四省八校届高三化学上学期第二次教学质量检测考试试题.docx
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四省八校届高三化学上学期第二次教学质量检测考试试题
高考状元学习提醒
一、课本是最好的老师。
要注重基础,反复研读课本,巩固基础知识。
二、要养成良好的学习习惯。
良好的学习习惯是高效率掌握知识的保障。
三、要保持良好的学习状态,自信踏实,刻苦努力,以饱满的精神迎接新一天的挑战。
四、课堂上:
专心听讲是第一位。
事实证明,自以为是的确是不好的习惯。
同样的例题,自己看懂与听老师讲懂是完全不同的两种效果。
五、建议同学们在课外多投入些时间做题,并且要从心里重视数学。
还应该准备一个错题本,老老实实地将每次错过的题抄在上面,并写上正确的解题思路,变不懂为精通。
特别提醒:
请学习稍差的同学一定不要放弃,哪怕到最后一学期,也不能放弃。
只要按照老师说的去做,只要塌实地付出了,就一定会有奇迹出现。
永远不要放弃拼搏,因为奇迹只发生在相信奇迹存在的人身上!
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四省八校2020届高三化学上学期第二次教学质量检测考试试题
考生注意:
1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上答题无效。
3.做选考题时,考生须按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量:
H1N14O16Ni58.7As75
一、选择题:
本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活各个方面息息相关,下列说法错误的是
A.光化学污染是由玻璃反射,造成光线强对眼睛有害的污染
B.贵州省“桐梓人”是中国南方发现的最早智人之一,可以用14C测定其年代
C.化肥普钙Ca(H2PO4)2不可与草木灰混用
D.锂电池是一种高能电池,其有比能量高,工作时间长,工作温度宽,电压高等优点
8.下列说法正确的是
A.1Lmol·L-1的NH4Fe(SO4)2溶液中,Fe3+数目与SO42-数目之比为1:
2
B.标况下,22.4LNO2与足量水反应生成0.5NA个NO分子
C.1mol石墨和金刚石的混合物中,含碳碳键数目为4NA
D.K37ClO3+6H35Cl=3Cl2↑+KCl+3H2O若该反应转移5NA个电子,则生成212gCl2
9.多巴胺(如图)由脑内分泌,可影响一个人的情绪,其下列说法正确的是
A.分子式C8H10NO
B.该物质1mol可反应消耗溴水中3molBr2
C.该结构中最多有15个原子共平面
D.该物质能发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应
10.下列实验操作、现象、结论均正确的是
11.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、B同周期,A、C的最外层电子数之和的一半等于D的最外层电子数,A、B、C的原子序数之和为D的2倍,D的单质是一种带有金属光泽的灰黑色固体。
下列说法正确的是
A.原子半径为:
C>D>B>A
B.简单氢化物的沸点:
D>B>A
C.D的单质与强碱溶液反应可生成气体
D.B和C形成的化合物与A的氢化物的水溶液能反应
12.微生物电化学技术作为一种新型水处理工艺,因具有污染物同步去除和能源化的特点而受到广泛关注。
一种典型的乙酸降解微生物电化学系统(MES)工作原理如下图所示。
下列说法错误的是
A.MES系统中的交换膜为阳离子交换膜
B.乙酸降解过程中,若电路中流过2mol电子,则理论上右室需要通入O2约11.2L
C.通入O2的一极为正极,发生还原反应
D.逸出CO2的一侧电极反应式为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+
13.改变0.1mol·L-1己二酸(简写为H2A,电离常数分别为Ka1、Ka2)溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是
A.Ka1=10-4.4
B.曲线II表示的是HA-的物质的最分数δ(X)肋pH的变化关系
C.NaHA溶液中:
c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)-c(H2A)
D.等物质的量浓度的Na2A与NaHA混合溶液中:
c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
第II卷(共174分)
三、非选择题:
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
26.(14分)经氨(NH2OH)是一种还原剂,和联氨一样是一种弱碱,不稳定,室温下吸收水汽迅速分解。
回答下列问题:
(1)请写出羟氨的电子式。
(2)利用KMnO4标准溶液定量间接测定径氨的纯度。
测定步骤如下:
①溶液配制:
称取5.0g某羟氨样品,溶解在酸中后加适量蒸馏水,将其全部转移至100mL的中,加蒸馏水至。
②取20.00mL的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应:
2NH2OH2++4Fe3+=N2O↑+4Fe2++H2O+6H+,生成的Fe2+用0.4000mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,滴定达到终点的现象是。
请写出Fe2+与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式。
重复滴定3次,每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示:
计算试样的纯度%。
(3)下列操作导致误差偏高的有(填编号)。
a.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失
b.滴定管未经润洗盛装KMnO4溶液
c.羟氨称量时,时间过长和溶解时没有及时用酸酸化
d.KMnO4溶液起始读数仰视,终点正常读数
27.(14分)金属镓是由门捷列夫第一个预言成真的元素,有“电子工业脊梁”的美誉,它与铝同主族,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物,镓及其化合物应用广泛。
粉煤灰中可以提取镓,粉煤灰中的主要成分为Ga2O3,含CaO、SiO2、Al2O3等杂质。
镓的熔点较低(29.8℃).沸点很高(2403℃)。
(1)滤渣1的主要成分为:
。
(2)为了提高溶浸效率可以采用的措施有(写两种):
。
(3)写出镓单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
。
(4)其他镓的化合物在生活和前沿科技上有广泛应用,根据已学知识回答下列问题:
①GaCl3溶液制备GaCl3固体,应如何操作:
。
②当代工业上固态氮化镓(GaN)的制备方法是利用镓与NH3在1000℃高温下合成,同时生成氢气,每消耗1molGa时放出15.135kJ热量。
该可逆反应的热化学方程式是。
(5)下表是两种两性氢氧化物的电离常数。
将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液,再往反应后的溶液中缓缓通入CO2,最先析出的氢氧化物是。
(6)电解法可以提纯粗镓(内含Zn、Fe、Cu等杂质),以NaOH水溶液为电解质,在阴极析出高纯度的镓,请写出阴极电极反应:
(离子氧化顺序为:
Zn2+ 28.(15分)丙烯是仅次于乙烯的有机化工原料,可由丙烷脱氢氧化制取。 丙烷脱氢氧化工艺包含的反应有: 主反应: ①C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)△H1=+124.27kJ·mol-1(脱氢反应) ②H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H2=-241.82kJ·mol-1(烧氢反应) 副反应: ③C3H8(g) CH4(g)+C2H4(g)△H3=+81.130kJ·mol-1 ④C2H4(g)+H2(g) C2H6(g)△H4=-136.94kJ·mol-1 ⑤C3H8(g)+H2(g) CH4(g)+C2H6(g)△H5 回答下列问题: (1)△H5=kJ·mol-1。 (2)图1是制备工艺中一些反应平衡常数的对数值与温度的关系图,欲提高丙烯的产率,能否尽可能的提高反应温度? ,其原因是。 除温度外,下列还可提高丙烯产率的措施有(填序号) A.降低压强B.增大压强 C.采用选择性优良的催化剂D.选择性的氧化消除部分氢气 (3)实际脱氢工艺中常常通入水蒸汽,以改变丙烷的平衡转化率。 图2为常压、600~1000K时,不同水烃比M下丙烷脱氢反应的平衡转化率变化图。 由图可知,常压、温度恒定时水烃比对平衡转化率的影响规律为。 设某温度、1atm(记为p0)下丙烷的脱氢转化率为y,加入反应体系的水蒸汽与原料丙烷的物质的量之比为M,则脱氢反应的平衡常数Kp=(Kp为以分压表示的平衡常数,写出表达式即可)。 (4)当反应温度为923K时,计算可知脱氢反应的反应热为+115.66kJ·mol-1,烧氢反应的反应热为-237.75kJ·mol-1,为保证烧氢所放热量完全满足脱氢吸热之用(假设脱氢率为100%),则烧氢率应大于;由此可见,烧氢过程不仅可以提高丙烷脱氢的转化率,还可以。 (二)选考题: (共45分,请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答) 35.【化学——选修3: 物质结构与性质】(15分) 铁在史前就为人们所知,由于铁、钴、镍性质很相似故称为铁系元素。 回答下列问题: (1)铁、钴、镍中未成对电子数目最多的为,镍的外围电子轨道表达式为。 (2)Co2+可以和SCN-作用形成蓝色配离子,该反应可用于Co2+的定性检验。 ①SCN的空间构型为,组成元素中第一电离能最大的是。 ②SCN-对应的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S),这两种酸中后者沸点较高,主要原因是。 (3)二茂铁是一种夹心式结构的配合物,通常认为是由一个Fe2+离子和两个C5H5-离子形成的,X射线研究结果指出两个C5H5-环的平面是平行的,结构如图1所示。 C5H5-中碳原子的杂化类型为。 分子中的大π键盘可用符号 表示,其中m代表参与形成的大π键原子数,n代表参与形成的大π键盘电子数,则C5H5-中的大π键盘可以表示为。 (4)NiAs晶体中的原子堆积方式如图2所示,其中As的配位数为。 六棱柱底边边长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA,NiAs的密度为g·cm-3,(列出计算式)。 36.【化学——选修5: 有机化学基础】(15分) 吗氯贝胺是一种治疗抑郁症的药物,其中一种合成路线及相关转化如图所示: (1)B的名称。 (2)C的结构简式;A到B的反应类型为;D中含氧官能团的名称。 (3)请写出形成N高分子化合物的方程式。 (4)写出由D和E反应生成吗氯贝胺的方程式。 (5)物质I比C的相对原子质量大14,符合下列条件I的同分异构体有种。 ①能发生银镜反应②苯环上有三个取代基 (6)结合以上合成路线信息,设计以CH3- -CH3和CH3-CH2-NH2为原料(无机试剂任选),合成有机物 的合成路线。
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