重点推荐人教版高中化学必修一高一化学学科寒假作业一.docx
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重点推荐人教版高中化学必修一高一化学学科寒假作业一
高中化学学习材料
(精心收集**整理制作)
四川成都七中高一化学学科寒假作业
(一)
班级学号姓名完成日期2008年2月日
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是
A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验
C.化学不做实验,就什么都不知道D.未来化学的方向还是经验化
2.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是
A.新制的氯水保存在棕色广口瓶中,并放在阴凉处
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸
C.蒸馏时,温度计的水银球不是伸在液面以下
D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸
3.下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是
A.容量瓶的体积标线刻在瓶颈上B.量筒的"0"标线在中间
C.量筒最下端刻有"0"标线D.托盘天平刻度尺有"0"标线,刻在游码标尺的中间
4.设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是
A.氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol,O2的摩尔质量为16g/mol
B.标准状况下,0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA
C.常温下,2.7克铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
D.标准状况下,11.2LCCl4中含氯原子数为2NA
5.下列选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品,其中错误的是
A.NaCl中含有杂质Na2SO4(氯化钡)B.FeSO4中含有杂质CuSO4(铁粉)
C.SO2中含有少量HCl气体(氢氧化钠溶液)D.CO2中含有少量的CO(灼热的氧化铜)
6.溶液中可能含SO42-、CO32-、Cl-。
为检验是否含有SO42-,除BaCl2溶液外,还需的溶液是
A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO3
7.对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是
A.氧元素的质量比为1∶1B.分子数之比为1∶1
C.原子总数之比为1∶1D.质量之比为1∶1
8.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+mg,取V/4mL溶液稀释到4VmL,稀释后SO42-的物质的量浓度是
A.125/9Vmol/LB.125/18Vmol/LC.125/36Vmol/LD.125/4Vmol/L
9.下列叙述正确的是
A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等
B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等
10.用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A.3:
2:
3 B.3:
1:
2 C.1:
1:
1 D.2:
6:
3
11.在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是
A.有大量的氯气泄漏时,用肥皂水浸湿软布蒙面,并迅速离开现场
B.金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火
C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
D.含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道
12.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液,为鉴别它们,取四只试管分别装入一种溶液,向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液,下列结论错误的是
A.有三只试管出现沉淀时,则后加入的是AgNO3溶液
B.若全部没有什么现象变化时,后加的是NH4NO3溶液
C.一只试管出现气体,两只试管出现沉淀时,最后加入的是HCl溶液
D.若只有两只试管出现沉淀时,则最后加入的是BaCl2溶液
选择题答案请填入以下指定位置:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
13.质量比为16:
7:
6的三种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为;氧原子个数之比为;相同条件下体积比为。
14.有A、B、C、D、E五种化合物,它们分别由Na+、Ba2+、Cu2+、A13+、Cl-、SO42-和OH-等七种离子中的两种组成。
已知:
①白色固体A既不溶于水,也不溶于稀硝酸。
②白色固体B不溶于水,但加入焰色反应为黄色的E溶液时,B溶解且生成无色溶液。
③C与E具有相同的阴离子,C与稀硫酸反应可以生成A。
④D与A阴阳离子均不相同,D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀。
根据上述实验事实,回答下列问题:
⑴写出下列物质的化学式:
A_______B_____C_______D________E_______
⑵写出C与稀硫酸反应的离子方程式_____________________________
15.实验室欲用固体NaOH来配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器:
①烧杯
100mL量筒
1000mL容量瓶
500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)
⑴配制时,必须使用的仪器有__________(填代号),还缺少的仪器是___。
⑵实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:
_____________、______________。
⑶配制时,一般可分为以下几个步骤:
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。
其正确的操作顺序为_______________。
(4)在配制过程中,若其它操作均正确,下列操作会引起结果偏高的是
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒B.未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水D.定容时俯视标线E.称量时间过长
⑸用配制好的溶液,再来配制50ml0.2mol/L的NaOH溶液,需要取原配好的溶液____ml.
【提升题】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
(2)第二份加入足量的NaOH溶液加热后,收集气体0.04mol;(3)第三份加足量的BaCl2溶液后,得到干燥沉淀6.27g,经盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测正确的是
A.K+一定存在B.100mL溶液中含有0.01molCO32-
C.Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
四川成都七中高一化学学科寒假作业
(二)
班级学号姓名完成日期2008年2月日
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是
A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C.非金属单质在反应中只作氧化剂
B.电子转移一定发生在不同种元素之间D.金属原子失电子越多,其还原性越强
2.下列各组物质,从物质的分类的角度看,后者从属于前者的一组是
A.普通玻璃、硅酸盐B.盐、酸式盐
C.碱、碱性氧化物D.两性氧化物、金属氧化物
3.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是
A.Na2SB.Cl2C.NaHCO3D.CO2
4.下列电解质的电离方程式书写正确的是
A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.KClO3=K++Cl-+3O2-
C.NaAlO2=Na++AlO2-D.NH3·H2O=NH4++OH-
5.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A.加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀B.都能发生丁达尔现象
C.分散质颗粒直径都在l~100nm之间D.颜色都呈红褐色
6.下列叙述正确的是
A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电,所以铜是电解质
C.氯化氢水溶液能导电,氯化氢是电解质D.SO3溶于水能导电,SO3是电解质
7.下列变化中,需要加入还原剂才能实现的是
A.Cl-→Cl2 B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2 D.NO2→HNO3
8.下列有关实验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是
A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B.实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
C.实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
9.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。
已知甲和丙可以反应,甲和丁也可以反应,则下列说法正确的是
A.甲一定是氢氧化钙溶液B.乙一定是硝酸钾溶液
C.丙不可能是碳酸钠溶液D.丁只能是盐酸
10.对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中可能正确的是
A.H+、AlO2-、Cl-、NO3-B.Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-
C.Na+、OH-、Cl-、NO3-D.MnO4-、K+、SO42-、Na+
11.在下列强酸性溶液中,能大量共存的是
A.Ca2+、K+、HCO3—、OH—B.Na+、ClO—、H+、MnO4—
C.Fe3+、Mg2+、Cl—、SiO32—D.K+、NH4+、SO42—、Cl—
12.下列反应的离子方程式中,不正确的是
A.稀硝酸滴在大理石上:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.漂白粉溶液中通入过量的CO2气体:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C.稀盐酸滴在银片上:
2Ag+2H+=2Ag++H2↑
D.氧化铁与稀盐酸混合:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
13.下列离子方程式正确的是
A.氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热NH4++OH-=NH4OH
B.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体SO2+OH-=HSO3-
D.氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化铝Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
选择题答案请填入以下指定位置:
题号
1
2
3
4
5
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11
12
13
答案
14.火药是中国的“四大发明”之一,永远值得我们骄傲。
黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:
2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。
其中被还原的元素是,被氧化的元素是,氧化剂是,还原剂是。
15.若3molSO32-恰好将2molXO4-还原,则X元素在还原产物中的化合价为;0.78gNa2O2与水充分反应生成O2在标准状况下体积为mL,反应中转移电子的物质的量为mol。
16.NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4,为检验两种物质的存在,你先后需要的试剂
有溶液、澄清石灰水和溶液,请按实验先后顺序写出相应的离子方程式:
、、。
17.请你按要求填写下表,以除去下列物质中所混有的少量杂质。
混合物
实验试剂
反应离子方程式
(1)铁粉中混有少量铝粉
(2)NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3
(3)FeCl3溶液中混有少量FeCl2
(4)二氧化硅中混有少量Al2O3
(5)NO气体中混有少量NO2
【提升题】1.下列反应的离子方程式正确的是
A.碳酸氢钠与少量石灰水反应:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:
MnO2+2H++2Cl-=Cl2↑+Mn2++H2O
D.铜和稀硝酸反应Cu+2H++NO3-=Cu2++2NO↑+H2O
2.已知某溶液中只可能含有下列离子中的某几种:
Fe3+、Cl-、CO32-、Ba2+、Ag+、K+、SO42-、NH4+。
一同学从中已检验出来有Ba2+、Ag+,同时发现溶液的酸性较强,他还准备继续检验溶液中是否含有其它几种,显然,有些离子还必须检验,有些离子已不需检验,你认为还必须检验的离子有,请以离子方程式或有关文字表示这几种离子的检验方法
四川成都七中高一化学学科寒假作业(三)
班级学号姓名完成日期2008年2月日
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.对于金属的下列说法不正确的是
A.金属元素在化合物中只有正价没有负价
B.金属元素在自然界中多以化合态形式存在,因为金属单质大多有较强的还原性
C.用砂纸打磨的铝条,放在酒精灯上加热至熔化,铝不会滴落下来
D.在化学反应中能失去电子的原子一定是金属元素的原子
2.下列关于合金的说法不正确的是
A.青铜是一种用途广泛的铜合金B.铝合金的硬度一般比纯铝大
C.生铁的熔点高于纯铁D.某些金属加工成合金可增强其抗腐蚀性能
3.下列变化不能通过一步反应直接完成的是
A.Fe→Fe3O4B.Al(OH)3→Al2O3C.HNO3→NOD.SiO32-→SiO2
4.下列物质中,既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应,但不生成盐和水的是
A.AlB.Al2O3C.Al(OH)3D.(NH4)2CO3
5.下列关于Na2O2的有关说法正确的是
A.Na2O2是碱性氧化物B.具有强氧化性,可用作漂白剂
C.阴阳离子个数比为1:
1D.与水反应的离子方程式:
2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
6.向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后,无明显变化,当滴入几滴氯水后,混合液出现血红色,那么由此得出的下列结论,错误的是
A.该晶体中一定含有SCN-离子B.Fe2+不能与SCN-形成血红色化合物
C.氯水能将Fe2+离子氧化为Fe3+D.在上述血红色溶液中加入适量Fe粉,红色将保持不变
7.下列反应的离子方程式正确的是
A.铝粉投入到NaOH溶液中:
2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B.铁与稀硝酸的反应:
Fe+2H+=Fe2++H2↑
C.AlCl3溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.FeCl2溶液中加入氯水:
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
8.某溶液能溶解Al(OH)3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是
A.Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B.K+、Na+、NO3-、HCO3-
C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D.Fe3+、Na+、AlO2-、SCN-
9.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中不正确的是
A.热稳定性:
Na2CO3强于NaHCO3B.与同浓度盐酸反应放出CO2快慢:
Na2CO3快于NaHCO3
C.常温时水溶性:
Na2CO3大于NaHCO3D.两者可以相互转化
10.将Cu片放入FeCl3溶液中,反应一段时间后,取出Cu片,溶液中c(Fe3+):
c(Fe2+)=3:
2,则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
A.2:
3B.1:
3C.1:
1D.4:
3
11.将少量的金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是
A.HClB.K2SO4C.MgSO4D.NaHCO3
12.下列各组中的两物质作用时,反应条件(温度、浓度、反应物用量比等)改变,不会引起产物的种类改变的是
A.H2和Cl2B.NaOH和SO2C.Na和O2D.Cu和HNO3
13.将一定量的钠、铁、铝分别与足量稀盐酸反应,当放出的氢气质量比为1:
2:
3时,则钠、铁、铝的物质的量之比为
A.1:
1:
1B.4:
2:
1C.3:
3:
4D.2:
3:
6
选择题答案请填入以下指定位置:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
14.实验室因保存不慎会使烧碱溶液变质,这是因为。
为了检验一瓶烧碱溶液是否变质,应向试样溶液中加入,若,说明烧碱溶液已变质。
为了除去变质碱溶液中所含的杂质而将烧碱溶液提纯,应加入的试剂是,其主要实验操作是。
15.甲、乙、丙三种物质之间有如右图所示的转化关系:
⑴若甲是不溶于水的白色固体氧化物,但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液,写出下列转化的方程式:
乙→丙的离子方程式_______________________________,
丙→甲的化学方程式_____________________________。
⑵若向乙溶液中加入KSCN溶液,混合溶液呈红色,则甲物质是________________。
甲→乙的离子方程式是___________________________。
丙还可由白色的丁转化而来,丁到丙的现象,方程式为
16.某铝合金中含有镁、铜、硅、铝等,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验:
(1)称取试样ag;
(2)样品溶于适量盐酸中过滤,滤液中主要含有
,滤渣中含有;(3)滤液中加入过量的NaOH溶液,写出有关离子方程式过滤;(4)向滤液中通入足量的CO2气体后过滤,将沉沉洗涤烘干并灼烧至恒重,冷却后称得质量为bg。
则该合金中Al%=
【提升题】1.向100mL1mol/L的AlCl3溶液中加入70mL5mol/L的NaOH溶液,充分反应后,铝元素存在于一种离子和沉淀中,则该离子和沉淀的物质的量之比为()
A、1:
1B、1:
2C、2:
1D、无法计算
2.取一定质量的碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠的混合物与250mL1.00mol/L-1过量盐酸反应,生成2.016L二氧化碳(标况),然后加入500mL0.100mol/L-1氢氧化钡溶液,得到沉淀质量为2.33g。
溶液中过量的碱用10.0mL1.00mol/L-1盐酸恰好完全中和。
求:
混合物中硫酸钠的物质的量mol;碳酸氢钠的物质的量为mol。
四川成都七中高一化学学科寒假作业(四)
班级学号姓名完成日期2008年2月日
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.空气是人类生存所必须的重要资源。
为了改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染B.实施绿化工程,防治扬尘污染
C.研制开发使用新型电动汽车,消除机动车尾气污染
D.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量
2.光导纤维传输信息容量大,而且抗干扰、防窃听、不腐蚀,制光导纤维的材料是
A.晶体硅B.二氧化硅C.硅酸盐D.铝硅合金
3.一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应,产生的气体可能有
①SO2②SO3③H2S④H2
A.①②B.①③C.①④D.只有①
4.下列反应制取气体合理可行的是
A.Zn+2HNO3(稀)=Zn(NO3)+H2B.NH4Cl(稀)+NaOH(稀)=NaCl+H2O+NH3↑
C.CaCO3+H2SO4(稀)=CaSO4+H2O+CO2↑D.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
5.若烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。
a和b分别是
a(干燥气体)
b(液体)
①
N02
水
②
CO2
4mol·L—1NaOH溶液
③
C12
水
④
NH3
lmol·L—1盐酸
A.①和②B.③和④C.①和③D.②和④
6.通常情况下能够共存,且能用浓硫酸干燥的一组无色气体是
A.H2、O2、N2B.O2、NO、SO2C.Cl2、N2、NH3D.NH3、HCl、NO2
7.下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
A.Na+、Ca2+、SO32-、ClO—B.Ca2+、K+、Cl—、NO3—
C.Al3+、K+、OH—、NO3—D.Na+、Ca2+、SiO32—、Cl—
8.将足量的CO2气体通入下列溶液中,能产生沉淀的是A
A.氯化钙溶液B.石灰水C.次氯酸钠溶液D.硅酸钠溶液
9.下列说法正确的是
A.二氧化硅的化学性质活泼,既能跟酸又能和碱反应,它是一种两性氧化物
B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
C.二氧化硅是由二氧化硅分子组成,其物理性质与二氧化碳相似
D.高岭土的化学式为[Al4Si4O10(OH)8],可表示为氧化物形式Al2O3·SiO2·H2O
10.下列关于氯气和氯水的叙述正确的是
A.新制氯水可使石蕊试纸先变红后褪色B.氯水光照后,PH值升高
C.FeCl2既可由氯气与铁化合得到,又能由铁与盐酸反应生成D.Cl2是非电解质
11.下列关于SO2的叙述,正确的是A
A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物
B.具有漂白作用,可用于食品漂白C.大气中的SO2是导致“温室效应”的罪魁祸首
D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊试液先变红后褪色
12.下列离子方程式,正确的是
A.氯气通入水中至饱和:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.碳酸钠溶液中加入二氧化硅:
CO32-+SiO2==SiO32-+CO2↑
C.二氧化硅与烧碱溶液反应:
SiO2+2OH-===SiO32-+H2O
D.硅酸与烧碱溶液中和:
2H++SiO3+2OH-===SiO32-+2H2O
13.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是
A.都是常用的干燥剂B.分别露置在空气中,容器内溶质的物质的量浓度都会降低
C.都可以储存于铝制槽罐中D.和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性
14.化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气,反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,关于此反应的说法正确的是
A.3分子Cl2将8分子NH3氧化了B.N2是还原产物,NH4Cl是氧化产物
C.NH4Cl既不是氧化产物又不是还原产物D.若生成1molN2,则转移电子为24e-
选择题答案请填入以下指定位置:
题号
1
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14
答案
15.请出要求的化学方程式或离子方程
(1)在浓硝酸中放入铜片,开始时反应的化学方程式
若铜有剩余,则要结束时的化学方程式
(2)制取漂白粉的反应方程式
(3)浓硫酸和铜在加热条件下的反应方程式
(4)NO2气
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