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中考第八单元化学试题
中考化学试题分类汇编——金属和金属材料附参考答案
44.(2014遵义)控制变量法是实验探究的重要方法.下列设计方案探究目的不能实现的是( )
A.
甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
B.
甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
C.
乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关
D.
乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关
4.(2014广州)用置换反应验证铁的金属活动性比铜强,下列各组药品能达到目的的是()
A.Ag、FeSO4、CuSO4B.Fe、Cu、H2SO4
C.Fe、Cu、ZnSO4D.Fe、Cu、KOH
64、(2014毕节)将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质
质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应,产生氢气
的质量与时间的关系如右图所示。
请回答下列问题:
(1)表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是:
(填a或b)
(2)对于曲线a表示的反应,(填化学式)
有剩余。
(3)若有一种金属剩余,则剩余的金属一定是
(填化学式)
(1)a;
(2)H2SO4;(3)Fe.
27.(2014南宁)将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中,产生氢气的质量反应时间的关系如图所示,下列说法错误的是( )
A.
反应结束后镁一定有剩余
B.
反应消耗盐酸的总质量一定相等
C.
0﹣t1时段,产生氢气的质量镁比铁大
D.
0﹣t2时段,参加反应的镁的质量与铁相等
2.(苏州)下列关于金属的说法正确的是
A.波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质,它的主要成分是Fe3O4
5.(上海)在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色。
有关判断正确的是(D)
A、滤渣中一定有银,没有铜和锌
B、滤渣中一定有银和锌,可能有铜
C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银
6.(张掖).向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量,下列图象合理的是(C )
A.
B.
C.
D.
7.(张掖)芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩.它以钢材为主料,经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成.下列关于铁画的叙述不正确的是( D )
A.
铁画应悬挂在干燥的环境中
B.
所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉
C.
给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D.
所用的主要材料﹣﹣低碳钢,有较好的锻轧性能,它不属于铁的合金
8.(娄底)现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中,X无明显变化,Y表面有铜析出,则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.X>Y>CuB.Cu>X>Y
C.Y>Cu>XD.X>Cu>Y
9.(扬州)下列金属活动性最强的是()
A.CuB.ZnC.FeD.Mg
13.(襄阳)钢铁在生产、生活中有着广泛的用途。
请回答:
(1)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁,请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式:
。
(2)每年全世界钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。
请你写出一种防止铁锅生锈的方法:
。
14.(孝感)向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸,下列图像能正确表示对应变化关系的是A
15(孝感)将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中,过一段时间后过滤,向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则下列叙述正确的是D
17.(宜昌)把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中,X、Y溶解并有气泡产生,Z不反应,取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤,经检验,滤渣中只有X、Z。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是C
A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Y>X>ZD.X>Z>Y
18.(宜昌)某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数,将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中,所得数据如下表,则下列说法中错误的是C
次数
实验前
第1次
第2次
加入稀盐酸的质量/g
0
50
50
剩余固体的质量/g
5
3
2
A.第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B.第2次所加入的稀盐酸未反应完
C.每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D.合金样品中铜的质量分数为40%
19.(2015年宁波市)将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热,铜丝表面变为黑色。
下列说法错误的是(B)
A.红色铜丝表面变黑,是因为生成了氧化铜
B.红色铜丝表面变黑,是因为铜发生了还原反应
C.立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中,溶液会出现蓝色
D.立即把变黑的铜丝插入酒精中,铜丝变回红色
20.(厦门)夏天防雷电,远离金属。
这是因为金属具有A
A.导电性B.导热性C.延展性D.光泽
21.(眉山)往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。
己知反应的先后顺序和化学方程式分别为:
2FeCl3+Fe=3FeCl2CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。
下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。
则下列说法不正确的是(A)
A、B点后溶液的颜色为蓝色
B、D点对应纵坐标为6.4
C、该200g溶液中的CuCl质量分数为6.75%
D、取DE两点间的剩余固体加入盐酸,均有气泡产生
22.(乐山)下列日常生活常见的金属中,金属活动性最强的是C
A.FeB.CuC.AlD.Zn
23.(佛山)为了探究a、b、c三种金属活动性顺序,某同学设计了如下实验。
实验结论正确的是(B)
A.b>a>cB.a>b>cC.c>b>aD.c>a>b
24.(北京)下列材料属于合金的是C
A.玻璃B.合成橡胶C.生铁D.陶瓷
25.(揭阳)在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后,过滤可得到一些固体.向该固体中加入少量稀硫酸,可观察到有气体产生.下列对该固体的叙述正确的是(B )
①一定有锌、②一定有铁、③一定有铜、④可能有锌、⑤可能有铁、⑥可能有铜.
A、①、②、③B、②、③、④C、③、④、⑤D、①、②、⑥
26.(黔东南)将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,将滤渣放入稀盐酸溶液里,有气泡产生。
则下列情况不可能存在的是C
A.滤渣是Ag、Cu、ZnB.滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3-
C.滤渣是Ag、Cu、MgD.金属活动性顺序是Ag<Cu<Zn<Mg
27.(海南)小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序,利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液,进行有关实验,结果如下表(“√”表示能反应,“—”表示不能反应,“空白”表示未做该实验)。
请你判断四种金属的活动性顺序为:
C
A.Y>Z>X>WB.X>Y>W>ZC.X>W>Y>ZD.W>X>Y>Z
28.(大庆)下列不能作为判断金属Mg、Fe、Cu三重金属活动性强弱的是的是()
A.在纯氧中燃烧的现象
B.与盐酸反应的快慢程度
C.金属导电性强弱
D.三种金属发现和利用的年代的先后顺序
29.(荆州)将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中,仅Y的表面有气泡产生;再将它们分别放入XClm溶液中,又仅Y的表面有X单质析出。
则这三种金属的活动性顺序是()
A.X﹥Y﹥ZB.Y﹥X﹥ZC.Y﹥Z﹥XD.Z﹥Y﹥X
30.(郴州)下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是C
A.Fe、Cu、H2SO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液
C.Fe、Ag、CuSO4溶液D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
31.(2015•株洲)下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是(D)
A.在金属表面涂油或刷漆
B.在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬
C.制成耐腐蚀的合金
D.用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜
32.(2015•株洲)下列有关金属及合金的说法中正确的是(B)
A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B.在日常生活中,大量使用的常常不是纯金属,而是它们的合金
C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D.铜的化学性质不活泼,所以铜制品不会生锈
1.(安徽)自行车作为常用的代步工具,既轻便灵活,又符合环保要求,有图是一款自行车的示意图。
(1)所标物质中,属于金属合金的是_________,含有的金属元素是________。
(2)车架表面刷漆主要是为了防锈,其原理是_______________;请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议_____________。
2.(益阳)材料:
我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍(Ni),镍与稀硫酸能发生下列反应:
Ni+H2SO4===NiSO4+H2↑。
根据此材料及金属活动性顺序,请回答:
(1)铸造硬币用到的材料是(填“合成材料”或“金属材料”);
(2)写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式。
3.(呼和浩特)钢铁是使用最多的金属材料
(1)人类向自然界提取量最大的金属是铁,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和。
(2)铝的活动性比铁强,但在生活中常在铁的表面涂上铝粉。
其原因是。
(3)金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质。
CoCl2固体是蓝色的,CoCl2溶液是粉红色的。
现将
金属钴投入稀盐酸中,发生化学反应Co+2HCl=CoCl2+H2↑。
该反应的实验现象为。
4.(重庆A卷)如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应,其中就涉及到碳及其化合物的相互转化。
请回答下列问题。
(1)空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应,其化学方程式为______________。
(2)由
(1)中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应,其化学方程式为______________。
(3)生成铁的主要反应为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2,该反应中发生氧化反应的物质是_____(填序号)。
A.Fe2O3B.COC.FeD.CO2
5.(重庆A卷)初中化学实验中,铁钉多次亮相。
下图展示了光亮铁钉的一系列变化。
(1)①中发生反应的化学方程式可以是______________。
(2)②中,铁钉主要与空气中的氧气、______发生反应。
(3)③中除去铁锈的化学方程式为___________________。
(4)如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉,则它们的质量由大到小的顺序为________________(用字母表示)。
(1)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(其他合理答案均可)
(2)水蒸气
(3)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(4)b>a>c
6.(重庆B卷)中国制造业正在持续发展,汽车制造是重庆制造业的一个代表。
请根据所学知识按要求填空。
(2)钢铁车壳表面喷漆不仅美观,而且可有效防止与空气中的(填两种
物质名称)接触而生锈。
(3)汽车制造需要钢铁,工业上用赤铁矿(主要成分为氧化铁)与一氧化碳来炼铁的化学方方程式为,该反应中(填化学式)发生了还原反应。
7.(2015•台州)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理,属于基本反应类型中的 置换 反应,根据化学式,判断该化学反应前后元素化合价升高的是 铁 元素.
8.(2015•台州)铝箔是现代生活中常见的包装材料,放置久了,其银白色光泽会变暗淡,故又称假银箔.
(1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应,产生氢气质量和反应时间关系如图所示.在0~t1时间段内,铝箔表面看不到明显的气泡,原因是 铝在空气中被氧气氧化,生成一层致密的氧化铝保护膜,阻止铝与稀盐酸反应 .在t2~t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓,直到反应停止时,铝箔还有大量剩余.t2~t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低 .
(2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数,小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应(2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑),铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克.计算样品中单质铝的质量分数.94.7%
9.(天津)金属材料与人类的生产和生活密切相关。
请回答:
(1)下列用品中,主要利用金属导电性的是(填字母)
A.铂金饰品B.铁锅C.铝导线
(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中可行的是(填序号)
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是(填化学式);②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是(填化学式)。
(4)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是t。
(1)C
(2)①④(3)①MgCl2②Cu、Fe(4)2660
10.(张掖)在实验课中,各小组作了如下实验:
实验编号
1
2
3
4
实验操作
实验后,同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中,小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…,应该可以从中提炼出铁和铜.经思考后,他设计了如图所示的实验,并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同.
则固体C是 铁 ,操作③的名称是 过滤 ,实验中所加的过量金属粉末是 锌 .
14.(厦门)用如图6装置完成以下实验:
(1)探究燃烧条件:
若B处盛放木炭。
Ⅰ.先在A处通入氮气一段时间后,在B处加热,B、C处没有明显变化;
Ⅱ.待B处冷却至室温,在A处通入氧气一段时间后,B、C处没有明显变化;
Ⅲ.在A处继续通入氧气,然后在B处加热,发现木炭燃烧,C处变浑浊。
Ⅰ与Ⅲ对比,说明燃烧的条件之一是_______________;Ⅱ与Ⅲ对比,说明燃烧的条件之一是_________________。
(2)模拟工业炼铁:
若B处盛放氧化铁粉末。
在A处通入一氧化碳一段时间后,B处下方用喷灯加热,B处可观察到的现象为______________________________,尾气处理的方法为____________________________。
《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术;电解熔融的氧化铁得到铁和氧气,该反应的化学方程式:
_____________________,该炼铁技术另一种产物的用途为___________________________________。
1)氧气温度达到着火点
(2)固体由红色变为黑色(2分)
将酒精灯放于导管口点燃尾气(或其他合理答案)2Fe2O3通电熔融4Fe+3O2↑
15.(眉山)某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。
[探究一]铁生锈的条件
(1)该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中,经过一段时间观察,(填装置序号)装置中出现了明显的锈迹。
他们的结论:
铁生锈是因为铁与空气中的等发生了化学反应。
(2)甲同学提出了疑问:
空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗?
请设计实验为甲同学释疑。
,观察并记录现象即可证明。
[探究二]影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说:
妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。
这种说法对吗?
同学广泛查阅资料。
资料一:
导电性强的溶液都可加速铁的生锈。
资料二:
海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块,能有效降低钢材被腐蚀的速率。
(3)将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的,可使铁生锈的速率加快。
a、硫酸钠溶液b、无水乙醇C、蔗糖溶液
(4)一些铁制品表面覆盖了某些涂层。
不同的涂层被破坏后,铁生锈的速率不同。
你认为下列涂层破坏后,铁生锈的速率较快。
a、镀锌铁b、镀锡铁
(5)一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属,你认为该金属可能是。
a、银粉b、铜粉c、镁粉
[交流与思考]
(6)写出一种防止铁生锈的方法。
(1)A氧气和水蒸气
(2)将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳
(3)a(4)b(5)c(6)刷油漆(其他合理答案均可)
17.(佛山)金属及合金是重要的工业及建筑材料,某些金属离子是人体不可或缺的元素。
(1)下表是A、B、C三种金属的部分物理性质。
性质
金属
导电性(100为标准)
密度(g/cm3)
熔点(℃)
硬度(10为标准)
A
99
8.92
1083
3
B
61
2.70
660
2.9
C
17
7.86
1535
5
①三种金属中最不适宜作导线的是(填字母),高压输电线不用金属A而选用金属B,主要原因是。
②C的合金通常可以做菜刀、锤子等,其合金的硬度5(填“>”“<”或“=”)。
19.(泉州)2015年5月12日,海西高速公路网的重要组成部分:
福建省最长跨海大桥——泉州湾大桥正式通车。
大桥的建设及通行涉及到许多的化学知识。
(1)制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢,钢属于(选填“金属”或“无机非金属”)材料。
(2)工人给大桥钢铁器件喷上油漆,目的是为了防止铁与和发生反应而生锈。
(3)大桥施工过程中用乙炔(C2H2)燃烧的火焰来焊接金属,乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,该反应的化学方程式为;乙炔燃烧时将能转化为热能和光能。
(4)大桥的建成,把隔海相望的泉州环湾城市群连成一片,驱车跨跃泉州湾只需8分钟,有利于节约化石燃料的使用,从而有利于减缓(填序号)。
①雾霾天气②温室效应③赤潮的形成④酸雨的形成
21.(海南)铝是生活中常见的金属。
(1)金属铝常用做导线是利用它的性;
(2)金属铝表面常有一层致密的氧化膜,氧化膜主要成分是(填名称或化学式);
(3)资料显示:
铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气;用56.25g含杂质4%的铝片(杂质对产生氢气的质量无影响)与足量的氢氧化钠和水充分反应,生成氢气的质量为g。
22.(陕西)铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。
下列是与铁的性质有关的部分实验图,请回答下列问题。
(1)A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是。
(2)B中铁钉最易生锈的部位是(填“a”、“b”或“c”)。
(4)D中反应一段时间后,试管内固体质量比反应前增大,据此推断,试管内溶液质量与反应前相比(填“增大”、“不变”或“减小”)。
78.(2014龙岩)铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。
(1)酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放,因为______________。
(2)为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀,制造海轮时,会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。
下列金属适宜船底镶嵌的是________(填选项)。
A.Pb(铅)B.CuC.Pt(铂)D.Zn
(3)对铁“发蓝”处理,其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是___________________。
②“发蓝”过程的化学方程式如下,式中X的化学式为_________。
36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3↑
③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜,将该零件浸泡于硫酸铜溶液中,发现零件表面出现红色物质。
由此可知该零件“发蓝”处理效果______
(填“好”或“不好”),因为_________________________(用化学方程式表示)。
(1)铁会与酸反应而使铁质器具被腐蚀(2)D
(3)
致密的氧化膜使铁与氧气(或空气)和水隔绝
Fe3O4
不好
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
24.(鄂州)为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数,某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后,测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。
(1)生成氢气的质量为_______;
(2)计算原合金中铜的质量分数。
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