四川省攀枝花市第十二中学学年高二调研检测化学试题 Word版含答案.docx
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四川省攀枝花市第十二中学学年高二调研检测化学试题Word版含答案
攀枝花市第十二中学校2017-2018学年度(上)第二次月考
化学试题
注意事项:
1.本试卷分试题卷和答卷两部分.试题卷1页至8页,答题卷9页至10页。
2.全卷满分100分,考试时间90分钟。
3.只交答卷,试题卷学生带走,以备讲评。
第I卷(选择题共48分)
一、每题只有一个正确答案,每题2分,共48分
1.关于化学反应与能量的说法正确的是()
A.任何化学反应都伴随有能量变化B.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应
C.化学键的断裂会放出能量
D.反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应
2.下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是()
A.HCl B.NH4NO3 C.Na2CO3 D.HClO
3.下列说法中可以说明密闭容器中的反应:
P(g)+Q(g)
R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是()
A.反应容器内压强不随时间而变化B.P和S的生成速率相等
C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化
4.升高温度,下列常数中不一定增大的是()
A.平衡常数KB.电离常数KaC.水的离子积常数KwD.盐的水解常数Kh
5.下列过程或现象与盐类水解无关的是()
A.纯碱溶液去油污B.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小
C.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
D.浓的硫化钠溶液有臭味
6.下列实验,不能说明乙酸是弱电解质的是()
A.常温时,测得乙酸钠溶液的pH﹥7
B.常温时,测得0.1mol·L-1乙酸溶液的pH约为3
C.相同温度下,测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱
D.乙酸溶液与大理石反应产生气泡
7.现将足量的AgCl(s)分别放入下列物质中,所得溶液中c(Ag+)浓度最小是()
A.10mL0.1mol·L-1MgCl2溶液B.20mL0.5mol·L-1AgNO3溶液
C.40mL0.1mol·L-1HCl溶液D.5mL蒸馏水
8.25℃时,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH-,下列叙述正确的是()
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
9.在1L定容的密闭容器中,可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)已达到平衡状态的是
A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2B.ν正(N2)=2ν逆(NH3)
C.一个
键断裂的同时,有3个H—H键生成
D.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变
10.在容积不变的密闭容器中进行如下反应:
N2+3H2
2NH3,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是()
A.平衡不发生移动 B.平衡向正反应方向移动
C.平衡向逆反应方向移动D.正反应速率增大,逆反应速率减小
11.下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是()
A.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31kJ/mol
D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11036kJ/mol
12.在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是()
A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
13.已知反应:
3A(g)+B(g)
C(s)+4D(g)ΔH<0,右图中a、b表示一定条件下,D的体积分数随时间t的变化情况。
若要使曲线b变为曲线a,
可采取的措施是()
①增大B的浓度②升高反应温度
③缩小反应容器的体积(加压)④加入催化剂
A.①②B.①③C.②③D.③④
14.已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液,前者的pH值大于后者,相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系,其中正确的是()
A.c(CN-)>c(F-)B.c(Na+)=c(CN-)=c(F-)
C.NaCN水解程度比NaF大D.两者所含水分子总数相等
15.下列说法正确的是( )
A.常温下,反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小
C.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的
D.反应2Mg(s)+CO2(g)===C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH>0
16.下列说法正确的是()
A.将密封有NO2的玻璃球浸泡在热水中,气体颜色会变浅
B.向K2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液颜色由橙色变为黄色
C.向盛有0.1mol/LMgCl2溶液的试管中加入NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴入0.1mol/LFeCl3溶液,沉淀最终变为红褐色
D.向盛有Na2CO3溶液中的试管加入酚酞试液,溶液呈红色,再加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,溶液仍然呈红色
17.在298K、100kPa时,已知:
2H2O(g)
2H2(g)+ O2(g) ΔH1
Cl2(g)+H2(g)
2HCl(g)ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g)
4HCl(g)+O2(g)ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
18.对于平衡体系xA(气)+yB(固)
(气)+
(气),其它条件不变,增大压强,C的百分含量减少,则明下列关系中正确的是
A.
B.
C.
D.
19..在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的
Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是()
A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13
C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点
D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816
20.下列化学反应式书写正确的是()
A.制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O
Fe(OH)3↓+3HCl
B.亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO3
2H++SO
C.NaHCO3水解的离子方程式为HCO
+H2O
CO
+H3O+
D.泡沫灭火器工作原理离子反应式为Al3++3HCO
=3CO2↑+Al(OH)3↓
21.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是()
A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:
Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B.C(H+)=10-12mol·L-1的溶液:
K+、Ba2+、Cl-、Br-
C.C(OH-)/C(H+)=1012的溶液中:
NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D.由水电离的=1.0×10-13mol·L-1溶液:
K+、NH4+、AlO2-、HCO3-
22.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()
A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:
C(Na+)+C(H+)=C(HCO
)+2C(CO
)+C(OH-)
B.0.1mol·L-1Na2S溶液中:
2C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
C.0.1mol·L-1NaHSO4溶液中:
C(Na+)>C(SO
)>C(H+)>C(OH-)
D.等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后:
C(Na+)=C(CH3COO-)>C(H+)=C(OH-)
23.一定温度下,体积为2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表:
物质
X
Y
Z
初始物质的量(mol)
0.2
0.2
0
平衡物质的量(mol)
0.1
0.05
0.1
下列说法正确的是( )
A.反应可表示为2X+3Y
2Z,其平衡常数为8000
B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
C.若将容器的体积压缩至1L,则X的体积分数减小,浓度增大
D.若升高温度时,Z的浓度增大,则温度升高时正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡朝正反应方向移动
24.可逆反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),△H〈0,在体积甲容器和乙容器两密闭中都通入2molSO2和1molO2,甲容器恒温恒容,乙容器恒温恒压,平衡后甲容器中SO3的百分含量是80%,平衡后乙容器中SO3的百分含量是()
A.>80%B.<80%C.=80%D.无法确定
第Ⅱ卷(非选择题,52分)
25.填空(每空2分,共8分)
(1)氨水的电离方程式
(2)氯化氨的水解离子方程式
(3)碳酸钠的水解离子方程式
(4)甲溶液的pH是2,乙溶液的pH是4,求甲溶液和乙溶液的c(H+)之比为。
26.(12分)25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.7×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
3.0×10-8
请回答下列问题:
(1)写出H2CO3的电离方程式 。
(2)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。
(3)Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)相同温度时,物质的量浓度相同的下列四种溶液:
①CH3COONa②NaHCO3 ③Na2CO3 ④NaClO,pH由大到小的顺序是 (填编号)。
(5)体积均为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH的变化如下图所示;则HX的电离平衡常数 (填“>”、“<”或“=”,下同)醋酸的电离平衡常数;稀释后,HX溶液中由水电离出来的c(H+)_______醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)
27.(10分)在室温下,下列五种溶液:
①0.1mol/LCH3COONa②0.1mol/LCH3COONH4
③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl等体积混合
⑤0.1mol/LNH3·H2O
0.1mol/LNH4Cl
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)比较溶液②和③,其中c(NH
)的大小关系是②______③(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在混合液④中,c(Cl-)=________mol/L;c(NH3·H2O)+c(NH
)______0.2mol/L(填“>”、“<”或“=”)。
(4)室温下,一定体积的溶液⑤和溶液
混合后所得溶液的pH=7,则溶液中离子浓度的大小关系是:
。
28.(10分)酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一。
Ⅰ.某研究性学习小组准确进行了如下实验,称取1.00g不纯的苛性钠样品配成250ml溶液,取出10.00ml,用已知浓度为0.040mol·L-1的盐酸进行滴定(杂质不与盐酸反应)。
根据要求回答下列问题:
(1)配制250mL0.040mol·L-1的盐酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________________和______________。
(2)为测定该苛性钠溶液的准确浓度,几次滴定消耗盐酸的体积如下:
实验序号
1
2
3
4
消耗盐酸溶液的体积(mL)
20.05
20.00
22.10
19.95
①计算苛性钠浓度时,哪次实验的数据不宜采用?
答:
________。
(填实验序号)
②该苛性钠溶液的浓度为___________。
(3)若操作过程中未用盐酸润洗滴定管,对测定结果有怎样的影响?
答:
______________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ.在另一次实验中,研究性小组将V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液均匀混合后,测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。
(4)下列叙述中正确的是_________.
A.该实验的环境温度为22℃
B.当V1=40时,溶液中c(Na+) C.NaOH溶液的浓度为1.0mol·L-1 D.保持其他条件不变,只将HCl改为CH3COOH 进行实验,也得到如图的实验结果 29.(12分)汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致: N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH>0已知该反应在2404℃,,平衡常数K=6.4×10-3。 请回答下列问题。 (1)该反应的平衡常数表达式为 。 (2)该温度下,向2L密闭容器中充入N2和O2各2mol,平衡时,N2的转化率是 (保留整数)。 (3)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1,此时反应 (填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是 。 (4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下图变化趋势正确的是 。 (5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。 与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的物质的量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 攀枝花市第十二中学校2016-2017学年度(上)第二次月考 高2018届化学试题答题卷 一、选择题(48分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 题号 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 25.(8分) (1)氨水的电离方程式 (2)氯化氨的水解离子方程式 (3)碳酸钠的水解离子方程式 (4)甲溶液的pH是2,乙溶液的pH是4,求甲溶液和乙溶液的c(H+)之比为。 26. (1)写出H2CO3的电离方程式 。 (2)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。 (3)Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)pH由大到小的顺序是 (填编号)。 (5)体积均为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH的变化如下图所示;则HX的电离平衡常数 (填“>”、“<”或“=”,下同)醋酸的电离平衡常数;稀释后,HX溶液中由水电离出来的c(H+)_______醋酸溶液中由水电离出来的c(H+) 27.(10分) (1)溶液①呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”), 其原因是 (用离子方程式表示)。 (2)比较溶液②和③,其中c(NH )的大小关系是②______③(填“>”、“<”或“=”)。 (3)c(Cl-)=________mol/L;c(NH3·H2O)+c(NH )______0.2mol/L(填“>”、“<”或“=”)。 (4)则溶液中离子浓度的大小关系是: 。 28.(10分) (1)__________________和______________。 (2)①计算苛性钠浓度时,哪次实验的数据不宜采用? 答: ________。 (填实验序号) ②该苛性钠溶液的浓度为___________。 (3)若操作过程中未用盐酸润洗滴定管,对测定结果有怎样的影响? 答: ______________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)下列叙述中正确的是_________. 29.(12分) (1)该反应的平衡常数表达式为 。 (2)该温度下,向2L密闭容器中充入N2和O2各2mol,平衡时,N2的转化率是 (保留整数)。 (3)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1,此时反应 (填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是 。 (4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下图变化趋势正确的是 。 (5)平衡混合气中NO的物质的量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 题号 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 25. (1)NH3·H2O NH4++OH- (2)NH4++H2O =NH3•H2O+H+ (3)CO32-+H2O =OH-+HCO3- (4)100 26. (1)H2CO3⇌HCO3-+H+、HCO3-⇌CO32-+H+ (2)CH3COOH>H2CO3>HClO (3)c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) (4)③>④>②>① (5)> > 27.【答案】、 (1)碱性(1分) CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-(1分) (2)< (2分) (3)0.05(2分)< (2分)(4)c(NH )=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)(2分) 28.【答案】(Ⅰ) (1)250ml容量瓶胶头滴管(写“容量瓶”不给分) (2)①3②0.080mol·L-1 (3)偏大 (Ⅱ)(4)B 29、 (1) (2)4 % (3)向正反应方向进行 (4)AC (5)不变
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