河南省天一大联考1617学年度高二阶段性测试一化学化学.docx
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河南省天一大联考1617学年度高二阶段性测试一化学化学
河南省天一大联考
2016—2017学年度上学期11月月考
高二化学试题
本试题卷分第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分。
考生作答时,将答案答在答题卡上(答题注意事项见答题卡),在本试题卷上答题无效。
考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12016
第I卷选择题
一、选择题:
本大题共16小题,每小题3分.共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
l.2016年8月16日,长征二号丁运载火箭成功将“墨子号”量子科学实验卫星发射到预定轨道,火箭发射时燃料会发生反应:
C2H5N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O+3N2↑,下列关于该反应的说法错误的是
A.该反应的△S C.该反应是不可逆反应D.该反应产物不会造成大气污染 2.下列各项中采取的措施是为了加快化学反应速率的是 3.实验室用如图所示的装置进行中和热测定实验,下列说法正确的是 A.用强酸和强碱进行实验,测定的中和热(△H)一定为一57.3kJ/mol B.实验过程中,将50mL0.55mol/L的NaOH溶液逐滴加入到50mL0.50mol/L的盐酸中 C.实验前用温度计先测量盐酸温度,再用该温度计直接测量NaOH溶液的温度 D.该实验需要计算生成水的量 4.下列对平衡常数的理解正确的是 A.化学平衡发生移动,K值一定不会改变B.K值变化,平衡不一定移动 C.K值的大小与温度、浓度、压强有关D.K值和转化率都能定量描述化学反应的限度 5.下列说法不正确的是 A.催化剂不能改变相应反应的焙变 B.1mol乙醇燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是乙醇的燃烧热 C.H2(g)+C12(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 D.C(s,石墨)=c(s,金刚石)△H=+1.9kJ/mol,说明石墨更稳定 6.下列条件的改变,一定能引起化学反应速率和化学平衡都改变的是 A.反应体系温度B.反应体系中某物质的质量 C.反应体系压强D.使用催化剂 7.下列说法正确的是 A.有热量放出的过程就是放热反应 B.在l0lkPa时,lmolS(s)1molSO3(g)放出的热量为S的燃烧热 C.可逆反应的△H表示每摩尔反应完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关 D.任何反应的△H二H(反应物-H(生成物) 8.在2L密闭容器中投入1molCO2(g)、3molH2(g),发生反应: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),若0~3min内,v(H2)=0.lmol/(L·min),则3min末时剩余CO2的物质的量为 A.0.1molB.0.2molC.0.4molD.0.8mol 9.下列实例能用勒夏特列原理解释的是 选项 实例 A 工业冶炼金属钛: TIC14+2Mg=MgC12+Ti(沸点3530℃) B 用铵盐和强碱溶液制氨气: NH4++OH-NH3↑+H2O C 混合气体加压后颜色变深: H2(g)+I2(g)2HI(g) D 工业合成氨选择500℃进行反应 10.相同温度下,在四个不同的容器中进行合成氨反应。 根据在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率相等的是 ①v(H2)=0.lmol/(L·min)②v(NH3)=0.lmol/(L·min) ③v(NH3)=0.0025mol/(L·min)④v(N2)=0.075mol/(L·min) A.①③B.②④C.③④D.①② 11.H2的燃烧热(△H)是-286kJ/mol、Li的燃烧热(△H)为-299kJ/mol。 LiH可作飞船的燃料,其合成反应的热化学方程式是2Li(s)+H2(g)=2LiH(s)△H=-182kJ/mol,则LiH(s)的燃烧热(△H)是 A.-702kJ/molB.-442kJ/molC.-533kJ/molD.-351kJ/mol 12.根据如图所给信息,得出的结论正确的是 A.碳完全燃烧放出的热量为393.5kJ B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=+221.0kJ/mol C.CO的燃烧热△H为+253.0kJ/mol D.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393kJ/mol 13.下列对现象或反应的解释错误的是 现象或反应 解释 A 用盖斯定律求C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热 盖斯定律可以用于求算一些难以用实验直接测量的反应的反应热 B KMnO4溶液与足量H2C2O溶液混合后,开始没有明显变化,一段时间后迅速褪色 反应中有MnSO4生成,Mn2+对该反应有催化作用,且反应放热 C 其他条件相同,Na2S2O3溶液和稀H2SO4溶液反应,适当增大硫酸的浓度,析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率加快 D 向FeC13+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀 平衡正向移动,大量生成Fe(SCN)3导致其析出 14.K2CrO7溶液中存在平衡: Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。 用K2CrO7溶液进行下列实验: 结合实验,下列说法正确的是 A.①中溶液Cr2O72-的水解平衡正向移动 B.对比②、④中的现象,说明酸性条件下Cr2O72-可以氧化C2H5OH,碱性条件下不能 C.⑥中溶液最终变为橙色 D.若⑤中出现沉淀,说明产生不溶性的Cr(OH)6 15.现有a、b、c三个容器,a容器恒容恒温,b容器恒压恒温,c容器恒容绝热。 在三个容器中各充入1molI2(g)和2molH2发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g)△H<0,初始时三个容器的体积和温度均相等,则反应达到平衡后,三个容器中I2(g)的转化率的大小关系是 A.a=b>cB.b>a>cC.c>b>aD.a=b 16.在2L的密闭容器中充人1molN2和1mo1O2,发生反应: N2+O22NO。 下图表示该反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系: 下列说法不正确的是 A.该反应为吸热反应 B.升高温度,N2的平衡转化率增大 C.O℃时,再加入1molN2,lgK增大 D.200O℃达到平衡时,NO约为0.33mol/L 第II卷非选择题 二、非选择题: 本大题共5小题,共52分。 17.(8分)为了探究化学反应的热效应,某兴趣小组进行了如下实验: (1)将固体物质X分别装入盛有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内红墨水呈如图所示状态。 ①如图1所示。 若物质X是一种常见含氯化合物,且X受热分解产生两种气体物质,则X的名称是________。 ②如图2所示。 若物质X是一种常见氧化物且能和水发生化合反应,在空气中受热转化为淡黄色固体Y,则X是_______(填化学式),Y和水反应的离子方程式为_____________。 (2)如图所示,把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块铝片,再滴入5mL浓的NaOH溶液。 ①实验中观察到的现象是: 铝片逐渐溶解、铝片上有大量气泡产生、________。 ②产生上述现象的原因是______________。 18.(8分)某实验小组通过如下实验探究影响H2O2分解的因素。 (1)甲同学想用如图装置验证催化剂对H2O2分解的影响。 ①乙同学认为该实验设计不合理,其原因是______________。 ②乙同学用实验数据绘制的O2的生成速率如图所示,t1~t2时间段,化学反应速率增大的原因是______________。 (2)丙同学查阅资料,设计实验探究催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解速率的影响。 在常温下按照如下方案进行实验。 ①实验A、B中发现实验B生成O2的速率比实验A快,但丙同学认为并不能说明Mn2+的催化效果比Cu2+要好,若想确定两种阳离子的催化效果应如何改进实验? _________。 ②实验B、C、D中,测得生成O2的体积随时间变化的关系如图所示。 分析上图能够得出的实验结论是__________________。 19.(9分)氢气是一种重要的能源,按要求回答下列问题: (1)H2(g)和O2(g)反应生成H2O(气态和液态)的过程中能量变化如图所示,则: ①a、b、c、d中,代表氢气燃烧热的是_______,代表该反应过程活化能的是_______。 ②氢气作为能源物质的优点是_____________(写出两条即可)。 ③已知: 。 若d=-241.8kJ/mol,则H-0键的键能是_________。 (2)有科学家发现,以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法,其反应过程如图所示: ①生成H2的化学方程式为______________。 ②反应II: 2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ/mol,它由两步反应组成: i.H2SO4(l)=SO3(g)+2H2O(g)△H=+177kJ/mol; ii.SO3(g)分解。 SO3(g)分解的热化学方程式为_______________。 20.(11分)图像在研究化学问题中有着广泛的应用。 对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0进行了如下实验: (1)该同学研究反应条件对化学平衡的影响时绘制了如下图像: ①图1改变的反应条件是_______________。 ②图2改变的反应条件是_______________。 (2)该同学通过数据分析绘制了如下图像: 。 ①反应物B是_______________。 ②若反应体系的体积是1L,反应时反应物的起始物质的量之比等于其化学计量数之比,则该反应的平衡常数K=_______________。 (3)该同学查阅资料,得以下信息。 在一个真空恒容密闭容器中1: 1充入SO2和O2发生上述反应,恒定温度下混合气体中的SO2含量如图所示。 A点的正反应速率v(正)___B点的逆反应速率v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”);SO2的平衡转化率为_____(保留三位有效数字)。 21.(16分)COx、NOx与大气环境息息相关。 根据要求回答下列有关问题: (1)已知: ①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol ②C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)△H=+90.0kJ/mol CO2和H2反应生成CO和H2O(g)的热化学方程式为________________。 (2)CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol,在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2发生上述反应,测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图l所示。 ①图1中物质M表示的是_________(填物质名称);0~4Min时间内,该反应的平均反应速率v(H2)=__________mol/(L·min)(保留两位有效数字)。 ②在一定条件下,体系中C02的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示,则X表示的物理量是________;判断L1与L2的大小关系: ________。 (3)NO是汽车尾气的主要污染物之一,汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H<0。 向某恒容密闭容器中充入1molNO和1molCO混合气体,发生上述反应,下列各项能判断该反应在t=10min时达到平衡的是______(填字母)。 (4)t℃时,将一定量的NO2、N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中,发生反应N2O4(g)2NO2(g)△H=+57.20kJ/mol,N2O4、NO2浓度随时间变化关系如下表所示: ①该反应的平衡常数K=__________。 ②20min时改变的条件是______;重新达到平衡时,N2O4的百分含量______(填序号)。 a.增大b.减小c.不变d.无法判断 1-5: ABDDB6-10: ACDBC11-15: DDDBA16: C 17. (1)①氯化铵(1分);②Na2O(1分)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(2分) (2)①烧杯中溶液变浑浊(或其他合理说法,2分) ②铝片与NaOH溶液反应产生氢气,且反应为放热反应,而Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低,故析出Ca(OH)2固体,饱和石灰水变浑浊(或其他合理说法,2分) 18. (1)①反应温度不同,不能确定是否是催化剂对分解速率的影响(答案合理即可,2分) ②H2O2分解反应放热,温度升高使反应速率加快(答案合理即可,2分) (2)①将MnCl2溶液改为MnSO4溶液或将CuSO4溶液改为CuCl2溶液(或其他合理答案,2分) ②碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率(2分) 19. (1)①c(1分)a(1分) ②相同质量时,氢气放出的热量多;产物为水,无污染;生产原料丰富等(其他合理答案均可,2分) ③463.4kJ/mol(2分) (2)①2HIH2+I2(写“=”不扣分,1分) ②2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJ/mol(写“=”不扣分,2分) 20. (1)①增加反应物的浓度或增加O2的浓度或增加SO2的浓度(2分)②升高温度(2分) (2)①氧气或O2(1分)②1(2分) (3)大于(2分)66.7%(2分) 21. (1)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=-41.3kJ/mol(2分) (2)①甲醇(填化学式不给分,1分)0.56(2分) ②压强(2分)L2>L1(2分) (3)b、d(2分) (4)①0.9(2分) ②向容器中加入1.2molN2O4(不写1.2mol也给分,1分)a(2分)
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- 河南省 天一大 联考 1617 学年度 阶段性 测试 化学