精品解析四川省成都市石室中学届九年级下学期入学考试化学试题解析版.docx
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精品解析四川省成都市石室中学届九年级下学期入学考试化学试题解析版
成都石室中学初2018届2017~2018学年度下期入学考试
化学试题
注意事项:
(全卷满分100分,考试用时60分钟)
1.全卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
全卷满分90分,考试时间60分钟。
2.在作答前,考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在试卷和答题卡规定的地方。
考试结束,监考人员将试卷和答题卡一并收回。
3.选择题部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
4.请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题均无效。
5.保持答题卡清洁,不得折叠、污染、破损等。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12F-19O-16Fe-56Cu-64
第一卷(选择题,共42分)
一、选择题(本题包括14个小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个.选项符合题意)
1.下列物品涉及的主要材料中,属于金属材料的是()
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
铅笔芯是由碳组成的,海宝是由合成纤维及有机合成物组成,T恤是由天然纤维有机物组成,只有不锈钢是金属合金组成。
故选C。
点睛:
金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。
包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。
2.下列关于金属物理性质的描述正确的是
A.常温下所有金属都是固体
B.大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性
C.铁丝可在氧气中燃烧产生黑色固体
D.金属都具有银白色金属光泽
【答案】B
【解析】
【详解】A、常温下大多数金属都是固体,但汞是液体,故A错误;
B、大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性,并且属于物理性质,故B正确;
C、金属铁可与氧气发生反应是金属铁的化学性质而非物理性质,故C错误;
D、大多数金属都具有银白色金属光泽,但铜呈紫红色,金呈黄色,故D错误。
故选B。
【点睛】物理性质是指无需经过化学反应就表现出来的性质,而物质的性质决定物质的用途。
3.下列物质中不属于合金的是
A.黄金B.黄铜C.生铁D.硬铝
【答案】A
【解析】
A、黄金是由金元素组成的单质,属于纯金属,故选项正确;B、黄铜属于铜的合金,故选项错误;C、生铁属于铁的合金,故选项错误;D、硬铝是铝的合金,故选项错误。
故选A。
点睛:
合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质;合金具有以下特点:
①一定是混合物;②合金中至少有一种金属等。
4.下列金属的活动性最强的是
A.AlB.MgC.ZnD.Fe
【答案】B
【解析】
在金属活动性顺序中,Mg>Al>Zn>Fe,活动性最强的是Mg,故选B。
5.下列有关实验现象的描述,正确的是
A.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光,生成白色的氧化镁
B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C.铁与稀硫酸反应有气泡产生,溶液由无色变为黄色
D.二氧化碳遇到湿润的蓝色石蕊试纸,试纸变红
【答案】D
【解析】
【详解】A、镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的氧化镁是实验结论而不是实验现象,故选项说法错误;
B、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,而不是白雾,故选项说法错误;
C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,会观察到有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色,故选项说法错误;
D、二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使湿润的蓝色石蕊试变红色,二氧化碳遇到湿润的蓝色石蕊试纸,试纸变红,故选项说法正确。
故选D。
【点睛】在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
6.下列做法中,不利于保护金属资源的是
A.过度开采金属矿物B.寻找金属代用品
C.防止金属的腐蚀D.回收易拉罐
【答案】A
【解析】
A、有计划、合理开采矿物资源等都可以保护金属资,而不能过度开采金属矿物,错误;B、寻找金属代用品,利用保护金属资源,正确;C、防止金属的腐蚀,利用保护金属资源,正确;D、回收易拉罐,属于回收利用废旧金属,利用保护金属资源,正确。
故选A。
7.合金和纯金属相比,一般来说,除以下()以外,其余均增强,因此,合金有更广泛的用途。
A.抗腐蚀性B.硬度C.熔点D.强度
【答案】C
【解析】
【详解】合金相对于组成它的金属来说,一般具有颜色更多样、密度较小、熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点。
故选C。
8.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。
铝具有良好抗腐蚀性能的原因是( )
A.铝的化学性质不活泼B.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
C.铝常温下不与氧气反应D.铝不与酸、碱反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、铝的化学性质比较活泼,故A错;B、铝与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜,使铝有很好的抗腐蚀性,故B对;C、铝常温下会与氧气生成氧化铝,故C错;D、铝与酸、碱都能反应,故D错。
故选B。
9.国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。
已知金属锂(Li)的活动性比铝强,化合价和钠相同。
下列有关说法错误的是
A.铝锂合金硬度大密度小B.铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
C.锂能与盐酸反应生成氢气D.硫酸锂的化学式为Li2(SO4)3
【答案】D
【解析】
【详解】A、由题意可知,国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料,说明了铝锂合金硬度大、密度小,故A正确;
B、铝在空气中表面会形成致密的氧化膜,所以铝的耐腐蚀性强,故B正确;
C、由题意可知,锂(Li)的活动性比铝强,所以锂能与盐酸反应,放出热量、生成氢气,故C正确;
D、锂在化合物中显示-1价,所以硫酸锂的化学式为Li2SO4,故D错误。
故选D。
10.下列化学反应属于置换反应的是
A.C+2CuO
2Cu+CO2↑B.4P+5O2
2P2O5
C.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D.H2CO3=H2O+CO2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A、C+2CuO
2Cu+CO2↑,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,故选项正确;
B、4P+5O2
2P2O5,该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应,故选项错误;
C、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,该反应不是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,不属于置换反应,故选项错误;
D、H2CO3=H2O+CO2↑,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应,故选项错误。
故选A。
【点睛】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
11.以下是探究铁生锈条件的实验,有关该实验的说法中正确的是
A.甲试管中的铁钉最先生锈,水面附近的部分锈蚀最严重
B.甲、乙、丙三根铁钉都不会生锈
C.甲和丙可对比得出铁生锈的条件之一是氧气
D.甲和乙可对比得出铁生锈的条件之一是水
【答案】A
【解析】
【详解】A、由铁的锈蚀条件可知,甲试管中的铁钉既与氧气接触,又与水接触,所以甲试管中的铁钉最先锈蚀,且水面附近的部分锈蚀最严重,故A正确;
B、由A选项分析可知,甲试管中的铁钉发生了锈蚀,而乙试管中的铁钉只与水接触、丙试管中的铁钉只与氧气接触,均没有发生锈蚀,故B错误;
C、丙试管中的铁钉只与氧气接触,没有锈蚀,甲和丙可对比得出铁生锈的条件之一水,故C错误;
D、乙试管中的铁钉只与水接触,没有锈蚀,甲和乙可对比得出铁生锈的条件之一是氧气,故D错误。
故选A。
12.把过量的铁粉加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,有关此实验的说法,不正确的是
A.滤液中只含有FeSO4B.所发生的反应都是置换反应
C.过滤所得固体是Fe和CuD.滤液中含有FeSO4和H2SO4
【答案】D
【解析】
【分析】
把过量的铁粉加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中,发生反应为①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,加入过量铁粉,H2SO4和CuSO4都完全反应;
【详解】A、加入过量铁粉,H2SO4和CuSO4都完全反应生成FeSO4,因此滤液中只含有FeSO4,故A正确;
B、发生反应为①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,都是置换反应,故B正确;
C、加入过量铁粉,H2SO4和CuSO4都完全反应放出氢气、置换出铜,因此过滤所得固体是Fe和Cu,故C正确;
D、加入过量铁粉,H2SO4和CuSO4都完全反应生成FeSO4,因此滤液中只含有FeSO4,故D不正确。
故选D。
13.“暖宝宝”主要成分:
活性铁粉、碳粉、氯化钠等,通过氧化反应放热取暖。
取部分混合粉末润湿,并按图连好实验装置。
下列关于该实验的叙述错误的是
A.红色的水缓慢进入锥形瓶
B.实验过程中锥形瓶底部发热
C.该实验可用来测定空气中氧气的体积分数
D.食盐水可加速铁生锈
【答案】C
【解析】
【分析】
将足量洁净的细铁丝用食盐水浸湿后,放入锥形瓶中,铁丝会生锈,生成氧化铁,消耗氧气;
【详解】A、氧气被消耗,瓶内气压减小,红色的水缓慢进入锥形瓶,故选项正确;
B、缓慢氧化过程是放热的,所以实验过程中锥形瓶底部发热,故选项正确;
C、该实验的原理不可用来测定空气中氧气的体积分数,因为没有说明铁粉的质量为足量,氧气不能全部被消耗,且耗时大,故选项错误;
D、食盐水可加速铁生锈,故选项正确。
故选C。
14.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序,设计如图实验流程,依据流程设计,下面对物质①②的选择合理的是
A.①稀硫酸②硫酸锌溶液B.①稀盐酸②硝酸铜溶液
C.①稀盐酸②硫酸亚铁溶液D.①稀硫酸②氯化镁溶液
【答案】B
【解析】
【详解】根据金属活动性顺序分析可知,加入的①物质应该是酸,因为锌和镁都有气体产生,而且银和铜不发生反应,具体是硫酸还是盐酸是没有区别的;在鉴别银和铜的时候应该选用与铜反应但是不和银反应的,比如硝酸银,或者铜离子(硝酸铜)。
故试题应该选B
【点睛】金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”。
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
二、(本题只有1个小题,共10分)
15.I.科技推动着奥林匹克运动的发展,在奥运会中化学的表现十分突出。
(1)“鸟巢”的建造中使用了大量的钢铁。
生产这些钢铁时要在高温条件下将Fe2O3用一氧化碳还原成铁,其反应的化学方程式为_____。
(2)“水立方”的膜结构是由化学合成材料ETFT制成的,化学式是(C2H2F2)n,则其相对分子质量的计算式是_____。
(3)撑杆跳高使用的玻璃纤维杆,其主要成分是SiO2、Al2O3等,在物质分类中它们属于_____(填序号)。
A.单质B.化合物C.氧化物
(4)采集奥林匹克圣火的唯一方式,是在奥林匹克的赫拉神庙前通过太阳光集中在凹面镜的中央,引燃圣火。
此过程中最关键的燃烧条件是_____。
II.2017年金鸡贺岁普通纪念币是中国人民银行发行的一枚普通纪念币,与现行流通人民币职能相同,与同面额人民币等值流通。
该纪念币面额为10元,直径为27毫米,材质为双色铜合金。
请完成下列问题:
(1)下列不属于铜合金的是_____(填序号)。
A.黄铜B.铜丝C.青铜
(2)选择铸造纪念币的材料不需要考虑的因素是_____(填序号)。
A.金属的导电性B.金属的耐腐蚀性C.金属的硬度D.金属的价格
(3)专家提醒,如果保存不当,纪念币表面会有“铜绿”[Cu2(OH)2CO3]生成。
“铜绿”是铜与空气中的水蒸气、氧气和_____缓慢反应的结果;可用保持纪念币表面_____来保存。
【答案】
(1).Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
(2).(12×2+1×2+19×2)×n(3).BC(4).温度达到燃料的着火点(5).B(6).A(7).二氧化碳(8).保持纪念币表面干燥洁净
【解析】
【详解】I.
(1)CO与Fe2O3在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;
(2)化学式是(C2H2F2)n的ETFT相对分子质量的计算式是:
(12×2+1×2+19×2)×n
(3)二氧化硅、氧化铝都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物,属于氧化物;
(4)燃料与空气中的氧气充分接触,引燃圣火的关键是凹面镜聚集的热量能否达到燃料的着火点;
II.
(1)黄铜是铜锌合金,青铜是铜锡合金,铜丝是纯铜;
(2)根据硬币的流通特点可知:
铸造出的硬币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大且硬币价值与面值的吻合度要接近,而金属的导电性不是铸造硬币所考虑的因素;
(3)“铜绿”[Cu2(OH)2CO3]中含有铜、氢、氧、碳四种元素,所以。
“铜绿”是铜与空气中的水蒸汽、氧气和二氧化碳缓慢反应的结果;保持纪念币表面干燥洁净以防止其锈蚀。
三、(本题只有1个小题,共10分)
16.某工厂废液中含有CuSO4(其他成分不含铜元素),现按以下流程回收金属铜。
(1)回收过程中,加入适量稀硫酸可除去过量铁屑,该反应的化学方程是为_____。
(2)洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥,其原因是(用方程式表示)_____。
(3)现有一批废液,其中含4tCuSO4,理论上可从该废液中回收得到多少金属铜_____?
(利用方程式列出计算过程)
【答案】
(1).Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
(2).2Cu+O2
2CuO(3).1.6t
【解析】
【详解】
(1)铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;
(2)由于洗涤后的滤渣为金属铜,加热时,铜要与氧气反应,生成氧化铜,导致回收到的铜不纯;反应的化学方程式:
2Cu+O2
2CuO;
(3)设理论上可从该废液中回收金属铜的质量为x,
x=1.6t,
答:
理论上可从该废液中回收金属铜1.6t。
四、(本题包括2小题,共25分)
17.铜是人类最早利用的金属之一。
(1)下列铜制品中,利用金属导热性的是_____(填字母序号)。
(2)古时,铜为国之重器。
铜和铁的使用先后顺序是_____。
(3)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu,由硫酸铜溶液置换所得),并得到硫酸锌溶液,主要流程如图图所示(反应条件已略去):
已知:
2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
①过程I中,能否不用O2?
_____,理由是_____。
②过程Ⅱ中,物质B是_____,如何判断物质B已经足量_______;反应方程式:
______;分离操作的名称是_____,所用玻璃仪器为:
_____。
③过程III中,物质D是_____。
④A~E中含铜、锌两种元素的有_____(填字母序号)。
【答案】
(1).C
(2).铜、铁(3).不能(4).铜和氧气反应生成的氧化铜才会与稀硫酸反应(5).锌(6).取固体C加入稀硫酸,有气泡产生(7).Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(8).过滤(9).烧杯、漏斗、玻璃棒(10).稀硫酸(11).A、C
【解析】
【详解】
(1)利用铜的导热性可以做成火锅;
(2)金属的使用先后与金属的活动性有关,铜和铁的使用先后顺序是铜、铁;
(3)由题意可知,含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A,根据实验的目的,为了得到铜和硫酸锌,应向A溶液加入过量的锌,通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C,为了得到铜和硫酸锌,应加入稀硫酸,所以:
①过程I中不能不用O2,理由是:
铜和氧气反应生成的氧化铜才会与稀硫酸反应;
②过程Ⅱ中,要置换出铜,还要得到硫酸锌,所以物质B是锌,心可以与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,判断物质B已经足量的方法是:
取固体C加入稀硫酸,有气泡产生,化学方程式:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,分离操作可以将固体和液体分开,所以名称是过滤,所用玻璃仪器为:
烧杯、漏斗、玻璃棒;
③过程III中,物质D可以将过量的锌出去同时得到硫酸锌,所以D是稀硫酸;
④根据分析A~E中A中含有硫酸锌和硫酸铜,C中含有铜单质和锌单质,所以含铜、锌两种元素的有A、C。
18.某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理,设计了如下实验装置:
(查阅资料:
①碱石灰具有吸水性,能与二氧化碳反应且不生成新的杂质气体。
②浓硫酸具有吸水性)
(1)查阅资料后,已知HCOOH
CO↑+H2O,根据该反应制取CO,A处应选用的气体发生装置是_____(填字母序号a、b或c)。
(2)装置中仪器①名称是_____;装置B内所盛放浓硫酸作用是_____,D装置的作用为_____(用化学方程式表示)。
(3)实验开始时应先点燃_______(填“A”或“C”)的热源;反应后C装置的现象是___________,待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是______。
(4)检验C中的产物是否为铁的方法是_____。
(5)该装置有一个明显的缺陷是_____,改进方法__________。
【答案】
(1).a
(2).铁架台(3).除去一氧化碳中的水蒸气(4).CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O(5).A(6).红色固体变成黑色(7).防止生成的铁重新被氧化(8).使用磁铁吸引(9).一氧化碳有毒,排放到空气中会污染空气(10).将尾气进行点燃或收集起来
【解析】
【详解】
(1)反应物为液体,条件为加热,故A处应选用的气体发生装置是a;
(2)装置中仪器①的名称是铁架台;浓硫酸具有吸水性,所以装置B内所盛放浓硫酸作用是除去一氧化碳中的水蒸气;D装置中二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为:
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
(3)一氧化碳是有毒的气体,不纯时加热或点燃易爆炸,故实验开始时应先点燃A处的热源,产生一氧化碳,并不断通入C装置,氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,所以红色固体变成黑色;待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO是为了防止生成的铁重新被氧化;
(4)检验C中的产物是否为铁可以使用磁铁吸引的方法;
(5)实验中有一部分一氧化碳释放到了空气中,由于一氧化碳有毒,会污染空气,因此必须要对实验产生的尾气进行处理;处理方法将尾气进行点燃或收集起来都可。
五、(本题包括1小题,共13分)
19.铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素,含量一般在12%以上。
铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。
请回答下列问题:
(1)铁生锈的主要条件是铁与_____和_____直接接触。
【查阅资料】一般情况下,两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时,活动性强的金属首先被腐蚀。
①造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀,通常在轮船外壳镶嵌的金属是______填编号)
A.银块B.铜块C.锡块D.锌块
②为了防止铁生锈造成金属资源损耗,生活生产中很多铁制品是不锈钢的,不锈钢是一种_____(填“合金”或“纯金属”).
(2)某化学兴趣小组对Mg,Cu,Cr的金属活动性顺序进行了探究,过程如下:
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设:
a.Mg>Cr>Cub.Cr>Mg>Cuc._____
相同温度下,取质量相等、表面积相同、光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片,分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Cr显+2价),现象如下:
金属
Cr
Mg
Cu
与盐酸反应现象
放出气泡速率缓慢
放出气泡速率较快
_____
①完成表格空白处。
②上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。
③从上述探究实验可知,Cr_____(填“能”或“不能”)跟CuSO4溶液反应.若反应,请写出反应的化学方程式_________。
④小明同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中盐酸也能得出三种金属的活动性顺序,小李认为不可行,其理由是_____。
⑤小张认为只要选用三种试剂就可以得出三种金属的活动性顺序,其中有一种选用CrSO4溶液另两种试剂是_____、_____。
【答案】
(1).水
(2).氧气(3).D(4).合金(5).Mg>Cu>Cr(6).没有现象(7).Mg>Cr>Cu(8).能(9).Cr+CuSO4=CrSO4+Cu(10).只能证明镁和铬的活动性强于铜,不能证明镁和铬的活动性强弱(11).镁(12).铜
【解析】
【分析】
根据已有的金属的锈蚀的条件以及金属的性质进行分析解答即可;在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,据此解答。
【详解】
(1)铁生锈的主要条件是铁与水和氧气直接接触;
[查阅资料]①般情况下,两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时,活动性强的金属首先被腐蚀,造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀,通常在轮船外壳镶嵌的金属是锌块;②不锈钢主要成分是铁,还含有碳、铬等物质,是一种合金;
(2)[提出假设]对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设:
a.Mg>Cr>Cu,b.Cr>Mg>Cu,c.Mg>Cu>Cr;
①铜不与盐酸反应,故没有现象;
②镁和盐酸反应放出气泡较快,说明镁最活泼,铜和盐酸反应无现象,说明铜最不活泼,铬与盐酸反应放出气泡较慢,说明介于镁和铜之间;
③铬的活动性强于铜,故从上述探究实验可知,Cr能跟CuSO4溶液反应生成硫酸铬和铜,反应的化学方程式:
Cr+CuSO4=CrSO4+Cu;
④用硫酸铜溶液代替盐酸只能证明镁和铬的活动性强于铜,不能证明镁和铬的活动性强弱;
⑤验证三种金属活动性强弱时,通常采取“三取中”的方法,即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。
要选用三种试剂就可以得出三种金属的活动性顺序,其中有一种选用CrSO4溶液,另两种试剂是镁和铜。
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