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44化学式学案
化学式学案
第1课时化学式
【学习目标】
1.知道化学式的概念2.理解化学式的涵义
3.初步学会一些简单物质的化学式写法。
4.知道元素化合价的表示方法
【学习重点】:
化学式的涵义和化学式的写法。
【难点】:
化学式的正确书写
【经典回顾】
1.元素的概念?
元素符号含义?
2.什么是单质?
什么是化合物?
【导学过程】
【导学1】化学式的概念及含义。
阅读课本83页和84页回答下面问题。
1.化学式是。
2.化学式的意义:
(由分子构成的物质)
化学式的意义
以H2O为例
宏观
微观
【预习自测1】
1.写出下列化学式的意义。
①CO2宏观微观______________
②P2O5宏观微观___________________________
③H2宏观微观_______________________________
④Mg宏观微观______________________________
⑤O2宏观微观_____________________________
2.化学式中各数字的意义。
(1)右下角的数字表示如CO2中“2”表示。
(2)前面的数字表示如4SO2中“4”表示。
(3)元素符号前面的数字表示如5O中“5”表示。
3.【学以致用】写出下列符号的含义。
①H_________________②2H____________________③H2______________④2H2____________________________________________________________
【导学2】单质化学式的写法。
阅读课本84页,完成下面知识。
物质分类
实例
根据特征归纳各种单质化学式的书写规律
金属单质
铁铜镁铝_____
稀有气体
氦气氖气氩气____
部分固态非金属
红磷硫磺碳粉_____
部分气态非金属
氧气氢气氮气臭氧_____________
【预习自测2】:
1.写出下列单质的化学式:
氧气
氢气
氮气
氯气
铁粉
水银
红磷
木炭
氦气
氖气
氩气
镁条
2.下列单质的化学式书写错误的是()
A.氧气O2B.氖气Ne2C.氢气H2D.氮气N2
【导学3】化合价(遵循化合价原则)阅读课本85页完成下面内容。
【提示】1.化合价的概念:
不同元素形成化合物时,它们的原子个数是不同的,显示了这些元素的某种特性。
化合价有正价和负价。
通常得电子带负电显负价;失电子带正电显正价。
2.化合价的数值与元素原子的最外层电子有关。
最高正价数值与该元素的最外层电子数相等;最低负价数值=得电子数。
例:
氧原子,原子序数是8,氧离子,在化合物中氧元素显价;镁原子,原子序数,镁离子,在化合物中镁元素显价;钠原子,原子序数,钠离子,在化合物中钠元素显价。
3.化合价的表示方法:
标在元素符号或原子团的正上方,正、负号在前,数字在后,数值是1时,不省略。
例:
正5价的磷元素;氧化镁中镁元素的化合价为正2价;氧化铝中铝元素的化合价为正3价;
【重点提示】元素化合价和离子符号书写的区别
写的位置
正负号和数字顺序
“1”的写法
元素的化合价
离子所带电荷
【预习自测3】
1.化合价有和之分。
金属元素常显,非金属元素常显。
氢常为_价,氧常为价。
单质中元素的化合价为。
化合物中元素化合价代数和。
2.指出下列各式中“2”的意义。
①2N______________________②2N2_________________
③CaO________________④S2-_________________________
【目标反馈】:
1.下列化学用语中,通常用来表示微观含义,不表示宏观意义的是()
A.H2OB.HC.2OD.H2
2.O2表示氧气,还可表示:
①氧元素;②一个氧分子;③二个氧元素;④氧气由氧元素组成;⑤每个氧分子由2个氧原子构成;⑥两个氧原子;其中正确的是()
A.①②③B.②④⑤C.②④⑥D.①④⑥
3.下列符号既能表示一种元素,又表示该元素的一个原子,还表示该元素所组成的物质是()
A.N2B.H2C.CuD.CO2
课题:
4.4化学式与化合价
第2课时:
化合物化学式的书写
【学习目标】:
1.记住常见21种元素及原子团的化合价(含变价)、
2.应用化合价规则会正确书写物质的化学式、由化学式确定元素的化合价。
3.知道原子团的含义,记住并会读写常见原子团和根。
【学习重点】:
化合物化学式的书写【难点】:
化合物化学式的书写
【经典回顾】
1.化学式的含义有哪些?
(口述)
2.化学式前面的数字表示____________右下角的数字含义是_____________
3.化合价的规律有哪些?
【导学过程】
一、化学式的书写
【导学1】氧化物化学式的书写
【提示】化合物化学式的书写规则:
遵循金属在左,非金属在右;氧化物中氧在右,右下角数字不能丢。
例:
氧化汞(先烈军属汞再写氧,标清原子个数)HgO;四氧化三铁(先写铁再写氧,标清原子个数)Fe3O4,
【预习自测1】
1.主出下列氧化物的化学式:
①五氧化二磷②二氧化碳③二氧化硫④二氧化锰⑤三氧化铝
_______________________________________________________________
2.下列化学式是否正确,若有错请更正。
氮气—N氖气—Ne2氧化镁—MgO二氧化锰—MNO2
硫化钠—SNa2高锰酸钾—K2MnO4
【导学2】其他化合物化学式的书写
由两种元素组成的非氧化物:
从右到左读作“某化某”,写时遵循金属在左,非金属在右。
例:
氯化纳NaCL硫化锌ZnS
【预习自测2】:
写出下列化合物名称
Na2SKCLMgSMgCL2ALCL3CuCL2______
二、化合价的应用
【导学3】根据化合物的化学式求某元素的化合价。
阅读课本86页。
1.氢常为价,氧常为价。
单质中元素的化合价为。
化合物中各元素化合价代数和为。
2.书写化学式时,通常正价元素写在,负价元素写在。
3.自学86页例2完成下列各题:
【预习自测3】:
1.分别计算KMnO4、K2MnO4锰元素的化合价。
2.标出下列物质中各元素的化合价。
NaClMgOAl2O3CO2H2OHClSO2MnO2H2O2H2OAgClHgOFeOFe2O3Al2O3SiO5P2O5
【导学4】根据元素的化合价写出物质的化学式。
【阅读课本91页完成】
1.根据化合价书写化合物化学式——下字交叉法
(1)一排顺序二标价,
(2)绝对价数来交叉
(3)偶数角码要约简,(4)写好式子要检查。
2.例:
已知磷有两种氧化物,其中磷的化合价分别为+3和+5,写出这两种磷的氧化物的化学式步骤:
(1)先写元素符号(正左负右)PO
(2)标出各元素的化合价(正上方)
(3)数字约简交叉写出
(4)检查(根据化合物中元素化合价代数和为零)
【预习自测4】
1.根据上面例题写出,+5价磷的氧化物的化学式__________________
2.分别写出+7+4价锰的氧化物的化学式__________________
3.完成课本91页例1练习:
请写出氧化铝的化学式_________________
【目标反馈】
1.用数子和化学符号表示:
2个氮原子,3个氢分子,1个氯离子。
2个钙离子,+2价的镁元素。
2.标出下列物质中氮元素的化合价。
NH3N2N2ON2O3NO2N2O4N2O5HNO3NH4NO3
3.A、B2-、C+三种微粒都具有10个核外电子,A的元素符号为,C2B组成的化合物的化学式为,B元素与氢元素组成的化学式为。
4.X、Y元素为核电荷数小于18的元素,元素X的最外层电子数是1个电子,元素Y的最外电子层上有6个电子,由X、Y两个元素形成的化合物的化学式可能是()
A.XY2B.X2YC.XYD.X6Y
课题:
4.4化学式与化合价
第3课时:
含原子团化学式书写
【学习目标】
1.记住常见的原子团的写法。
2.会根据化合价规则书写带原子团的化学式。
【学习重点】带原子团化学式的书写【难点】带原子团化学式的书写
【经典回顾】
1.利用化合价书写代学式遵循的原则是______。
2.书写化合物的化学式是时排序遵循_______。
【导学过程】
一、原子团的表示
【导学一】常见原子团
阅读课本85页,写出下列原子团。
硫酸根____、硝酸根______、碳酸根____、铵根___、氢氧根________。
唯一带正电子团是。
【注意】:
①原子团不能单独存在;原子团不是化学式,是化学式的组成部分
②带电荷的原子团也是离子。
③当原子团的个数多于1的时候,要把原子团用括号括起来,并在括号外标明该原子团的数目。
原子团的数目由元素的化合价数目确定。
④带电的原子或原子团叫离子。
表示多个离子时,在离子符号前面加数字。
【预习自测1】
1.两个硫酸根离子____2.三个碳酸根离子___3.五个铵根离子____
4.两个氢氧根离子______________
二、含原子团化学式的书写
【导学二】含原子团化学式的书写
1.规则:
正价左,负价右。
2.遵循:
十字交叉法
(1)一排顺序二标价,
(2)绝对价数来交叉,
(3)偶数角码要约简,
(4)写好式子要检查。
例:
1.含硫酸根离子的化合物都叫做“硫酸某”如:
CuSO4叫做硫酸铜、Na2SO4叫做硫酸钠
请仿照例子写出下列化合物的化学式:
硫酸钠硫酸钡硫酸镁硫酸锌硫酸钾硫酸铁__________
2.含碳酸根离子的化合物都叫做“碳酸某”如K2CO3叫做碳酸钾
请仿照例子写出下列化合物的化学式:
碳酸钙碳酸钠碳酸钡碳酸镁碳酸铜碳酸银___________
3.含氢氧根的化合物叫做“氢氧化某”如:
Ca(OH)2叫做氢氧化钙
请仿照例子写出下列化合物的化学式:
氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钡氢氧化铜氢氧化铁氢氧化镁__
4.含硝酸根的化合物叫做“硝酸某”如:
Mg(NO3)2叫做硝酸镁
请仿照例子写出下列化合物的化学式:
硝酸钠硝酸银硝酸铜硝酸铝硝酸钡硝酸铁_________-
5.含铵根的化合物叫做“某化铵”如NH4Cl叫做氯化铵或:
“某酸铵”NH4NO3叫做销酸铵
请仿照例子写出下列化合物的化学式:
氯化铵碳酸铵硫酸铵____________
【目标反馈】
1.下列化学式正确的是()
A.NaOB.Ca(OH)2C.MgO2D.NaSO4
2.写出下列物质的化学式:
(1)硫酸锌
(2)碳酸铵(3)碳酸钙(4)氢氧化铝__________
(5)氢氧化钡(6)硝酸铜(7)硫酸铁(8)氢氧化铁________
课题:
4.4化学式与化合价
第4课时有关化学式的计算
【学习目标】:
1.领会弄清相对分子质量与相对原子质量的关系。
2.掌握根据已知的化学式,计算物质的相对分子质量、各组成元素质量比及某一元素的质量分数,
3.能归纳出有关化学式计算的一般规律。
【学习重点】掌握根据已知的化学式,计算物质的相对分子质量、各组成元素质量比及某一元素的质量分数。
【难点】某一元素的质量分数。
【经典回顾】:
请同学们说出硫酸(H2SO4)化学式的意义?
(4点)
【导学过程】
一、相对分子质量
【导学1】通过化学式可计算相对分子质量
阅读课本87页完成下列内容。
相对分子质量是指。
计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
如:
水的化学式H2O是查62表:
H的相对原子质量为O的相对原子质量为;H2O的相对分子质量=1×2+6=__________________
【预习自测1】:
1.计算高锰酸钾(KMnO4)的相对分子质量。
2.计算硫酸(H2SO4)的相对分子质量。
3.计算尿素[CO(NH2)2]的相对分子质量。
二、通过化学式计算组成物质的各元素的质量比
【导学2】通过化学式可计算组成物质的各元素的质量比。
温馨提示:
各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比
即计算物质组成各元素的质量比为:
相对原子质量×原子个数比
如:
二氧化硫(SO2)中硫元素和氧元素的质量比,查58页表:
硫的相对原子质量为氧的相对原子质量为_______
二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比等于:
32:
16×2=__________
【预习自测2】:
计算组成化合物各元素的质量比
1.H2O2、Cu(OH)2中各元素的质量比?
2.计算NH4NO3中氮、氢、氧各元素的质量比?
3.计算氧化铁(Fe2O3)中各元素的质量比?
三、计算化合物中某一元素的质量分数
【导学3】温馨提示:
计算化合物中某一元素的质量分数
方法为:
*100%
自学课本P87例题完成以下内容
【预习自测3】
1.计算化肥硝酸铵中(NH4NO3)中氮元素的质量分数?
2.求硫酸铵[(NH4)2SO4]中氮元素的质量分数?
3.求尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数?
【目标反馈】
1.瘦肉精是一类对人体健康危害极大的化学物质,政府已严禁在猪饲料中添加瘦肉精。
常见的瘦肉精化学式为C12H18OClN2,下列有关这种瘦肉精的说法中正确的是()
A.是一种混合物B.由C12H18O、Cl2、N2三种分子组成
C.相对分子质量为277gD.瘦肉精中碳、氢、氧三种元素的质量比为72:
9:
8
2.有一种氮的氧化物,其中氮、氧元素的质量比为7:
4,则该氧化物的化学式为()
A.NO2B.N2OC.N2O3D.N2O5
3.X、Y两种元素的相对原子质量分别为28和16,化合物中X、Y元素分别显+4价和-2价,则X、Y两种元素组成的化合物的相对分子质量为()
A.120B.60C.44D.200
4.有四种元素,其核电荷数均小于20,A能形成氧化物AO,AO中A元素的质量分数占60%,且A原子中质子数等于中子数;B元素原子核内没有中子;C原子和D-都比B原子多17个电子。
(1)写出各元素的符号:
A、B、C、D。
(2)画出A、D微粒的结构示意图A,D。
(3)A、D两元素所形成的化合物的化学式,B、D形成的化合物的化学式。
4.4化学式与化合价
第5课时有关化学式的计算
【学习目标】
1.会计算一定质量的物质中某元素的质量。
2.学会计算已知某元素质量,计算化合物的质量。
3.能归纳出有关化学式计算的一般规律。
【学习重点】一定质量的物质中某元素的质量
【难点】归纳出有关化学式计算的一般规律
【导学过程】
一、已知化合物的质量计算某元素的质量
【导学1】通过化学式计算一定量化合物中某一元素的质量。
提示:
化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数
例:
计算44克二氧化碳中含多少克氧元素?
解:
44克×二氧化碳中氧元素的质量分数:
即
44克×72.7%≈32克
答:
44克二氧化碳中氧元素的质量为32克。
【预习自测1】
1.求18g水(H2O)中氢元素的质量?
2.计算11g二氧化碳中含有多少克碳元素?
二、已知某元素的质量计算化合物的质量
【导学2】已知某一元素的质量求化合物的质量
化合物的质量=化合物中某一元素的质量÷化合物中某元素的质量分数
例:
多少克水中含有8g氢元素?
[解法1]:
解:
水中氢元素的质量分数=2/18×100%=11.1%
水的质量8g÷11.1%≈72g
答:
72克水中含有8g氢元素。
[解法2]:
解:
设当水中含有8g氢元素,所需水的质量为X
X2/18100%=8gX=72g
答:
72克水中含有8g氢元素。
【预习自测2】:
1.多少克水中含氧元素27克?
2.多少g硝酸铵中含氮元素1.4g?
【目标反馈】:
1.36g水中氧元素的质量是多少?
2.136g双氧水中氧元素的质量是多少?
3.计算多少克硫酸铵中所含氮元素的质量为2.8克?
4.计算多少克氧化铁(Fe2O3)中所含铁元素的质量为11.2克?
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