届高三月考试题3.docx
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届高三月考试题3
试卷类型:
B
2014届高三全品原创月考试题3
化学
考试时间90分钟,100分
适用地区:
新课标地区
考查范围:
电化学基础化学反应速率和化学平衡水溶液中的电离平衡
建议使用时间:
2013年10月
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷
一、选择题:
本大题共12小题,每小题3分,满分36分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.[2012·淮安市高三第三次统测]下列说法中正确的是()
A.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
B.升高NH4Cl溶液的温度,其水的离子积常数和pH均增大
C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H<0
D.常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
2.[2012·蚌埠市第二次质检]银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时发生的总反应为
下列说法正确的是()
A.放电时OH-向正极移动
B.Ag2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂
C.每生成1molAg外电路转移1mol电子
D.负极反应为
3.[2012·潍坊三模]利用右图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间。
下列说法不正确的是()
A.a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氧腐蚀
B.一段时间后,a管液面高于b管液面
C.a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小
D.a、b两处具有相同的电极反应式:
Fe-2e-=Fe2+
4.[2013·江苏卷]一定条件下存在反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。
现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O,在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2,在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O,700℃条件下开始反应。
达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多
D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1
5.[2013·安师大、安庆一中期末]空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
图K25-2为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是( )
图K25-2
A.转移0.1mol电子时,a电极产生1.12LH2
B.b电极上发生还原反应
C.酸性电解质溶液中H+移向c电极
D.d电极上发生的电极反应是:
O2+4H++4e-===2H2O
6.[2013·浙江卷]25℃时,用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图0所示。
下列说法正确的是( )
图0
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:
HZ B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5 C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时: c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) D.HY与HZ混合,达到平衡时: c(H+)= +c(Z-)+c(OH-) 7.[2013·甘肃河西五市联考]已知某可逆反应mA(g)+nB(g)xC(g)在密闭容器中进行,图G9-1表示反应在不同时间t、温度T和压强p与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线,则正确的是( ) 图G9-1 A.T1>T2,p1>p2,m+n>x,正反应放热 B.T1<T2,p1<p2,m+n<x,正反应吸热 C.T1>T2,p1<p2,m+n<x,正反应放热 D.T1<T2,p1>p2,m+n>x,正反应吸热 8.[2013·乌鲁木齐一模]对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,其中正确的是( ) A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 B.温度升高20℃后,两溶液pH均不变 C.加水稀释2倍后,两溶液的pH同等程度减小 D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 9.[[2013·重庆卷]将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应: E(g)+F(s)2G(g)。 忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示: 压强/MPa体积分数/%温度/℃ 1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 ①b ③该反应的ΔS>0④K(1000℃)>K(810℃) 上述①~④中正确的有( ) A.4个 B.3个C.2个D.1个 10.[2013·广西四市联考]如图K26-4所示,X、Y、Q、W都是惰性电极,将电源接通后,W极附近颜色逐渐加深。 下列说法中不正确的是( ) 图K26-4 A.电源的N极为负极 B.甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1∶1 C.甲装置中溶液的pH减小 D.欲用乙装置给铁镀上一层银,U极应该是Ag,电镀液可选择AgNO3溶液 11.[2012·安徽卷]氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。 已知25℃时: ①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7kJ·mol-1 ②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液。 下列有关说法正确的是() A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为: HF(aq) F-(aq)+H+(aq) ΔH=+10.4kJ·mol-1 B.当V=20时,溶液中: c(OH-)=c(HF)+c(H+) C.当V=20时,溶液中: c(F-) D.当V>0时,溶液中一定存在: c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+) 12.[2012·江苏卷]温度为T时,向2L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的部分数据见下表。 t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是() A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反应达平衡前v(正)>v(逆) D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3、和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 第Ⅱ卷 二、非选择题【本题包括6个小题,共64分) 13.[2013·福建卷]二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。 (1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。 ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO 等杂质。 某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的________(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。 经检测发现滤液中仍含有一定量的SO ,其原因是________________________________________________________________________ [已知: Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]。 ②该法工艺原理示意图如下。 其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。 工艺中可以利用的单质有________(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为__________________________________________________。 图0 (2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是: 纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。 完成反应的化学方程式: K(D)+24NaClO3+12H2SO4===KClO2↑+KCO2↑+18H2O+K________ (3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-。 处理含CN-相同量的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的________倍。 14.[2012·东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学第二次联合模拟](9分)A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。 常温下进行下列实验: ①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol·L1xLB溶液、0.001mol·L1yLD溶液充 分反应至中性,x、y大小关系为: y<x; ②浓度均为0.1mol·L1A和E溶液,pH: A<E; ③浓度均为0.1mol·L1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性。 回答下列问题: (1)D是溶液,判断理由是。 (2)用水稀释0.1mol·L1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是(填写序号)。 ① ② ③c(H+)和c(OH)的乘积④OH的物质的量 (3)OH浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是________(填写序号)。 ①反应所需要的时间E>A②开始反应时的速率A>E ③参加反应的锌粉物质的量A=E④反应过程的平均速率E>A ⑤A溶液里有锌粉剩余⑥E溶液里有锌粉剩余 (4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如右图中的_________曲线(填写序号)。 (5)室温下,向0.01mol·L1C溶液中滴加0.01mol·L1D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。 15.[2013·广州期末调研]某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。 实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。 该小组设计了如下方案。 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 浓度/ mol·L-1 体积/ mL 浓度/ mol·L-1 体积/ mL 温度/℃ ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 (1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,每消耗1molH2C2O4转移________mol电子。 为了观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥___________________________________________________。 (2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。 (3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=________mol·L-1·min-1。 图K27-4 (4)已知50℃时c(MnO )~反应时间t的变化曲线如图K27-4。 若保持其他条件不变,请在坐标图中,画出25℃时c(MnO )~t的变化曲线示意图。 16.[2013·青岛一模]铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛,某研究性学习小组用粗铜(含杂质Fe)与过量氯气反应得固体A,用稀盐酸溶解A,然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B,溶液B经一系列操作可得氯化铜晶体。 请回答: (1)固体A用稀盐酸溶解的原因是___________________________________________。 (2)检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是________________________________________ ________________________________。 (3)已知元素在高价态时常表现氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀,则生成CuCl的离子方程式是________________________________________________________________________。 Ⅱ. (1)常温下,某同学将稀盐酸与氨水等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。 实验 编号 氨水物质的量浓度 (mol·L-1) 盐酸物质的量浓度 (mol·L-1) 混合溶液pH ① 0.1 0.1 pH=5 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH>7 请回答: 从第①组情况分析,该组所得混合溶液中由水电离出的c(H+)=____________mol·L-1;第②组情况表明,c________0.2mol·L-1(选填“>”“<”或“=”); 从第③组情况分析可知,混合溶液中c(NH )________c(NH3·H2O)(选填“>”“<”或“=”)。 (2)写出以下四组溶液NH 浓度由大到小的顺序: ________>________>________>________(填选项编号)。 A.0.1mol·L-1NH4ClB.0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NH3·H2O C.0.1mol·L-1NH3·H2OD.0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1HCl 17.[2013·新课标全国卷Ⅰ]锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。 某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。 充电时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-===LixC6。 现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。 图0 回答下列问题: (1)LiCoO2中,Co元素的化合价为________。 (2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 ________________________________________________________________________。 (3)“酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式________________________________________________________________________; 可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是______________________________________。 (4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 ________________________________________________________________________。 (5)充放电过程中,发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式________________________________________________________________________。 (6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是________________________________________________________________________。 在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有________(填化学式)。 18.[2013·广东卷]大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。 将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。 (1)O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成: ①I-(aq)+O3(g)===IO-(aq)+O2(g) ΔH1; ②IO-(aq)+H+(aq)HOI(aq) ΔH2; ③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) ΔH3。 总反应的化学方程式为_________________________________,其反应热ΔH=________。 (2)在溶液中存在化学平衡: I2(aq)+I-(aq)I (aq),其平衡常数表达式为______________。 (3)为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响(反应体系如图0),某研究小组测定两组实验中I 浓度和体系pH,结果见图1和下表。 图0 图1 编号 反应物 反应前pH 反应后pH 第1组 O3+I- 5.2 11.0 第2组 O3+I-+Fe2+ 5.2 4.1 1第1组实验中,导致反应后pH升高的原因是 ________________________________________________________________________。 ②图0中的A为________。 由Fe3+生成A的过程能显著提高I-的转化率,原因是________________________________________________________________________。 ③第2组实验进行18s后,I 浓度下降。 导致下降的直接原因有(双选)________。 A.c(H+)减小 B.c(I-)减小C.I2(g)不断生成D.c(Fe3+)增加 (4)据图1,计算3~18s内第2组实验中生成I 的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。 2013届高三全品原创月考试题三(B卷) 课标化学答案与解析 1.C【解析】铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应,而充电时的阴极发生还原反应,A项错;升高NH4Cl溶液的温度,水的离子积常数增大,但升高温度,促进NH4+的水解,使溶液中c(NH4+)增大,pH减小,B项错;该反应是气体体积减小的反应,即熵减小,反应能自发,说明该反应的△H<0,C项正确;Ag2CrO4为A2B型化合物,而AgClAB型化合物,虽Ksp(Ag2CrO4) 2.D【解析】放电时阴离子应向电池负极移动,A项错;放电时Ag2O2中的Ag、O两种元素的化合价均降低,被还原,只作氧化剂,B项错;根据电池总反应知,每生成1molAg外电路转移2mol电子,C项错,负极发生氧化反应,D项正确。 3.C【解析】a管发生吸氧腐蚀,a处溶液的pH增大,b管发生析氧腐蚀,b处溶液的pH减小也增大,故C项错。 4.CD [解析]因为容器绝热,给定反应的正反应为放热反应,容器Ⅰ的温度升高,容器Ⅱ的温度降低,故反应速率Ⅰ中快,A项错误;由于容器Ⅲ中加入的反应物多,放出的热量也多,容器内温度高,故平衡常数不同,B项错误;因容器Ⅰ的温度高,故相当于平衡逆向移动,CO的转化率降低,C项正确;如果容器Ⅰ和容器Ⅱ在温度相同的情况下达到平衡,CO、CO2转化率之和等于1,但容器Ⅰ的温度升高,平衡逆向移动,CO的转化率降低,容器Ⅱ温度降低,CO2的转化率也降低,D项正确。 5.C [解析]a为阴极: 2H++2e-===H2↑,转移0.1mol电子,可产生0.05molH2,因未指明气体所处的温度和压强,不能确定氢气的体积,A项错误;b与电池正极连接,故为阳极,发生氧化反应,B项错误;d极通入的气体为H2,为负极,电极反应为H2-2e-===2H+,H+将向c极移动,C项正确、D项错误。 6.B [解析]由图中起始时溶液的pH可知,HZ为强酸,HY、HX为弱酸,且酸性HY>HX。 由于电离度HZ>HY>HX,所以溶液的导电性HZ>HY>HX,A项错误;0.1mol/LHY的pH=3,即c(H+)=10-3mol/L,Ka= =10-5,B项正确;由于HX的酸性比HY弱,故X-的水解程度比Y-大,浓度比Y-低,C项错误;HY与HZ混合达到平衡时, =c(H+),D项错误。 7.C [解析]温度都是T1时,p2先达到平衡,则p2>p1,C%降低,说明平衡逆向移动,故该反应是气体体积增大的反应,m+n 8.A [解析]醋酸溶液中加入醋酸钠,抑制醋酸的电离,溶液pH增大,醋酸钠加入稀盐酸中,结合H+生成醋酸,溶液的pH也增大,A项正确;升高温度,促进醋酸的电离,H+浓度增大,溶液的pH减小,B项错误;稀释时两溶液的pH均增大,但是由于醋酸向电离方向移动,溶液pH增大幅度小于盐酸,C项错误;由于醋酸是弱酸,故pH相同时,醋酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量的浓度,与足量的锌反应,醋酸产生的氢气多,D项错误9.A [解析]E(g)+F(s)2G(g)为气体分子数增加的反应,ΔS>0,③正确。 因增大压强,平衡逆向移动,G的体积分数减小,由表中数据可知,升高温度,增大压强时,G的体积分数增大,故该反应为吸热反应,ΔH>0,K(1000℃)>K(810℃),b<f,①、④正确;915℃、2.0MPa条件下,平衡时G的体积分数为0.75,则E的体积分数为0.25,而G的变化量为0.75,则E的变化量为0.375,可知E的初始量为0.625,②正确。 11.B [解析]Fe(OH)3胶粒带正电荷,通电后移向W极,则该极为阴极,N、M分别为电源的负极、正极,A项正确;甲池是CuSO4溶液电解: 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4,X、Y两电极单质产物之比为1∶2,溶液的pH减小,B项错误、C项正确;电镀银则银为阳极,即银为U电极材料,AgNO3溶液为电解质溶液,D项正确10.B 【解析】根据盖斯定律,将①式减去②式可得: HF(aq) H+(aq)+F-(aq) ΔH=-10.4kJ·mol-1,故A项错;当V=20时,两者恰好完全反应生成NaF,溶液中存在质子守恒关系: c(OH-)=c(HF)+c(H+);因F-水解,故溶液中存在: c(F-)<c(Na+)=0.05mol·
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