化学.docx

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化学

化学试题

可能用到的相对原子质量：

HlC12N14O16Na23Cl35．5Fe56Cu64

第I卷

一、选择题

1．下列说法不科学的是

A．“水滴石穿”的主要原因可用化学方程式表示为：

CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2

B．“生物固氮”是指植物通过叶片直接吸收空气中的氮气

C．“装修污染”主要指人造板等装修材料释放出的甲醛等有害气体所造成的污染

D．“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为8的氮原子：

NB．聚丙烯的结构简式：

C．次氯酸的电子式：

D．乙醇的结构式：

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．滴入甲基橙显红色的溶液中：

K+、Fe2+、Cl—、NO—3

B．常温时，水电离出的c（H+）=1×10-12mol·L-1的溶液中：

K+、AlO—2、CH3COO—、SiO2—3

C．c（OH—）／c（H+）=1012的溶液中：

SO2—3、NH+4、NO—3、K+

D．c（SCN—）=0．1mol·L-1的溶液中：

Fe3+、NH+4、NO—3、Cu2+

4．将25℃、100mL0．1mol·L-1下列物质的水溶液加热至80℃（溶液体积变化忽略不计）．溶液的pH保持不变的是

A．H2SO4B．CH3COOHC．（NH4）2SO4D．NaOH

5．下列表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—

B．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为

C．表示乙炔燃烧热的热化学方程式：

D．M与N互为同素异形体，由

可知，N比M稳定

6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．过氧化钠固体与水反应：

B．碳酸钠的水解反应：

C．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：

D．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：

7．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．标准状况下，0．56L丙烷中含有共价键数为0．2NA

B．常温常压下，3．2g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数为0．2NA

C．常温下，5．6g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数一定为0.2NA

D．25℃，1LpH=12的氨水中含有的OH—离子数为0.2NA

8．分子式为C4H10O，且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）

A．2种B．3种C．4种D．5种

9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图所示。

下列说法正确的是

A．工业上常用电解法生产Z、Q的单质

B．形成的简单离子的半径大小顺序：

C．Z的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸

D．最简单气态氢化物的热稳定性：

W>X

10．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生反应：

。

下列判断合理的是

A．Fe（NO3）x中的x=2

B．若反应中每0．2mol氧化剂被还原，则转移0．6mol电子

C．稀HNO3在此反应中只表现氧化性

D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

11．已知：

①

②

。

下列判断正确的是

A．1mol氢气完全燃烧吸热241.8kJ

B．lmolH2O（g）和1molH2S（g）的能量相差221．7kJ

C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D．若反应②中改用固态硫，1molS（s）完全反应，放出的热量小于20．1kJ

12．下列说法正确的是

A．中和滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀

C．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成氨常采用低温条件

D．吸热反应

在一定条件下可自发进行，则△S

13．下列实验能达到预期目的的是

A．检验溶液中是否含有CO2—3：

滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

B．从含I—的溶液中提取碘：

加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取

C．在乙酸乙酯样品中加入适量的饱和Na2CO3溶液，可除去其中混有的少量乙酸

D．制备乙酸乙酯时，向浓碗酸中缓慢加入冰醋酸和乙醇

14．SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。

下列说法正确的是

A．图中所有反应都不属于氧化还原反应

B．硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维

C．可用盐酸除去石英砂（主要成分为SiO2）中少量的碳酸钙

D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

15．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

16．一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：

。

如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

下列判断正确的是

A．T1>T2

B．该反应的△H>0

C．T1时的平衡常数K1>T2时的平衡常数K2

D．T1时的平衡常数K1

17．在溶液中有浓度均为

等离子，已知：

25℃时，

当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小

A．Fe3+B．Cr3+C．Zn2+D．Mg2+

18．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：

。

下列说法正确的是

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0．1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意要求）

19．现有浓度均为lmol·L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向该溶液中加入5．6g铁粉，充分反应（溶液体积变化忽略不计）。

下列有关叙述不正确的是

A．反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+、不含Fe3+

B．反应后的溶液中含有Fe2+0．2mol、Cu2+0.1mol

C．反应后的溶液中Fe2+的浓度增至3mol·L-1

D．反应后容器中残留固体为3．2g

20．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终是红包

B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

21．某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置（C1、C2、C3均为石墨）。

下列叙述正确的是

A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能

B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应

C．C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同

D．甲中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小

22．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是

A．c（NH+4）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：

C．1．0mol·L-1Na2CO3溶液中：

c（OH—）=c（HCO—3）+c（H+）+2c（H2CO3）

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：

23．常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液中，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是

A．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍

B．醋酸的物质的量浓度：

c（甲）>10c（乙）

C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积：

y（甲）=10V（乙）

D．甲中的c（OH—）为乙中的c（OH—）的10倍

第Ⅱ卷（非选择题，共76分）

三、（本题包括3小题．共42分）

24．（12分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原予序数依次增大。

C与E同主族，D、E、F同周期。

A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等。

A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的两种化合物在常温下均为液态；A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。

D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应。

请回答下列问题：

（1）元素F在周期表中的位置是。

（2）写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

。

化合物甲由D、F两种元素组成，它的水溶液显____（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是

（用离子方程式表示）。

（3）B与F两种元素形成的一种化合物乙中，各原子均满足8电子的稳定结构，则乙的结构式为。

（4）为了除去化食物丙（A2EC4）稀溶液中混有的A2EC3，常采用A2C2作氧化荆，该反应的离子方程式为。

25．（16分）

下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。

反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一。

请回答下列问题：

（1）H的电子式是，其中含有的化学键类型是。

（2）写出反应④的现象：

，有关反应的化学方程式为。

（3）已知I的燃烧热是-285.8kJ·mol-1，则1m3（标准状况）I完全燃烧，恢复至室温时放出的热量是（计算结果保留3位有效数字）。

（4）25℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，则在（填“阴”或“阳”）极附近溶液由无色变为红色，若在此极收集到0．2g气体，则此时溶液的pH是（假设溶液的体积为2L且不考虑电解后溶液体积的变化）。

（5）在K溶液中加入与K等物质的量的Na2O2，恰好使K转化为N．写出该反应的离子方程式：

。

26．（14分）

化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。

（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为。

（2）已知反应

。

测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

①该反应的化学平衡常数表达式K=，a0（填“>”、“<”或“=”）。

在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为

，生成CO的平均速率v（CO）为。

②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有（填字母）。

A．缩小反应器容积B．增加Fe的物质的量

C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂

（3）硫酸厂常用NaOH溶液吸收SO2废气。

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是

[已知

]（填字母）.

四、（本题包括2小题，共18分）

27．（8分）A为用惰性电极电解饱和食盐水的装置。

（1）电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请解释原因（用离子方程式表示）____；电极a上的电极反应式为。

（2）随着反应的进行，c中溶液红色褪去，主要原因可能有两种，某同学设计实验验证假设。

请按要求填写表格：

28．（10分）

工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。

（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：

。

某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下（夹持装置已略去）：

①装置A中发生反应的化学方程式为。

②装置D中碱石灰的作用是。

③有同学认为去掉装置A也可以达到实验目的，其理由是。

（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。

已知：

NO不能与Na2CO3溶液反应，

NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2．

①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是（填字母）。

A．1．3B．1．6C．1．8

②将1molNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO—3、NO—2两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：

图中线段a表示离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少g。

五、选作题（以下两题任选一题作答，共16分）

【选修3---物质结构与性质】

29．（16分）原子序数依次增大的短周期元索a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期序数的2倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的十l价离子比e的-1价离子少8个电子。

请回答下列问题：

（l）b元素基态原子核外未成对电子数为个，元素b、c、d的第一电离能由大到小的顺序是__（填元素符号）。

（2）由这些元素形成的双原子分子为（填化学式）。

由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是（填化学式），其中心原子的杂化轨道类型均是。

（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于离子晶体的是____（填化学式），若其晶体密度为2.16g·cm-3，则晶胞的体积是cm3（计算结果保留一位小数）。

（4）b的A2B型氢化物内含有共价键、范德华力和氢键，请按由强到弱的顺序排列：

。

【选修5-有机化学基础】

30．（16分）

龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。

I．已知龙胆酸甲酯结构如图所示。

（1）龙胆酸甲酯的分子式为，它的含氧官能团

名称为。

（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述中，不正确的是（填字母）。

A．不能发生消去反应B．难溶于水

C．能与浓溴水反应D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳

（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是。

（不用写反应条件）

Ⅱ．已知x及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中有两种不同环境的氢原子：

请回答以下问题：

（4）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式：

。

①能发生银镜反应②能使FeCl3溶液显色③酯类

（5）写出B生成C的化学方程式：

，该反应的类型是。