最新高中化学离子反应易错剖析.docx
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最新高中化学离子反应易错剖析
最新高中化学离子反应易错剖析
一、高中化学离子反应
1.有一份澄清溶液,可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SO32-、Cl-、I-中的若干种,且离子的物质的量浓度均为0.1mol·L-1(不考虑水解和水的电离)。
往该溶液中加入过量的盐酸酸化BaCl2溶液,无沉淀生成。
另取少量原溶液,设计并完成如下实验:
则关于原溶液的判断中不正确的是
A.是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
B.通过CCl4层的颜色变化,能判断出溶液中I-肯定存在
C.试样加足量氯水无气体产生,说明溶液中CO32-肯定不存在
D.肯定不存在的离子是Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-
【答案】A
【解析】
【分析】
澄清溶液,往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成,无SO42-,加足量氯水,无气体,则无CO32-,溶液加四氯化碳分液,下层紫红色,则有I-,上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀,有SO32-,无Ca2+、Fe3+,溶液中一定含阳离子,且离子浓度都为0.1mol•L-1;根据电荷守恒,一定含有NH4+、Na+、K+,一定不存在Cl-;滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀,是过程中加氯水时引入的氯离,结合溶液为电中性来解答。
【详解】
A.根据溶液中离子浓度均为0.1mol/L,且溶液呈电中性,溶液中一定存在Na+、K+,不需要焰色反应来确定,A项错误;
B.通过CCl4层的颜色变化,能判断出溶液中I-肯定存在,B项正确;
C.试样加足量的Cl2水,没有气体产生,说明无CO32-,C项正确;
D.由分析可知,肯定不存在的离子是Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-,D项正确;
答案选A。
2.有一固体混合物,可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成,为检验它的成分,做了如下实验:
取固体加入足量的稀硝酸中,搅拌充分反应,得到无色透明溶液,同时有黄绿色气体和白色沉淀生成
已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。
根据以上实验现象,你认为以下判断正确的是
A.一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2,不能肯定是否含有氯化铁
B.一定含有KClO3,且在反应过程中被还原生成了两种还原产物
C.另取适量固体加水溶解,若出现白色沉淀,即可证明K2CO3的存在
D.将反应产生的气体通入少量澄清石灰水,若有无沉淀出现,即可证明K2CO3不存在
【答案】B
【解析】
【分析】
取固体加入足量的稀硝酸中,搅拌,充分反应,得到无色透明溶液,则一定不含FeCl3;同时有黄绿色气体和白色沉淀生成
已知NaNO2不能被稀硝酸氧化),只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3,本身被还原为黄绿色气体氯气,则一定含有KClO3,同时有白色沉淀生成,该白色沉淀一定是AgCl,则一定含有AgNO3,则KClO3氧化NaNO2时,同时被还原为Cl-,不确定K2CO3是否存在,以此来解答。
【详解】
由以上分析知,该固体中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3,一定不含有FeCl3,不确定K2CO3是否存在,
A.一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2,一定不含有FeCl3,故A错误;
B.一定含有KClO3,且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和Cl-,故B正确;
C.另取适量固体加水溶解,KClO3氧化NaNO2,自身被还原为Cl-,Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀,则不能证明K2CO3的存在,故C错误;
D.反应产生的气体含有氯气,氯气可与水反应生成盐酸,盐酸可与澄清石灰水发生中和反应,因此即使气体中含有CO2,也不会有碳酸钙沉淀生成,因此不能证明K2CO3是否存在,故D错误;
故选B。
3.下列反应,不能用离子方程式:
Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O表示的是
A.碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B.氢氧化钙与足量的碳酸氢钙
C.碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D.氢氧化钠与足量的碳酸氢钙
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应,
少量:
;故A正确;
B.向碳酸氢钙中加入氢氧化钙,
先和
反应生成碳酸根,再结合钙离子生成沉淀:
,故B正确;
C.碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反应,碳酸氢钙少量,钙离子和
满足1:
2关系:
,故C错误;
D.氢氧化钠与足量的碳酸氢钙反应:
,故D正确;
答案选C。
【点睛】
根据物质的少量、足量,分析离子的对应系数关系,若少量,需要各组分呈化学式中的比例关系。
4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.将CO2通入CaCl2溶液:
CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+
B.往氢氧化钠溶液中通入过量SO2:
OH-+SO2=
C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:
Ba2++OH-+H++
═BaSO4↓+H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.碳酸的酸性弱于盐酸,故CO2通入CaCl2溶液不反应,A项错误;
B.往氢氧化钠溶液中通入少量SO2,生成亚硫酸钠,通入过量SO2,生成亚硫酸氢钠,离子反应式为OH-+SO2=
,B项正确;
C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应,氧化产物Fe3+和还原产物NO,C项错误;
D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性,氢离子与氢氧根恰好反应完全,离子式为Ba2++2OH-+2H++
═BaSO4↓+2H2O,D项错误;
答案选B。
【点睛】
CO2和SO2都具有酸性,都可以与氢氧化钠反应,化学反应式有通入量多量少的区别,特别需要注意二氧化硫在这个过程中没有发生氧化还原反应,以Na2SO3或者NaHSO3形式存在,而不会变成NaHSO4或者NaSO4。
5.向含amol(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入bmolNaOH溶液,下列说法不正确的是
A.(NH4)2Fe(SO4)2是复盐
B.b=a时,溶液中离子浓度大小关系为:
c(Fe2+)=c(NH4+)
C.b=2a时,发生的离子反应为:
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
D.当2a<b≤4a时可能发生的离子反应为:
3NH4++2Fe2++7OH-=2Fe(OH)2↓+3NH3·H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.(NH4)2Fe(SO4)2是由NH4+和Fe2+、SO42-构成的盐,在溶液中能电离出2种阳离子,为复盐,正确,A不选;
B.b=a时,Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀,有一半的Fe2+生成沉淀,NH4+不反应,Fe2+、NH4+都水解且相互抑制水解,所以存在c(Fe2+)<c(NH4+),错误,B选;
C.b=2a时,Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀且Fe2+完全反应,离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,正确,C不选;
D.当2a<b≤4a时,Fe2+完全反应,部分NH4+反应生成NH3·H2O,所以可能发生离子反应3NH4++2Fe2++7OH-═2Fe(OH)2↓+3NH3·H2O,正确,D不选。
答案选B。
6.固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3中的若干种。
为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过程及现象如下:
根据上述实验,以下说法正确的是()
A.气体A一定只是NO
B.由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生,因此可以判断溶液甲中含有K2SO3
C.若向固体甲中加入足量浓盐酸,再加KSCN溶液,没有血红色,则证明原混合物中一定没有Fe2O3
D.溶液甲中一定含有K2SiO3,可能含有K[Al(OH)4]、MgCl2
【答案】B
【解析】
【分析】
固体粉末X中Fe、Fe2O3不溶于水,加入浓硝酸,产生有色气体二氧化氮,则一定含有金属铁,得到的溶液B中含有硝酸铁,遇到硫氰化钾显示血红色,K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3能溶于水,向其中过量的稀硝酸,硅酸钾和H+反应得到硅酸沉淀,则原物质中一定含有K2SiO3,则一定不含有MgCl2,K2SO3被氧化为硫酸钾,会产生NO气体,K[Al(OH)4]和稀硝酸反应,先析出沉淀随后溶解,MgCl2不和硝酸反应,K2CO3可以和稀硝酸反应生成二氧化碳气体,溶液A中加入氯化钡,产生沉淀,则原物质中一定含有K2SO3,可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3,则一定不含有MgCl2,据此回答判断。
【详解】
固体粉末X中Fe、Fe2O3不溶于水,加入浓硝酸,产生有色气体二氧化氮,则一定含有金属铁,得到的溶液B中含有硝酸铁,遇到硫氰化钾显示血红色,K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3能溶于水,向其中过量的稀硝酸,硅酸钾和H+反应得到硅酸沉淀,则原物质中一定含有K2SiO3,则一定不含有MgCl2,K2SO3被氧化为硫酸钾,会产生NO气体,K[Al(OH)4]和稀硝酸反应,先析出沉淀随后溶解,MgCl2不和硝酸反应,K2CO3可以和稀硝酸反应生成二氧化碳气体,溶液A中加入氯化钡,产生沉淀,则原物质中一定含有K2SO3,可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3,则一定不含有MgCl2;综上可知:
原物质中一定含有:
Fe、K2SiO3、K2SO3,可能含有:
K[Al(OH)4]、K2CO3,Fe2O3;
A.气体A中含有NO,还可能含有CO2,故A错误;
B.溶液A中加入氯化钡,产生沉淀,则原物质中一定含有K2SO3,故B正确;
C.若向固体甲中加入足量浓盐酸,再加KSCN溶液,没有血红色,可能是Fe2O3和盐酸反应生成的铁离子和含有的金属铁之间反应转化为亚铁离子了,所以加KSCN溶液,没有血红色,不能证明原混合物中一定没有Fe2O3,故C错误;
D.溶液甲中一定含有K2SiO3,一定不含有MgCl2,可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3,故D错误;
故答案选B。
【点睛】
本题需要注意把握反应的现象,根据实验现象结合物质的性质进行判断,易错点为B和D。
7.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。
下列说法正确的是
A.a点对应的溶液中大量存在:
Al3+、Na+、Cl-、NO3-
B.b点对应的溶液中大量存在:
K+、Ba2+、NO3-、I-
C.c点对应的溶液中大量存在:
Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
D.d点对应的溶液中大量存在:
Na+、K+、SO32-、Cl-
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、a点对应的溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,溶液为中性,Al3+只能存在酸性溶液,不能共存,错误;
B、b点对应的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,溶液为酸性,此条件下NO3-与I-发生氧化还原反应而不能共存,错误;
C、c点溶液为中性,Fe3+只能存在酸性溶液,不能共存,错误;
D、d点溶液为碱性,可以共存,正确。
8.某溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、MnO4-、Cl-、Br-、CO32-等离子,且所含离子的物质的量的浓度都相等。
往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。
某同学另取少量原溶液,设计并完成了如下实验:
则关于原溶液组成的判断中正确的是:
A.肯定不存在的离子是Cu2+、SO42-、CO32-、MnO4-,而是否含NH4+另需实验验证;
B.肯定存在的离子是SO32-、Br-,且Na+、K+至少有一种存在;
C.无法确定原溶液中是否存在Cl-;
D.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,对溶液中离子的判断无影响。
【答案】D
【解析】
【分析】
往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成,则原溶液中无
,加足量氯水,无气体,则无
,溶液加四氯化碳分液,下层橙色,则有Br-,上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀,有
,因
与Cu2+能够发生相互促进的双水解反应,则原溶液中无Cu2+,因Br-、
与
能够发生氧化还原反应,因此原溶液中无
,溶液中一定含阳离子,且离子浓度都相等,根据电荷守恒,一定含有
、Na+、K+,一定不存在Cl-,滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀,是过程中加氯水时引入的氯离子。
【详解】
A.分析可知肯定不存在的离子是Cu2+、
、
、Cl-、
,一定含
,故A错误;
B.肯定存在的离子为:
、
、Br−,根据溶液电中性可知原溶液中一定含有Na+、K+,故B错误;
C.根据电荷守恒,一定不存在Cl−,故C错误;
D.加入Ba(NO3)2和HNO3溶液目的是检验硫酸根离子,因之前加入了氯水,氯水具有强氧化性,因此
不会对检验硫酸根离子存在干扰,若改用BaCl2和盐酸的混合溶液,对溶液中离子的判断无影响,故D正确;
故答案为:
D。
【点睛】
向某溶液中加入盐酸酸化的
,溶液中含有
、Ag+时,溶液中会生成白色沉淀,同时还需要注意,若溶液中含有
时,
、
会被硝酸氧化而生成
,
与Ba2+会发生反应而生成白色沉淀,但同时也有气体产生。
9.在含有Na+的溶液中,还可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种,进行如下实验:
(1)原溶液滴加少量氯水后,有气泡生成,溶液呈橙黄色;
(2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成;
(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。
由此推断原溶液中一定不存在的离子是
A.NH4+、Br-、CO32-B.Fe2+、I-、SO32-
C.Fe2+、I-、CO32-D.NH4+、I-、SO32-
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
(1)加足量氯水后,有气泡产生、溶液呈橙黄色,氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸,氯气和溴离子反应生成溴单质溶液呈橙黄色,推断一定含有Br-,生成气体,是溶液中盐酸和阴离子反应生成气体,说明含有CO32-;
(2)若原溶液中含有亚硫酸根离子,在氯水中会被氧化为硫酸根离子,加入氯化钡会生成沉淀,橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成,证明一定不含SO42-离子;
(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝,没有I2,说明原溶液一定不含I-;
根据离子共存问题,含有CO32-就不含Fe2+;NH4+可能存在;所以一定不含有的离子是:
Fe2+、I-、SO32-,B正确;
答案选B。
【点睛】
离子推断需要的四个原则,肯定原则、互斥原则、引入原则、电中性原则;根据氯水中含有氢离子及溶液中的离子具有氧化性分析第一问,根据亚硫酸根具有还原性分析第二问,根据淀粉遇碘变蓝分析第三问。
10.离子互换反应的实质是“永远向着某些离子浓度减少的方向进行”,下列反应不符合这一实质的是
A.AgCl+2NH3·H2O→[Ag(NH3)2]Cl+2H2O
B.CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4
C.KCl(l)+Na(l)→K↑+NaCl(l)
D.2[Ag(NH3)2]Cl+Na2S→Ag2S↓+2NaCl+4NH3
【答案】C
【解析】
【分析】
如离子之间发生反应生成沉淀、气体或弱电解质,或发生氧化还原反应、络合反应等,则离子浓度减小,向着某些离子浓度减少的方向进行,据此分析。
【详解】
A.AgCl难溶于水,NH3∙H2O为弱电解质,生成络合物[Ag(NH3)2]Cl, A正确;
B.生成CuS沉淀,硫离子浓度减小,B正确;
C.KCl和Na为熔融状态发生反应,反应时离子浓度不变,C错误;
D.生成Ag2S沉淀和氨气,硫离子浓度降低,D正确;
答案选C。
11.某废液阳离子只可能含有:
Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+中的某几种,实验设计了下述方案进行处理,以回收金属,保护环境
已知:
步骤①中,滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解,下列说法正确的是:
A.根据步骤①中的现象,说明废液中一定含有Al3+
B.步骤②,由红棕色固体可知,废液中一定存在Fe3+
C.取溶液丙进行焰色反应,焰色为黄色,说明原溶液中一定含Na+
D.该废液一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+
【答案】D
【解析】
【分析】
沉淀甲灼烧后为红棕色固体,该红棕色固体为Fe2O3,则沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3,说明废液中可能含有Fe2+或Fe3+;溶液甲中加入过量硫酸溶液,产生固体乙,则固体乙为BaSO4,说明废液中一定含有Ba2+;溶液乙中加入过量铁屑,产生红色固体,该红色固体为Cu,说明废液中一定含有Cu2+,以此解答该题。
【详解】
A.由步骤④可知,废液中一定含有Cu2+,而沉淀甲中没有Cu(OH)2,说明加入NaOH溶液后,Cu元素以离子形式存在于溶液甲中,则废液中一定含有NH4+,Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中,因此步骤①沉淀部分溶解,不能说明废液中一定含有Al3+,故A错误;
B.由分析可知,废液中可能含有Fe2+或Fe3+,故B错误;
C.由于步骤①中加入过量NaOH溶液,因此溶液丙中一定含有Na+,焰色反应显黄色,不能说明废液中含有Na+,故C错误;
D.由分析可知,废液中一定含有Ba2+和Cu2+,由选项A的分析可知,废液中一定含有NH4+,故D正确;
故答案选D。
12.向X的溶液中加入Y试剂,产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)
A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2B.向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOHD.向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A.NaOH、Ca(OH)2都是碱,CO2与OH-反应生成CO32-,随着发生Ca2++CO32-=CaCO3↓,因此认为,反应先后顺序是:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,符合题中图像,故A正确;
B.盐酸是酸,先于NaOH反应,因此顺序是HCl+NaOH=NaCl+H2O,Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,开始一段时间无沉淀,然后出现沉淀,最后沉淀完全消失,与图像不符,故B错误;
C.Al3+结合OH-能力强于NH4+,反应先后顺序是:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3·H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,生成沉淀最大消耗NaOH的量是Al(OH)3完全消失消耗NaOH量的3倍,与图像不符,故C错误;
D.Mg2+结合OH-能力强于NH4+,因此有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、NH4++OH-=NH3·H2O,与图像不符,故D错误。
故选A。
13.下列有关离子方程式正确的是()。
A.向稀盐酸中加入少量钠粒:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C.用漂白粉溶液吸收尾气中SO2:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁:
2Al3++3MgO+3H2O=2Al(OH)3↓+3Mg2+
【答案】BD
【解析】
【详解】
A.稀盐酸中加入少量钠粒,氢离子优先反应,正确的离子方程式为:
2Na+2H+=2Na++H2↑,A项错误;
B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性,则硫酸根过量,离子方程式为:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,B项正确;
C.HClO有强氧化性,会将CaSO3氧化为CaSO4,C项错误;
D.含氯化铝的氯化镁溶液发生水解,溶液显酸性,加入氧化镁,离子方程式为:
2Al3++3MgO+3H2O=2Al(OH)3↓+3Mg2+,D项正确;
答案选BD。
【点睛】
本题易错点在C项,判断离子方程式时,一定要分析反应过程,具有强氧化性和强还原性的物质,不会同时存在于产物之中,会进一步发生反应。
14.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是
A.Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B.NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O
C.2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
D.3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
【答案】BC
【解析】
【详解】
A.在复盐NH4Fe(SO4)2中Fe元素的化合价是+3价,选项A中铁元素的离子是Fe2+,元素存在形式的化合价不符合事实,A错误;
B.向该溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,由于在盐中n(NH4+):
n(Fe3+):
n(SO42-)=1:
1:
2,当1mol复盐完全反应时需要2molBa(OH)2,反应的离子方程式是NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓↓+NH3•H2O,B正确;
C.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,加入的OH-先与Fe3+发生反应,该复盐可表示为(NH4)2SO4∙Fe2(SO4)3,当Ba(OH)2溶液少量时,以Ba(OH)2溶液为标准书写离子方程式,反应产生BaSO4和Fe(OH)3,离子方程式是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓,C正确;
D.当加入溶液中含有3molBa(OH)2时,Ba(OH)2溶液过量,反应的n(Fe3+):
n(SO42-)=1:
2,题目给出的离子方程式不符合反应事实,D错误。
答案选BC。
15.经检测,某工业废水显酸性,且废水中含有大量Na+、Cu2+、Cl-、SO42-、NO3-,
(1)下列离子中,不可能大量存在于该废水中的是___(填序号)。
A.K+B.Fe3+C.Ag+D.HCO3-
(2)若向上述废水中加入大量的过氧化钠固体,观察到的现象为___;相关的离子方程式为___。
(3)若工业废水中只含有H+和Na+、Cu2+、Cl-、SO42-、NO3-,经分析测得,H+、Cu2+、Cl-、SO42-、NO3-的物质的量浓度分别为:
0.1mol·L-1、0.05mol·L-1、0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.1mol·L-1,则Na+的物质的量浓度为___。
(4)设计实验方案除去原废水中的Cu2+和SO42-(用流程图表示)(提示:
加入的试剂要过量)___。
【答案】CD有气体产生,有蓝色沉淀生成2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓或2Na2O2+2H2O+Cu2+=2Cu(
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