海水中的氯.docx
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海水中的氯
主课题:
海水中的氯
课时目标
1.使学生了解氯气的物理性质。
2.知道氯气的物理性质和化学性质,掌握氯气的化学性质,以氯原子的结构特点作为切入点,通过氯气与多种物质的反应来认识氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,具有强氧化性。
3.理解氯气和漂粉精的消毒原理
4.掌握氯气的实验室制法的基本原理和方法。
5.进一步了解广义燃烧的概念
知识精要
1.氯气的物理性质。
2.氯气的化学性质
(1)与金属反应(Na、Fe、Cu等)
金属+Cl2
金属的高价氧化物
(2)与非金属反应
1.氢气与氯气的反应(点燃或光照)
H2+Cl22HCl(H2在Cl2中安静的燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白雾,工业上用此法制HCl,进一步制盐酸)
2.氯气和磷的反应
2P+3Cl22PCl3(无色液体)
2P+5Cl22PCl5或者PCl3+Cl2PCl5(白色固体)
(磷在Cl2中燃烧,产生白色烟雾,得到的是混合物)
(3)氯气与水的反应(讨论:
氯水的成分)
Cl2+H2O
HCl+HClO(Cl2能溶于水并与水缓慢起反应)
(4)氯气与碱的反应
制漂白粉的反应:
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
次氯酸钙
漂白原理(失效原因)
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO体现了HClO酸性比碳酸还弱
实际起漂白、杀菌作用的是HClO。
氯气与氢氧化钠的反应
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
热身练习
1.下列氯化物中,不能用金属与氯气直接化合而生成的是( )
A.FeCl3 B.CuCl2 C.NaCl D.FeCl2
2.漂粉精的有效成分是()。
A.Ca(OH)2B.Ca(ClO)2C.CaCl2D.CaCO3
3.下列物质中属于纯净物的是()。
A.碘酒B.液氯C.氯水D.漂粉精
14.把氯气通人紫色石蕊试液中,出现的现象是()。
A.试液最终变为红色B.试液不变色
C.试液直接褪为无色D.试液先变红,后褪色
5.氯气在光照下会有气体逸出,这种气体是()。
A.氯气B.氯化氢C.氧气D.水蒸气
6.下列关于氯水的叙述正确的是()。
A.新制氯水中只含有氯气和水分子B.光照新制氯水有气泡冒出,该气体时氯气
C.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后退色D.新制氯水放置一段时间后酸性会减弱
7.下列物质中,既含有氯离子又含有氯分子的是()。
A.氯水B.氯化钠C.液氯D.漂粉精
8.饱和氯水长期放置后,下列成分在溶液中不减少的是()。
A.Cl2B.HClOC.HClD.H2O
精解名题
1.下列关于氯气的说法不正确的是( )
(A)尽管氯气的化学性质很活泼,但是干燥的液氯能用钢瓶贮存。
(B)氯气和液氯是两种不同的物质
(C)可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气。
(D)氯气有毒,它曾在战争中被用于制造毒气弹。
2.0.9g某元素的单质直接跟氯气反应后,质量增加了3.55g,这种元素是()
(A)P(B)Mg(C)Al(D)Fe
3.Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12g,与足量的盐酸反应产生1.0g气体,则混合物中必定含有的金属是()
(A)Na(B)Al(C)Mg(D)Fe
4.将集满氯气的试管倒置于水中,让日光照射一段时间后,进入试管中的水的体积占试管容积的()
(A)1/2(B)1/3(C)1/4(D)全部充满
5.
(1)如右图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色
布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象
是。
(2)为了防止氯气尾气污染空气,可用溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示)。
6.用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气,并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2,装置如下图所示。
请回答下列问题:
①实验前检查整套装置的气密性的方法是
。
②B中选用的试剂是饱和食盐水,其作用是 ;C中选用的试剂是 ,其作用是 。
③D中反应的化学方程式是 ,将此生成物溶于少量水,得到 色溶液。
备选例题
1.实验室用下列两种方法制取氯气:
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应所得氯气是( )
A.①比②多 B.②比①多 C.①、②相等 D.无法比较
2.如图所示,在A处通入氯气,关闭B阀时,C处的红布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处的红布条逐渐褪色。
则D瓶中盛放的溶液可能是( )
A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.H2O D.饱和氯化钠溶液
巩固练习
一.选择题
1.与氯气发生反应时,产生白色烟雾的是( )
A.氢气在氯气中燃烧B.金属钠在氯气中燃烧
C.红磷在氯气中燃烧D.铜丝在氯气中燃烧
2.下列氯化物中,能直接利用金属与稀盐酸的反应得到的是[ ]。
A.FeCl3 B.CuCl2C.HgCl2 D.FeCl2
3.在实验室中制取纯净、干燥的氯气时,可使气体依次通过( )
A.饱和食盐水、浓硫酸 B.NaOH溶液、浓硫酸
C.NaHCO3溶液、碱石灰 D.浓硫酸、饱和食盐水
4.下列关于氯水的叙述,正确的是()
A.新制的氯水中只含Cl2和H2O
B.新制的氯水可使兰色的石蕊试纸先变红后褪色`
C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
D.氯水放置数天后酸性将增强
5.0.1mol某单质与氯气作用后,生成白色氯化物晶体,且氯化物的质量比单质重7.1g,此单质可能是()
A.AlB.MgC.CuD.Na
6.下列各反应中,氯气只作氧化剂的是()
A.Cl2+Na2SO3+2H2O→Na2SO4+2HCl
B.Cl2+H2O→HCl+HClO
C.2Cl2+2Ca(OH)2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
D.PCl3+Cl2→PCl5
7.将氯气通入含有大量下列离子的各组溶液中,无任何现象发生的是()
A.Na+H+SO42-B.H+Ag+NO3-C.K+HCO3-Cl-D.Na+NO3-Fe2+
8.下列离子方程式书写正确的是()
A.将过氧化钠投入水中,2Na2O2+2H2O→4Na++O2↑+4OH-
B.碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液
Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.氯气通入氢氧化钠溶液中:
H++OH-→H2O
D.氯气通入硝酸银溶液中:
Cl2+2Ag+→2AgCl↓
9.用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液,会使溶液变质的是()
①NaOH②AgNO3③NaBr④Na2CO3⑤FeCl2
A.只有②③B.只有④⑤C.只有①④⑤D.全部
10.通常情况下,氯气是_____色,有_______气味,具有_______性的气体。
实验室制取氯气的化学方程式为________________________________________________.
为了防止污染环境,在做完实验以后,多余的氯气应用______________溶液吸收,其化学方程式为_______________________________________。
11.漂白粉有效成分是_________,制取漂白粉反应方程式为______________________,
此反应中,氧化剂是_________,还原剂是__________。
漂白粉能漂白或消毒的主要原因是______________________。
12.活性炭和氯水都能使有色物质褪色,活性炭褪色是________作用,属于______变化;氯水褪色是______作用,属于________变化。
13.怎样用实验方法证明新制的氯水中存在下列微粒
Cl2__________________________________________________;
H+___________________________________________________;
Cl-__________________________________________________;HClO_________________________________________________。
14.取10g软锰矿(主要成分是MnO2)跟足量的浓盐酸在加热的条件下充分反应,收集到氯气7.1g。
⑴写出反应的化学方程式
⑵求该软锰矿中MnO2的质量分数
⑶反应中至少需消耗质量分数为37.5%(密度为1.19g/cm3)的浓盐酸多少mL?
自我测试
一、选择题
1.关于Cl-和Cl2的说法中正确的是()
(A)均有毒(B)结构不同,微粒的性质不同
(C)均为黄绿色(D)均能与金属反应
2.(96年上海)检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是()
(A)用干燥的蓝色石蕊试纸(B)用干燥有色布条
(C)将气体通入硝酸银溶液(D)用湿润的淀粉碘化钾试纸
3.等质量的下列金属跟足量的氯气完全燃烧,消耗氯气最多的是()
(A)Al(B)Na(C)Fe(D)Mg
4.氯气有毒,当毒气顺风扩散时,通常可采用的方法是()
(A)躲到低洼的地方(B)用烧碱溶液浸湿的毛巾蒙口鼻
(C)躲到较高的地方去(D)迅速的奔向逆风方向进行躲避
5.下列物质中自身有漂白作用的是()
(A)Cl2(B)Ca(ClO)2(C)HCl(D)HClO
6.自来水可以用氯气消毒,某同学用这种自来水去配制下列物质的溶液,不会产生明显的药品变质问题的是()。
(A)AgNO3(B)FeCl2(C)石蕊(D)AlCl3
7.用自来水养鱼时,须将水放在阳光下暴晒一段时间后在注入鱼缸,其原因是()
(A)提高水温(B)用紫外线杀菌
(C)除去水中的次氯酸(D)增加水中的溶解氧
8.下列叙述中正确的是()
(A)在通常状况下,氯气是黄绿色气体,冷却到一定温度就变成了氯水
(B)在常温下1体积水能溶解2体积氯气
(C)自来水中溶有少量的氯气,它能起到漂白作用
(D)氯气是有毒的,密度比空气小
9.关于燃烧的叙述中正确的是()
(A)燃烧都是单质被氧化(B)燃烧都需要氧气参加反应
(C)燃烧都是放热反应(D)燃烧不一定是氧化还原反应
10.(2007年高考广东文基)下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是()
(A)稀盐酸(B)新制氯水(C)氯化钙稀溶液(D)生理盐水
11.(03年理综)某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
在恒温恒压条件下,将此混合气体通过浓H2SO4时,总体积基本不变;通过过量的澄清石灰水,未见变浑浊,但混合气体的总体积减小,把剩余气体导出后,在O2中能够点燃,燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。
则原混合气体的成份是()
(A)HCl和CO(B)HCl、H2和CO(C)CH4和NH3(D)HCl、CO和CO2
12.(04年广西)已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。
若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是(不考虚①单元装置)()
A.只有④处B.只有②处C.只有②和③处D.②、③、④处
13.下列关于氯水的叙述不正确的是( )
A.新制氯水长期放置后颜色会逐渐褪色为无色
B.长期放置的氯水也能使有色布条褪色
C.长期放置的氯水中含有的H+多于新制氯水
D.新制氯水中含有的阳离子只有H+
14.能与硝酸银反应,生成沉淀的是( )
A.KCl B.KClO3 C.KClO D.CCl4
15.下列方程式正确的是( )
A.2Fe+6HCl
2FeCl3+3H2B.Cu+Cl2
CuCl2+H2
C.Fe+Cl2
FeCl2D.2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O
二、填空题
某学生设计如下实验装置用于制备纯净的
。
①装置中有五处错误,请指出。
(1)
(2)
(3) (4)
(5)
②在更正后的装置图中,洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是:
(1)饱和食盐水的作用 ;
(2)浓硫酸的作用 ;
(3)氢氧化钠的作用 。
三.计算题
铁的某种氯化物(FeClx)1.625g溶于水后,加入足量的硝酸银溶液,生成的沉淀经洗涤、干燥后称得质量为4.305g。
求x的值及该氯化物的化学式。
热身练习
1D2B3B4D5C6C7A8C
精解名题
1B2C3B4A
5
(1)干燥有色布条不褪色,潮湿有色布条褪色;
(2)2NaOH+Cl2→NaCl+NaCl+H2O
6①采用酒精灯加热烧瓶的方法,当烧杯中的导管口有气泡冒出时,停止加热,若导管口部形成一段水柱,表明整套装置不漏气。
②除去A中产生的Cl2中的杂质气体HCl;C中盛放浓硫酸,除去Cl2中混有的水蒸气。
③
;将生成物CuCl2溶解于少量的水中,得到绿色的CuCl2溶液。
备选例题
1B2AB
巩固练习
1.C2.D3.A4.BD5.B((白))
6.AD7.A8.A9.D
10.黄绿,刺激性,毒NaOH
11.,;次氧酸根具有氧化性
12.吸附;物理;氧化;化学
13.观察氯水的颜色或用淀粉KI试纸,若试纸变蓝,证明有分子
滴入紫色石蕊试液,若变红,证明溶液中有
向氯水中滴入溶液和稀,如是生成不溶于稀的白色沉淀证明氯水中含
向氯水中放入一片红色布条,若红色褪去,证明有HClO或滴入石蕊试液,如果溶液先变红后褪色证明有HClO。
三、计算题
14.
(1)
(2)87%(3)32.7mL
自我测试
一.选择题
1B2D3A4C5D6D7C8B9C10B
11A12D13B14A15D
二.填空题
①
(1)铁架台上应添加点燃的酒精灯;
(2)铁圈上放置石棉网;
(3)稀盐酸改用浓盐酸
(4)盛浓硫酸和盛饱和食盐水的两只洗气瓶应交换位置;
(5)盛浓H2SO4的洗气瓶中的进气导管和出气导管应该为“长进短出”。
②
(1)洗气瓶中的饱和食盐水的作用是洗去
中所含的少量
气体
(2)可以除去
中水蒸气
(3)吸收尾气,发生反应:
三.计算题
x=3,FeCl3
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