届球溪高级中学六月考理综化学试题.docx
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届球溪高级中学六月考理综化学试题
2021届球溪高级中学六月考理综化学试题
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Cl:
35.5Fe:
56Cu:
56
单选题(每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
7.下列说法错误的是()
A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物
C.直径在10-9~10-7mNaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体
D.“陶成雅器”的主要原料是黏土
8.《本草纲目》记载了“皮硝”的提取方法煎炼入盆,凝结在下,粗朴者为朴硝,在上有芒者为芒硝,有牙者,为马牙硝。
该方法属于()
A.蒸发法B.结晶法
C.过滤法D.升华法
9.下列关于有机物的叙述正确的是()
A.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
B.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.氯苯分子中所有原子都处于同一平面
D.甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H6Cl取代,形成的同分异构体有9种
10.下列装置和操作能达到实验目的的是()
A.实验Ⅰ制取并收集氢气
B.实验Ⅱ验证葡萄糖的还原性
C.实验Ⅲ实验室制氨气并收集干燥的氨气
D.实验Ⅳ检查碱式滴定管是否漏液
11.科学家研发出一种新型水溶液锂电池,采用复合膜包裹的金属锂作负极,锰酸锂(LiMn2O4)作正极,以0.5mol·L-1Li2SO4水溶液作电解质溶液。
电池充、放电时,LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。
下列有关该电池的说法正确的是()
A.电池放电时,溶液中的SO
向电极b移动
B.负极的电极反应式为:
2Li+2H2O===2LiOH+H2↑
C.电池充电时,外加直流电源的正极与电极a相连
D.电池充电时,阳极的电极反应式为:
Li2Mn2O4-e-===LiMn2O4+Li+
12.短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知:
含Y的两种可溶性盐溶液混合产生白色沉淀。
下列说法不正确的是()
A.简单离子半径:
Z>X>Y
B.Y单质的熔点高于Y的氧化物熔点
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
X>R>Y
D.化合物(ZRX)2只含一种类型化学键
13.人体血液里存在重要的酸碱平衡:
CO2+H2O
H2CO3
HCO
,使人体血液pH保持在7.35~7.45,否则就
会发生酸中毒或碱中毒。
其pH随c(HCO
)∶c(H2CO3)变化关系如下表:
c(HCO
)∶c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
下列说法不正确的是()
A.正常人体血液中,HCO
的水解程度大于电离程度
B.人体血液酸中毒时,可注射NaHCO3溶液缓解
C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3) ) D.pH=7.40的血液中,HCO 的水解程度一定大于H2CO3电离程度 二、非选择题: (共4小题,满分58分) 26.(14分)氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。 回答下列问题: (1)实验室可用上图所示装置合成氨。 ①亚硝酸钠与氯化铵反应的离子方程式为NO +NH N2↑+2H2O。 ②锥形瓶中盛有一定量水并滴有几滴酚酞试剂。 反应一段时间后,锥形瓶中溶液变红,则气体X的成分为N2、水蒸气、和(填化学式)。 (2)最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统,可持续合成氨,其原理如图所示。 ①图中反应Ⅱ属于(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 ②反应Ⅲ中能量转化的方式是(填“电能转变为化学能”或“化学能转变为电能”)。 (3)液氨可用作制冷剂,液氨汽化时(填“释放”或“吸收”)能量;液氨泄漏遇明火会发生爆炸。 已知部分化学键的键能数据如下表所示: 共价键 N—H O===O N≡N O—H 键能/kJ·mol-1 391 498 946 463 则反应4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)的反应热ΔH= 27.(14分)铁红(Fe2O3)和钛白粉(TiO2)均为重要的墙面装修颜料。 一种利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量Fe2O3)联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示: 回答下列问题: (1)FeTiO3中Fe的化合价为。 (2)为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解,可采取的措施有(任写两种)。 酸性溶液中加入适量铁屑的目的是将。 (3)FeSO4溶液与NH4HCO3溶液的反应温度应控制在35℃以下,其原因是,该反应的离子方程式是Fe2++2HCO ===FeCO3↓+CO2↑+H2O。 (4)TiO2+转化为TiO(OH)2需要加热,加热的目的是------,该反应的离子方程式为TiO2++2H2O TiO(OH)2↓+2H+。 (5)常温时,在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡的溶液中,测得溶液中c(CO )=3.0×10-6mol·L-1,pH为8.5,则所得的FeCO3中是否含Fe(OH)2? {已知Ksp(FeCO3)=3.0×10-11,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16}。 28.(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。 它在碱性环境中稳定存在。 某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下: (1)Ⅰ中发生反应的还原剂是(填化学式)。 (2)Ⅱ中反应的离子方程式是。 (3)Ⅲ中离子隔膜电解池的装置如下: ①A的化学式是,A在口产生。 ②m为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ③结合化学用语和文字说明解释NaOH产生的原因: (4)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备: 5NaClO2+4HCl===5NaCl+4ClO2↑+2H2O ①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。 ②研究表明: 若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大,运用氧化还原反应规律分析其原因是(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。 取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量前者(填“>”“<”或“=”)后者。 35.【化学——选修3: 物质结构与性质】(15分) 镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。 请回答下列问题: (1)基态Ni原子中,电子填充的能量最高的能级符号为_________,价层电子的轨道表达式为_________。 (2)Ni的两种配合物结构如图所示: AB ①A的熔、沸点高于B的原因为_________。 ②A晶体含有化学键的类型为___________(填选项字母)。 A.σ键B.π键C.配位键D.金属键 ③A晶体中N原子的杂化形式是_________。 (3)人工合成的砷化镍常存在各种缺陷,某缺陷砷化镍的组成为Ni1.2As,其中Ni元素只有+2和+3两种价态,两种价态的镍离子数目之比为_________。 (4)NiAs的晶胞结构如图所示: ①镍离子的配位数为_________。 ②若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为ρg·cm-3,则该晶胞中最近的砷离子之间的距离为_________pm。 36.【化学——选修5: 有机化学基础】(15分) 化合物H是一种有机材料中间体。 实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下: 请回答下列问题: (1)芳香化合物B的名称为,C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为。 (2)由F生成G的第①步反应类型为。 (3)X的结构简式为。 (4)写出D生成E的第 步反应的化学方程式 (5)写出G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y,Y有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体有种,写出其中任意一种的结构简式 ①分子中含有苯环,且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2; ②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,且峰面积之比为6∶2∶1∶1。 7解析: A.胶体具有丁达尔效应,A正确;B.水玻璃为硅酸钠水溶液,双氧水为过氧化氢水溶液,漂粉精为氯化钙和次氯酸钙混合物,硅胶主要成分为二氧化硅,为混合物,B正确;C.氯化钠溶于水后不是小颗粒,得到氯化钠溶液,C错误;D.黏土主要成分为硅酸盐,可以烧制成陶器,D正确;答案选C 8解析: “煎炼入盆,凝结在下”,实际上是蒸发浓缩,冷却结晶的操作过程,是结晶法。 9解析: 聚氯乙烯和苯分子中均没有碳碳双键,A项错误;苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,但不饱和高级脂肪酸甘油酯能够使酸性KMnO4溶液褪色,B项错误;氯苯( )中氯原子取代了苯环上的氢原子,所以氯苯分子中所有原子都处于同一平面,C项正确;—C3H6Cl在甲苯苯环上有邻、间、对3种位置,C3H7Cl中的氢原子类型 ,因此—C3H6Cl取代甲苯苯环上的一个氢原子所形成的同分异构体的种类为15种,D项错误。 10解析: 制取并收集氢气的试管不能用单孔塞,否则空气无法排出,A错误;验证葡萄糖的还原性需要加热,且胶头滴管不能伸入试管内,B错误;实验Ⅲ中制氨气并收集干燥的氨气的装置合理,C正确;检查碱式滴定管是否漏液时,应把滴定管直立,观察下端是否漏液,图中是碱式滴定管排气泡的操作,D错误 11解析: 该电池放电时,电极a为金属Li作负极,电极b为锰酸锂作正极,溶液中的SO 向负极a移动,A错误;放电时,电池负极的电极反应式为Li-e-===Li+,B错误;电池充电时,外加直流电源的正极与该电池的正极b相连,C错误;根据放电、充电时电子转移的规律可知,充电时的阳极反应式为放电时正极反应的逆反应,即Li2Mn2O4-e-===LiMn2O4+Li+,D正确。 12解析: 短周期元素中,只有铝的两种可溶性盐溶液混合能产生白色沉淀,由此推知R为C,X为N,Y为Al,Z为S。 A项,简单离子半径: S2->N3->Al3+,正确;B项,氧化铝的熔点高于铝的熔点,错误;C项,酸性: HNO3>H2CO3>Al(OH)3,正确;D项,(SCN)2是共价化合物,只含共价键,正确。 13解析: 正常人体的血液显碱性,所以一定是HCO 的水解程度大于电离程度,选项A正确。 人体血液酸中毒时,可注射NaHCO3溶液使题目的平衡逆向移动,消耗氢离子以缓解酸中毒,选项B正确。 从表中得到: c(H2CO3)=c(HCO )时溶液pH=6.10,为使溶液pH=7,应该多加入一些碳酸氢根,所以选项C正确。 在pH=7.40的血液中(显碱性),碳酸氢根离子的浓度是碳酸的20倍,只能说明因为碳酸氢根离子浓度比碳酸大很多,所以溶液显碳酸氢钠的性质(碱性),无法比较HCO 的水解程度和H2CO3的电离程度的相对大小,选项D错误。 26解析: (1)①亚硝酸钠具有强氧化性与氯化铵发生氧化还原反应,生成氮气,反应的离子方程式为NO +NH N2↑+2H2O。 ②锌与稀硫酸反应生成的氢气与亚硝酸钠和氯化铵反应生成的氮气在催化剂作用下反应生成了氨气,因此锥形瓶中酚酞溶液变红,则气体X的成分为N2、水蒸气、H2、NH3。 (2)①反应Ⅱ是Li3N与水反应生成氨气的过程,反应中没有元素化合价的变化,属于非氧化还原反应。 ②反应Ⅲ中氢氧化锂转变为锂、氧气和水,发生了氧化还原反应,属于非自发的氧化还原反应,属于电解池反应,能量转化的方式是电能转变为化学能。 (3)液氨可用作制冷剂,是因为液氨气化时吸收能量,导致周围温度降低;反应4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和=391×3×4+498×3-946×2-463×2×6kJ·mol-1=-1262kJ·mol-1。 27解析: (1)由化合物中各元素的化合价代数和为0可知FeTiO3中Fe的化合价为+2。 (2)增大反应物接触面积、提高反应温度或提高反应物浓度均能加快反应速率。 Fe具有还原性,可将Fe3+还原为Fe2+。 (3)温度太高,则NH4HCO3易分解,且降低温度可减少Fe2+的水解。 根据题图可知该反应的离子方程式为Fe2++2HCO ===FeCO3↓+CO2↑+H2O。 (4)TiO2+水解生成TiO(OH)2,加热可以加快水解反应速率。 28解析: (1)由图得到Ⅰ中将亚硫酸钠转化为硫酸钠,S的化合价由+4升高为+6,所以还原剂为亚硫酸钠。 (2)Ⅱ中进入的ClO2转化为NaClO2化合价降低,所以是H2O2中的-1价的氧化合价升高为0价O2,方程式为: 2ClO2+H2O2+2OH-===2ClO +O2↑+2H2O。 (3)Ⅲ中离子隔膜电解池,中间加入硫酸钠溶液,其中阴离子硫酸根离子向阳极移动,所以m是阴离子交换膜。 阳极发生的反应为2H2O-4e-===O2↑+4H+,氢离子浓度增加,结合穿过m的硫酸根离子得到硫酸,即X为氧气,e为硫酸,加入的g为稀硫酸(主要是为了使溶液导电)。 对应的n为阳离子交换膜,以保证钠离子能向阴极移动,阴极反应为2H2O+2e-===H2↑+2OH-,生成的氢氧根结合钠离子得到氢氧化钠,所以Y为氢气,Z为氢氧化钠溶液,加入的f为稀氢氧化钠溶液(主要为了使溶液导电)。 结合如上信息得到: ①A的化学式是H2SO4,A在e口产生。 ②m为阴离子交换膜。 ③NaOH产生的原因如上所述。 (4)①根据相同元素的相同价态一定直接转化的原理,生成物中的NaCl一定来自反应物的盐酸,NaCl有5个,HCl只有4个,所以有1个NaCl来自NaClO2,另外4个NaClO2转化为ClO2,所以氧化剂为1个NaClO2,还原剂为4个NaClO2,所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4。 ②若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大,说明使用浓盐酸时,会被NaClO2氧化为Cl2,即随着盐酸浓度增大,NaClO2的氧化性增强,或者盐酸的还原性增强。 (5)无论NaClO2是否变质,最后氧化亚铁离子的时候,都是将亚铁离子氧化为铁离子,Cl最终都是转化为Cl-,变质的反应为3NaClO2===2NaClO3+NaCl,则3molNaClO2转化为2molNaClO3,这2molNaClO3得电子为2×6e-=12mol电子。 如果不变质,3molNaClO2得电子为: 3×4e-=12mol电子,所以NaClO2变质前后能得到的电子实际是一样的,能氧化的亚铁离子是相同的。 35答案(15分) (1)3d(1分) (2) (2分) (3)A能形成分子间氢键(2分)(4)ABC(2分)(5).sp2(2分) (6)1: 1(2分)(7)4(2分)(8) 或 (2分) 36 解析
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- 届球溪 高级中学 六月 考理综 化学试题
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