化学压轴计算文档.docx
- 文档编号:26992636
- 上传时间:2023-06-24
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:90.84KB
化学压轴计算文档.docx
《化学压轴计算文档.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学压轴计算文档.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学压轴计算文档
13)35、(3分)氧化亚铜(Cu2O)可用于船底防污漆,防止海生物对船舶设备的污损,现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8kg放入烧杯中,加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到4.8g固体。
已知:
Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O
计算:
(1)所加稀硫酸中溶质的质量为g。
(2)原混合物中的Cu2O和Cu质量比(写出过程,结果用最简整数比表示)。
12)35、(3分)氧化亚铜(Cu2O)可用于船底防污漆,防止海生物对船舶设备的污损,现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8kg放入烧杯中,加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到4.8g固体。
已知:
Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O
计算:
(1)所加稀硫酸中溶质的质量为g。
(2)原混合物中的Cu2O和Cu质量比(写出过程,结果用最简整数比表示)。
11)35、(3分)氧化亚铜(Cu2O)可用于船底防污漆,防止海生物对船舶设备的污损,现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8kg放入烧杯中,加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到4.8g固体。
已知:
Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O
计算:
(1)所加稀硫酸中溶质的质量为g。
(2)原混合物中的Cu2O和Cu质量比(写出过程,结果用最简整数比表示)。
10)(3分)将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中,此时总质量为202.9g,加入326.9g盐酸,恰好完全反应,待没有气泡逸出后再次称量,总质量为521.0g。
计算所得溶液中溶质的质量分数(CO2的溶解忽略不计)。
13,西城)35.据报道,在通入空气并加热的条件下,铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。
(1)请完成该反应的化学方程式:
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+
(2)某同学想利用此反应,将80g含铜80%的废料转化为10%的硫酸铜溶液,计算需要加入10%的稀硫酸和水的质量(假设杂质不参加反应,也不溶于水)。
13,东城)35.(3分)合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3,且FeO与Fe2O3的质量比为9∶20时,其催化活性最大。
以Fe2O3为原料制备该催化剂时,可加入适量木炭粉,发生如下反应:
2Fe2O3+C
4FeO+CO2↑。
试计算应向160gFe2O3粉末中加入的木炭粉质量。
13,通州)35.(3分)由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液(其中醋酸的质量分数为2.5%)在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。
某同学用5%的醋酸溶液和400g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液,所需醋酸溶液的质量为多少克?
(资料:
反应的化学方程式为:
NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O)
13,海淀)35.(3分)侯氏制碱法的核心反应原理如下:
NH3+CO2+NaCl+H2O==NH4Cl+NaHCO3
某温度下,向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液47.25g中通入一定量氨气(NH3)
和二氧化碳。
充分反应后,将溶液中析出的碳酸氢钠晶体过滤,低温烘干,称量,质
量为4.4g。
计算需要通入氨气的质量。
(已知:
该温度下碳酸氢钠饱和溶液中,碳酸氢钠与水的质量比为1:
9;且溶液中若存
在其它溶质,不会对上述比值产
生影响)。
13,昌平)35(3分)用氯化钠和碳酸氢铵(NH4HCO3)可制备碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl),该反应
可表示为:
NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl。
20℃时,按上述化学方程式中反应物的质量比,向100g水中加入11.7gNaCl和
15.8gNH4HCO3。
请计算:
(1)理论上从溶液中析出晶体的质量为多少g?
(2)反应后所得溶液中溶质NH4Cl的质量分数是多少?
(写出计算式即可)。
资料:
20℃时四种物质的溶解度如下,假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。
物质
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
溶解度/g
36.0
21.6
37.2
9.6
13,朝阳)35.(3分)实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2,取50g反应后的滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液,测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如右图所示。
(1)实验中生成沉淀的最大质量是g。
(2)开始加入碳酸钠溶液时,还没有产生沉淀
的原因是。
(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。
(已知:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)
35.(3分)过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解,使溶质质量分数减小。
某同学使用一瓶原标注为30%的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验。
通过称量,该瓶中共有116.8g溶液,取出13.6g在一定条件下进行实
验,发现生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。
试计算
⑴现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。
⑵该瓶溶液中,已经分解的过氧化氢质量。
13,大兴)35.(3分)现有Cu与另一种金属(可能是Mg、Fe、Zn中的一种)形成的粉末。
现欲测定其组成,进行如下实验:
取该粉末16g放入烧杯,将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余的固体质量数据记录如下:
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
70.0
70.0
70.0
70.0
剩余固体质量/g
13.6
11.2
8.8
8.4
计算(要求写出计算过程):
(1)该粉末中Cu的质量分数。
(2)该粉末中另一种金属为何种金属。
(3)第3次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数。
35.(3分)某化
工厂生产的纯碱产品(含有少量氯化钠)的包装袋上注明:
碳酸钠≥96%。
为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实,向4个分别盛有浓度相同、质量均为100g稀盐酸的烧杯中,分别放入不同质量的纯碱产品,充分反应后,称量烧杯中剩余物的质量,实验数据如下表:
所称量的物质
实验1
实验2
实验3
实验4
加入纯碱产品质量/g
2.8
5.6
11.2
14
烧杯中剩余物质量/g
101.7
103.4
106.8
109.6
请计算(最后结果保留一位小数):
(1)该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实。
(2)所用盐酸溶液中溶质的质量分数。
(3)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
35.(3分)某化验员取纯碱样品(含氯化钠)44g于烧杯中加水将其溶解,然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸,并不断搅拌,称量,将得到的有关数据记录如下:
(注:
加盐酸时首先发生反应是:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,然后是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O)
加入稀盐酸质量/g
0
73
74
146
147
烧杯中溶液质量/g
200
273
273.76
328.4
329.4
(1)加入g稀盐酸开始产生二氧化碳。
(2)计算恰好不再产生气体时,所得溶液的溶质质量分数。
(保留一位小数)
13,西城二)35.经分析某生石灰干燥剂已部分变质,取18g此干燥剂放入烧杯中,加入150g14.6%的稀盐酸充分反应,产生2.2gCO2;再继续加入过量的碳酸钙粉末,充分搅拌至不再产生气泡为止,产生2.2gCO2;过滤后,向滤液中加入164.4g水,计算此时溶液中溶质的质量分数。
13,东城二)35.下图所示的实验中,反应前氧化铁和碳粉的质量分别为16克和0.6克,反应后得到气体A和14.4克黑色固体B。
(1)计算白色沉淀的质量;
(2)通过计算推断黑色固体B的化学式。
13,海淀二)35.(3分)某温度下,某实验小组在用粗锌(杂质难溶于水且与稀硫酸不反应)与200g稀
硫酸反应时,实验数据如下表所示。
实验
序号
粗锌的质量/g
稀硫酸的质量/g
生成气体的质量/g
反应后溶液过滤,所得
固体烘干后的质量/g
实验1
15
200
0.4
2
实验2
30
200
0.8
4
实验3
45
200
1.0
17.5
(1)上述实验中,粗锌中的锌有剩余的是(填实验序号)。
(2)计算:
实验3反应后溶液中硫酸锌的质量。
13,朝阳,二)35.(3分)有铁粉和铜粉的均匀混合物,甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应,所得数据如下表所示:
甲
乙
丙
金属混合物质量/g
10
10
20
稀硫酸质量/g
100
120
100
剩余固体质量/g
4
4
13
请分析数据,回答下列问题:
(1)甲同学所得溶液中含有的溶质是 。
(2)计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)
13,丰台,二)35.(3分)做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液桶中有大量盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。
为避免污染环境并回收利用废液,化学兴趣小组同学们做了如下实验:
取废液桶中上层清液522g,加入足量的CaCO3粉末,生成22g气体,过滤,得到ag滤液。
向滤液中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液,所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。
查阅资料:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
(1)a的值为____。
(2)加入1000g碳酸钠溶液充分反应后,所得溶液要配制成16%的溶液
用于农业选种,需加水多少。
13,石景山二)35.(3分)纯碱产品中常含有一定量的氯化钠。
为了测定某纯碱产品中氯化钠含量,取11.4g固体样品加入50g水充分溶解,逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸,待恰好完全反应时,称量反应后的溶液质量为130g(假设气体完全逸出)。
请计算:
(1)固体样品中氯化钠的质量。
(2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数)。
14.西城一模)(3分)请根据下图所示的实验过
程和提供的数据,回答一下问题。
(1)过程②中产生气体的原因是。
(2)计算溶液A的质量(写出计算过程,结果仅保留一位小数)。
14,海淀一模)35.(3分)取24g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物,加136g水完全溶解后,再缓慢加入石灰乳(氢氧化钙和水的混合物)至恰好完全反应,过滤得到4g沉淀和10%的氢氧化钠溶液。
试计算反应中应加入石灰乳的质量是多少?
14,密云)
35.(3分)为测定某含有少量NaCl的纯碱晶体(Na2CO3•nH2O)样品的组成,做了如下实验:
根据实验数据进行计算,写出计算过程。
(1)样品中含有结晶水的质量是克。
(2)原混合物中NaCl与纯碱晶体(Na2CO3•nH2O)的质量比。
(3)化学式Na2CO3•nH2O中n=。
14,房山)35.(3分)某小组同学将140g石灰乳(水和氢氧化钙的混合物)加入到一定量2%的碳酸钠溶液中,恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为1%,计算加入的碳酸钠溶液的质量。
14,朝阳)35.(3分)向某铁粉样品中,加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g,恰好完全反应,样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。
请结合下图提供的数据计算。
(1)a的数值。
(2)向不饱和滤液中加入40
.8g水,求所得溶液中溶质的质量分数。
14,门头沟)35.(3分)实验室有一瓶硫酸废液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。
小红同学先取一洁净小烧杯,称其质量为18.2g,然后往其中倒入适量的硫酸废液后称量,总质量为33.2g,之后,将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去掉铁锈)放入该小烧杯中反应,当反应后的溶液呈中性时再次称量,总质量为43.9g。
请回答下列问题:
(1)反应中产生的气体的质量是。
(2)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。
(3)如果铁钉的铁锈未除净,对计算结果的影响是(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
14,顺义)35.(3分)为测定石灰石样品中碳酸钙的含量,小明取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应,将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g(不含结晶水,假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应)。
试计算:
(1)参加反应的盐酸的质量。
(2)石灰石样品中碳酸钙的含量。
14,延庆)(3分)28.7g的氯化钠和硝酸钠的混合物,溶于100g水中,向所得溶液中加入134g的硝酸银溶液,恰好完全反应,得到溶液的质量是234g。
计算:
原混合物中钠元素的质量分数。
(已知:
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3;计算结果精确到1%)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 压轴 计算 文档