山东省临沂市第十九中学届高三第三次质量调研考试化学试题.docx
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山东省临沂市第十九中学届高三第三次质量调研考试化学试题
临沂第十九中学高三年级第三次质量调研考试
化学试题
2018.10
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23S:
32Cl:
35.5Cu:
64Ag:
108
第Ⅰ卷(选择题,共54分)
一、选择题。
(本题共27个小题,每小题2分,共54分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列我国古代的技术应用中,不涉及氧化还原反应的是
A.煅烧贝壳B.粮食酿醋C.古法炼铁D.火药爆炸
2.化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是
A.将煤进行液化处理有助于减少CO2等温室气体的排放
B.为防止食品氧化变质,常常在包装袋内放入硅胶或生石灰
C.锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理后再加酸溶液除去
D.天然纤维、合成纤维和人造纤维组成元素完全相同
3.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是( )
A.淀粉、CuO,HClO、Cu
B.普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖
C.水玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、AgCl、SO3
D.KAl(SO4)2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH
4.下列化学用语或描述中,不正确的有
①F-的结构示意图:
②氢氧根的电子式:
③HClO的结构式:
H—Cl—O④SO3的水溶液能导电,说明SO3是电解质
⑤NaHSO3在水中的电离方程式:
NaHSO3=Na++H++SO32-
⑥同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化
A.1项B.2项C.5项D.6项
5.如图,在一个容积固定的恒温容器中,有两个可左右滑动的密封隔板,在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体,当隔板静止时,A、C内的气体密度相等。
下列说法不正确的是
A.物质的量:
n(X) B.分子数目: N(X)=N(Y) C.气体的体积: V(X)=V(Y) D.摩尔质量: M(X)=M(Y) 6.NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+ C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键 7.25℃时,下列离子组在给定条件下可能大量共存的是 A.使甲基橙显红色的溶液中: Fe2+、ClO-、Na+、SO42- B.溶有少量NaOH的溶液中: NH4+、Mg2+、HCO3-、NO3- C.水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1溶液中: K+、Na+、S2-、SO32- D.溶有大量FeCl3的溶液中: NH4+、Na+、Cl-、SCN- 8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液: HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O B.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液: SO32—+2H+=SO2↑+H2O C.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2: SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32— D.醋酸除去水垢: 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O 9.下列图示装置正确且能达到实验目的的是 10.对于某盐溶液的检验,其结论一定正确的是 A.加入稀盐酸产生无色气体,该气体可使澄清石灰水变浑浊,则一定含有CO32- B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则一定含有SO42- C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,则一定含有Ba2+ D.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,则一定含有NH4+ 11.下列离子方程式的书写及评价均合理的是( ) 选项 离子方程式 评价 A 将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中: 2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2 正确; Cl2过量,可将Fe2+、I﹣均氧化 B 1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合: 2AlO2﹣+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O 正确;AlO2﹣与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2: 3 C 过量SO2通入到NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣ 正确; 说明酸性: H2SO3强于HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Mg2++HCO3﹣+OH﹣═MgCO3↓+H2O 正确; 酸式盐与碱反应生成正盐和水 12.下列说法正确的是 A.离子化合物只含离子键 B.强电解质溶液的导电能力一定强 C.在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物 D.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物 13.向10mL0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL。 下列叙述正确的是 A.x=10时,溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且c(NH4+)>c(SO42-) B.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(Al3+) C.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-) D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-)=c(Ba2+) 14.电镀工业废水中常常含有大量的Cr2O72-,一般用铁铵矾[Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]处理。 假设反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀,将沉淀过滤、洗涤、干燥后,称量,最终得到nmolFeO·FeyCrxO3,其中Cr的化合价为+3价。 不考虑处理过程中的各种损耗,下列叙述不正确的是 A.在FeO·FeyCrxO3中y=3x B.反应中共转移的电子数为3xnNA(NA表示阿伏加德罗常数的值) C.该反应中Cr2O72-是氧化剂,铁铵矾是还原剂 D.处理废水中Cr2O72-时,消耗铁铵矾的物质的量为3nxmol 15.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的溶度相等。 向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。 下列关于该溶液的判断正确的是 A.肯定不含有SO42-B.肯定不含I-C.不能确实是否含有SO32-D.肯定含有NH4+ 16.某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、C1-中的几种,现进行如下实验: ①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成; ②另取少量原溶液,逐滴加入5mL0.2mol•L-1的盐酸,发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失; ③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435g。 下列说法中正确的是 A.该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、C1- B.该溶液中一定含有K+、A1O2-、CO32-、C1- C.该溶液中是否含有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片) D.可能含有C1- 17.下列实验的现象及相应的结论都正确的是 实验 现象 结论 A 向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液,再加入CCl4振荡、静置 上层液体呈紫红色 氧化性: Fe3+>I2 B 向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和,再通入足量CO2 溶液中有固体析出 固体成分为NaHCO3 C 向碳酸钠溶液中先滴入酚酞,再滴加稀盐酸 溶液先变红,后溶液红色变浅直至消失 非金属性: Cl>C D 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入物质X 有白色沉淀生成 SO2一定被氧化 18.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应: 3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。 下列有关该反应的说法正确的是 A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂 B.HF是还原产物 C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1 D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 19.四氯化锡(SnCl4)用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。 实验室制备四氯化锡的装置如下图(部分夹持装置已略去)。 已知: ①金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡;②无水四氯化锡熔点-33℃,沸点114.1℃;③无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。 下列说法不正确的是 A.①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液 B.实验时滴加浓盐酸反应一段时间,然后再点燃④处的酒精灯 C.⑤装置用于收集SnCl4,浸泡在冷水浴中效果更好 D.⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替 20.已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应: Cu+―→Cu+Cu2+(未配平),NH4CuSO3与足量的10mol·L-1H2SO4溶液混合微热,产生下列现象: ①有红色金属生成②有刺激性气味气体产生③溶液呈蓝色。 据此判断下列说法一定合理的是() A.反应中硫酸作氧化剂B.该反应显示硫酸具有酸性 C.刺激性气味的气体是氨气D.NH4CuSO3中铜元素全部被氧化 21.某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种,现取适量溶液进行如下实验 下列有关判断正确的是 A.原溶液中一定有.Fe2+、Al3+、SO42-、NH4+、H+ B.原溶液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3- C.步骤③中反应的离子方程式为2AlO +CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32- D.气体A、B之间肯定不能发生反应 22.向含1molHC1和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol•L-1的Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)的关系图正确的是 23.研究发现铜具有独特的杀菌功能,能较好地抑制病菌的生长。 工业上铜冶炼大致可分为: ①富集: 将硫化物矿石进行浮选; ②焙烧,主要反应为: 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣); ③制粗铜,在1200℃主要的反应为: 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑; ④电解精炼,在阴极得到精铜。 下列说法不正确的是( ) A.上述生产过程中的尾气可以通入氨水中,生产氮肥 B.电解精炼时,粗铜应与外电源的正极相连 C.反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中只有Cu2O是氧化剂 D.每生产6molCu,理论上需消耗15molO2 24.下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。 下列反应对应的曲线不正确的是 A.向NaA1O2溶液中滴人HC1至过量 B.向澄清石灰水中通人CO2至过量 C.向含有盐酸的A1C13溶液中滴人NaOH溶液 至过量 D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失 25.下列有关实验原理或操作正确的是() A.用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制质量分数为75%的酒精溶液(ρ<1) B.实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4g C.在200mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子,同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1 D.实验室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是: 用天平称15.2g绿矾(FeSO4•7H2O),放入小烧杯中加水溶解,转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀 26.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS,某同学以该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。 采用的实验方案如下: 已知: 1.步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应 2.滤渣2的主要成分是SiO2和S 下列说法不正确的是 A.步骤①,最好在通风橱中进行 B.步骤①和③,说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸 C.步骤③,涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+ Cu2++S+2H2O D.步骤②和④,均采用蒸发结晶的方式获取溶质 27.将15.2g铜和镁组成的混合物加入250mL4.0mol•L-1的稀硝酸中,固体完全溶解,生成的气体只有NO。 向所得溶液中加入1.0LNaOH溶液,此时金属离子恰好沉淀完全,沉淀质量为25.4g,下列说法不正确的是 A.原固体混合物中,Cu和Mg的物质的量之比为2: 1 B.氢氧化钠溶液的浓度为0.8mol·L-1 C.固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol D.生成的NO气体在标况下的体积为4.48L 第 卷(非选择题共46分) 二.非选择题 28.某反应中反应物与生成物有: AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X (1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是__________________。 (2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为_____________。 (3)根据上述反应可推知__________________。 A.氧化性: KBrO3>H3AsO4B.氧化性: H3AsO4>KBrO3 C.还原性: AsH3>XD.还原性: X>AsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目: (注: 请一定用单线桥表示,凡是用双线桥表示的不得分) (5)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质。 写出该反应的化学方程式_______________。 29.I.髙锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途,实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾,其部分流程如下: (1)第①步加热熔融应在铁坩埚中进行,而不用瓷坩埚的原因是_______________________________(用化学方程式表示)。 (2)第④步通人适量CO2,发生反应生成MnO4-、MnO2和碳酸盐,则发生反应的离子方程式为_______________________________。 (3)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时,停止加热,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,干燥过程中,温度不宜过高,其原因是_________________(用化学方程式表)。 (4)H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂,若向H2O2溶液中滴加酸性髙锰酸钾溶液,则酸性髙锰酸钾溶液会褪色,写出该反应的离子方程式: ________________________________。 II.某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和C12的性质。 (5)若从左端分别通入SO2和C12,装置A中观察到的现象是否相同______(填“相同”或“不相同”)。 (6)若装置B中装有5.0mL1.0mol•L-1的碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了 5.0×10-2mol电子,则该反应的化学方程式为____________________________。 (7)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4: 3;当Cl2与含有X的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加人氯化钡溶液,有白色沉淀产生。 写出Cl2与含有X的溶液反应的离子方程式: __________________________。 30.亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。 现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。 已知: ①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O ②气体液化的温度: NO221℃、NO–152℃ (1)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是。 (2)该实验装置明显缺陷是。 (3)在关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。 ①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是。 ②装置B的作用是。 (4)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是。 (5)①水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料,在医药、农业及燃料上都有着广泛的应用。 目前,我国生产水合肼均采用尿素法,即利用NaClO溶液、NaOH溶液与尿素[CO(NH2)2]反应制得粗肼(N2H4)。 生成粗肼反应的化学方程式为。 ②火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料,二氧化氮作氧化剂,生成无毒害的物质,写出反应方程式。 31.震惊全国的天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理. 资料: 氰化钠化学式NaCN(N元素-3价),白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水 (1)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,写出该反应的化学方程式 (2)某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放. 【实验一】实验室通过图装置制备Na2S2O3 ①a装置中盛浓硫酸的仪器名称是;b装置的作用是 ②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有 ③实验结束后,在e处最好连接盛(选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种)的注射器,再关闭K2打开K1,目的是 【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量. 已知: ①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。 ②Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-,Ag++I-==AgI↓;,AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应. 实验如下: 取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.000×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL。 ④滴定终点的判断方法是。 ⑤处理后的废水中氰化钠的含量为________mg/L。 ________(选填“能”、“不能”)排放. 临沂第十九中学高三年级第三次质量调研考试化学试题答案 2018年10月 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A C B C A A C A C D B C B D A 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 答案 B B D A B B D C D C D C 二、非选择题 28.(7分) (1)AsH3; (2)Br2;(3)ac;(4) (5)2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O。 29.(13分) (1).SiO2+2KOH K2SiO3+H2O (2).3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32- (3).2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(4).2MnO4-+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑十+8H2O (5).相同(6).5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl(7).S2O32-+Cl2+H2O==SO42-+S↓+2C1-+2H+ 30.(14分) (1)防止可能生成的NO被完全氧化成NO2,造成对A中反应气体产物检验不完全。 (2)无尾气吸收装置 (3)①C中出现红棕色气体②冷凝使NO2完全液化 (4)2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O (5)①NaClO+CO(NH2)NH2+2NaOH==N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl ②2N2H4+2NO2==3N2+4H2O 31.(12分) (1)NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑ (2)①圆底烧瓶;安全瓶或防倒吸;②Na2SO3; ③NaOH溶液;防止拆除装置时污染空气; ④滴入最后一滴AgNO3溶液,出现黄色沉淀,且半分钟内不消失; ⑤0.98;不能。
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