解析辽宁省锦州市学年高二下学期期末考试化学试题.docx
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解析辽宁省锦州市学年高二下学期期末考试化学试题
辽宁省锦州市2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题
1.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是( )
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
【答案】D
【详解】A项、蚕丝含有蛋白质,灼烧时具有烧焦的羽毛气味,为蛋白质的特有性质,可用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维,故A正确;
B项、一定条件下,粮食中的淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒曲酶的作用下生成酒精,整个过程有新物质生成,属于化学变化,故B正确;
C项、含钙离子浓度较大的地下水与高级脂肪酸钠反应可生成高级脂肪酸钙沉淀,去污能力减弱,故C正确;
D项、豆浆煮沸是蛋白质发生了变性,故D错误;
故选D。
【点睛】本题考查了物质的性质与用途,侧重化学与生活、生产的考查,把握常见物质的性质与用途的关系是解答的关键。
2.下列说法错误的是( )
A.葡萄糖、果糖和麦芽糖均为单糖
B.油脂的皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油
C.氨基酸分子中都含有氨基和羧基,具有两性
D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
【答案】A
【详解】A项、麦芽糖为能够水解的二糖,故A错误;
B项、油脂在碱溶液的作用下发生的水解反应叫皂化反应,水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油,故B正确;
C项、氨基酸分子中含有氨基(-NH2,具有碱的性质)和羧基(-COOH,具有酸的性质),因此它具有两性,故C正确;
D项、淀粉和纤维素属于多糖,水解的最终产物都是葡萄糖,故D正确;
故选A。
3.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为
,它属于( )
①芳香化合物②脂环化合物③有机高分子化合物④芳香烃⑤芳香羧酸
A.①⑤B.②③C.③⑤D.①④
【答案】A
【分析】
分子中含有苯环,属于芳香化合物,官能团为羧基,属于羧酸。
【详解】①该分子中含苯环,属于芳香化合物,故正确;
②该分子中含有苯环,不属于脂环化合物,故错误;
③该分子相对分子质量在10000以下,不属于有机高分子化合物,故错误;
④该分子含有O元素,不属于芳香烃,故错误;
⑤该分子含有苯环和羧基,属于芳香羧酸,故正确;
正确的是①⑤,故选A。
【点睛】本题考查有机物的分类,侧重分析能力的考查,明确依据官能团分类的方法是解本题关键。
4.下列各对物质,互为同系物的是( )
A.CH3CH2C1与CH3CHCl﹣CH2ClB.CH3COOH与CH3CH2COOCH3
C.
与
D.
与
【答案】C
【分析】
结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物,互为同系物的物质满足以下特点:
结构相似属于同类物质,含有相同数目的相同官能团。
【详解】A项、CH3CH2C1与CH3CHCl﹣CH2Cl含有的官能团Cl原子的数目不同,不是同系物,故A错误;
B项、CH3COOH的官能团为羧基,属于羧酸,CH3CH2COOCH3的官能团为酯基,属于酯类,有机物类别不同,不互为同系物,故B错误;
C项、
与
均属于酚类,在分子组成上相差一个CH2原子团,互为同系物,故C正确;
D项、
属于脂环烃,
属于链烃,有机物类别不同,不互为同系物,故D错误;
故选C。
【点睛】本题考查同系物的判断,注意掌握同系物的概念及判断方法,明确互为同系物的化合物一定满足结构相似,即含有的官能团类型及数目一定相同是解答关键。
5.下列各有机化合物的命名正确的是( )
A.3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B.3,3,4﹣三甲基已烷
C.2,2﹣甲基戊烷D.3,5﹣二甲基已烷
【答案】B
【分析】
烷烃命名原则:
选最长碳链为主链;等长碳链时,支链最多为主链;离支链最近一端编号;支链编号之和最小;两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号,如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面。
【详解】A项、主链选择错误,该烷烃分子中最长碳链有6个碳原子,碳链上连有2个甲基,名称为3,4—二甲基己烷,故A错误;
B项、3,3,4﹣三甲基已烷的主碳链有6个碳原子,碳链上连有3个甲基,符合系统命名法原则,故B正确;
C项、该烷烃分子中最长碳链有5个碳原子,碳链上连有2个甲基,名称为2,2—二甲基戊烷,故C错误;
D项、该烷烃分子中最长碳链有6个碳原子,碳链上连有2个甲基,名称为2,4—二甲基已烷,故D错误;
故选B。
【点睛】本题考查烷烃的命名,侧重对基础知识的考查,注意明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式分析是解答关键。
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.无色透明的溶液中:
Fe3+、Mg2+、SCN﹣,Cl﹣
B.
=1×10﹣12的溶液中:
K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
C.酸性溶液中;Na+、ClO﹣,SO42﹣,I﹣
D.能溶解Al2O3的溶液中:
Na+、Fe2+、HS﹣、SO42﹣
【答案】B
【详解】A项、无色溶液中不存在Fe3+,且溶液中Fe3+与SCN﹣发生络合反应不能大量共存,故A错误;
B项、
=1×10﹣12为碱性溶液,碱性溶液中K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣离子之间不反应,能大量共存,故B正确;
C项、酸性溶液中ClO﹣与I﹣发生氧化还原反应不能大量共存,故C错误;
D项、能溶解Al2O3的溶液可能为酸溶液或碱溶液,HS-既能与酸反应又能与碱反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选B。
【点睛】本题考查离子共存的正误判断,注意掌握离子反应发生条件,明确离子不能大量共存的一般情况,如能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等,在判断能否共存的同时还要注意习题的要求,本题的易错点就是容易忽视题干中溶液为酸性溶液这一条件。
7.按照绿色化学的原则,以下反应不符合原子的利用率为100%要求的是( )
A.乙烯与水反应生成乙醇B.麦芽糖水解生成葡萄糖
C.以苯和溴为原料生产溴苯D.乙烯聚合生成聚乙烯
【答案】C
【分析】
绿色化学要求反应物全部转化为期望的产物,使原子的利用率达到100%,可知化合反应、加成反应符合绿色化学的要求.
【详解】A项、乙烯与水发生加成反应生成乙醇,产物只有一种,反应物中原子全部转化为产物,原子的利用率为100%,故A正确;
B项、一分子麦芽糖发生水解反应生成两分子葡萄糖,产物只有一种,反应物中原子全部转化为产物,原子的利用率为100%,故B正确;
C项、苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢,原子的利用率不是100%,故C错误;
D项、乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,产物只有一种,反应物中原子全部转化为产物,原子的利用率为100%,故D正确;
故选C。
8.设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.28g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为6NA
B.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为2.0NA
C.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
D.标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
【答案】A
【详解】A项、乙烯和环丙烷的最简式为CH2,28gCH2的物质的量为2mol,所含原子总数为6NA,故A正确;
B项、丙三醇含有3个羟基,92.0g丙三醇的物质的量为1mol,含有羟基数为3.0NA,故B错误;
C项、羟基含有9个电子,氢氧根离子含有10个电子,1mol的羟基所含电子数均为9NA,1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA,故C错误;
D项、标准状况下己烷为液体,则无法确定22.4L己烷的物质的量,故D错误;
故选A。
【点睛】本题考查阿伏加德罗常数,注意物质的组成、结构、性质以及存在的状态和条件等问题,熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系是解题关键。
9.为了提纯下表所列物质(括号内为杂质),有关除杂试剂和分离方法的选择正确的是( )
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
己烷(己烯)
溴水
分液
B
淀粉(NaCl)
水
渗析
C
CH3CH2OH(CH3COOH)
饱和碳酸氢钠溶液
蒸发
D
苯(苯酚)
溴水
过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【分析】
A、二溴己烷与己烷互溶;
B、用渗析的方法分离溶液和胶体;
C、除去乙醇中的乙酸,应加入碳酸钠固体,加热分馏;
D、三溴苯酚溶于苯。
【详解】A项、己烯与溴水发生加成反应生成二溴己烷,二溴己烷与己烷互溶,不能用分液方法分离,故A错误;
B项、淀粉溶液为胶体,氯化钠溶于水得到氯化钠溶液,溶液和胶体可用渗析的方法分离提纯,故B正确;
C项、除去乙醇中的乙酸,应加入碳酸钠固体,加热蒸馏得到乙醇,故C错误;
D项、苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚,三溴苯酚溶于苯,不能用过滤方法分离,可以用氢氧化钠溶液除溴后分液,故D错误;
故选B。
【点睛】本题考查物质的分离与提纯,注意有机溶质易溶于有机溶剂,无机溶质易溶于无机溶剂,把握常见物质的分离方法和操作原理是解答关键。
10.下列每组中各有三对物质,它们都能用分液漏斗分离的是( )
A.乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水
B.1,2﹣二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水
C.甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇
D.四氯化碳和水、甲苯和水、已烷和苯
【答案】B
【分析】
用分液漏斗分离物质即分液,其要求是混合物中的各组分互不相溶,静置后能分层。
【详解】A项、乙醇和水互溶不分层,不能用分液漏斗分离,故A错误;
B项、三对物质均不互溶,可以用分液的方法进行分离,故B正确;
C项、三对物质均互溶,不能用分液的方法进行分离,故C错误;
D项、己烷和苯互溶,不可以用分液的方法进行分离,故D错误;
故选B。
【点睛】本题考查物质的分离与提纯,注意相关物质的性质的异同,把握常见物质的分离方法和操作原理是解答关键。
11.有机物Y的分子式为C4H8O2,其红外光谱如图所示,则该有机物可能的结构简式为( )
A.CH3COOCH2CH3B.OHCCH2CH2OCH3
C.HCOOCH2CH2CH3D.(CH3)2CHCOOH
【答案】A
【详解】由红外光谱图可看出该分子中有不对称CH3,因此该分子中有2个CH3,由图也可以看出含有C=O双键、C-O-C单键,则A的结构简式为CH3COOCH2CH3或CH3CH2COOCH3,故选A。
【点睛】本题考查有机物结构式的确定,侧重分析与应用能力的考查,把握图中信息及官能团的确定为解答的关键。
12.化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法错误的是( )
A.在酸性条件下水解,水解产物只有一种
B.能与饱和NaHCO3溶液反应产生CO2气体
C.1mol化合物X最多能与3molNaOH反应
D.分子中两个苯环一定处于同一平面
【答案】D
【分析】
由结构简式可知,化合物X含有酯基,可发生水解反应;含有羧基,具有酸性,可发生中和、酯化反应
【详解】A项、化合物X是含有酯基的环状化合物,酸性条件下水解产物只有一种,故A正确;
B项、化合物X含有羧基,酸性强于碳酸,可与饱和NaHCO3溶液反应产生CO2气体,故B正确;
C项、能与氢氧化钠反应的官能团为酯基和羧基,化合物X的酯基水解生成酚羟基和羧基,则1mol化合物X最多能与3molNaOH反应,故C正确;
D项、分子中两个苯环与同一个饱和碳原子相连,饱和碳原子为四面体结构,两个苯环不一定处于同一平面,故D错误;
故选D。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质,注意理解官能团与有机物性质的关系,明确羧基和酯基的性质是解答关键。
13.已知分子式为C12H12的物质A结构简式如图所示,A环上的二溴代物有9种同分异构体,由此推断A环上的四氯代物的同分异构体的数目有()
A.9种B.10种C.11种D.12种
【答案】A
【分析】
应用“换元法”判断,将苯环上
氢换成氯原子,同时将溴换成氢原子。
【详解】有机物A分子中苯环上共有6个氢原子,即图中红色位置
。
苯环上的二溴代物分子中,苯环上连有2Br、4H,若将苯环的2Br换成2H、同时4H换成4Cl,则得到苯环上的四氯代物。
即A分子苯环上的二溴代物和四氯代物数目相等,都是9种。
本题选A。
14.下列离子方程式书写错误
是( )
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:
Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
B.向酸性KMnO4溶液滴加双氧水:
2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+
D.CuSO4溶液吸收H2S气体:
Cu2++H2S═CuS↓+2H+
【答案】C
【详解】A项、Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O,故A正确;
B项、酸性KMnO4溶液与双氧水发生氧化还原反应,MnO4—被还原Mn2+,H2O2被氧化为O2,反应的离子方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O,故B正确;
C项、Na2S2O3溶液与足量氯气发生氧化还原反应,Cl2被还原Cl﹣,S2O32﹣被氧化为SO42﹣,反应的离子方程式为S2O32﹣+Cl2+2H2O═2SO42﹣+2Cl﹣+4H+,故C错误;
D项、CuSO4溶液与H2S气体反应生成硫化铜沉淀和硫酸,反应的离子方程式为Cu2++H2S═CuS↓+2H+,故D正确;
故选C。
【点睛】本题考查了离子方程式书写,涉及复分解反应和氧化还原反应的书写,明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键。
15.下列关于胶体的性质或应用的说法错误的是( )
A.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去
B.明矾净水是利用胶体的吸附性除去杂质
C.将“纳米材料”分散到某液体中,用滤纸过滤的方法可以将“纳米材料”从此分散系中分离出来
D.烟、雾属于胶体,能产生丁达尔效应
【答案】C
【分析】
根据分散质粒子直径大小来分类,把分散系划分
溶液(小于1nm)、胶体(1nm~100nm)和浊液(大于100nm),胶体具有丁达尔效应,胶体本身不带电荷,但胶体具有吸附性,吸附离子致使胶体微粒带有电荷。
【详解】A项、静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒带电荷而加以除去,此过程为胶体的电泳,故A正确;
B项、明净水是因为明矾溶于水,溶液中Al3+发生水解反应生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体表面积大,可以吸附水中悬浮的杂质,达到净水的目的,故B正确;
C项、将“纳米材料”分散到某液体中,所得分散系为胶体,滤纸上的小孔直径小于100nm,胶体和溶液都能通过,只有浊液的微粒不能通过,分离提纯胶体应用半透膜,故C错误;
D项、烟、雾分散质粒子直径在1nm~100nm之间,属于胶体,胶体具有丁达尔效应,故D正确;
故选C。
【点睛】本题考查了胶体的性质,侧重于考查基础知识的理解与综合应用能力,注意掌握胶体的性质与现实生活联系是解答的关键。
16.萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是( )
A.M和N互为同分异构体
B.M分子中所有碳原子均处于同一平面上
C.N与
属于同系物
D.M和N均能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】D
【分析】
的分子式为C10H14O,官能团为羟基,
的分子式为C10H16O,官能团为醛基。
【详解】A项、M的分子式为C10H14O,N的分子式为C10H16O,两者分子式不同,不是同分异构体,故A错误;
B项、M分子中饱和碳原子,饱和碳原子为四面体构型,则M分子中所有碳原子不可能处于同一平面上,故B错误;
C项、
与
的结构不相似,其不饱和度不同,不是同类物质,不是同系物,故C错误;
D项、M中苯环上连有甲基,能表现苯的同系物性质,N中含-CHO,能表现醛的性质,均能使酸性KMnO4溶液褪色,故D正确;
故选D。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质,侧重分析能力和应用能力的考查,注意把握官能团与性质的关系为解答的关键。
17.O2F2可以发生反应:
H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2,下列说法错误的是( )
A.O2是该反应的还原产物
B.H2S还原剂,在反应中失去电子
C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
4
【答案】C
【分析】
反应H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2中,H2S中S元素化合价由﹣2价升高到+6价,被氧化,H2S为还原剂,O2F2中O元素由+1价降低到0价,被还原,O2F2为氧化剂。
【详解】A项、反应中,O2F2中O元素由+1价降低到0价,化合价降低,获得电子,O2F2为氧化剂,氧气是还原产物,故A正确;
B项、反应中,H2S中S元素化合价由﹣2价升高到+6价,被氧化,失去电子,H2S为还原剂,故B正确;
C项、不是标准状况下,且标准状况下HF为液态,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量,所以不能确定转移电子的数目,故C错误;
D项、该反应中,S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化,O元素由+1价降低到0价被还原,氧化产物为SF6,还原产物为O2,由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量的比是4:
1,故D正确;
故选C。
【点睛】本题考查氧化还原反应,氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化,其本质是在反应中有电子转移。
在反应中,氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质,本身具有氧化性,反应后化合价降低,对应的产物是还原产物;还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质,本身具有还原性,反应后化合价升高,对应的产物为氧化产物。
整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。
18.根据下面的四个装置图判断下列说法错误的是( )
A.可以用图甲装置来证明非金属性:
S>C>Si
B.可以用图乙装置来检验是否有还原性气体生成
C.可以用图丙装置来制备并用向上排空气法收集氨气
D.可以用图丁装置来演示Cl2的喷泉实验
【答案】C
【详解】A项、元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳,二氧化碳、水和硅酸钠反应生成胶状物质硅酸,由此得出酸性:
硫酸>碳酸>硅酸,则非金属性S>C>Si,故A正确;
B项、蔗糖在浓硫酸的作用下脱水炭化生成碳,碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水,二氧化硫具有还原性,能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B正确;
C项、氨气的密度比空气小,应用向下排空气法收集,故C错误;
D项、氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,使烧瓶内气体压强小于外界大气压而产生喷泉,故D正确;
故选C。
【点睛】本题考查化学实验方案评价,侧重考查实验操作和对实验原理及物质性质的理解,注意明确实验原理,依据物质的性质分析是解本题关键。
19.酚类有机物A是重要的有机化工原料,主要用于生产聚碳酸酯、聚砜树脂、聚苯醚树脂等多种高分子材料。
下列关于有机物A的说法正确的是( )
A.该化合物属于芳香烃
B.1molA最多可与8molH2发生加成反应
C.A不能与NaOH溶液反应,但能使酸性KMnO4溶液褪色
D.1molA最多可与2molBr2发生反应
【答案】B
【分析】
分子中含有2个碳碳双键和2个酚羟基,能表现烯烃和酚的性质。
【详解】A项、有机物A含有酚羟基,属于烃的衍生物,不属于芳香烃,故A错误;
B项、有机物A中苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应,1molA最多可与8molH2发生加成反应,故B正确;
C项、有机物A含有酚羟基,能与NaOH溶液反应,能使酸性KMnO4溶液褪色,故C错误;
D项、有机物A中碳碳双键和酚羟基,碳碳双键能与溴水发生加成反应,酚羟基能与溴水发生取代反应取代邻、对位上的氢原子,则1molA最多可与4molBr2发生反应,故D错误;
故选B。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质,侧重分析能力和应用能力的考查,注意把握官能团与性质的关系为解答的关键。
20.下列叙述正确的是( )
A.称取2.0gNaOH固体,先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体
B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理
D.浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃试剂瓶中
【答案】B
【详解】A项、NaOH具有强腐蚀性,不能用滤纸称量NaOH固体,应用玻璃器皿(如烧杯等)称量NaOH固体,故A错误;
B项、氢氟酸能与玻璃中二氧化硅反应生成四氟化硅和水,NH4F在水溶液中水解生成氢氟酸,则NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中,故B正确;
C项、汞有毒,具有挥发性,金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,应撒上硫粉处理,汞是重金属,深埋会污染环境,故C错误;
D项、浓硝酸具有强氧化性,能够腐蚀橡胶塞,故D错误;
故选B。
【点睛】本题考查化学实验基本操作和实验安全,把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键。
21.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O,下列说法错误的是( )
A.每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为4NA
B.Fe2+和S2O32﹣都是还原剂
C.1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为
mol
D.x=4
【答案】C
【分析】
由电荷守恒可得关系式(+2)×3+(-2)×2+x×(-1)=-2,解得x=4,反应中Fe元素和S元素的化合价升高,被氧化,O元素的化合价降低,被还原。
【详解】A项、每生成1molFe3O4,只有1mol氧气得到电子,则反应转移的电子总数为1mol×2×(2-0)=4mol,故A正确;
B项、应中Fe元素和S元素的化合价升高,被氧化,则Fe2+和S2O32-都是还原剂,故B正确;
C项、1molFe2+被氧化时,由得失电子数目守恒可得如下关系式1mol×(
—2)=4n(O2),n(O2)=
,故C错误;
D项、由电荷守恒可得关系式(+2)×3+(-2)×2+x×(-1)=-2,解得x=4,故D正确;
故选C。
【点睛】本题考查氧化还原反应,注意把握反应中元素的化合价变化,能够用得失数目守恒和电荷守恒分析计算为解答的关键。
22.下列离子方程式书写正确的是( )
A.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:
SO2+2ClO﹣+H2O═SO42﹣+2HClO
B.向FeBr2溶液中通入过量C12:
2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
C.FeO溶于足量稀硝酸:
FeO+2H+═Fe2++H2O
D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3•H2O
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- 解析 辽宁省 锦州市 学年 高二下 学期 期末考试 化学试题