上学期高三化学好教育期中精编卷二附答案.docx
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上学期高三化学好教育期中精编卷二附答案
2019-2020上学期高三化学好教育期中精编卷
(二)附答案
相对原子质量:
H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137
一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A.砒霜的主要成分是三硫化二砷
B.氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多
C.过量服用阿司匹林引起酸中毒后,可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒
D.铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧,说明“纳米铜”的金属性比铜片强
2.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.36g由35Cl和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17NA
B.7.8gNa2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0.2NA
C.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加了2NA个P-Cl键
D.5.6g铁片投入足量浓硝酸中,转移的电子数为0.3NA
3.下列有关实验的选项正确的是
A.配制0.10mol·L-1
NaOH溶液
B.苯萃取碘水中I2,分出水层后的操作
C.除去CO中的CO2
D.记录滴定终点读数为12.20mL
4.松香中含有松香酸和海松酸,其结构简式如下图所示。
下列说法中,不正确的是
A.二者互为同分异构体
B.二者所含官能团的种类和数目相同
C.二者均能与氢氧化钠溶液反应
D.二者均能与H2以物质的量之比为1∶3发生反应
5.下列化学用语对事实的表述不正确的是
A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:
C17H35COOH+C2H518OH
C17H35COOC2H5+H218O
B.常温时,0.1mol·L-1氨水的pH=11:
NH3·H2O
NH
+OH−
C.由Na和C1形成离子键的过程:
D.电解精炼铜的阴极反应:
Cu2++2e−=Cu
6.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液:
Al3++2SO
+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+AlO
+2H2O
D.等物质的量的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合:
2HCO
+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO
+2H2O
7.某同学利用浓度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述实验。
下列有关实验的说法中,不正确的是
A.操作④中发生的反应是Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+
B.操作②和操作④之后,试管上层溶液的成分相同
C.操作①后的溶液中没有Br2,但反应过程中可能有Br2生成
D.实验说明,CCl4影响了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的强弱顺序
8.已知:
①SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI;②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2,产生白色沉淀;③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上,试纸变蓝色。
现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100mL,向其中通入4.48L(标准状况)氯气,然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈微红色。
下列有关说法正确的是()
A.FeI2的物质的量浓度约为1mol·L-1
B.完全反应时转移电子0.2mol
C.通入氯气的过程中,首先被氧化的离子是Fe2+,最后被氧化的离子是I−
D.反应后,溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO
和Fe3+
9.下列说法中正确的是
A.第ⅦA族单质从上往下熔沸点逐渐升高,第ⅠA族单质从上往下熔沸点逐渐降低
B.Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂,还可用作制备硅胶的原料
C.品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色,且其实质相同
D.镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力,所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造
10.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱,甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙和丁是B元素的两种常见同素异形体,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略),下列叙述正确的是
A.C、D两元素形成化合物属共价化合物
B.C和E形成的化合物的水溶液呈碱性
C.简单离子半径D>B>C
D.E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性
11.Y形管是一种特殊的仪器,与其他仪器组合可以进行某些实验探究。
利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。
下列判断正确的是
A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B.玻璃管的作用是连通大气,使空气中的氧气进入广口瓶,参与反应
C.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中,保证气体与Ba2+充分接触
D.Y形管乙中产生的为氧化性气体,将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
12.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历了下列过程(已知Fe3+在pH=5时沉淀完全)。
其中分析错误的是
A.步骤②发生的主要反应为:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
C.步骤④为过滤,步骤⑤蒸发结晶
D.步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
13.二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。
工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备,其原理如图所示:
下列说法不正确的是
A.b电极接电源的负极,在b极区流出的Y溶液是稀盐酸
B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH
C.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3,则b极产生0.6gH2
D.电解池a极的电极反应式为NH
-6e−+4OH−+3Cl−=NCl3+4H2O
14.无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100mL甲气体经过如图所示实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为
A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2
15.在500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO
)=6mol/L,用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是
A.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
B.向电解后的溶液中加入98g的Cu(OH)2可恢复为原溶液
C.原混合溶液中c(K+)=4mol/L
D.电解后溶液中c(H+)=2mol/L
16.CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。
按n(CO)∶n(H2)=1∶2,向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中,正确的是
A.p1
C.平衡常数:
K(A)=K(B)D.在C点时,CO转化率为75%
二、非选择题(共52分)
17.硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。
(1)工业上采用高温分解H2S制取氢气,2H2S(g)2H2(g)+S2(g),在膜反应器中分离出H2。
在容积为2L的恒容密闭容器中,控制不同温度进行此反应。
H2S的起始物质的量均为1mol,实验过程中测得H2S的转化率如图所示。
曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系,曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。
①反应2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)的ΔH___________(填“>”“<’或“=”)0。
②985℃时,反应经过5s达到平衡状态,此时H2S的转化率为40%,则用H2表示的反应速率为v(H2)=____________。
③随着H2S分解温度的升高,曲线b向曲线a逐渐靠近,其原因是____________。
(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如下图所示。
①在图示的转化中,化合价不变的元素是____________。
②在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。
欲使生成的硫单质中尽可能不含CuS,可采取的措施有________。
18.对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。
(1)硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量极高,为控制砷的排放,某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。
请回答以下问题:
①已知砷是氮的同族元素,比氮原子多2个电子层,砷在元素周期表的位置为____________。
②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷,生成物为难溶性的三硫化二砷,该反应的离子方程式为_____________________。
(2)电镀厂的废水中含有的CN−有剧毒,需要处理加以排放。
处理含CN−废水的方法之一是在微生物的作用下,CN−被氧气氧化成HCO
,同时生成NH3,该反应的离子方程式为_____________。
(3)电渗析法处理厨房垃极发酵液,同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子,A−表示乳酸根离子):
①阳极的电极反应式为________________________。
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理:
________________________。
③电解过程中,采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6~8,此时进入浓缩室的OH−可忽略不计。
400mL10g/L乳酸溶液通电一段时间后,浓度上升为145g/L(溶液体积变化忽略不计),阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为________L(提示:
乳酸的摩尔质量为90g/mol)。
19.水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体,实验室制备水合肼的原理为:
CO(NH2)2+2
NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此,某学生设计了下列实验。
【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示(部分夹持装置已省略)
已知:
3NaClO2NaCl+NaClO3
(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有__________(填字母)。
A.容量瓶B.烧杯C.移液管D.玻璃棒
(2)装置I中发生的离子反应方程式是_______________;Ⅱ中玻璃管a的作用为____________;Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下,其主要目的___________________
【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示
(3)反应过程中,如果分液漏斗中溶液的滴速过快,部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气,产品产率因此降低,请写出降低产率的相关化学反应方程式___________________;充分反应后,加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。
【测定肼的含量】
(4)称取馏分0.3000g,加水配成20.0mL溶液,一定条件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。
已知:
N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。
①滴定时,可以选用
指示剂为____________;
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,馏分中N2H4·H2O的质量分数为____。
20.亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料,某学习小组设计实验制备亚硝酸钙,实验装置如图所示(夹持装置略去)。
已知:
2NO+CaO2=Ca(NO2)2;2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。
请回答下列问题:
(1)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前,应向装置中通入一段时间的N2,原因是_____________。
(2)仪器D的名称是______________;B中盛装的试剂是__________。
(3)装置F中,酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO
,溶液由橙色变为绿色(Cr3+),发生反应的离子方程式为________________________________。
(4)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性,因为其遇酸会发生反应,产生NO气体。
设计实验证明E中有亚硝酸钙生成______________________________________。
(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,反应原理为Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O。
①若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,则会导致_______________________________________;
②若n(NO)∶n(NO2)<1∶1,则会导致________________________________________。
21.含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
完成下列填空:
(1)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶于可制得“84消毒液”,反应的离子方程式为____
_________________________________________。
(2)“84消毒液”(主要成分是NaClO)不能和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)混用。
混用时反应的化学方程式是_______________________________;“84消毒液”不能对钢铁制品进行消毒,原因是____________。
(3)工业常用石灰乳和氯气反应制取漂粉精,其主要设备是氯化塔,将含有3%-6%水分的石灰乳从塔顶部喷洒而入,氯气从塔的最底层通入。
这样加料的目的是__________;处理从氯化塔中逸出气体的方法是_____________________________。
(4)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体。
工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得,反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________。
(5)在用二氧化氯进行水处理时,ClO2除了杀菌消毒外,还能除去水中的Fe2+和Mn2+。
用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO
和MnO2的离子方程式为___________________________。
22.丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。
合成丁苯酞(J)的一种路线如图所示:
(1)A的名称是_______,E到F的反应类型是___________。
(2)试剂a是________,F中官能团名称是_______。
(3)M组成比F多1个CH2,M的分子式为C8H7BrO,M的同分异构体中:
①能发生银镜反应;②含有苯环;③不含甲基。
满足上述条件的M的同分异构体共有______种。
(4)J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环,J的结构简式为__________。
H在一定条件下还能生成高分子化合物K,H生成K的化学方程式为________。
(5)利用题中信息写出以乙醛和苯为原料,合成
的路线流程图(其它试剂自选)。
________
化学答案
1.【答案】C
【解析】砒霜的主要成分是三氧化二砷,故A错误;碳酸钠溶液能够与酸剧烈反应,并产生二氧化碳气体,对身体不利,因此不能用来中和胃酸,故B错误;阿司匹林为感冒用药,但因其含有水杨酸,服用过量易造成酸中毒,可静脉注射碳酸氢钠来降低酸性,故C正确;金属性指的是元素的性质,“纳米铜”为物质,应该说还原性;因此铜片在空气中难燃烧,纳米级铜粉在空气中易燃烧,是因为与氧气的接触面积不同,不能说明“纳米铜”的还原性比铜片强,故D错误。
2.【答案】B
【解析】假设全是35Cl,则质子数是
,假设全是37Cl,则质子数是
,根据极值法,36g由35Cl和37C1组成的氯气中所含质子数不一定为17NA,故A错误;Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,Na2O2只作还原剂,过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0,1mol过氧化钠转移2mol电子,所以7.8gNa2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0.2NA,故B正确;PCl3与Cl2反应制备PCl5的反应可逆,密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),生成PCl5(g)小于1mol,P-Cl键增加小于2NA个,故C错误;常温下,铁在浓硝酸中钝化,故D错误,选B。
3.【答案】C
【解析】配制0.10mol·L-1NaOH溶液,应在烧杯中溶解氢氧化钠固体而不应该在容量瓶中进行溶解,故A错误;苯的密度比水小,在分液漏斗上层,应该从分液漏斗上口倒出含碘的苯溶液,故B错误;二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收,可以用氢氧化钠溶液除去CO中的CO2,故C正确;滴定管的0刻度在上方,故读数为:
11.80mL,故D错误。
4.【答案】D
【解析】二者的分子式相同,均为C20H30O2,互为同分异构体,故A正确;二者所含官能团的种类和数目相同,均含有1个羧基和2个碳碳双键,故B正确;二者均含有羧基,均能与氢氧化钠溶液反应,故C正确;羧基不能与氢气加成,二者均能与H2以物质的量之比为1∶2发生反应,故D错误;故选D。
5.【答案】A
【解析】酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”,硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH
+C2H518OH
C17H35CO18OC2H5+H2O,A项错误;答案选A。
6.【答案】C
【解析】硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子反应为FeS+NO
+4H+=Fe3++NO↑+S↓+2H2O,故A错误;用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板发生的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故B错误;向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为Al3++2SO
+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+AlO
+2H2O,故C正确;等物质的量的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合发生的离子反应为HCO
+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O
,故D错误。
7.【答案】D
【解析】Fe2+的还原性大于Br-,若向溴化亚铁溶液中滴加5滴氯水,氯水不足,发生反应:
Cl2+2Fe2+=2Cl−+2Fe3+,反应后得到黄色的含Fe3+溶液,加入CCl4后,CCl4不溶于水,密度大于水,溶液分层,CCl4层在下层无色,上层为黄色的含Fe3+溶液;若向溴化亚铁溶液中滴加5滴Cl2的CCl4溶液,Cl2局部过量,则发生反应:
3Cl2+2Fe2++4Br−=6Cl−+2Fe3++2Br2,反应后得到黄色的含Fe3+溶液和黄色的溴的CCl4溶液,振荡后,发生反应:
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,溶液分层,CCl4层在下层无色,上层为黄色的含Fe3+溶液。
实验说明,Cl2、Br2和Fe3+氧化性的强弱顺序为:
Cl2>Br2>Fe3+,CCl4没有影响Cl2、Br2和Fe3+氧化性的强弱顺序,故D错误。
8.【答案】A
【解析】由①知,还原性强弱顺序为SO2>I−;由②知,还原性强弱顺序为SO2>Fe2+;由③知,还原性强弱顺序为I−>Fe2+,故还原性强弱顺序为SO2>I−>Fe2+,类比可得离子的还原性强弱顺序为HSO
>I−>Fe2+。
向混合溶液中通入Cl2的过程中,首先氧化HSO
,然后氧化I−,最后氧化Fe2+,C错误;加入KSCN溶液,溶液呈微红色,说明有微量的Fe3+生成,则有较多的Fe2+没有被氧化,D错误;HSO
和I−均完全反应,Fe2+发生的反应可以忽略不计,根据电子得失守恒得2n(FeI2)+2n(NaHSO3)=2×4.48L÷22.4L·mol−1,即n(FeI2)+n(NaHSO3)=0.2mol,由于溶质的物质的量相等,所以n(FeI2)=0.1mol,c(FeI2)=1mol·L−1,A正确;转移电子的物质的量根据氯气计算得2×4.48L÷22.4L·mol−1=0.4mol,B错误;综上所述,本题选A。
9.【答案】B
【解析】A.第ⅦA族单质从上往下:
氟气、氯气、液溴、固体碘、固体砹,物质由气态变为液态,所以熔沸点逐渐升高,第一主族的金属元素,从上到下,原子半径逐渐增大,形成的金属键逐渐减弱,熔沸点逐渐降低,但该族元素还含有H元素,H2常温下为气体,熔点低于同族元素的单质,故A错误;B.硅酸钠的水溶液是矿物胶,和酸反应可以制备硅胶,具有防腐阻燃的作用,做木材防火剂的原料,故B正确;C.品红遇二氧化硫褪色体现二氧化硫的漂白作用,而且加热红色能复原;二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠,溶液碱性减弱,红色褪去,各元素没有价态变化,是复分解反应,二者褪色原理不一样,故C错误;D.镁铝合金密度小,硬度大,可用于制造飞机、汽车等部件,故D错误。
10.【答案】C
【解析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,结合甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙和丁是B元素的两种常见同素异形体,0.005mol/L戊溶液的pH=2,戊为硫酸,可知丙为SO3,甲为SO2,乙为O3,丁为O2,则B为O元素,D为S元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的
,A的原子序数为(8+16)×
=6,可知A为C元素;C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱,结合原子序数可知,C为Mg,E为Cl。
镁是活泼金属,硫是活泼非金属,MgS是离子化合物,故A错误;MgCl2是强酸弱碱盐,水溶液呈酸性,故B错误;S2−的电子层数最多,半径最大,Mg2+、O2−电子层数相同,质子数越多半径越小,所以半径S2−>O2−>Mg2+,故C正确;Cl的最高价氧化物水化物——高氯酸的酸性大于S的最高价氧化物水化物——硫酸的酸性,但是氯元素的其他价态的氧化物的水化物的酸性不一定比硫酸强,故D错误。
11.【答案】A
【解析】SO2与BaCl2反应产生沉淀,溶液中必存在大量的SO
或SO
,右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体,如是碱性气体,溶液中存在大量的SO
,则生成的沉淀可能为BaSO3;如是氧化性气体,溶液中可生成SO
,则生成的沉淀可能为BaSO4;容器内压强增大,溶液倒吸,气体不容易导入,所以导气管A的作用是保持集气瓶内外气压平衡,以便左右两边产生的气体顺利导入,由此分析解答。
如是碱性气体,溶液中存在大量的SO
,所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH,产生碱性气体氨气,故A正确;玻璃管的作用是连通大气,平衡压强,以便左右两边产生的气体顺利导入,故B错误;如果产生氨气,氨气极易溶于水,易产生倒吸,为防止倒吸,所以不能插人BaCl2溶液中,故C错误;SO2与BaCl2不反应,氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子,而不是BaSO3氧化为BaSO4沉淀,故D错误;综上所述,本题选A。
12.【答案】C
【解析】A.步骤②为亚铁离子与过氧化氢的氧化还原反应,离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++
2H2O,故A正确;B.若步骤②用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2,引入杂质氯离子、硝酸根离子等,难以除去,同时会生成NO气体,所以步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2,故B正确;C.步骤④为过滤,硫酸铜溶液→硫酸铜晶体步骤应该为蒸发浓缩、冷却结晶,不是蒸发结晶,所以步骤⑤蒸发结晶错误
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- 上学 期高三 化学 教育 期中 精编 卷二附 答案