高中化学高二化学学业水平考试复习资料整理精品.docx
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高中化学高二化学学业水平考试复习资料整理精品
高中化学学业水平考试复习资料(整理精品)
第一单元考点等级测试
一、选择题(本题包括12小题,每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求)
1.实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,以下仪器中不需要用到的是()
A.烧杯B.玻璃棒C.容量瓶D.蒸馏烧瓶
【解析】配制氢氧化钠溶液不使用蒸馏烧瓶。
【答案】D
2.粗盐提纯实验中,下列操作不正确的是()
A.先用酒精灯加热蒸发皿,再将滤液倒入蒸发皿
B.蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌
C.当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热,利用余热将液体蒸干
D.蒸发完成时,用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上
【解析】先将滤液倒入蒸发皿后用酒精灯加热蒸发皿,A错误。
【答案】A
3.运输汽油的车上,贴有的危险化学品标志是(
【解析】汽油属于易燃品。
【答案】B
4.下列行为不符合安全要求的是()
A.做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中
B.闻气体时用手轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔
C.配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌
D.不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用湿毛巾盖灭
【解析】实验剩余的钠应该放回到试剂瓶中。
【答案】A
5.设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是()
A.常温常压下,11.2LCH4中含有的氢原子数为2NA
B.标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C.2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
D.0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
【解析】A.常温常压不是标准状况,错误;标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.6NA,B错误;2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA,C正确;D.0.1mol/LMgCl2溶液中的体积不清楚,D错误。
【答案】C
6.下列叙述正确的是()
A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等
B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.同温同压下,相同体积的物质,其质一定相等
【解析】同温同压下,相同体积的气体,其物质的量一定相等;A中为物质,C没有说明状况。
【答案】B
7.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:
①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤正确的操作顺序是()
A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①⑤④D.③⑤②①④
【解析】粗盐提纯的步骤是先加入稍过量的氯化钡溶液,然后加入氢氧化钠,再加入碳酸钠溶液,过滤后加入盐酸。
【答案】A
8.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法.
【解析】:
A、C、D都将造成溶质的物质的量偏小,故所配溶液的浓度偏低。
只有B会造成溶液体积偏小,故浓度偏高。
【答案】B
9.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是()
A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水,且必须比水密度大D.不溶于水,且必须比水密度小
【解析】:
萃取剂应具备的条件是:
与原溶剂互不相溶,且溶质在萃取剂里的溶解度远大于其在原溶剂里的溶解度。
【答案】B
10.标准状况下,32gCH4所占体积约为()
A.44.8LB.22.4L
C.11.2LD.5.6L
【解析】32g甲烷的物质的量为2mol,体积在标准状况下为44.8L。
【答案】A
11.CaCO3的摩尔质量为100g•mol—1。
将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后,再用蒸馏水稀释成100ml溶液。
该溶液中Ca2+的物质的量浓度为()
A.5.0mol•L—1B.0.10mol•L—1
C.1.0mol•L—1D.0.50mol•L—1
【解析】5g碳酸钙的物质的量为0.05mol,溶液中的钙离子浓度为0.5mol/L
【答案】D
12.设nA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.常温常压下,11.2L氧气含有的原子数目为nA
B.锌从盐酸中置换出1molH2,转移的电子数目为nA
C.4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1nA
D.1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数目为2nA
【解析】4.4g二氧化碳的物质的量为0.1mol,分子数为0.1NA。
【答案】C
非选择题
二、实验题(本题包括两个小题)
13.如何用最简便的实验方法,只用酚酞试液就能鉴别出相同浓度的食盐溶液、盐酸和NaOH溶液,简述实验方法和步骤。
【解析】:
食盐溶液、盐酸和NaOH三种溶液分别为中性、酸性和碱性,而酚酞试液在碱性范围才能显红色,在酸性溶液、中性溶液里均为无色。
从表面上看,酚酞无法区别食盐水和盐酸,但仔细地进行深入分析,就会发现食盐水不会与NaOH溶液反应,而盐酸可与NaOH发生反应,使其红色酚酞溶液褪色。
这样就可以区分上述三种溶液。
【答案】:
各取三种未知液少许,分别滴入几滴酚酞试液,溶液显红色的原溶液为NaOH溶液,另取少量余下的两种未知液,分别向其中滴加含有酚酞试液的NaOH溶液,可使溶液褪去颜色的原溶液为盐酸,余下的原溶液(红色不褪)为食盐溶液。
14.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的
NaOH溶液240mL;
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为________。
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示。
烧杯的实际质量为________g,要完成本实验该同学应称出________gNaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是________。
A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
【解析】
(1)选择容量瓶要与所配溶液的体积数尽可能相近,配240mL的NaOH溶液,应选250mL的容量瓶。
(2)用天平称量试剂,要根据“左物右码”的放置原则。
若放反,则m物=m码-m游码,因此,烧杯的质量为:
30g-2.6g=27.4g。
m(NaOH)=1mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g。
(3)容量瓶在使用前要检验是否漏液。
(4)误差分析要根据溶质和溶液体积相对量进行分析。
【答案】
(1)②①③⑧⑤⑥④⑦⑨ 250mL容量瓶、胶头滴管
(2)27.4 10.0 (3)检查容量瓶是否漏液 (4)BC
三、填空题
15.一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:
XY2(l)+3O2(g)
XO2(g)+2YO2(g)
冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g·L-1。
(1)反应前O2的体积是________。
(2)化合物XY2的摩尔质量是________。
(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为________和________(填元素符号)。
【解析】
(1)观察反应方程式,因XY2为液态,由反应前后气体体积不变,知V(O2)=672mL。
(2)根据质量守恒定律,有:
m(XY2)=0.672L×2.56g·L-1-32g·mol-1×
≈0.76g。
故M(XY2)=
=76g·mol-1。
(3)由
=
及Mr(X)+2Mr(Y)=76,解得:
Mr(X)=12,Mr(Y)=32。
故X为C元素,Y为S元素。
【答案】
(1)672mL
(2)76g·mol-1 (3)C S
四、计算题
16.常温下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm3,求:
①该溶液中阴阳离子的总物质的量
②该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③取出20.0ml该溶液,配成浓度为1.00mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?
【答案】:
①0.100mol②1.51mol/·L③30.2ml
第二单元考点等级测试
一、选择题(本题包括12小题,每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求)
1.(2014·山东学业水平测试).当光束通过下列物质时,不可能观察到丁达尔现象的是()
A.豆浆B.NaCl溶液C.雾D.Fe(OH)3胶体
【解析】豆浆、雾、氢氧化铁都属于胶体,能发生丁达尔效应,氯化钠溶液不能发生丁达尔效应。
【答案】B
2.(2014·山东学业水平测试23).下列叙述正确的是()
A.SiO2、SO2均属于酸性氧化物B.SiO2、SO2均溶于水
C.纯碱的化学式为NaHCO3D.纯碱、烧碱均属于碱
【解析】二氧化硅不溶于水,B错误;纯碱的化学式为Na2CO3,C错误,纯碱属于盐,D错误。
【答案】A
3.(2014·云南学业水平测试23)当光束通过下列分散系时能产生丁达尔效应的是
A.CuSO4溶液B.澄清石灰水C.硅酸胶体D.KOH溶液
【解析】硅酸胶体属于胶体,能发生丁达尔效应。
【答案】C
4(2015浙江学业水平测试1)下列化合物中,属于碱的是
A.AlCl3B.NaClC.HNO3D.KOH
【解析】KOH属于碱.
【答案】D
5.(2015浙江学业水平测试)下列电离方程式,正确的是()
【答案】A
6.(2015浙江学业水平测试)下列离子方程式书写正确的是()
A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H20
B.Fe与FeCl3溶液反应:
Fe+Fe3+=2Fe2+
C.大理石中加入稀盐酸:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.AlCl3溶液中加过量氨水:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
【解析】Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的方程式:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H20,A错误;Fe与FeCl3溶液反应:
Fe+2Fe3+=3Fe2+,B错误;AlCl3溶液中加过量氨水,氨水是弱碱,应写成化学式,D错误。
【答案】C
7.(2014年云南学业水平测试)下列反应的离子方程式不能用
表示的是
A.硫酸氢钠和氢氧化钡B.氢氧化钾和盐酸
C.硝酸和氢氧化钠D.氢氧化钡和硝酸
【解析】硫酸氢钠和氢氧化钡反应除生成水外还生成硫酸钡沉淀,A不能用
表示。
8.(2015北京春季学业水平测试真题)下列反应中,铁元素被氧化的是()
A.FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C.FeO+2HCl=FeCl2+H2OD.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
【解析】:
根据被氧化时,应表现为化合价升高来判断。
【答案】:
B。
9.(2014云南学业水平测试)在溶液中能大量共存的离子组是()
【解析】氢离子与氢氧根不能共存,A错误;氢离子与碳酸氢根不能共存,C错误;银离子与碳酸根、硫酸根生成沉淀;钙离子与碳酸根、硫酸根生成沉淀;D错误。
【答案】B
10.(2015杭州学业水平测试模拟)下列离子反应方程式,书写正确的是()
A.向碳酸钠溶液中加盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B.向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.向盐酸中投入碳酸钙CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.氢氧化钡溶液中加入硫酸H++OH-=H2O
【解析】:
B中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2+;C中CaCO3是难溶于水的物质,应写成化学式;D中因生成BaSO4这一不溶性的沉淀,但在方程式中为出现,正确的写法是:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
【答案】:
A。
11.(2015山东青岛学业水平测试模拟)农药波尔多液不能用铁制容器盛放,是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应,在该反应中,铁作()
A.氧化剂B.还原剂C.被还原D.既不是氧化剂也不是还原剂
【解析】:
发生反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu其中铁元素的化合价升高,则Fe为还原剂。
【答案】:
B。
12.(2015南京学业水平测试模拟)在反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为()
A.1:
5B.5:
1C.1:
3D.1:
2
【解析】:
该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂。
化合价升高为的氯原子对应的产物KClO3,化合价降低的氯原子生成的产物KCl,其物质的量之比为5:
1。
【答案】:
B
非选择题
2、实验题(本题包括两个小题)
13.(2015苏州学业水平测试模拟)阅读下列材料后,回答相应问题。
一个体重50Kg的健康人,含铁2g。
这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。
二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含二价铁离子的二价铁盐,如硫酸亚铁(FeSO4)。
服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子,有利于铁的吸收。
(1)人体中经常进行
的转化,A中Fe2+做剂,B中Fe3+做剂。
(2)“服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。
”这句话指出维生素C在这一反应中做剂,具有性。
【解析】:
⑴中Fe2+转化为Fe3+,化合价升高被氧化,所以Fe2+作还原剂;而Fe3+转化为Fe2+,化合价降低,所以Fe3+作氧化剂。
⑵维生素C能将Fe3+转化为Fe2+,使铁元素的化合价降低,所以维生素C作还原剂,具有还原性。
【答案】:
(1)还原氧化
(2)还原还原
14.(2015邯郸学业水平测试模拟)A、B、C、D四种可溶性盐,阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。
根据你所学习的知识回答下列问题:
(1)把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。
(2)向
(1)的四支试管中分别加入盐酸,B盐有沉淀生成,D盐有无色无味气体溢出。
则它们的化学式应为:
A、_______;B、___________;C、__________;D、________。
【解析】:
首先,题目中易忽略的条件:
四只可溶性盐,由此推断:
Ba2+不能与SO42-和CO32-组合;Ag+只能与NO3-组合;Cu2+不与CO32-组合。
所以四种盐只能为:
AgNO3、BaCl2、CuSO4、Na2CO3。
由
(1)可知,C为铜盐,即CuSO4;由
(2)可知B为AgNO3、D为Na2CO3,则A只能为BaCl2。
本题既考查了常见离子的性质,又考查了同学们的推断、综合能力,推断中还要兼顾离子大量共存情况,有时还要用“淘汰和剩余”的思维方式。
【答案】:
BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。
15.(2015开封学业水平测试模拟)X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系:
(1)根据上述转化关系,写出下列物质的化学式:
X、Y、Z试剂甲,试剂乙。
(2)写出上述各步反应①~⑤的离子方程式:
①;②;
③;④;
⑤。
【解析】:
由转化关系知X中应含有Mg2+,所以Y就是Mg(OH)2;Z是MgCl2;MgCl2只有和AgNO3反应才能得到Mg(NO3)2,所以试剂乙是AgNO3;Ba(NO3)2只有和MgSO4反应才能得到Mg(NO3)2,所以X是MgSO4;MgSO4要想得到MgCl2,只有和BaCl2反应,因此试剂甲是BaCl2。
【答案】:
⑴X:
MgSO4Y:
Mg(OH)2Z:
MgCl2试剂甲BaCl2试剂乙AgNO3
⑵①SO42-+Ba2+=BaSO4↓
②Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
④Ag++Cl-=AgCl↓
⑤SO42-+Ba2+=BaSO4↓
三、计算题
16.(2015徐州学业水平测试模拟)已知X为FeO和CuO的混合物,取两份等质量的X样品进行下列实验:
(1)写出①、②和③步所有反应的方程式(是离子反应的写离子反应方程式):
(2)设从③步所得固体D的质量为32g,溶液E中只含有一种金属离子,气体F在标准状况下体积为5.6L,试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。
【解析】:
(1)A是CuCl2、FeCl2、HCl三种物质的混合液,B能与A反应,则应是铁和铜的混合物,C为CO2。
F应为H2,则D是铜,E为FeCl2和HCl的混合液。
(2)m(CuO)=
×80g·mol-1=20g
n(H2)=
=0.25mol,n(FeO)=0.25mol+0.25mol=0.5mol
n(FeO)=0.5mol×72g·mol-1=36g
【答案】:
(1)CuO+2H+===Cu2++H2O,FeO+2H+===Fe2++H2OCuO+CO===Cu+CO2,FeO+CO===Fe+CO2Fe+Cu2+===Cu+Fe2+,Fe+2H+===Fe2++H2↑
(2)X质量为56g,FeO与CuO的质量比为9∶5
第三单元考点等级测试
一、选择题(本题包括12小题,每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求)
1.(2015北京学业水平测试)既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的物质是()
A.AlCl3B.NaAlO2C.Al(OH)3D.Na2CO3
【解析】Al(OH)3是两性物质,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应。
【答案】C
2.(2015镇江学业水平测试模拟)铝分
别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()
A
.1:
1B.2:
1C.3:
1D.1:
3
【解析】2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
据以上两个方程式知,放出等量的气体时消耗HCl和NaOH物质的量之比为3:
1。
【答案】C
3.(2015浙江学业水平测试))下列关于钠及其化合物的说法中,正确的是()
A.钠是一种银白色金属,其密度比水大
B.钠的硬度很大,无法用小刀切开
C.钠在空气中燃烧得到白色固体Na2O
D.NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O
【解析】钠的密度比水小,A错误;钠的硬度很软,可以用小刀切开,B错误;钠在空气中燃烧得到淡黄色固体Na2O2,C错误;NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,D正确。
【答案】D
4.(2015浙江学业水平测试))已知:
Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu20,某同学设计了如下方案,其中不合理的是
A.将足量CO通过灼热样品,冷却后称量,若固体质量减小,则含有Cu2O
B.将干燥的H2通过灼热样品,再通过无水硫酸铜,若无水硫酸铜变蓝,则含有Cu2O
C.取少量样品,加入稀硝酸,充分振荡后若观察到溶液呈蓝色,则含有Cu2O
D.取少量样品,加人稀硫酸,充分振荡后若观察到溶液呈蓝色,则含有Cu2O
【解析】铜、氧化亚铜都与硝酸反应,C不正确。
【答案】C
5.(2014浙江学业水平测试)我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
有关该反应的说法正确的是
A.Fe是氧化剂B.CuSO4是还原剂C.Fe被氧化D.CuSO4发生氧化反应
【解析】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反应中,CuSO4是氧化剂,.Fe是还原剂,Fe被氧化。
【答案】C
6.(2014江苏学业水平测试)下列鉴别物质的方法能达到目的的是
A.用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
B.用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体
C.用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液
D.用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液
【解析】碳酸氢钠受热分解,故可以用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体,A正确。
用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体均呈黄色,B错误;用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液均为血红色,C错误;.用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液
均无现象,D错误。
【答案】A
7.(2014江苏学业水平测试)下列金属只能与高温水蒸气反应而不与热水反应的是()
A.CaB.MgC.FeD.Cu
【解析】在金属活动顺序表中Ca位于Na之前,Ca与水反应比Na与水反应还剧烈,Mg能与沸水反应放出H2同时生成Mg(OH)2,Fe与高温水蒸气反应生成H2和Fe3O4,而Cu即不与热水反应也不与高温水蒸气反应。
【答案】C
8.(2014湖南学业水平测试)将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是()
A.H2SO4B.NaOHC.CuCl2D.K2SO4
【解析】钠遇水或水溶液均能发生反应置换出氢气,故以上四个选项均满足题干中有气体放出这一条。
解题的关键在题干中的最后“溶液质量减轻”。
若投入金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量,则溶液的质量必定减轻。
选项A、B、D中每有23g钠进入溶液均生成1gH2,溶液质量增加22g。
选项C中由于钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuCl2反应,析出Cu(OH)2沉淀,所以溶液的质量减轻。
【答案】C
9.(2014重庆学业水平测试)向紫色石蕊式液中加入Na2O2粉末,振荡,正确的叙述是()
A.最后溶液变蓝B.溶液先变蓝最后褪色
C.溶液仍为紫色 D.因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
【解析】紫色石蕊式液中加入N
a2O2粉末,首先会部分与水反应生成NaOH和O2,NaOH使紫色石蕊式液变蓝色;由于Na2O2有强氧化性,会慢慢将有机色素氧化为无色物质,所以最后溶液变为无色。
【答案】:
B
10.(2014郑州学业水平测试模拟)现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色的饱和
溶液,请提出简便的鉴别方法,其中不合理的是()
①用干燥的pH试纸检验,pH大的是Na2CO3
②取同量的溶液于两支试管中,各
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