人教版化学九年级上册导学案无答案第三章物质构成的奥秘.docx
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人教版化学九年级上册导学案无答案第三章物质构成的奥秘
第三章物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一、分子
1、定义:
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(在物理变化中不可分,化学变化中可分)
练习:
保持氧气化学性质的是,保持二氧化碳化学性质的是。
2、构成:
分子由原子构成。
3、特点:
①分子体积小、质量小。
例:
一滴水中大约含有1.67×1021个水分子。
用隧道显微镜观察分子的图像。
②分子在不断运动。
(温度越高分子运动越剧烈)
例:
闻到各种气味。
湿衣服上的水在晾晒下的蒸发。
品红分子的扩散。
氨分子的扩散。
③分子间有间隔。
(分子间的间隔大小关系:
气体﹥液体﹥固体)
(1+1﹤2、热胀冷缩现象、压缩现象等都说明分子间有间隔)
例:
气体易被压缩是因为气体的分子间间隔大,固体难被压缩因为固体的分子间间隔小。
热胀冷缩现象是因为物质分子间的间隔受热时增大,遇冷时减小。
书本49面图3-2也说明分子间有间隔。
④同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质各异。
例:
空气中的氧气和实验室制取的氧气都含相同的氧分子,都能供给呼吸。
天然气、可燃冰、沼气中都含有相同甲烷分子,都能燃烧。
二氧化碳和氧气含不同种分子,二氧化碳能灭火而氧气能支持燃烧。
二、原子
1.定义:
原子是化学变化中的最小粒子。
(原子在化学变化中不可分)
2.构成:
原子由原子核和核外电子构成。
原子可以构成分子。
3.特点:
①体积小质量小②原子在不断运动③原子间有间隔
三、物质、分子、原子三者间的关系:
物质原子核
分子原子核外电子
实验:
探究分子的运动现象(氨分子的扩散).
例1、一位同学在新年晚会上给同学们表演一个魔术节目,道具如图所示.(友情提示:
无色酚酞遇氨水变成红色)通过该节目可观察到.
请你用学过的化学知识对此现象加以说明:
.
例2.某兴趣小组做以下实验探究分子有运动.请回答实验中的有关问题.
实验Ⅰ:
在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2~3滴酚酞试液,再向其中滴加浓氨水.由实验得出的结论有
.
实验Ⅱ(如图甲所示):
烧杯B中的现象是;产生这一现象的原因是
(3)为使实验结论准确可靠,兴趣小组成设计实验Ⅲ(如图乙所示)作为对比实验.你认为有无必要,理由是:
.
例3、如图是关于分子性质的实验:
在滤纸上每隔1.5~2cm处滴一滴酚酞试液,并在试管口塞上脱脂棉花,用滴管吸取浓氨水,在试管口的脱脂棉花上滴10~15滴(已知氨气具有挥发性,氨气溶于水形成氨水,氨水能使酚酞试液变红色)则试管中出现的现象是,此现象说明了。
四、用分子和原子的观点解释物理变化和化学变化。
1.从分子的角度看,水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同?
水的蒸发是物理变化,水分子本身不变,分子间的间隔增大。
水的电解是化学变化,在通电的条件下,水分子分裂为氢原子和氧原子,每2个氢原子重新组合为1个氢分子,每2个氧原子重新组合为1个氧原子。
总结:
1、物质发生物理变化时,分子本身没有发生变化,只是分子间的间隔改变,物质的化学性质也没有变化;2、物质发生化学变化时,分子发生了变化,变成了新物质的分子,而这些变化后的新分子不再保持原物质的化学性质。
由此可见,由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
在化学反应中()可再分,而()则不能再分。
练习:
1、在电解水的过程中,发生变化的粒子是(),保持不变的粒子是()和(),生成的新粒子是()和()。
2.请用微粒的观点解释氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体?
3、分子在化学反应中可分裂为原子,分子一定比原子大吗?
答:
尽管分子可以分成原子,但分子不一定就比原子大。
不同种类的分子、原子的体积和质量没有可比性,只有同种分子比构成它的原子体积大、质量大。
4、
(1)构成物质的分子之间有,气体容易压缩是因为它们分子间的,液体、固体不易压缩是因为它们分子间的。
(2)在化学反应中,发生改变的粒子是,没有改变的粒子是。
5、用微粒的观点解释下列问题:
(1)水蒸发为水蒸气,所占体积变大。
答:
水蒸发是物理变化,水变成水蒸气,水分子个数没有变化,水分子间的间隔增大,所以所占体积变大。
(2)墙内开花墙外可闻到花香。
答:
由于芳香物质的分子不断运动,扩散到空气中,接触到人的嗅觉细胞的缘故。
(3)香水、汽油要密闭保存。
答:
密封可以防止香水、汽油的分子因不断运动而扩散到空气中去,造成香水、汽油的挥发而损失。
(4)硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫。
答:
在点燃的条件下,氧分子分裂为氧原子,每个硫原子与二个氧原子重新结合为一个二氧化硫分子。
(5)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。
答:
太阳照射、通风的地方,温度较高,湿衣服上附着的水分子运动加剧,更快地扩散到空气中去,所以衣服容易干
(6)6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。
答:
气体分子之间有相对较大的间隔,气体受压时,迫使气体分子间隔缩小,因此其体积也相应缩小。
(7)混合物与纯净物有什么不同?
答:
混合物由不同的物质组成,即由不同的分子构成,纯净物是由一种物质组成,即由一种分子或一种原子构成。
6.选择题
(1)下图表示两种气体发生的化学反应,其中相同的球代表同种原子。
下列说法正确的是()。
A.生成物一定是混合物B.分子在化学变化中不可分
C.化学反应前后原子的种类不变D.该反应既不是化合反应也不是分解反应
(2)下述说法中正确的是()。
A.空气是由空气分子组成的
B.空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起
C.空气中的氮气、氧气经混合,它们的化学性质都已改变
D.经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程,属于化学变化
7、(2017岳阳32题3分)用分子的知识解释生活中的现象,其中合理的是( )
A.水结成冰,是因为温度降低,分子停止运动
B.氧气可以被压缩入钢瓶中,是因为氧分子体积变小
C.一滴水中含有1.67×1021个水分子,说明水分子很小
D.蔗糖溶于水,是因为蔗糖分子本身发生了变化
8、(2017邵阳8题2分)下图中“
”和“
”分别表示氢原子和氮原子,能保持氨气化学性质的微粒是( )
9、(2017怀化6题2分)下列关于分子、原子、离子的说法正确的是( )
A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是最小的粒子
C.原子得到电子或失去电子变成离子D.分子一定比原子大
10、(2013株洲15题2分)如图表示氢气和氧气发生的化学反应。
下列说法正确的是( )
A.分子是化学变化中的最小微粒B.每个氢分子由2个氢原子构成
C.每个水分子是由2个氢分子和1个氧分子构成的
D.化学反应前后原子数和分子数均不会发生变化
课题2原子的结构
一、原子的构成
质子:
每个质子带1单位正电荷。
原子核
(1)原子中子:
中子不带电
核外电子:
每个电子带1单位的负电荷。
(2)在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
(3)整个原子不显电性,原因:
原子核所带的正电与核外电子所带的负电在电量上相等,而电性相反。
(4)原子的质量主要集中在原子核上,电子的质量很小。
⑸相对原子质量≈质子数+中子数。
相对原子质量是一个比值无单位,不是原子的实际质量。
⑹原子中不一定有中子(例H),质子数和中子数不一定相等(见书本)。
填空
原子种类
核电荷数
质子数
中子数
核外电子数
原子序数
相对原子质量
氧
8
8
硫
16
16
镁
12
12
氢
1
1
钠
11
12
氯
17
35
二、原子的核外电子排布
1、核外电子排布规律:
(1)分层排布,能量低离核近、能量高离核远。
(2)电子总是先排满能量低的电子层。
(3)第一层最多排2个电子,最外层最多排8个电子。
2、原子结构示意图的认识:
右图表示的是铝原子的结构
核电荷数即质子数为(),核外共有()个电子层,第一电子层上有()个电子,第二电子层上有()个电子,第三电子层上有()个电子。
会画1—20号元素的原子结构示意图:
(特点:
质子数=核外电子数)
3、原子结构与元素的种类和元素化学性质的关系:
元素种类
原子结构
得失电子
化学性质
金属元素
最外层电子数少于4个
易失最外层电子
易失电子,显金属性
非金属元素
最外层电子数多于4个
易得电子
易得电子,显非金属性
稀有气体元素
最外层电子数为8个,氦为2个,属于相对稳定结构。
不得也不失电子
化学性质最不活泼
(稳定性)
4、二个决定:
①质子数决定元素种类,即质子数相同则属于同种元素。
②最外层电子数决定元素化学性质,即最外层电子数相同则元素化学性质相似。
说明:
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)
练习:
1、下列关于原子结构的叙述正确的是()
A.一切原子的原子核都由质子和中子构成
B.在原子中,核电荷数一定等于质子数或核外电子数
C.原子核内质子数一定等于中子数
D.原子是不能再分的粒子
2、下图是硫原子的原子结构示意图,下列对硫原子的叙述正确的是()
A.硫原子第一电子层有6个电子
B.硫原子核内有16个质子
C.硫原子最外层电子的能量低于
第二层电子的能量
D.原子是不能再分的粒子
3、(2016.临沂市)与元素的化学性质关系最密切的是()
A.原子的最外层电子数B.元素的相对原子质量
C.元素的核电荷数D.原子的核外电子数
4、下面是五种粒子的结构示意图:
(1)属于原子的是。
(2)电子层结构相同的是。
具有稳定结构的是。
(3)属于同种元素的是。
(4)化学性质相似的是。
离子
一、定义:
带电的原子或原子团叫离子。
二、离子的形成:
(1)、规律:
金属元素的原子最外层电子数小于4,易失去最外层电子而形成阳离子;
非金属元素的原子最外层电子数大于或等于4,易得电子而形成阴离子;
稀有气体元素的原子最外层电子数为8(He为2)已是稳定结构,不能形成离子。
(2)、请画出1-18号元素的离子结构示意图:
三、离子的分类
阳离子:
带正电的离子叫阳离子。
阳离子:
质子数﹥核外电子数
例如:
NH4+H+Na+Ag+Ca2+Cu2+Zn2+Hg2+Ba2+Al3+Fe2+Fe3+
阴离子:
带负电的离子叫阴离子。
阴离子:
质子数﹤核外电子数
例如:
Cl-F-O2-OH-NO3-ClO3-MnO4-MnO42-SO42-CO32-PO43-
4、离子符号的写法:
在元素符号或原子团的右上角写上带电的数值和性质,数值在前,性质在后(数值1省略不写)。
五、离子符号的读法:
读出下列符号。
⑴、某离子或带几单位±电荷的某离子。
NH4+H+Fe2+
Fe3+Cl-O2-
OH-MnO4-MnO42-
⑵、如果在离子符号前加系数则只表示几个某离子。
2Na+3OH-4NH4+
六、离子与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数____电子数
质子数____电子数
质子数____电子数
粒子电性
不显电性
带正电
带负电
符号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
七、构成物质的三大微粒:
分子、原子、离子。
(1)由原子构成的物质:
金属
固态非金属
稀有气体
(2)由分子构成的物质:
例:
(3)由离子构成的物质:
金属氧化物
酸
碱
盐
练习:
1、说出符号3Ca2+中各数字表示的意义。
“3”表示:
3个钙离子,“2”表示:
1个钙离子带2单位正电荷。
2、写出下例符号:
3、硫离子、钠离子、3个铝离子、1个硫酸根离子
3个铵根离子2个亚铁离子铁离子
3、下面的物质中,哪些是由分子构成的?
哪些是由原子构成的?
哪些是由离子构成的?
①Ne②S③KCl④Al⑤N2⑥Fe
⑦CO2⑧MgS⑨Cu⑩Ar⑪SO2⑫P
答:
由分子构成、由原子构成的、由离子构成的。
4、下面是五种粒子的结构示意图:
(1)分别写出ABCDE的化学符号:
ABCDE.
(2)属于原子的是。
(3)属于阳离子的是。
属于阴离子的是。
(4)电子层结构相同的是。
具有稳定结构的是。
(5)属于同种元素的是。
(6)化学性质相似的是。
(7)BE两种粒子形成的化合物化学式为。
规纳总结:
相同,则是同种元素。
相同,则元素的化学性质相似。
5、(2014.临沂)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请回答下列问题:
(1)图中A、B、C、D属于_______种元素的粒子;
(2)A、B、C、D四种粒子中,不具备稳定结构的是_________(填序号);
(3)D中x=________;(4)A与C形成化合物的化学式是___________。
5、(2017兰州)下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是( )
A.①、②的化学性质相似B.②所示的粒子符号为Na
C.③在化学反应中易失去电子D.④中X可能为8
6、(2017衡阳一模)如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图,下列说法正确的是( )
A.钠、氯都属于金属元素B.氯化钠是由a、d两种粒子构成的
C.氯的相对原子质量是35.45gD.a表示的是一种阴离子
7、(2017益阳三模)如图所示为某粒子的结构示意图和氯元素在元素周期表中的信息,请按要求填空:
(1)若图A表示某原子结构示意图,则n=________。
(2)图B中氯原子的相对原子质量为________。
(3)若图A表示某粒子带两个单位的正电荷,该粒子与图B中氯元素的离子所形成化合物的化学式是________。
8、(2017岳阳十中模拟)根据下列粒子结构示意图,回答问题
(1)如图A、B、C、D四种粒子共表示__________(填“一”、“二”、“三”、“四”)种元素。
(2)D原子在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子。
(3)E粒子带1个单位正电荷,则E粒子的化学符号是__________。
9、(2017荆州)如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及硒元素在元素周期表中的信息,请按要求填空:
(1)A、B、C、D四种粒子中,属于同种元素的是________(填序号),C粒子的符号为________。
(2)由A元素和B元素形成的化合物的化学式为________。
(3)该硒原子的中子数是________。
10、(2017陕西)在宏观、微观与符号之间建立联系,是化学学科的特点。
(1)图A所示是今年5月新命名的元素,其原子核内的质子数是________。
(2)图中属于同种元素的微粒的是________(填字母)。
(3)由B、C两种微粒构成的物质化学式为________。
11、碳的相对原子质量是()。
A.12gB.12C.1.66×10-27kgD.1/12g
12、核电荷数少于核外电子数的一定是()。
A.分子B.原子C.阳离子D.阴离子
课题3、元素
1、定义:
具有相同核电荷数即核内质子数的同一类原子的总称。
练习:
1、不同种元素最本质的区别是()。
A.质子数不同B.中子数不同C.相对原子质量不同D.中子数与核外电子数之和不同
2、(2017郴州教学状况抽测)碳元素和氧元素的根本区别是( )
A.质子数不同B.相对原子质量不同C.电子数不同D.最外层电子数不同
二、地壳中元素含量由多到少顺序:
生物细胞中元素含量由多到少顺序:
海水中含量最高的金属元素是含量最多的非金属元素是
练习:
地壳中含量居第一位的金属元素与生物细胞中居第一位的非金属元素形成的化合物化学式为。
三、元素的分类
金属元素(原子最外层电子数小于4)
非金属元素(原子最外层电子数一般大于或等于4)
稀有气体元素(原子最外层电子数等于8,氦为2)
四、元素符号表示的意义:
⑴所有的元素符号都可表示两种意义:
①表示某元素(宏观意义)②表示一个某原子(微观意义)
例:
HO
⑵金属、稀有气体、碳、硫、磷、硅的元素符号还有第三种意义:
表示某物质
例:
FeHeC
⑶如果在元素符号前加上系数则只有一种意意:
几个某原子(微观意义)
例:
练习,
1、说出下例符号表示的意义:
Cl:
3Cl:
N:
2N:
P:
5P:
Al:
9Al:
Ne:
nS。
2Ne:
(2)上述符号中既表示宏观意义,又表示微观意义的是,只表示微观含义的是。
五、元素和原子的区别与联系:
【总结】
①元素只讲种类,不讲个数;原子既讲种类又讲个数。
②原子用于描述物质的微观结构;元素用于描述物质的宏观组成。
③描述物质的微观结构时一般用“构成”,描述物质的宏观结构时一般用“组成”。
即:
宏观----物质-------元素-----组成
微观------分子-------原子-------构成
练习:
1、判断并更正:
二氧化碳由1个碳元素和2个氧元素组成()
二氧化碳由碳元素和氧元素二种元素构成()
二氧化碳由碳元素和氧元素二种元素组成()
一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子组成()
一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成()
二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成()
加热氧化汞生成汞和氧气,氧化汞中含有氧气分子()
二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的()
水是由氧原子和氢原子构成的()
2、下列符号中,同时表示一种物质、一种原子和一种元素的是
A.2C B.Fe C.N D.H2
3、下列关于Fe,Fe2+、Fe3+的说法中,正确的是
A.它们结合其他原子的个数相同B.它们的质子数不同
C.它们的最外层电子数相同D.它们的核外电子数不同
4、下列元素符号和名称书写都正确的是
A.炭CB.钠NeC.贡HgD.铝Al
5、农夫山矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下(单位为mg/L):
Ca~20、K~3、Zn~0.06、F~0.02等。
这里的Ca、K、Zn、F是指
A.原子B.分子C.单质D.元素
6、1991年,我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作,测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。
铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115。
铟原子的核外电子数为
A.115B.49C.66D.164
7、下列物质中,含有氧分子的是
A.液氧 B.SO2 C.水 D.二氧化碳
8、某微粒的结构示意图是 ,下列说法错误的是
A.该微粒原子核内有9个质子B.原子核外有2个电子层
C.原子最外层电子数为7D.属于金属元素
六、元素周期表
1、发现:
俄罗斯化学家门捷列夫
2、原子序数:
元素周期表按原子核电荷数(即核内质子数)递增的顺序给元素编号。
注:
原子序数=__核电荷数=核内质子数=原子的核外电子数________
3、元素周期表共有7个横行,18个纵行。
每一横行叫做一个周期,共7个周期。
每一个纵行叫做一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族),共16个族。
4、规律:
①周期数=原子的电子层数。
同一个周期内的原子电子层数相同,质子数(最外层电子数)递增。
②同一个族内的原子最外层电子数相同,电子层数递增。
练习:
例1元素周期表,是学习和研究化学的工具。
下图是钙元素的相关信息。
请回答:
钙元素属于(填“金属”或“非金属”)元素,相对原子质量为,其元素的原子在化学变化中容易(填“得到”或“失去”)电子形成离子,离子符号为,它与氯元素形成化合物的化学式为。
例2元素周期表是学习和研究化学的重要工具,试根据图示回答相应问题:
(1)图甲是铯元素在元素周期表中的信息,则铯元素属于
(填“金属”或“非金属”)元素,该元素原子的核外电子数为。
(2)图乙为元素周期表的一部分,X、Y、Z代表三种不同元素,以下判断正确。
A.原子序数Z>YB.核外电子数:
X=Y
C.Y和Z处于同一周期
例3、(2014郴州23题5分)下图是元素周期表中1~3周期的原子结构简图和37号元素铷(元素符号为Rb)的原子结构简图:
(1)在第二周期中,各元素原子结构的共同点是
________________________________________________________________;
(2)第二、三周期中,各元素原子最外层电子数的变化规律是____________________________;
(3)第三周期元素中,核外电子排布与Ar相同的离子符号________(写一个);
(4)铷在元素周期表中位于第________周期,写出铷的氧化物的化学式__________。
七、单质、化合物、氧化物(见书本81面)
物质的分类
[知识网络]金属单质
物质→混合物单质非金属单质
纯净物稀有气体非金氧化物
氧化物
化合物无机物酸金属氧化物
碱
有机物盐
1、纯净物和混合物:
宏观定义:
由同种物质组成的是纯净物,不同种物质组成的是混合物。
微观定义:
由分子构成的物质中,纯净物是由同种分子构成,混和物是由不同种分子构成。
2、单质和化合物:
由一种元素组成的纯净物叫单质,由多种元素组成的纯净物叫化合物。
3、氧化物:
由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素,叫氧化物。
练习:
1、判断下列说法是否正确
①由同种元素组成的物质一定是单质()
②由同种元素组成的物质一定不是化合物()
2、某物质经分析只含一种元素,则对该物质的说法正确的是( )
A.一定是纯净物 B.一定是混合物 C.一定是单质 D.一定不是化合物
3、根据物质组成种类的多少可以把物质分为纯净物和混合物;而根据纯净物中组成元素的多少又可以分成单质和化合物。
现有以下物质:
(用序号填空)
①生理盐水②液氮③干冰④高锰酸钾受热完全分解后的剩余固体物质
⑤氯化钾⑥锰酸钾⑦稀有气体⑧冰水混合物⑨水银⑩胆矾
(1)属于混合物的是____
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