happy暑假我的作业君版高二化学通用版专题10氧化还原反应的规律.docx
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happy暑假我的作业君版高二化学通用版专题10氧化还原反应的规律
专题10氧化还原反应的规律:
【知识回顾】
1.守恒规律
还原剂电子总数=氧化剂电子总数
化合价降低的总数=化合价的总数
应用:
氧化还原反应化学方程式的配平和相关计算
2.强弱规律
氧化性:
氧化剂的氧化性大于产物的氧化性
还原性:
还原剂的还原性大于产物的还原性
应用:
比较物质的氧化性或还原性的强弱
3.先后规律
(1)多种还原剂与一种氧化剂作用时,还原性的优先被氧化。
(2)多种氧化剂与一种还原剂作用时,氧化性的优先被还原。
应用:
判断物质的稳定性和反应顺序。
如①在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉,因为氧化性Fe3+>Cu2+>H+,所以先与Fe3+反应,然后依次为。
②在FeBr2溶液中通入Cl2时,因为还原性Fe2+>Br-,所以先与Cl2反应。
4.价态规律
(1)氧化性和还原性的确定:
元素处于最高价时,只有性;元素处于最低价时,只有性;元素处于中间价时,既有氧化性又有还原性。
(2)歧化反应规律
同种物质同价态的同一元素一部分被,另一部分被,这种自身的氧化还原反应叫歧化反应。
如:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氧化剂和还原剂均为Cl2,其中是氧化产物。
(3)归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应,价态相邻能,价态相间能,归中价态不,价升价降只。
H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中氧化产物为,还原产物为。
【想一想】
例题1:
已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:
NaClO→NaCl+NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是( )
A.NaClO3、NaClO4B.NaClO、NaClO3
C.NaCl、NaClO3D.NaCl、NaClO
例题2:
若(NH4)2SO4在强烈时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()
A.1:
4B.1:
2C.2:
1D.4:
1
【练一练】
1.人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力.服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有( )
A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性
2.用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为:
NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3,已知:
HCN酸性比H2CO3弱.下列有关说法正确的是( )
A.该反应中氮元素被氧化
B.该反应中H2O2作还原剂
C.实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液
D.0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含HCN和CN﹣总数目为0.1×6.02×1023
3.在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应:
Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+.下列说法错误的是( )
A.可以利用该反应检验Mn2+
B.可以使用盐酸作为该反应的酸性介质
C.氧化性比较:
S2O82﹣>MnO4﹣
D.若有0.1mol氧化产物生成,则转移0.5mol电子
4.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
氧化性:
Fe3+>Cu2+
还原性:
Fe2+>Cu
B
纯银器表面在空气中渐渐变暗
Ag发生了化学腐蚀
C
SiO2能与氢氟酸及碱反应
SiO2是两性氧化物
D
BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀
说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)
5.已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH﹣<Cl﹣<Br﹣<I﹣<S2﹣,若某溶液含有相同浓度的OH﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣、S2﹣,当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时,最后被氧化的离子是( )
A.Br﹣B.Cl﹣C.OH﹣D.S2﹣
6.化学反应SO2+H2O+HNO3═H2SO4+NO经配平后,还原剂的化学计量数为( )
A.1B.2C.3D.4
7.某反应的化学方程式为:
aFeCl2+bKNO3+cHCl═dFeCl3+eKCl+fX+gH2O,若b=1,d=3,则X的化学式为( )
A.N2B.NOC.NO2D.NH4Cl
8.前几年,部分巨能钙被检出含有双氧水,而双氧水有致癌性,可加速人体衰老.因此卫生部已开始加紧调查巨能钙.下列有关说法错误的是( )
A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物,都存在共价键
B.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂
C.H2O2既有氧化性,又有还原性,与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性
D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似、SO2不同
9.下列变化过程中,需要加入还原剂的是( )
A.HCl→H2B.FeCl2→FeCl3C.Na2SO3→SO2D.Fe→Fe3O4
10.关于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应的叙述正确的是( )
A.还原剂和氧化剂的质量之比为173:
274
B.HBrO3和HF是还原产物
C.该反应电子转移数为5
D.O2的氧化性比BrF3强
11.已知铜在常温下能被HNO3溶解,反应方程式为:
3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)请将上述反应改成离子方程式 ;
(2)上述反应中,氧化剂是 ,氧化产物是 ;
(3)每2molCu参加反应,转移的电子 个,在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 。
12.已知:
Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓盐酸生成C12;
(1)写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式 ;
(2)PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分解:
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO.若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4,现将amolPbO2加热分解,则加热过程中放出O2 L(标准状况下);
(3)现将1molPbO2加热分解,收集产生的O2,加热分解后所得固体中,pb2+占Pb元素的物质的量分数为x;再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸,收集产生的C12,收集到O2和C12的物质的量之和为ymol.
试回答下列问题:
①确定y与x的函数关系式为 ;
②若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为3:
5,则剩余固体中含有的物质为 ,其物质的量之比为 。
【乐一乐】
玻尔巧藏诺贝尔金质奖章
玻尔是丹麦著名的物理学家,曾获得诺贝尔奖。
第二次世界大战中,玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。
为了表示他一定要返回祖国的决心,他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里,装于玻璃瓶中,然后将它放在柜面上。
后来,纳粹分子窜进玻尔的住宅,那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下,他们却一无所知。
这是一个多么聪明的办法啊!
战争结束后,玻尔又从溶液中还原提取出金,并重新铸成奖章。
新铸成的奖章显得更加灿烂夺目,因为,它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。
那么,玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢?
原来他用的溶液叫王水。
王水是浓硝酸和浓盐酸按1:
3的体积比配制成的的混和溶液。
由于王水中含有硝酸。
氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂,同时还有高浓度的氯离子。
因此,王水的氧化能力比硝酸强,不溶于硝酸的金,却可以溶解在王水中。
这是因为高浓度的氯离子与金离子形成稳定的络离子[AuCl4]-,从而使金的标准电极电位减少,有利于反应向金溶解的方向进行,而使金溶解。
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