高二化学下学期课时综合测试10.docx
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高二化学下学期课时综合测试10
第九章《有机化合物》综合测试
(满分:
100分 时间:
90分钟)
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(每题3分,共48分)
1.(2014·广州一模)2010年广州亚运会“潮流”火炬所用燃料的主要成分为丙烷,“潮流”火炬在零风速下火焰高度达25cm~30cm,在强光和日光情况下均可识别和拍摄。
下列有关丙烷的叙述不正确的是( )
A.丙烷是直链烃,但分子中碳原子不在一条直线上
B.在光照条件下能够与氯气发生取代反应
C.丙烷比其同分异构体丁烷易汽化,耗氧量少
D.燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能
解析:
C3H8是直链烃,但其中的碳原子为饱和碳原子,与之相邻的四个原子为四面体结构,故3个碳原子不在一条直线上,A正确;C3H8在光照时与Cl2发生取代反应,B正确;丙烷与丁烷互为同系物,C错误;C3H8燃烧时主要是将化学能转化为热能和光能,D正确。
答案:
C
2.(2014·阜阳二模)下列关于有机化合物的叙述中正确的是( )
A.酸性KMnO4溶液既可鉴别乙烷和乙烯,又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷
B.在混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液可以达到除杂的目的
C.丙烯的结构简式可以表示为:
CH3CHCH2
D.CH2Cl2是纯净物说明甲烷是正四面体形结构而不是正方形结构
解析:
酸性KMnO4溶液氧化乙烯产生新的杂质CO2,A不正确;乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解,B不正确;丙烯的结构简式应为CH3—CH===CH2,C不正确。
答案:
D
3.(2014·成都二模)下列叙述中,正确的是( )
A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
B.聚乙烯可发生加成反应
C.所有的糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
D.符合分子式C5H12的物质有4种
解析:
聚乙烯不可发生加成反应,B不正确;糖类中的单糖不能发生水解反应,C不正确;C5H12属于烷烃,其同分异构体仅有三种。
答案:
A
4.(2013·福建理综,6,6分)化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )
A.石英只能用于生产光导纤维
B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂
D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂
解析:
A项,生产光导纤维是石英的用途之一,并非唯一用途;B项,海水晒盐制取粗盐为物理变化;C项,食品添加剂不能过量使用,必须符合国家标准。
答案:
D
5.(2014·江西六校联考)化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是( )
A.“地沟通”是指从泔水中提取的油脂,它也是一种资源,但不能食用,可用于生产燃料油或用于制肥皂。
B.媒体曝光的制造问题胶囊的工业明胶的主要成分是蛋白质。
C.塑化剂DEHP是邻苯二甲酸(2乙基己基),二酯,对人体无害可用作食品添加剂。
D.PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物(气溶胶),可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒可溶于吸附物
解析:
“地沟通”中含有对人体有害的成分,不能食用,但是可以用于生产燃料油或用于制肥皂,A项正确;明胶是以动物皮、骨、筋腱等为原料经复杂的理化处理得到的无脂肪蛋白质的胶品,主要成分是蛋白质,B项正确;塑化剂对人体有很大危害,不可用作食品添加剂,C项错误;直径≤2.5×10-6m的颗粒物不能透过半透膜,可以用渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物,D项正确。
答案:
C
6.(2014·广东六校联合体质量检测)下面说法正确的是( )
A.糖类、油脂、蛋白质都能够发生水解反应
B.酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
C.煤的干馏、石油的分馏都是化学变化
D.在船身装上锌块利用的是牺牲阳极的阴极保护法
解析:
糖类中的单糖不能发生水解反应,A项错误;只有油脂在碱性条件下的水解反应才叫皂化反应,B项错误;煤的干馏是化学变化、石油的分馏是物理变化,C项错误;船身装上锌块,形成锌铁原电池,活泼金属锌被氧化,铁作正极得到保护,这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法,D项正确。
答案:
D
7.(2014·山东济南4月巩固性训练)下列关于有机物性质描述中,正确的是
( )
A.用溴的四氯化碳溶液可鉴别CH4和C2H4
B.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸加热发生加成反应
C.乙酸、乙酸乙酯都可以和NaOH溶液发生中和反应
D.葡萄糖、油脂、蛋白质一定条件下都可以水解为小分子
解析:
CH4不能与Br2的CCl4溶液反应,而C2H4可以与Br2发生加成反应而使Br2的CCl4溶液褪色,A项正确;苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液加热时,发生硝化反应,硝化反应属于取代反应,B项错误;酸和碱作用生成盐水和水的复分解反应叫中和反应,而乙酸乙酯不是酸,与NaOH的反应不是中和反应,C项错误;葡萄糖是单糖,不能发生水解反应,D项错误。
答案:
A
8.(2013·上海单科,1,2分)2013年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是( )
A.点燃,能燃烧的是矿物油
B.测定沸点,有固定沸点的矿物油
C.加入水中,浮在水面上的地沟油
D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油
解析:
矿物油和地沟油可燃烧,A项错误;两者都是混合物,都没有因定的组成和沸点B,项错误;两者都不溶于水,密度都比水的密度小,C项错误;地沟油是酯类混合物,与NaOH溶液共热会水解,生成钠盐和醇,产物溶于水,矿物油是烃类混合物,与NaOH溶液不反应,混合后浮在上层,D项正确。
答案:
D
9.(2014·湖北重点中学联考)下列关于有机物的说法中,正确的一组是( )
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而组成的一种燃料,它是一种新型化合物
③除去乙酸乙酯中残留的乙酸,加过量饱和碳酸钠溶液振荡后,静置分液
④石油的分馏和煤的气化都发生了化学变化
⑤淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应
A.①②⑤ B.①②④
C.①③⑤D.③④⑤
解析:
乙醇汽油是混合物,石油的分馏为物理变化。
答案:
C
10.(2014·河南名校联考)下列说法正确的是( )
A.食用冰糖和植物油的主要成分分别是蔗糖和甘油
B.纤维素和光导纤维都属于高分子化合物
C.苯与液溴反应、苯与氢气反应属于同一类型的反应
D.鉴别甲烷和乙烯,可用酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液
解析:
植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,A项错误;光导纤维的主要成分是二氧化硅,不属于高分子化合物,B项错误;苯与液溴的反应是取代反应,苯与氢气的反应是加成反应,C项错误;乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色,而甲烷不能,故可用酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液来鉴别甲烷和乙烯,D项正确。
答案:
D
11.(2014·北京海淀一模,7)下列说法正确的是( )
A.油脂饱和程度越大,熔点越低
B.氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应
C.蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质
D.麻黄碱(
)的催化氧化产物能发生银镜反应
解析:
A项,油脂饱和程度越大,熔点越高。
C项,麦芽糖水解只得到葡萄糖。
D项,麻黄碱催化氧化的产物中含有酮基,不能发生银镜反应。
答案:
B
12.(2014·陕西质检)下列化学方程式书写错误的是( )
A.乙醇催化氧化制取乙醛:
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
B.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯:
C.乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯:
CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOC2H5+H2O
D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:
CH2===CH2+Br2→CH2Br—CH2Br
解析:
B选项方程式中缺生成物水。
答案:
B
13.(2014·浙江金华十校期末)用括号中的试剂和方法除去各物质中的少量杂质,正确的是( )
A.苯中的甲苯(溴水、分液)
B.乙醇中的乙酸(NaOH溶液,分液)
C.乙醇中的水(新制CaO,蒸馏)
D.乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液,分液)
解析:
除杂的要求:
既要把杂质除去,又不能引入新的杂质且原物质不能被消耗。
苯中的甲苯用溴水不能除去;乙醇与NaOH溶液不分层;乙酸乙酯在碱性条件下易水解;乙醇中的水可用CaO吸收,然后蒸馏提纯。
答案:
C
14.(2014·南京调研)有机化合物在人类生活和生产中必不可少,下列对有机化合物的叙述不正确的是( )
A.甲烷是天然气的主要成分,是最简单的烃,其含碳量为75%
B.乙醇的分子式为C2H6O,常温下是一种无色液体,密度比水小
C.乙酸的结构简式是CH3COOH,能和水以任意比互溶,酸性比碳酸强
D.乙烯是重要的化工原料,能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,具有漂白作用
解析:
乙烯与溴水发生加成反应,乙烯与高锰酸钾发生氧化反应,二者褪色均不是漂白作用。
答案:
D
15.(2014·浙江五校联考)根据下列事实所作的结论,正确的是( )
编号
事实
结论
A
甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构。
甲和乙一定是同分异构体。
B
质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水。
甲、乙两种分子中,各元素的原子个数比一定相同。
C
在淀粉液中加入稀H2SO4,水浴加热一段时间后取出部分水解液,滴加新制银氨溶液后再加热,无银镜出现。
淀粉水解产物不具有还原性
D
不存在两种邻二甲苯。
苯分子中碳碳键完全相同,而不是单双键交替结构。
解析:
A项,甲乙的相对分子质量相同,不一定是同分异构体,如C7H8和C3H8O3;B项,两者所含氢元素的质量分数相同,其碳原子个数不一定相同;C项,滴加银氨溶液之前应加入碱性溶液中和过量的H2SO4。
答案:
D
16.(2013·广东理综,7,4分)下列说法正确的是( )
A.糖类化合物都具有相同的官能团
B.酯类物质是形成水果香味的主要成分
C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇
D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
解析:
糖类化合物是指多羟基醛或多羟基酮和它们的脱水缩合物,A项错误;油脂的皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应,反应成脂肪酸盐和甘油,C项错误;蛋白质的水解产物是氨基酸,都含有羧基和氨基,D项错误,水果有香味主要是由于含有酯类化合物,B项正确。
答案:
B
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非选择题
17.(7分)(2014·浙江宁波十校联考)A~G是几种烃的分子球棍模型(如下图所示),据此回答下列问题:
(1)常温下含碳量最高的气态烃是(填对应字母)__________________;
(2)能够发生加成反应的烃有(填数字)________种;
(3)一卤代物种类最多的是(填对应字母)________________;
(4)写出实验室制取C的化学方程式______________________;
(5)写出F发生溴代反应的化学方程式________________________。
解析:
由球棍模型可知:
A为CH4,B为C2H6,C为C2H4,D为C2H2,E为C3H8,F为
,G为
答案:
(1)D
(2)4 (3)G (4)CH3CH2OH
CH2===CH2↑+H2O
18.(9分)(2014·北京东城期末)有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略),其实验操作为:
先按图安装好装置,关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)地通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象,试回答以下问题:
(1)A中发生反应的化学方程式:
____________________,B的作用:
____________________,C中热水的作用:
__________________。
(2)M处发生反应的化学方程式为:
__________________________。
(3)M管中可观察到的现象:
__________________,从中可认识到该实验过程中催化剂________(填“参加”或“不参加”)化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的________。
(4)实验进行一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应________(填“能”或“不能”)继续进行,其原因是:
__________________________________。
解析:
由装置图可知A中H2O2在MnO2催化作用下分解产生O2,B装置起干燥作用,C装置中的热水可使D中的乙醇气化产生乙醇蒸气,在M中与O2反应,由于O2是间歇性通入,通入O2时会使红热的铜丝变黑,又被乙醇还原为Cu而变红,出现变黑、变红的交替变化。
乙醇的氧化反应是放热反应,反应放出的热可以维持反应继续进行。
答案:
(1)2H2O2
2H2O+O2↑ 干燥O2
使D中无水乙醇变为蒸气进入M参加反应,用水浴加热使乙醇气流较平稳
(2)2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
(3)受热部分的铜丝由于间歇性地通入氧气而交替出现变黑、变红的现象 参加 温度
(4)能 乙醇的催化氧化反应是放热反应,反应放出的热量能维持反应继续进行
19.(9分)(2014·辽宁大连期末)已知A是一种相对分子质量为28的气态烃,它可转化为其他常见有机物,转化关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)写出A的结构简式________。
(2)B→C的转化,通常需铜或银作催化剂,写出转化的化学方程式______________________。
(3)物质B可以被直接氧化为D,需要加入的试剂是____________________。
(4)F是一种聚合物,常用于塑料产品,其结构简式为_________________。
(5)写出下列反应的化学方程式:
①________________________________;反应类型:
________。
④________________________;反应类型:
________________。
解析:
由“A是一种相对分子质量为28的气态烃”可知A为乙烯,由各物质的转化关系可推知:
B为乙醇,C为乙醛,D为乙酸,E为乙酸乙酯。
答案:
(1)CH2===CH2
(2)2C2H5OH+O2
2CH3CHO+2H2O
(3)酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液
(4)CH2—CH2
(5)CH2===CH2+H2O
CH3CH2OH 加成反应
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O 取代反应(或酯化反应)
20.(7分)(2014·浙江嘉兴第二次测试)乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去):
请回答下列问题:
(1)A的化学名称是____________;
(2)B和A反应生成C的化学方程式为______________________,该反应的类型为__________________;
(3)D的结构简式为__________________;
(4)F的结构简式为__________________;
(5)D的同分异构体的结构简式为__________。
解析:
由框图推知,CH2===CH2和H2O发生加成反应生成A(CH3CH2OH),CH3CH2OH氧化生成B(CH3COOH),CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸加热条件下,发生酯化反应生成C(CH3COOCH2CH3);CH2===CH2和O2发生氧化反应生成D(
),
和H2O生成E(乙二醇),乙二醇和CH3COOH生成F(二乙酸乙二酯)。
答案:
(1)乙醇
(2)CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应)
(3)
(4)
(5)CH3CHO
21.(10分)(2014·江苏苏北四市第一次调研)你注意到汽车加油站内的标牌了吗?
某些省市加油站提供的汽油标号由90#、93#换成了E90、E93,后者是在汽油中加入了10%的燃料乙醇而制得的乙醇汽油。
燃料乙醇的生产过程由下图表示:
(1)粉碎玉米的目的是____________。
(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全,可使用的试剂是________________。
(3)步骤a的操作是________。
A.蒸发B.萃取
C.蒸馏D.分液
(4)发酵产生的CO2纯度可达到99%,能回收利用,请举出它的两项用途:
________、________。
(5)以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示:
(C6H10O5)n+nH2O―→nC6H12O6
C6H12O6―→2C2H5OH+2CO2
根据上述反应式,可以算出100kg淀粉理论上可生产无水乙醇_______kg。
(6)下图是燃料乙醇的生产和消费过程示意图.虽然燃料乙醇的使用缓解了汽车能源的紧张状况,但仍存在一些问题.由此可知,燃料乙醇________。
A.是最理想的绿色能源
B.生产过程中将消耗大量粮食
C.生产和消费过程对空气没有任何影响
D.提供的能量来自于太阳能
解析:
(1)粉碎玉米是增大反应物的接触面积,加快反应速率,提高原料的利用率。
(2)因为淀粉遇I2变蓝,只要有淀粉存在,加I2一定会变蓝,因此可用I2或碘酒来检验淀粉是否完全水解。
(3)滤去滤渣后得到的是水和乙醇的混合溶液,由于水和乙醇互溶,但沸点不同,乙醇的沸点低于水,用蒸馏的方法可使乙醇从混合物中分离出来。
(4)纯度为99%的CO2可以很好的利用,因为CO2可以作碳酸饮料,还可以制干冰,还可以制纯碱或制碳酸钙等。
(5)由(C6H10O5)n+nH2O―→nC6H12O6
C6H12O6―→2C2H5OH+2CO2
得出关系式:
(C6H10O5)n ~ 2nC2H5OH
162ng2n×46g
100kgx
则x=
=56.8kg。
(6)据图可知,CO2在光合作用下通过植物生成玉米等粮食,通过发酵等生成乙醇,乙醇在汽油中燃烧不产生污染物,但要有光能存在才能循环,也消耗掉大量粮食,消耗过程中产生大量的CO2会产生温室效应,故选B、D。
答案:
(1)增大反应物的接触面积,从而提高反应速率
(2)I2 (3)C
(4)制饮料、制干冰(制纯碱等,写出两种即可)
(5)56.8 (6)BD
22.(10分)(2014·海口调研)乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体,沸点77.2℃,某同学制取它用冰醋酸14.3mL,95%的乙醇23mL,还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。
主要仪器如图所示。
实验步骤是:
①先向A中蒸馏烧瓶注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀,再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用,这时分液漏斗里两种有机物的物质的量之比约为5:
7。
②加热油浴保温约135℃~145℃。
③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里,调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等,直到加料完全。
④保持油浴温度一段时间,至不再有液体流出后,停止加热。
⑤取下B中的锥形瓶,将一定量饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加到馏出液里,边加边摇荡,至无气泡产生为止。
⑥将⑤的液体混合物分液,弃去水层。
⑦将饱和CaCl2溶液(适量)加入到分液漏斗中,摇荡一段时间后静置,放出水层(废液)。
⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。
试回答:
(1)实验中浓硫酸的主要作用是________________。
(2)用过量乙醇的主要目的是__________________。
(3)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是__________________。
如果用NaOH浓溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果是______________________。
(4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是______________________。
(5)为什么操作③要使加料与馏出的速度大致相等?
_____________________________________________________________________________________________。
(6)在⑧所示的粗酯里还含有的杂质是________。
解析:
在制取乙酸乙酯的实验中浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂。
通常加入的乙醇要过量,这样既加快反应速率又有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动,提高乙酸的转化率。
因乙酸和乙醇均易挥发,所以制取的乙酸乙酯中含有杂质乙酸和乙醇,因饱和Na2CO3溶液能与乙酸反应,溶解乙醇且降低乙酸乙酯的溶解度,因此可用饱和Na2CO3溶液来洗涤粗酯。
因浓NaOH能使乙酸乙酯水解,故不能用浓NaOH代替饱和Na2CO3溶液。
据信息知饱和CaCl2溶液是吸收粗酯中可能残留的乙醇,这样再分液后得到的粗酯中的杂质就只有水了。
答案:
(1)催化剂和吸水剂
(2)促进平衡向生成乙酸乙酯的方向移动,有利于乙酸乙酯的生成
(3)除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 致使乙酸乙酯水解
(4)除去乙酸乙酯中的乙醇
(5)让产生的乙酸乙酯及时蒸馏出来,使蒸馏烧瓶内压强一定,从而得到平稳的蒸气气流
(6)水
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