上学期九年级化学上册62 二氧化碳制取的研究同步练习题含答案.docx
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上学期九年级化学上册62二氧化碳制取的研究同步练习题含答案
6.2二氧化碳制取的研究
一.选择题(共12小题)
1.将
实验室制取二氧化碳和用过氧化氢溶液制取氧气进行比较,下列说法不正确的是( )
A.气体发生装置可能相同
B.反应都不需加热
C.反应的基本反应类型相同
D.都可以用向上排空气法收集
2.下列实验中,仪器和用品的选择不合理的是( )
A.收集CO2气体﹣﹣⑥⑦⑧
B.用H2O2溶液和MnO2制O2﹣﹣①②
C.检验一瓶气体是否为O2﹣⑦⑧⑨
D.用大理石和稀盐酸制CO2﹣﹣③④⑤
3.用如图装置进行实验,不能达到实验目的是( )
A.
收集一瓶氧气
B.
检验二氧化碳
C.
验证二氧化碳是否收集满
D.
观察氧气的流速
4.检验集气瓶中是否收集满CO2,正确的操作方法是( )
A.倒入澄清的石灰水
B.用燃着的木条接近瓶口
C.把燃着的木条伸入瓶里
D.用带火星的木条接近瓶口
5.为检验某化合物是否是由碳、氢、氧三种元素组成,取一定质量的该化合物在氧气中充分燃烧后,还需要进行的实验是( )
①用带火星的木条检验O2②用无水硫酸铜检验H2O③用澄清石灰水检验CO2④测定生成物的质量。
A.①②③④B.①②③C.②③④D.②③
6.实验室制取CO2有以下步骤:
①连接好装置;②向试管中小心放入几小块石灰石;③向试管中小心注入适量稀盐酸;④检查装置的气密性;⑤收集产生的气体;⑥用燃烧的木条检验集气瓶是否收集满CO2,以上操作按由先至后的顺序排列正确的是( )
A.①②③④⑤⑥B.①④②③⑤⑥C.①③②④⑤⑥D.③①②④⑤⑥
7.化学实验操作的“先”与“后”,对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义。
下列实验操作中的先后顺序错误的是( )
A.实验室制备气体的实验中,先检查装置气密性,后装药品
B.加热高锰酸钾制氧气,用排水法收集完氧气,先将导管移出水面,后停止加热
C.给试管内的固体加热时,先预热试管,后对准固体部位集中加热
D.实验室制CO2时,先向长颈漏斗中加稀盐酸,后向锥形瓶中加入石灰石
8.对下列实验中出现的异常现象分析合理的是( )
A.制取CO2气体时,始终收集不到CO2﹣﹣收集CO2的集气瓶没盖严
B.加热碱式碳酸铜固体粉末时,试管破裂﹣﹣试管口略朝下倾斜
C.细铁丝在氧气中燃烧时,集气瓶底炸裂﹣﹣用于引燃的火柴过长
D.验证空气中氧气含量时,进入集气瓶中的水少于
﹣﹣气密性不好
9.如图分别为二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图。
其中错误的是( )
A.
B.
C.
D.
10.实验室制备干燥的二氧化碳,应选择( )
A.Na2CO3、HCl、浓H2SO4
B.CaCO3、稀H2SO4、浓H2SO4
C.CaCO3、HCl、NaOH(固体)
D.CaCO3、HCl、浓H2SO4
11.在实验室中利用如图装置,可以进行的实验是( )
①用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气
②用KMnO4固体制取氧气
③用KClO3与MnO2的混合物制取氧气
④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体.
A.①④B.①②C.②③D.③④
12.实验室制备二氧化碳,并要求能随时控制反应进行或停止,以下符合该条件的发生装置是( )
A.c、dB.a、c、dC.a、cD.a、b、c
二.填空题(共5小题)
13.下列CO2的制备装置中,能起到“随开随制,随关随停”效果的是 .
A、
(1)B、
(2)C、(5)D、 .
14.为了测定石灰石的纯度,有下列实验装置可供选择,已知石灰石中所含杂质不与盐酸反应,从装置A中导出的气体混有少量的氯化氢气体和水蒸气,试回答下列有关问题:
(1)写出装置A中有下列标号的仪器名称:
① ,② ;
(2)写出装置A中反应的化学方程式 ;
(3)实验时有关装置导管口的连接顺序为:
a接 、 接 、 h;
(4)要计算出石灰石中碳酸钙的质量分数,在实验过程中最少需要进行 次称量.
15.工业上制取二氧化碳的方法是高温煅烧石灰石,化学方程式是 ,现有等质量的完全相同的两份石灰石,一份与足量稀盐酸反应,另一份高温充分煅烧,则所得二氧化碳的质量比为 。
16.实验室常用石灰石与稀盐酸和以下的某些装置来制取、收集二氧化碳:
(1)实验室通常用图A或图B的装置来制取二氧化碳,图B装置中仪器X的名称是 ,检查图B装置的气密性的方法是 。
(2)对图A装置进行改进可得图C装置。
相对图A装置,图C装置的主要优点是便于添加稀盐酸和 。
(3)对图B装置进行改进可得图D装置或图E装置。
图E装置中小试管的作用是 。
(4)若要方便地制取大量二氧化碳,最常用的是图F装置﹣启普发生器。
实验室中,石灰石放在图F装置中 部位(选填:
甲、乙或丙)。
(5)通常情况下二氧化碳密度大于空气,故常用图G装置来收集二氧化碳。
若用图H装置来收集二氧化碳,气体应从导管口 (选填:
①或②)通入。
二氧化碳虽然能溶于水,但其在水中的逸出速率大于 速率,故也可用排水法收集。
(6)实验时,向盛有石灰石的试管中加入足量稀盐酸后,发现石灰石表面仅有极少量气泡产生,可能的原因是 (写一种)。
(7)若实验室需制备2.2LCO2,则理论上需纯度为80%的石灰石的质量是 (假设该状态下CO2的密度为2g。
L﹣1)。
17.在二氧化碳制取的研究中,教师利用多媒体将如图仪器投到屏幕上,然后让同学们画出利用给定的仪器组装制取二氧化碳装置的简图,并比较各自装置的优缺点,交流这样设计的理由,请你参与他们的活动并完成下列填空:
(1)指出下列标号仪器的名称:
c h ∈
(2)小霞、小红、小华、小明四位同学利用上述仪器各自设计出一种制取和收集二氧化碳的装置,用到的仪器如下:
小霞:
dghk小红:
begil小华:
dgmn 小明:
acgl
同学们经过讨论一致认为小霞和小华设计的实验装置不能达到实验目的.
A.小霞同学要想顺利完成实验,只需用上述仪器中的j或 (填序号)代替h,但用上述仪器j则在实验时要求 .
B.请你分析小华实验不能达到目的原因 .
C.小红同学设计的装置一致被评为“最佳节约奖”,可以随时使反应停止,若要使反应随时停止,操作的方法是 ,实验中用到的铜丝须具有的一点性质是 .
D.小明同学设计的装置一致被评为“最佳创意奖”,它的优点之一是 .此装置还能用于完成另一种常见气体的实验室制取,其化学方程式为 .
(3)小霞同学还想用氯酸钠和二氧化锰及上述仪器制取氧气,而小红同学认为无法完成,理由是 .
三.实验探究题(共2小题)
18.如图给出了在实验室里制取气体时常用的部分仪器。
结合图示回答问题
(1)图中A仪器的名称为 。
(2)在实验室里,用大理石跟稀盐酸反应制取二氧化碳,并用排空气法收集。
组装完整的装置,需要选用上图中的A、C、G、H、I、O和 。
(3)若实验室用25g含碳酸钙80%的石灰石与足量的盐酸反应,可制取CO2的质量为 g。
(4)在组装完整的制取气体装置时,要考虑反应物状态、 和气体的性质。
19.图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器,请回答有关问题。
(1)写出仪器的名称:
⑧ 。
(2)当制取较多量CO2时,制取装置的仪器组合是 (填序号),化学方程式是 。
(3)阅读材料,回答问题:
资料:
①氨气是有刺激性气味的无色气体,密度比空气的小,极易溶于水,其水溶液显碱性。
②加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。
③湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变成蓝色:
氨气遇到浓盐酸时产生白烟(生成NH4Cl固体)。
Ⅰ.制取氨气的装置与实验室用 (填“高锰酸钾”或“过氧化氢溶液”)制氧气的装置相同。
Ⅱ.若用图2所示装置收集氨气,进气口应为 (填“m”或“n”)端,检验氨气是否收集满的方法是 。
四.解答题(共1小题)
20.比较和归纳是学习化学的常用方法。
某学习小组的同学在如图所列出的实验装置的基础上,对二氧化碳的制取进行研究。
(1)确定该气体发生装置是
(2)甲同学用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,化学方程式是:
。
(3)加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生
①指出仪器名称①②
②确定该气体发生装置是
③甲同学用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,化学方程式是:
。
④加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生二氧化碳气体,化学反应方程式分别是:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
乙同学选择加热碳酸氢钠的反应制取二氧化碳,则发生装置应选用 (填字母)。
他不选择加热碳酸氢铵制取二氧化碳的理由是 。
参考答案
一.选择题(共12小题)
1.解:
实验室制取二氧化碳和用过氧化氢溶液制取氧气的实验均为固液常温型,气体发生装置可能相同;反应都不需加热;因氧气和二氧化碳的密度都比空气大,故都可用向上排空气法收集;二氧化碳的制取反应为复分解反应,过氧化氢制取氧气为分解反应。
故选:
C。
2.解:
A.二氧化碳能溶于水,且密度比空气大,所以只能用向上排空气法,需要的仪器为:
导气管、集气瓶、毛玻璃片,故正确;
B.用H2O2溶液和MnO2制O2,由于反应不需要加热,所以不需要酒精灯,故错误;
C.检验氧气的方法是利用氧气的助燃性,用带火星的木条伸入集气瓶内,如果复燃,证明集气瓶内是氧气,所以需要的仪器是集气瓶、毛玻璃片、带火星的木条,故正确;
D.用大理石和稀盐酸制CO2,实验室制取二氧化碳气体的药品为大理石和稀盐酸,二者接触就会发生反应,生成氯化钙和水和二氧化碳,反应物是固体和液体反应且不需要加热,故发生装置可用长颈漏斗、锥形瓶和双孔橡皮塞,故正确;
故选:
B。
3.解:
A、氧气不易溶于水,所以可以用排水法收集,用图中装置收集要短进长出才能排出集气瓶中的水收集到氧气,A不正确;
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,导管长进短出,B正确;
C、二氧化碳的密度大于空气密度,用图中装置收集要长进短出,验满用燃着的木条放在短管出口,C正确;
D、由于氧气不易溶于水,可以根据气泡冒出快慢判断氧气的流速,D正确;
故选:
A。
4.解:
二氧化碳的验满方法是:
将燃着的木条伸至集气瓶口,如果木条熄灭,就证明满了;
故选:
B。
5.解:
硫酸铜是白色粉末遇到水会生成五水硫酸铜,变成蓝色,说明有水生成,即化合物中含有氢元素,通过石灰水变浑浊了说明就有二氧化碳存在了,即化合物中含有碳元素,氧元素的判断要根据质量来计算才能判断。
测定出水和二氧化碳的质量,根据水的质量算出水中氢元素的质量即化合物中氢元素的质量,根据二氧化碳的质量算出二氧化碳中碳元素的质量即化合物中碳元素的质量,把碳元素的质量加上氢元素的质量,再与化合物的质量比较,如果相等,则化合物中没有氧元素,如果小于化合物的质量,则化合物中含有氧元素。
所以还需要进行的实验是②③④
故选:
C。
6.解:
制取二氧化碳的操作步骤是:
连(连接仪器、组装实验装置)→查(检查装置的气密性)→加(加入固体药品)→倒(倒入液体药品)→定(用铁架台固定仪器装置)→收集(用向上排空气法收集)。
故正确的操作顺序为:
①④②③⑤⑥。
故选:
B。
7.解:
A、实验室制取气体时,组装好装置后,应在向容器中装入药品前检查装置气密性,然后再装入药品,以避免装入药品后发现装置气密性不好,更换部分仪器而浪费药品,故选项说法正确。
B、高锰酸钾制O2并用排水法收集氧气结束时,先把导管移出水面,再熄灭酒精灯,以防止水槽中的水倒吸入试管,使试管因骤然冷却而炸裂,故选项说法正确。
C、给试管中的固体加热时,先预热试管,后对准固体部位集中加热,以防止受热不均匀造成炸裂,故选项说法正确。
D、实验室制CO2时,向向锥形瓶中加入石灰石,再向长颈漏斗中加稀盐酸,故选项说法错误。
故选:
D。
8.解:
A、制取二氧化碳时,始终收集不到气体,可能是由于装置漏气所引起;而收集时集气瓶没盖严并不影响气体的收集。
故A错误;
B、若试管口略朝下倾斜不会引起试管的炸裂,故B错误;
C、细铁丝在氧气中燃烧时,为了防止高温生成物直接落在瓶底而使瓶底炸裂,而在集气瓶底放少量水或铺一层沙;故集气瓶底炸裂,可能是由于集气瓶底没留水或未铺沙,与引燃火柴过长无关,引燃火柴过长只会造成氧气的大量消耗。
故C错误;
D、验证空气中氧气含量时,需要装置的气密性要好;而进入水的量少于
,则可能是由于气密性不好所造成。
故D正确。
故选:
D。
9.解:
A、长颈漏斗的末端应伸入液面以下,导管刚刚露出塞子,图中所示操作正确。
B、干燥二氧化碳气体时,进气管与出气管的方向是“长进短出”,图中所示操作正确。
C、二氧化碳密度比空气的大,应用向上排空气法收集,且导管应伸入集气瓶的底部,图中所示操作错误。
D、将二氧化碳气体通入到紫色石蕊溶液中,图中所示操作正确。
故选:
C。
10.解:
A、碳酸钠和盐酸能反应生成二氧化碳,但是速度太快,不易控制反应过程和收集二氧化碳,故不可选;
B、碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙,硫酸钙微溶,附着在碳酸钙上隔绝了硫酸与碳酸钙的接触,反应终止,故不可选;
C、碳酸钙和盐酸反应可以制取二氧化碳,但是干燥剂氢氧化钠(固体)与二氧化碳反应,干燥剂选择错误,故不可选;
D、用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳,操作简单,反应速度适中,适于收集,浓硫酸具有吸水性,又不与二氧化碳反应,能干燥反应物二氧化碳,故可选;
故选:
D。
11.解:
①用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时,反应物是固体和液体,不需要加热,利用如图装置可以进行实验;
②用KMnO4固体制取氧气时需要加热,不能利用如图装置进行实验;
③用KClO3与MnO2的混合物制取氧气时需要加热,不能利用如图装置进行实验;
④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时,反应物是固体和液体,不需要加热,利用如图装置可以进行实验。
故选:
A。
12.解:
a.大理石在多孔塑料片上,要产生气体时,打开弹簧夹,长颈漏斗内的稀盐酸进入试管内与大理石接触产生气体;关闭止水夹,内外产生压强差,大部分盐酸又被压到长颈漏斗内,二者分离,反应停止;但是没止水夹,该装置不能够使反应随时发生或停止。
b.虽然弹簧夹可以控制气体的导出,可以使锥形瓶内的气压增大,将稀盐酸部分压入长颈漏斗,但是稀盐酸与大理石接触,无法控制反应的停止。
c.大理石在容器内,要产生气体时,打开活塞,球形漏斗内的稀盐酸进入试管内与大理石接触产生气体;关闭止水夹,内外产生压强差,大部分盐酸又被压到球形漏斗内,二者分离,反应停止;该装置能够使反应随时发生或停止。
故a、c能随时控制反应进行或停止。
d.中的干燥管只要放入烧杯中,稀盐酸可以随时进入干燥管产生气体,不用时可以随时移出干燥管使反应停止,或通过止水夹的开关利用干燥管内的气压加稀盐酸压出干燥管使反应停止,打开止水夹使稀盐酸进入干燥管使反应发生。
故该装置能够使反应随时发生或停止
故选:
A。
二.填空题(共5小题)
13.解:
(1)关闭止水夹,试管内压强增大,液体被压入试管中,固液分离;打开止水夹后,固液接触,反应进行;能达到随开随制,随关随停的目的.
(2)固体放在小试管中,加入酸后,酸和固体不能分离,无法控制反应发生和停止,不能随开随用、随关随停.
(3)通过可抽动的铜丝可控制固体与液体接触,能达到随开随制,随关随停的目的.
(4)关闭止水夹,试管内压强增大,但长颈漏斗的导管较短,液体不能进入长颈漏斗,无法控制反应发生和停止,不能随开随用、随关随停.
(5)固体放在锥形瓶中,加入酸后,酸和固体不能分离,无法控制反应发生和停止,不能随开随用、随关随停.
故答案为:
A;(3).
14.解:
(1)①是长颈漏斗;②是锥形瓶;
(2)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,故方程式为:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气,要得到纯净干燥的二氧化碳,需要先除杂再干燥,即:
先通过硝酸银溶液除去氯化氢,再通过浓硫酸除去水蒸气;然后纯净干燥的二氧化碳在通过氢氧化钠溶液,通过称量反应前后氢氧化钠溶液增重的量变可知反应产生的二氧化碳的质量;为了除杂吸收彻底,导气管是“长进短出”的连接顺序.
故答案为:
a接gf接ed接h;
(4)碳酸钙的质量分数取决于碳酸钙的质量与石灰石质量的比值,故需称量石灰石的质量;而碳酸钙的质量根据反应产生的二氧化碳的质量计算,二氧化碳的质量有通过氢氧化钠溶液吸收,故需要称量吸收前后氢氧化钠溶液的质量,需要称量2次,所以共需要称量3次.
故答案为:
(1)长颈漏斗锥形瓶
(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
(3)a接gf接ed接h(4)3次
15.解:
高温煅烧石灰石反应生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式是CaCO3
CaO+CO2↑。
现有等质量的完全相同的两份石灰石,一份与足量稀盐酸反应,另一份高温充分煅烧,由质量守恒定律,碳元素的质量相同,生成二氧化碳的质量,所得二氧化碳的质量比为1:
1。
故答案为:
CaCO3
CaO+CO2↑;1:
1。
16.解:
(1)实验室中常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,其中X的名称是锥形瓶;检查装置B气密性具体操作步骤:
用弹簧夹夹住橡胶管,向长颈漏斗中注入水,若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱,说明装置不漏气;
故答案为:
锥形瓶;用弹簧夹夹住橡胶管,向长颈漏斗中注入水,若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱,说明装置不漏气;
(2)块状固体石灰石置于隔板上,通过活塞的开关可以控制稀盐酸与石灰石的接触与脱离,反应物接触时反应发生,反应物脱离接触时反应停止;
故答案为:
可以随时控制反应的发生和停止;
(3)使用长颈漏斗时要求长颈漏斗的末端必须伸入液面以下,否则气体会从长颈漏斗口溢出,因此图E装置中小试管的作用是形成液封,防止生成的气体逸散到空气中,也可以节约药品;
故答案为:
形成液封,防止生成的气体逸散到空气中;
(4)固体放置在启普发生器的乙处,液体从甲进入丙处,逐渐和乙处的固体接触,反应发生;
故答案为:
乙;
(5)因为二氧化碳的密度比空气大,故二氧化碳应该聚集在集气瓶的底部,故进气口是短管②;二氧化碳虽然能溶于水,和水反应产生碳酸,但碳酸不稳定又易分解出二氧化碳,所以其在水中的逸出速率大于其溶解(或与水反应)速率,故也可用排水法收集;
故答案为:
②;溶解(或与水反应);
(6)实验时,向盛有石灰石的试管中加入足量稀盐酸后,发现石灰石表面仅有极少量气泡产生,原因可能是石灰石中碳酸钙的含量过低或稀盐酸的浓度过低;
故答案为:
石灰石中碳酸钙的含量过低或稀盐酸的浓度过低;
(7)解:
设碳酸钙的质量为x
m(CO2)=2g/L×2.2L=4.4g
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
10044
x4.4g
=
x=10g
石灰石的质量为10g÷80%=12.5g
答:
理论上需纯度为80%的石灰石12.5g。
17.解:
(1)根据实验室常用仪器可知c锥形瓶;h漏斗;
(2)
A、普通漏斗的下端太短,需要较多的稀盐酸,会造成浪费,所以只要将普通漏斗换成长颈漏斗分液漏斗即可完成实验,即将h换成j或O;为防止气体从长颈漏斗逸出,长颈漏斗的下端伸入液面以下;
B、二氧化碳能够溶于水,所以不能用排水法来进行收集,故小华同学设计的实验装置不合理;
C、小红同学设计的装置,可以随时使反应停止,若要使反应随时停止,操作的方法是将固体药品挂在铜丝上,液体药品装在锥形瓶中,需要气体时将铜丝伸入液体药品中,不需要气体时将铜四从液体药品中拿出;实验中用到的铜丝须具有的一点铜排在氢的后面,不与酸反应;
D、小明用注射器来加入酸液,可以控制产生气体的速率,该装置还可以用来制取氢气,其反应原理为:
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(3)用氯酸钠和二氧化锰需要加热,图中无酒精灯.
答案:
(1)c锥形瓶;h漏斗;
(2)
A、O长颈漏斗的下端伸入液面以下
B、二氧化碳能够溶于水,不能用排水法来进行收集
C、将固体药品挂在铜丝上,液体药品装在锥形瓶中,需要气体时将铜丝伸入液体药品中,不需要气体时将铜四从液体药品中拿出铜排在氢的后面,不与酸反应
D、注射器来加入酸液,可以控制产生气体的速率;Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(3)用氯酸钠和二氧化锰需要加热,图中无酒精灯
三.实验探究题(共2小题)
18.解:
(1)A仪器的名称为锥形瓶;
(2)在实验室里,用大理石跟稀盐酸反应制取二氧化碳,不需要加热,属于固、液常温型反应;二氧化碳的密度比空气大,能溶于水,一般用向上排空气法收集,组装完整的装置,需要选用上图中的A、C、G、H、I、N、O和D、J;
(3)设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
25g×80%x
x=8.8g
(4)在组装完整的制取气体装置时,要考虑反应物状态、反应条件和气体性质。
故答案为:
(1)锥形瓶;
(2)D、J;
(3)反应条件
19.解:
(1)仪器⑧的名称为:
长颈漏斗;
(2)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳,在制取较多的二氧化碳,制取装置的仪器组合是:
①②⑦⑧;化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)Ⅰ.实验室用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气,属于固固加热型,和高锰酸钾制取氧气的装置相同;
Ⅱ.氨气的密度比空气小,若用图2所示装置收集,应短进长出,进气口应为n端;又因为氨气溶于水溶液呈碱性,检验氨气是否收集满的方法是:
把湿润的红色试纸放在m导管口处,若试纸变蓝则集满。
故答案为:
(1)长颈漏斗;
(2)①②⑦⑧;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)Ⅰ.高锰酸钾;
Ⅱ.把湿润的红色试纸放在m导管口处,若试纸变蓝则集满。
四.解答题(共1小题)
20.解:
(1)气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应条件;
(2)大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体,反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)加热碳酸氢钠生成二氧化碳,碳酸氢铵加热生成二氧化碳气体;
①根据实验室常用仪器可知是:
①长颈漏斗;②集气瓶;
②气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应条件;
③大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体,反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
④碳酸氢钠是固体,且条件是加热,所以发生装置选A;碳酸氢铵加热不但生成二氧化碳气体,还生成氨气,这样得到的气体不纯净,故不选加热碳酸氢铵制取二氧化碳。
答案:
(1)反应物的状态和反应的条件;
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2;
(3)二氧化碳气体
①①长颈漏斗;②集气瓶
②反应物的状态和反应的条件
③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
④A;反应生成二氧化碳的同时也生成氨气,使制得的气体不纯。
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- 上学期九年级化学上册 62 二氧化碳制取的研究 同步练习题 含答案 上学 九年级 化学 上册 二氧化碳 制取 研究 同步 练习题 答案