吉林省前郭尔罗斯蒙古族自治县蒙古族中学度高二上学期第一次月考化学试题.docx
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吉林省前郭尔罗斯蒙古族自治县蒙古族中学度高二上学期第一次月考化学试题
吉林省前郭尔罗斯蒙古族自治县蒙古族中学2020-2021年度高二上学期第一次月考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )
A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液
2.下列溶液的导电性最强的是()
A.1L0.1mol/LCH3COOH溶液B.0.1L0.1mol/LH2SO4溶液
C.0.5L0.1mol/LNaOH溶液D.2L0.1mol/LH2SO3溶液
3.用盐酸标准液来滴定NaOH待测液,下列操作可能会使测定结果偏低的是
A.酸式滴定管只用水洗
B.锥形瓶只用水洗
C.使用甲基橙做指示剂
D.第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视
4.HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时,pH变化的简图如图所示,下列叙述中不正确的是()
A.HA是一种强酸
B.x点,c(A-)=c(B-)
C.HB是一种弱酸
D.原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍
5.若要量取20.00mL的KMnO4溶液,应选用的仪器是( )
A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.量筒D.容量瓶
6.在水溶液中能够大量共存的离子组是()
A.K+、Na+、SO
、Cl-B.K+、Fe3+、OH-、SO
C.Na+、Al3+、HCO
、NO
D.H+、Cu2+、S2-、SO
7.已知下面三个数据:
①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这三种酸可发生如下反应:
NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,NaCN+HF=HCN+NaF,NaNO2+HF==HNO2+NaF,由此可判断下列叙述中正确的是()
A.HF的电离常数是①B.HNO2的电离常数是①
C.HCN的电离常数是②D.HNO2的电离常数是③
8.在酸碱中和滴定实验中,下列操作不会引起误差的是()
A.用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液
B.滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液
C.滴定前平视读数,终点时仰视读数
D.滴定管尖嘴处在滴定前有气泡,滴定后无气泡
9.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是()
A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变B.加入少量水,v(H2)减小
C.加入CH3COONa固体,v(H2)不变D.加入CuSO4溶液,v(H2)不变
10.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考如图所示从下表中选出正确选项
选项
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
甲
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
甲基橙
乙
D
酸
碱
酚酞
乙
A.AB.BC.CD.D
11.25℃时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
A.未加盐酸时:
c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)
B.加入10mL盐酸时:
c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C.加入盐酸至溶液pH=7时:
c(Cl-)=c(Na+)
D.加入20mL盐酸时:
c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)
12.0.1mol/L的8种物质的溶液:
①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl以上溶液中pH值由小到大的是()
A.③⑧②①⑥⑤⑦④
B.②①③⑧⑦⑥⑤④
C.②③⑧①④⑦⑥⑤
D.①②③⑧⑦④⑥⑤
13.蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是()
A.AlCl3B.Cu(NO3)2C.Na2CO3D.(NH4)2S
14.在25℃时,100mL0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值为:
A.6B.5C.12D.13
15.关于小苏打水溶液的表述正确的是()
A.cNa+)=c(HCO
)+c(CO
)+c(H2CO3)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO
)+c(CO
)+c(OH—)
C.HCO
的电离程度大于HCO
的水解程度
D.存在的电离有:
NaHCO3=Na++HCO
,HCO
H++CO
,H2O=H++OH—
16.下列说法正确的是
A.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液,所需HCl的物质的量相同
B.在醋酸钠溶液中再加入少量水,水解平衡正向移动
C.用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液
D.室温下pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸恰好中和,消耗二者体积比为1:
2
17.常温下,下列溶液的粒子浓度关系式正确的是
A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中:
c(Na+)>c(HCO
)>c(CO
)>c(H2CO3)
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a>b+1
C.pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:
c(Na+) +c(H+)=c(OH-) +c(HSO
)+2c(SO
)
D.0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合:
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
18.已知酸性:
,物质的量浓度相同的三种钠盐
、
和
的溶液,pH由大到小的顺序是()
A.
B.
C.
D.
19.常温下,向氨水中加水稀释的过程中,NH3•H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是
A.增大、增大、减小B.不变、增大、减小
C.不变、减小、减小D.减小、减小、增大
二、多选题
20.室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出来的OH-为()
A.1.0×10-7mol·L-1B.1.0×10-6mol·L-1
C.1.0×10-2mol·L-1D.1.0×10-12mol·L-1
三、填空题
21.
(1)Ba(HCO3)2溶液的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是:
___________(用离子方程式表示),蒸干得到的固体物质是___________。
(2)氯化铝水溶液呈___________性,原因是:
___________(用离子方程式表示)。
把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是___________,
(3)硫化钠溶于水时发生水解,其水解的离子方程式为___________。
(4)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是___________。
22.常温下,有浓度均为0.5mol•L﹣1的四种溶液:
①碳酸钠溶液②碳酸氢钠溶液③盐酸④氨水。
请根据题目要求回答下列问题:
(1)上述溶液中,可发生水解反应的是___________(填序号,下同),在发生水解反应的溶液中pH最大的是___________。
(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸溶液反应的是___________。
(3)取适量溶液④,加入少量氯化铵固体,此时溶液中
的值___________(填“增大”,“减小”或“不变”)
(4)将等体积的③和④的溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
23.按要求回答下列问题:
(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为___________;
(2)等浓度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为___________;
(3)浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为___________;
(4)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是___________。
(5)常温下,NaHSO3溶液中:
c(Na+)、c(H+)、c(OH-)、c(HSO
)离子浓度由大到小的顺序___________。
(6)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持在100℃的恒温。
欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为___________。
(已知100℃,KW=1.0×10﹣12)
四、元素或物质推断题
24.A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。
已知同浓度的四种溶液:
①加入大小完全相同的镁条,仅A、C中放出气体,且开始时A中冒气泡的速度快;②相同条件下,取B、D溶液进行导电性实验,发现导电能力最差的是D。
回答下列问题:
(1)D溶液为___________;同浓度的四种溶液中,pH值最大的是___________(填化学式)溶液。
(2)pH值和体积均相同的A和C溶液,分别与足量大小完全相同的锌粒反应,开始时的反应速率v(A)___________v(C)(填“>”“<”或“=”)
(3)等体积等浓度的氨水和盐酸混合后,所得溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”),用离子方程式解释其原因___________。
五、实验题
25.某学习小组为了探究CH3COOH的电离情况,进行了如下实验。
(实验一)测定醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度。
用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液,3次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下:
实验次数
1
2
3
消耗NaOH溶液的体积/mL
20.05
20.00
19.95
(1)量取20.00mL醋酸溶液所用的仪器是___________。
(填字母)
a
b
c
d
(2)以上醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度为___________。
(实验二)探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如表:
浓度/(mol•L﹣1)
0.2000
0.1000
0.0100
pH
2.83
2.88
3.38
(3)根据表中数据可知CH3COOH是___________电解质(填“强”或“弱”)。
(4)写出CH3COOH的电离方程式___________。
升高温度电离平衡向___________(填“左”或“右”)方向移动。
参考答案
1.D
【分析】
水的电离H2O⇌H++OH-,加入酸或碱抑制水的电离,加入能水解的盐促进水的电离
【详解】
A.硫酸氢钠在水溶液中完全电离,电离出氢离子和硫酸根离子和钠离子,溶液呈酸性,水的电离H2O⇌H++OH-,抑制了水的电离,水的电离向逆反应方向移动,故A错误;
B.KF为强电解质,电离出钾离子和氟离子,钾不水解,氟离子水解生成氢氟酸,促进水的电离,故B错误;
C.KAl(SO4)2为强电解质,电离出钾离子和铝离子和硫酸根离子,钾离子、硫酸根离子不水解,铝离子水解生成氢氧化铝,促进水的电离,故C错误;
D.NaI为强电解质,在溶液中电离出钠离子和碘离子,这两种离子都不水解,对水的电离平衡无影响,故D正确;
答案选D
2.B
【分析】
离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电性越强。
【详解】
A.CH3COOH是弱电解质其电离方程式为:
CH3COOH
H++CH3COO-,1L0.1mol/L溶液中阴阳离子总浓度小于0.2mol/L;
B.H2SO4强电解质,其电离方程式为:
H2SO4=2H++SO
,则0.1mol/LH2SO4溶液中阴阳离子总浓度等于0.3mol/L;
C.NaOH为强电解质,其电离方程式为:
NaOH=Na++OH-,0.1mol/LNaOH溶液中阴阳离子总浓度等于0.2mol/L;
D.H2SO3为弱电解质,其电离方程式为:
H2SO3
H++HSO
,HSO
H++SO
,则0.1mol/LH2SO3溶液不能完全电离,则阴阳离子总浓度小于0.3mol/L;
综上分析,可以看出离子浓度最大的是0.1mol/LH2SO4溶液,导电性最强,故选B。
3.D
【分析】
根据c(待测)=
,分析不当操作对V(标准)的影响,以此判断浓度的误差。
【详解】
A、酸式滴定管只用水洗,注入标准溶液盐酸后,标准液的浓度偏小,造成V(标)偏大,根据c(待测)
,则c(待测)偏大,故A错误;
B、锥形瓶只用水洗,待测液的物质的量无影响,V(标)无影响,根据c(待测)=
,则c(待测)不变,故B错误;
C、使用甲基橙做指示剂,甲基橙在酸性范围内变色,造成V(标)偏大,根据c(待测)=
,则c(待测)偏大,故C错误;
D、若第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视,结束后观察酸式滴定管的刻度时平视,造成V(标)偏小,由c(待测)=
可以知道,c(待测)偏小,故D正确。
所以D选项是正确的。
4.D
【详解】
A、根据图像可知HA稀释前pH=1,稀释100倍后pH=3,这说明在稀释过程中氢离子的物质的量不变,因此HA是强酸,A正确;
B、x点两种溶液的pH相等,则根据电荷守恒可知[H+]=[OH-]+[A-]、[H+]=[OH-]+[B-],所以x点,[A-]=[B-],B正确;
C、稀释前HB的pH=2,稀释100后pH=3,这说明在稀释过程中溶液中氢离子的物质的量是增加的,因此溶液中存在电离平衡,所以HB是弱酸,C正确;
D、稀释前HA的浓度是0.1mol/L。
但由于HB是弱酸,不能确定HB的浓度,所以无法计算原溶液中HA的物质的量浓度与HB的物质的量浓度关系,D不正确;
答案选D。
5.A
【详解】
高锰酸钾溶液具有强氧化性,因此若要量取20.00mL的KMnO4溶液,应选用的仪器是酸式滴定管,量筒读数到0.1mL,容量瓶用来配制一定体积物质的量浓度溶液,答案选A。
6.A
【详解】
A.离子之间不发生任何反应,可以大量共存,故A正确;
B.Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀,不能大量共存,故B错误;
C.Al3+与HCO
发生双水解不能大量共存,故C错误;
D.S2-与Cu2+生成沉淀,与H+生成气体,不能大量共存,故D错误;
故选A。
7.A
【详解】
NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,NaCN+HF=HCN+NaF,NaNO2+HF=HNO2+NaF,由此得出酸的强弱顺序是HF>HNO2>HCN,所以酸的电离平衡常数大小顺序是HF>HNO2>HCN,则HF的电离常数是①、HNO2的电离常数是②、HCN的电离平衡常数是③,
故选A。
【点睛】
相同温度下,酸的电离平衡常数越大,其电离程度越大,则酸性越强,较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸。
8.A
【详解】
A.用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液不影响溶质的物质的量,测定结果不变,A选;
B.滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液,会稀释标准液,消耗标准液体积增加,会产生误差,B不选;
C.滴定前平视读数,终点时仰视读数,读数增大,有误差产生,C不选;
D.滴定管尖嘴处在滴定前有气泡,滴定后无气泡,溶液的体积增大,会产生误差,D不选;答案选A。
9.B
【详解】
A.加入NH4HSO4固体,NH4HSO4发生电离,溶液中c(H+)增大,反应速率加快,即v(H2)增大,故A错误;
B.加入少量水稀释溶液,溶液中c(H+)减小,反应速率减小,即v(H2)减小,故B正确;
C.加入CH3COONa固体,存在平衡CH3COO-+H+⇌CH3COOH,溶液中c(H+)减小,反应速率减小,即v(H2)减小,故C错误;
D.滴加少量CuSO4溶液,Zn置换出Cu,构成Zn-Cu-硫酸原电池,加快反应速率,故v(H2)增大,故D错误;
故答案为B。
10.D
【详解】
用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,硫酸在锥形瓶中,排斥A、C选项;NaOH标准溶液在滴定管中,为了放置NaOH溶液与酸式滴定管玻璃塞中的SiO2发生反应,是塞与滴定管粘在一起,要使用碱式滴定管,选项乙,排除B选项;指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙,不能选用石蕊,选项D正确。
11.B
【详解】
A、混合溶液中,浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O,NH3·H2O为弱电解质,故c(Na+)>c(NH3·H2O),A错误;
B、加入10mL盐酸时,c(Cl-)=c(Na+),又根据电荷守恒得到:
c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-),B正确;
C、根据电荷守恒得到:
c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),pH=7时,即c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-),c(Cl-)>c(Na+),C错误;
D、加入20mL盐酸时,c(Cl-)=2c(Na+),由于NH4+的水解,c(NH4+)<c(Na+),所以c(Cl-)>c(NH4+)+c(Na+),D错误;
此题选B。
12.B
【详解】
①HNO3;②H2SO4③CH3COOH属于酸,硝酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、醋酸是一元弱酸,所以相同浓度时氢离子浓度大小顺序是②>①>③,则其溶液的pH大小顺序为:
③>①>②;
④Ba(OH)2⑤NaOH属于碱,氢氧化钡是二元强碱、NaOH是一元强碱,所以Ba(OH)2中氢氧根离子浓度大于NaOH,则溶液pH大小顺序是④>⑤;
⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl⑧属于盐,醋酸钠是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,氯化钾是强酸强碱盐,其溶液呈中性,氯化铵是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,所以相同浓度的这三种盐pH大小顺序是⑥>⑦>⑧;
相同浓度时,pH大小顺序是碱>盐>酸;
通过以上分析知,相同浓度的这几种溶液pH从小到大顺序是;②①③⑧⑦⑥⑤④,综上所述,故选B
13.B
【详解】
蒸干AlCl3溶液得到氢氧化铝,故A错误;蒸干Cu(NO3)2得到氢氧化铁,故B错误;蒸干Na2CO3溶液得到Na2CO3固体,故C正确;蒸干(NH4)2S溶液得不到固体物质,故D错误。
点睛:
蒸发盐酸、硝酸等挥发性酸的弱碱盐,得到相应金属氢氧化物,若灼烧则得到金属氧化物。
14.D
【详解】
25℃时,100mL0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后碱过量,反应后溶液中氢氧根浓度=
=0.1mol/LL,则根据水的离子积常数可知氢原子浓度是10-13mol/L,乙醇溶液的pH值为13,答案选D。
【点晴】
明确反应后氢氧化钠过量首先计算氢氧根浓度是解答的关键,注意掌握pH计算的一般思维模型:
15.A
【详解】
A.NaHCO3溶液中物料守恒为c(Na+)=c(
)+c(
)+c(H2CO3),故A正确;
B.溶液中存在电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(
)+2c(
)+c(OH-),故B错误;
C.小苏打水溶液显碱性,说明
的水解程度大于电离程度,故C错误;
D.存在的电离有:
NaHCO3=Na++HCO
,
,H2O
H++OH—,故D错误;
故选A。
16.B
【详解】
A.一水合氨为弱电解质,pH相等时氨水浓度较大,分别中和pH相等、体积相等的两溶液,氨水消耗盐酸的物质的量较多,故A错误;
B.在醋酸钠溶液中再加入少量水,醋酸钠溶液的浓度减小,水解程度增大,水解平衡正向移动,故B正确;
C.醋酸为弱酸,难以配制pH=1的溶液,且缺少量取(滴定管或移液管)或称取(分析天平)醋酸的仪器,故C错误;
D.室温下,pH=12的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-12mol/L,c(OH-)=
=0.01mol/L,pH=2的盐酸两溶液中c(H+)=10-2mol/L=0.01mol/L,二者OH-和H+浓度相同,恰好中和的体积之比应为1:
1,故D错误;
答案选B。
17.C
【详解】
A.0.1mol/L的NaHCO3溶液,NaHCO3属于盐,是强电解质,完全电离即NaHCO3=Na++HCO
,HCO
存在水解平衡,HCO
+H2O
H2CO3+OH-,又存在电离平衡,HCO
H++CO
,由于NaHCO3溶液呈碱性,水解程度大于电离程度,则0.1mol/L的NaHCO3溶液粒子浓度关系为c(Na+)>c(HCO
)>c(H2CO3)>c(CO
),故A错误;
B.一水合氨是弱电解质,加水稀释促进一水合氨电离,导致稀释10倍后溶液中c(OH−)大于原来的
,pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b>a−1,则a<b+1,故B错误;
C.pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,由于H2SO3属于弱酸,则混和后溶液中有Na+、SO
、HSO
、H+、OH-等离子,由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO
)+2c(SO
),故C正确;
D.0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,得到的是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物,由物料守恒得2c(Na+)═c(CH3COO-)+c(CH3COOH),故D错误;
答案为C。
18.B
【详解】
溶液酸性越强,则对应酸根离子的水解程度越弱,酸根离子的水解显碱性,故酸的酸性越强,等物质的量浓度的酸根离子水解产生的氢氧根离子越少,pH越小,已知酸性:
,则pH:
,答案为B。
19.B
【详解】
向氨水中加水稀释的过程中,温度不变,则NH3•H2O的电离平衡常数不变;氨水越稀越电离,则电离度增大;但溶液总体积增大,微粒浓度减小,故溶液导电性减小,答案为B。
20.CD
【详解】
pH为12的溶液若为碱溶液,则溶液中c(OH)=10-2mol·L-1,由水电离出来的c(OH-)为10-12mol·L-1;若为盐溶液,该盐为强碱弱酸盐,溶液中的OH-全部是由水电离产生,水电离的c(OH-)为10-2mol·L-1,由水电离出的H+一部分与弱酸根结合生成弱酸,导致c(OH-)>c(H+),溶液显碱性,答案选CD。
【点睛】
该题的关键是明确溶液中OH-离子浓度和水电离出的OH-离子浓度的不同,如何结合题干信息灵活运用即可。
21.碱
BaCO3酸
Al2O3
Na2SO4
【详解】
(1)Ba(HCO3)2是强碱弱酸盐,
水解,溶液显碱性,
水解的离子方程式为:
;Ba(HCO3)2受热分解生成BaCO3、CO2和H2O,因此蒸干得到的固体物质是BaCO3;
(2)氯化铝是强酸弱碱盐,Al3+水解,溶液是显酸性,Al3+水解的离子方程式为:
;把AlCl3溶液蒸干,由于Al3+水解,蒸干后得到
,将
固体灼烧得到Al2O3;
(3)硫化钠是强碱弱酸盐,S2-水解生成HS-和OH-,水解的离子方程式为:
;
(4)Na2SO3在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成Na2SO4,所以将Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是Na2SO4。
22.①②①④减小c(Cl-)>c(NH
)>c(H+)>c(OH-)
【详解】
(1)Na2CO3、NaHCO3都含有弱离子,所以都能发生水解;碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子,所以相同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中,pH最大的是Na2CO3
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