1311高一化学原稿.docx
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1311高一化学原稿
高一化学
注意事项:
1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题,共50分;第Ⅱ卷为非选择题,共50分,满分100分,考试时间为90分钟。
2.第Ⅰ卷共4页,每小题有一个正确答案,请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。
第Ⅱ卷共4页,将答案用黑色或蓝色笔写在试卷上。
可能用到的相对原子质量:
H:
1N:
14O:
16Na:
23Al:
27S:
32Cl:
35.5Fe:
56
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题(1~10每小题1分,11~30每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列物质属于纯净物的是
A.液氯B.空气C.氯水D.漂白粉
2.下列物质中,不属于电解质的是
A.
B.
C.
D.
3.人类的食物提倡低盐低糖低脂肪。
化学中的盐的组成中,一定含有的元素种类是
A.非金属元素B.金属元素C.氧元素D.氢元素
题号
答案
年级正确率
a率
b率
c率
d率
3
A
22.89
22.9
63.9
5.1
6.4
4.某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ,该溶液中还可能大量存在的是
A.OHˉB.Ba2+C.Fe3+D.CO32ˉ
题号
答案
年级正确率
a率
b率
c率
d率
4
C
59.76
15.8
9.9
59.8
12.8
5.下列物质不能使湿润的红色布条褪色的是
A.Cl2B.氯水C.Ca(ClO)2溶液D.CaCl2溶液
题号
答案
年级正确率
a率
b率
c率
d率
5
D
70.29
20.6
4.4
4
70.3
6.将一小块金属钠长期露置于空气中,最终会变为
A.氧化钠B.碳酸氢钠C.碳酸钠D.过氧化钠
题号
答案
年级正确率
a率
b率
c率
d率
6
C
70.84
12.9
10.4
70.8
5.5
7.下列微粒只具有氧化性的是
A.Fe2+B.Fe3+C.COD.Cu
题号
答案
年级正确率
a率
b率
c率
d率
7
B
77.23
4.4
77.2
7.5
10.5
8.在下列物质种类中,前者包含后者的是
A.混合物溶液B.电解质化合物
C.浊液胶体 D.单质化合物
题号
答案
年级正确率
a率
b率
c率
d率
8
A
75.9
75.9
16.9
4.7
2.2
9.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1molH3和1molH2具有相同的
A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数
10.气体体积的大小主要取决于
A.分子数和分子间的平均距离B.分子数和分子的大小
C.相对分子质量D.气体的密度
11.下列叙述正确的是
A.OH-的摩尔质量为17g·mol-1B.1molCO2的质量为44
C.1mol物质的质量就是该物质的相对分子质量D.O2的摩尔质量为32g
题号
答案
年级正确率
a率
b率
c率
d率
11
A
66.66
66.7
7.5
20.6
5
12.下列说法中,正确的是
A.严重影响我国北方的霾尘,其颗粒物是种胶体
B.分散质微粒直径介于1nm~100nm之间的分散系称为胶体
C.稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质
D.可用右图所示的仪器配制1L0.100mol/LNaCl溶液
13.下列说法中正确的是
A.氧化剂具有氧化性、发生氧化反应
B.物质失电子的反应为还原反应
C.分散系的稳定性比较:
溶液>胶体>浊液
D.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物一定是非金属氧化物
题号
答案
年级正确率
a率
b率
c率
d率
13
C
73.56
5.2
16.8
73.6
4.3
14.下列对相关化学知识的描述不正确的是
A.40gNaOH溶于1L水,所得溶液中c(Na+)=1mol·L-1
B.单质是由同种元素组成的,但同种元素组成的物质不一定是单质
C.用一束平行光照射胶体时,从侧面可以看到胶体中有一条光亮的“通路”
D.同温同压下,相同体积的任何气体所含的分子数一定相同
题号
答案
年级正确率
a率
b率
c率
d率
14
A
55.49
55.5
10.1
3.7
30.5
15.有关钠和氯的叙述正确的是
A.钠在空气中燃烧发出黄色火焰,生成淡黄色固体物质
B.2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%
C.钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑,这是析出的金属铜
D.氯水可以导电,说明氯气是电解质
题号
答案
年级正确率
a率
b率
c率
d率
15
A
69.46
69.5
10
16.5
3.7
16.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是C
A.钠的熔点较低B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小D.钠的还原性强
题号
答案
年级正确率
a率
b率
c率
d率
16
C
58.1
6.2
2.1
58.1
33.4
17.反应2NO+2CO
N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。
下列判断正确的是
A.该反应是置换反应B.该反应是复分解反应
C.CO是氧化剂D.NO发生还原反应
题号
答案
年级正确率
a率
b率
c率
d率
17
D
77.08
6.1
6
10.7
77.1
18.H2O2只做还原剂的反应是
A.H2O2+2KI==2KOH+I2B.4H2O2+PbS==PbSO4+4H2O
C.2H2O2==2H2O+O2↑D.2H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
题号
答案
年级正确率
a率
b率
c率
d率
18
D
69.34
10.6
8.7
11.1
69.3
19.根据下列事实,分析推断可能发生氧化还原反应的是
A.工业上用铁矿石炼铁B.用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈
C.用豆浆制豆腐D.实验室制取二氧化碳
题号
答案
年级正确率
a率
b率
c率
d率
19
A
60.81
60.8
27.5
3.6
7.9
20.市售的食品包装中经常有一小包铁粉,并标有“吸氧剂”字样,这是利用了铁粉的
A.氧化性B.还原性C.吸水性D.导电性
题号
答案
年级正确率
a率
b率
c率
d率
20
B
68.62
26.7
68.6
3.9
0.6
21.下列变化中,必须加入还原剂才能实现的是
A.
B.
C.
D.
题号
答案
年级正确率
a率
b率
c率
d率
21
A
69.19
69.2
13.1
8.1
7.9
22.下列反应的离子方程式中,书写正确的是
A.钠跟水反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.过氧化钠与冷水反应:
2O22- +2H2O=4OH- +O2↑
C.氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸钙跟盐酸反应:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
23.下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A.K+、OH-、Na+、NO3-B.Na+、Fe3+、SO42-、OH-
C.H+、Na+、Cl-、CO32-D.Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-
题号
答案
年级正确率
a率
b率
c率
d率
23
A
72.57
72.6
8.3
13.5
5.1
24.将一盛满Cl2气体的试管倒立在水槽中,当日光照射一段时间后,试管中气体颜色变成淡黄绿色,此时试管中的气体是
A.只有O2B.只有Cl2C.O2、Cl2D.无法判断
题号
答案
年级正确率
a率
b率
c率
d率
24
C
72.65
7.1
16
72.6
2.4
25.在等质量的SO2和SO3中,含有的S原子的个数之比为
A.4∶5B.5∶4C.1∶1D.3∶2
题号
答案
年级正确率
a率
b率
c率
d率
25
B
51.79
11
51.8
21.9
14.5
26.对于铝热反应:
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3,下列说法中正确的是
A.Fe元素的化合价升高B.若27gAl参加反应则有3mol电子转移
C.Fe2O3发生氧化反应D.Al被还原
题号
答案
年级正确率
a率
b率
c率
d率
26
B
69.21
2.9
69.2
15.8
11.7
27.钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,常温发生反应的化学方程式为:
CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HC1
下列说法正确的是
A.CO被氧化为CO2
B.反应中PdCl2被氧化
C.生成22.4LCO2时,转移的电子为2mo1
D.CO气体只有在高温下才能表现还原性
题号
答案
年级正确率
a率
b率
c率
d率
27
A
65.09
65.1
12.9
16.9
4.7
28.同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有H2气体,另一个装有O2和N2的混合气体,则两瓶内的气体一定不相同的是
A.气体质量B.气体的物质的量C.分子总数D.原子数
题号
答案
年级正确率
a率
b率
c率
d率
28
A
52.89
52.9
15.6
10.4
20.6
29.ClO2是新一代饮用水的消毒剂,许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。
我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如下所示:
下列有关该反应的叙述中正确的是
A.该反应是复分解反应
B.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
C.反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂
D.NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同
题号
答案
年级正确率
a率
b率
c率
d率
29
B
78.75
2.7
78.7
16.8
1.5
30.某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表,则Mn+可能为
所含离子
Cl-
SO42-
H+
Mn+
物质的量浓度mol/L
2
1
2
1
A.Mg2+B.Ba2+C.Al3+D.Na+
题号
答案
年级正确率
a率
b率
c率
d率
30
A
59.65
59.7
19.7
5.4
15
第Ⅱ卷(共50分)
题号
二
三
四
总分
得分
阅卷人
得分
二.(本题包括2个小题,共18分)
31.(9分)工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。
(1)食盐溶于水发生电离,其电离方程式为。
(2)某化工厂发生氯气泄漏事件,工作人员喷射NaOH溶液形成液幕,包围并吸收泄漏的氯气,其反应原理为(用离子方程式表示)。
(3)新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子,选择恰当的粒子进行填空:
①使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是;
②能起杀菌消毒作用,光照易分解的弱酸是;
③能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是;
④具有氧化性的含氯粒子是。
32.(9分)
(1)实验室少量金属钠保存在中,取用一小块金属钠要用到的仪器有镊子、小刀、滤纸、;
(2)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。
某化学兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验进行探究。
实验现象:
①一段时间后,在a处放置一根带火星的小木条,小木条复燃;
②B中盛饱和的澄清石灰水的烧杯中出现白色不溶物。
分析并回答下列问题:
①B中U形管内发生反应的化学方程式;
②上述反应的氧化剂是;若有15.6gNa2O2发生反应,转移mole-;
③B装置的烧杯内出现白色不溶物的成分是(写化学式)。
阅卷人
得分
三.(本题包括2个小题,共18分)
33.(10分)实验室中需要配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液。
回答下列问题。
(1)先用托盘天平称量NaOH固体g
(2)接下来完成此实验还需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管、。
(3)若从配制的溶液中取出10mL溶液,加水稀释至20mL,则此时溶质物质的量浓度为
。
(4)下列主要操作步骤的正确顺序是(填序号)。
①称取一定质量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③待冷却至室温后,将溶液转移到500mL容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。
(5)下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是(填序号)
A.称量时已经观察到NaOH固体表面潮湿
B.将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶中,然后再添加蒸馏水至刻度线
C.摇匀定容后,又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D.配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶,但未烘干
34.(8分)ClO2气体是一种常用的消毒剂,工业上制取二氧化氯的化学方程式如下:
2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4。
(1)消毒水时,ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,此过程说明ClO2具有(填“氧化”或“还原”)性。
(2)1molNaClO3完全发生上述反应,得到气体的体积为L(标准状况)。
(3)将13.5gClO2溶于水得2L溶液,则ClO2的物质的量浓度为mol/L。
(4)工业上还可以通过下列方法制取ClO2,请完成该反应化学方程式:
2KClO3+SO2==2C1O2+。
阅卷人
得分
四.(本题包括3个小题,共14分)
35.(4分)利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
(1)从化合价的角度可以预测物质的性质。
①SO2的性质___________(填序号)。
A.只有氧化性B.只有还原性C.既有氧化性又有还原性
②将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液由紫色褪至无色。
反应结束后,硫元素存在形式合理的是__________(填序号)。
A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-
(2)从物质分类的角度可以推测物质的性质。
已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。
其中SiO2属于_________氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”,下同),MgO和Fe2O3属于_________氧化物。
36.(4分)将8.8gFeS固体置于足量的盐酸中,以制备H2S气体:
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑。
反应完全后,由于H2S气体部分溶解,溶液中H2S的浓度为0.10mol/L(假定反应前后溶液的体积为200mL)。
(1)反应能生成的H2S的物质的量是。
(2)实验中能收集到的H2S气体的体积是(标准状态下)。
37.(6分)一定量液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:
XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g);冷却后在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g·L-1。
(1)反应前O2的体积是________mL。
(2)化合物XY2的摩尔质量是。
高一化学参考答案
一、选择题(1~10每小题1分,11~30每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1~5:
ADACD6~10:
CBAAA11~15:
ABCAA16~20:
CDDAB21~25:
AAACB
26~30:
BAABA
31.(9分)
(1)NaCl=Na++Cl-(1分)
(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)
(3)①Cl2(1分)②HClO(1分)③Cl-(1分)
④Cl2、HClO和ClO-(3分)
32.(9分)
(1)煤油(1分)玻璃片或表面皿(1分)
(2)①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)
②过氧化钠(Na2O2)(1分)0.2(2分)
③Ca(OH)2(2分)
33.(10分)
(1)2.0(2分)
(2)500mL容量瓶(2分)
(3)0.05mol/L(2分)(4)①③⑤②④(2分)(5)D(2分)
34.(8分)
(1)氧化(2分)
(2)33.6(2分)
(3)0.1(2分)(4)K2SO4(2分)
35.(4分,每空1分)
(1)①C②D
(2)酸性碱性
36.(4分)
(1)0.1mol(2分)。
(2)1.8L(2分)。
37.(6分)
(1)672
(2)76g·mol-1 (各3分)
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