高一化学下学期期末试题带答案 3.docx
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高一化学下学期期末试题带答案3
本卷共16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
1.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下,其中T原子的M层电子数比K层多2个,下列叙述不正确的是()
A.H2R2的分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键
B.T的氧化物是一种良好的半导体材料
C.Q、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与Ne分子相同
D.Q的氢化物与W的氢化物反应有白烟现象,且生成物中既含有离子键,又含有共价键
2.氯的原子序数为17,37Cl和35Cl是氯的两种同位素,下列说法正确的是( )
A.35Cl原子所含质子数为18,37Cl和35Cl得电子能力相同
B.mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C.7g的35Cl2气体的体积为2.24L
D.35Cl的相对原子质量是12C原子质量的35倍
3.下列对碱金属的叙述,其中完全不正确的组合是( )
①K通常保存在煤油中,以隔绝与空气的接触
②碱金属常温下呈固态,取用时可直接用手拿
③碱金属中还原性最强的是钾
④碱金属阳离子,氧化性最强的是Li+
⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
⑥从Li到Cs,碱金属的密度越来越大,熔、沸点越来越高
A.②③⑥ B.②③④ C.④⑤⑥ D.①③⑤
4.据ETH天文研究所报告,组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne,下列关于20Ne和22Ne的说法不正确的是
A.20Ne和22Ne互为同位素 B.20Ne和22Ne的质子数为10
C.20Ne和22Ne的电子数相同 D.20Ne和22Ne的中子数相同
5.据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
下列有关该电池的叙述不正确的是( )
A.正极反应式为:
O2+2H2O+4e-===4OH-
B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量不变
C.该燃料电池的总反应方程式为:
2H2+O2===2H2O
D.该电池工作时每消耗1molO2,有2mol电子转移
6.2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场。
生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大气中的寿命可长达740年之久,以下是几种化学键的键能:
下列说法中不正确的是 ( )
A.过程F2(g)→2F(g)吸收能量
B.过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量
C.反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的ΔH<0
D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应
7.第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行。
海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区。
大会的主题是“节能减排,和谐发展。
”你认为下列行为中有悖于这一主题的是( )
A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料
B.将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率
C.研究采煤、采油新技术,提高产量以满足工业生产的快速发展
D.实现资源的“3R”利用观,即:
减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)
8.下列有关反应速率的说法正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,改用98%的硫酸可以加快反应速率
B.100mL2mol•L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.SO2的催化氧化反应是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率变慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率变慢
9.某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2,实验结果如下图所示,对于图中曲线的叙述正确的是( )
A.AB段表示反应速率最慢
B.BC段表示反应速率最快,在该时间内收集到的气体最多
C.OC段表示随时间增加,反应速率逐渐增大
D.OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系
10.某有机物的结构为 ,这种有机物不可能具有的性质是( )
A.能跟NaOH溶液反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能发生酯化反应 D.能发生水解反应
11.咖啡酸(如图),存在于许多中药,如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中.咖啡酸有止血作用.下列关于咖啡酸的说法不正确的是( )
A.咖啡酸的分子式为C9H8O4
B.1mol咖啡酸可以和含4molBr2的浓溴水反应
C.1mol咖啡酸可以和3molNaOH反应
D.可以用高锰酸钾检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键
12.将甲烷与氯气按1:
3的体积比混合于一试管中,倒立于盛有饱和食盐水的水槽,置于光亮处(如图所示),下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是( )
A.试管中气体的黄绿色逐渐变浅,水面上升
B.生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体
C.试管内壁有油状液滴形成
D.试管内有少量白雾
13.“低碳经济,节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。
下列与之相悖的是( )
A.开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料
B.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C.大力开采煤、石油和天然气,以满足经济发展的需要
D.大力发展新能源汽车,如混合动力汽车、电动汽车等,以减少碳、氮氧化物的排放
14.在“十二五”期间,山东省将大力实施“清水蓝天”工程。
下列不利于“清水蓝天”工程实施的是
A.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用
B.加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化
C.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
D.加大稀土资源的开采和出口,保证经济快速发展
115.“促进低碳经济”是世界环境日的主题,《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议也商讨了2012年至2020年的全球减排协议。
下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是
A.研究采煤、采油新技术,提高产量以满足工业生产的快速发展
B.将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率
C.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料
D.实现资源的“3R”利用观,即:
减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)
16.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于( )
、
A.金属的导电性强弱 B.金属在地壳中的含量多少
C.金属的化合价高低 D.金属的活动性大小
第Ⅱ卷 非选择题(共6小题,52分)
17.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):
c(B)=3:
5,C的平均反应速率为0.1mol/(L•min).
(1)此时A的浓度为__________,
(2)反应开始前容器中A、B的物质的量为__________.
(3)B的平均反应速率为__________.
(4)x=__________.
18.将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应:
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),4min时测得D的浓度为0.4mol/L,c(A):
c(B)=3:
5,C的平均反应速率是0.1mol/(L.min),列式计算:
(1)x=
(2)B在这4min内的平均反应速率
(3)此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量
19.将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g),5min后达到化学平衡,此时测得D为0.2mol。
又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1,计算:
(1)m的值
(2)平衡时B的转化率
(3)起始与平衡时密闭容器中的压强之比
20.由等质量的锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池,工作一段时间后,当在铜片上放出3.36L(标准状况)的气体时,H2SO4恰好完全反应。
计算:
(1)原硫酸的物质的量浓度是多少?
(2)若将电解质溶液改为硫酸铜溶液,当电池两极的质量差为2.58g时,从电池中流出的电子的物质的量。
21.(12分)在2L密闭容器中,充入1molN2和3molH2,一定条件下发生合成氨反应,2min时达到平衡。
测得平衡时N2的转化率为40%,求:
(1)平衡时v(NH3)的速率
(2)求该温度下的平衡常数K(列出算式,不用计算出结果)
(3)H2在平衡混合气体中的体积分数
(4)平衡时容器的压强与起始时压强之比
22.(6分)在2L的容器中放入4molN2O5,发生如下反应:
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。
反应进行到5min时,测得N2O5转化了20%,
(1)5min时,剩余N2O5的物质的量;
(2)前5min,v(NO2)为多少;
(3)5min时,N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比(保留一位小数)。
参考答案
1.B
【解析】
试题分析:
T原子的M层电子数比K层多2个,M层电子数为2+2=4,则T为Si;由元素在元素周期表中的位置可知,Q为N、R为O、W为Cl。
A.H2O2的分子中O原子与H原子之间形成极性键,O原子之间形成非极性键,故A正确;B.Si单质是一种良好的半导体材料,Si的氧化物二氧化硅是制造光导纤维的材料,故B错误;C.N、O的简单氢化物分别为NH3、H2O,分子所含质子数、电子数均为10,与Ne分子相同,故C正确;D.氨气与HCl反应生成氯化铵,有白烟现象,氯化铵中既含有离子键,又含有共价键,故D正确。
2.B
【解析】
试题分析:
A.35Cl是氯的一种同位素,质子数等于原子序数,所以35Cl质子数为17,中子数为35-17=18,故A错误;B.H35Cl分子所含中子为18,mol的H35Cl分子所含中子的物质的量为1mol,所以中子数约为6.02×1023,故B正确;C.氯气不一定处于标准状况,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,故C错误;D.相对原子质量是以碳-12原子质量的为标准,所以35Cl的相对原子质量是12C原子质量的35倍的说法是错误的。
3.A
【解析】
试题分析:
①钾的密度大于煤油,和空气中水蒸气、氧气、二氧化碳发生反应,少量K通常保存在煤油中,以隔绝与空气的接触,故①正确;②碱金属是活泼金属和皮肤中水反应生成碱具有强腐蚀性,取用时不能直接用手拿,故②错误;③依据同主族性质递变分析,碱金属中还原性最强的是钫,故③错误;④金属性越强,对应阳离子的氧化性越弱,所以碱金属阳离子,氧化性最强的是Li+,故④正确;⑤同主族电子层数相同,随核电荷数增大而增大,碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大,故⑤正确;⑥从Li到Cs,碱金属的密度一般越来越大钾反常,从上到下熔沸点降低,故⑥错误。
综上所述,②③⑥正确,故选A。
4.D
【解析】
试题分析:
组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne的说法不正确的是:
A.20Ne和22Ne所含的质子数相同,中子数不同,互为同位素,A正确;B.Ne是10号元素,质子数为10,B正确;C.20Ne和22Ne属于同一种核素,质子数相同,核外电子数也相同,C正确;D.20Ne和22Ne的质子数相同都为10,中子数分别为10和12个,D错误,答案选D。
考点:
考查同位素
5.D
【解析】
试题分析:
A.正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,故A正确;B.负极上氢气和氢氧根离子反应生成水,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,所以溶液中钾离子没有参与反应,根据原子守恒知,KOH的物质的量不变,故B正确;C.负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,反应的总方程式为2H2+O2=2H2O,故C正确;D.该电池工作时每消耗1molO2转移电子的物质的量=1mol×2×[0-(-2)]=4mol,故D错误。
6.D
【解析】
试题分析:
断键吸热,故A正确;成键放热,故B正确;反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的ΔH=941.7+154.8×3-283.0×6<0,故C正确;化学反应一定有有化学键的断裂与生成,故D错误。
考点:
本题考查化学反应中的能量变化。
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料,符合节能减排,和谐发展的主题,A正确;B、将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率,提高了燃烧效率,减少了资源的浪费,符合节能减排,和谐发展的主题,B正确;C、研究采煤、采油新技术,提高产量以满足工业生产的快速发展,化石燃料是有限的,加大开采,一定会带来能源的匮乏和污染物的增多,C错误;D、减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle),符合节能减排,和谐发展的主题,D错误。
答案选C。
考点:
考查能源、环境污染等有关判断
8.D
【解析】
试题分析:
A.铁片常温时遇98%的硫酸发生钝化,即使加热反应还原产物为SO,也不会产生氢气,故A错误;B.100mL2mol•L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,相当于加水稀释,氢离子浓度减小,反应速率减小,故B错误;C.无论吸热反应还是放热反应,升高温度,反应速率都加快,故C错误;D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应物浓度减小,反应速率变慢,故D正确。
9.D
【解析】
试题分析:
A、根据斜率,化学反应速率最慢的是BC,故错误;B、AB段反应速率最快,在该时间内收集到气体最多,故错误;C、OB段表示随时间增加,反应速率逐渐增大,BC段反应速率减缓,故错误;D、根据图像的横坐标和纵坐标表示的意义,故正确。
考点:
考查化学反应速率等知识。
10.D
【解析】
试题分析:
A.含有-COOH,具有酸性,可与NaOH反应,故A正确;B.有机物中含有C=C,能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性KMnO4溶液褪色,故B正确;C.含有、-COOH以及-OH,在一定条件下可发生酯化反应,故C正确;D.含有C=C、-COOH以及-OH等官能团,都不有水解的性质,故D错误;故选D。
考点:
考查有机物的结构和性质。
11.D
【解析】
试题分析:
A.由结构简式可知有机物分子式为C9H8O4,故A正确;B.含有酚羟基,邻、对位H原子可被取代,含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应,则1mol咖啡酸可以和含4molBr2的浓溴水反应,故B正确;C.含有2个酚羟基和1个羧基,都可与氢氧化钠反应,故C正确;D.酚羟基可被酸性高锰酸钾氧化,不能鉴别碳碳双键,故D错误。
12.B
【解析】
试题分析:
A.氯气是黄绿色气体,光照条件下,甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物,所以气体颜色变浅,氯化氢溶于水后导致试管内液面上升,故A正确;B.甲烷和氯气反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢,标况下三氯甲烷为液态,故B错误;C.二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物,所以瓶内壁有油状液滴生成,故C正确;D.该反应中有氯化氢生成,氯化氢与空气中的水蒸气形成白雾,故D正确。
13.C
【解析】
试题分析:
A、开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源,不仅解决了能源的利用,同时也减少了由于使用煤、石油等化石燃料而造成的环境污染问题,符合“低碳经济,节能减排”要求,A正确;B、大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源,可以使能量利用率大大提高,而且满足经济发展的能量需要,节省了化石能源,故符合“低碳经济,节能减排”要求,B正确;C、大力开采煤、石油和天然气,虽然可满足对经济发展的需要,但是会造成环境污染,C错误;D、大力发展新能源汽车,如混合动力汽车、电动汽车等,既满足了人们对交通的需求,同时也可以减少碳、氮氧化物的排放,符合“低碳经济,节能减排”要求,D正确。
答案选C
考点:
考查符合“低碳经济,节能减排”要求的措施的判断的知识。
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、化石燃料的燃烧产生的废气及其携带的颗粒物污染空气,A正确;B、城市生活污水中含氮、磷过多,使水体富营养化,造成水中藻类疯长,消耗水中溶解的氧,水质恶化,造成污染,B正确;C、硫的氧化物和氮的氧化物污染空气,实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少污染物的产生,C正确;D、稀土资源的开采产生的废气及其携带的颗粒物污染空气,D错误;答案选D。
考点:
考查了化学与环境的相关知识。
15.A
【解析】
试题分析:
A.研究采煤、采油新技术,提高产量以满足工业生产的快速发展,化石燃料在地球上的含量是有限的,加大开采,必然带来能源的匮乏和污染物的增多,A项选;B.将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率,必然会促进低碳经济,B项不选;C.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料,会减小碳的排放,促进低碳经济,C项不选;D.减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生可促进低碳经济,D项不选;答案选A。
考点:
考查节能减排,新能源的开发利用等知识。
16.D
【解析】
试题分析:
金属的活动性越强,冶炼的程度越难,利用的越晚,所以金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于金属的活动性大小,D项正确;答案选D。
考点:
考查金属的冶炼
17.
(1)0.75mol/L
(2)3mol(3)0.05mol/(L•min)(4)x=2
【解析】
试题分析:
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,生成的D为2L×0.5mol/L=1mol,则:
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)
起始量(mol):
n n 0 0
变化量(mol):
1.5 0.5 0.5x 1
5min时(mol):
n-1.5 n-0.5 0.5x 1
由于5min时c(A):
c(B)=3:
5,则(n-1.5):
(n-0.5)=3:
5,解得n=3,
(1)此时A的浓度c(A)==0.75mol/L,故答案为:
0.75mol/L;
(2)反应开始前容器中的A、B的物质的量n(A)=n(B)=3mol,故答案为:
3mol;
(3)v(B)==0.05mol/(L•min),故答案为:
0.05mol/(L•min);
(4)=0.1mol/(L•min),则x=2,故答案为:
2。
考点:
考查了化学平衡计算的相关知识。
18.
(1)x=2
(2)0.05mol/(L•min) (3)0.6mol/L 2.4mol
【解析】
试题分析:
(1)C的平均反应速率是0.1mol/(L•min),则生成C是0.1mol/(L•min)×2L×4min=0.8mol,生成D的物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol,根据变化量之比等于相应的化学计量数之比可知,x=2。
(2)根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,v(B)=1/2v(c)=1/2×0.1mol/(L.min)=0.05mol/(L•min)。
(3)根据三段式解答:
3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)
起始量(mol) n n 0 0
转化量(mol) 1.2 0.4 0.8 0.8
平衡量(mol) n-1.2 n-0.4 0.8 0.8
所以有(n-1.2):
(n-0.4)=3:
5,解得n=2.4mol
所以此时A物质的浓度是1.2mol÷2L=0.6mol/L;反应开始前容器中A、B的物质的量为2.4mol。
考点:
考查化学反应速率的有关计算等知识。
19.
(1)l;
(2)40%;(3)11:
9。
【解析】
试题分析:
(1)根据E的反应速率可知,生成E的物质的量是0.1mol•L-1•min-1×0.4L×5min=0.2mol,n(D)=n(E)=0.2mol,所以计量数m=1。
根据反应方程式2A(g)+B(g) D(g)+E(g)
起始量(mol) 0.6 0.5 0 0
转化量(mol) 0.4 0.2 0.2 0.2
平衡量(mol) 0.2 0.3 0.2 0.2
B的转化率为(0.2mol÷0.5mol)×100%=40%;(3)平衡时混合物总物质的量为0.2mol+0.3mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol,起始时混合物总物质的量为0.6mol+0.5mol=1.lmol,由于容器的容积不变,所以气体的物质的量的比等于容器内气体的压强之比,故起始与平衡时密闭容器中的压强之比11:
9。
考点:
考查化学反应速率、化学平衡的有关计算的知识。
【答案】
(1)0.75mol/L
(2)0.04mol
【解析】
试题分析:
(1)氢气的物质的量是3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,则
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol 1mol
n 0.15mol
所以n=0.15mol
则硫酸的浓度是0.15mol÷0.2L=0.75mol/L
(2)将电解质溶液改为硫酸铜溶液时,锌片质量减少,铜片质量增加,锌片减少的质量与铜片增加的质量和是两极质量的差,即
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 两极质量差 电子转移
(65+64)g 2mol
2.58g 0.04mol
即从电池中流出的电子的物质的量是0.04mol
考点:
考查原电池的有关计算
21.
(1)0.2mol/(L•min)
(2)
(3)56.25%(4)4:
5
【解析】
试题分析:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始量(mol):
1 3 0
转化l(mol):
0.4 1.2 0.8
平衡l(mol):
0.6 1.8 0.8
(1)平衡时v(NH3)的速率=0.2mol/(L•min)
(2)化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以该反应的平衡常数。
(3)H2的体积分数=×100%=56.25%;
(4)压强之比等于物质的量之比,P后:
P前=n后:
n前=3.2:
4=4:
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