分析化学期末考试试题.docx

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分析化学期末考试试题

分析化学期末考试试卷

班级:

_______________学号:

_______________:

_______________得分:

_______________

（卷面共有44题,总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分）

一、选择（16小题,共26分）

（1）称取钢样2.000g,充分燃烧后产生的SO2通入50.00mol0.01000mol/LNaOH溶液中吸收,过量的NaOH用0.01000mol/LHCl溶液返滴定至酚酞终点,消耗30.00mL,则钢样中硫的质量分数为（）

[Ar（S）=32.06,H2SO3的pKa1=1.89,pKa2=7.20]

（A）0.16（B）0.32（C）0.08（D）0.64

（2）以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是（）

（A）K2Cr2O7（B）Na2S2O3（C）Zn（D）H2C2O4·2H2O

（3）使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是（）

A用左手捏稍低于玻璃珠的近旁B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁

C用左手捏玻璃珠上面的橡皮管D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁

（4）用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是（）

A标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠

B规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60ml

C最终读数时，终点颜色偏深

D锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释

（5）HPO42-的共轭碱是（）

（A）H2PO4-（B）H3PO4

（C）PO43-（D）OH-

（6）用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/LH3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃（）

（A）1（B）2（C）3（D）4

（7）下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是（）

（A）0.1mol/LHF（pKa=3.18）

（B）0.1mol/LHCN（pKa=9.21）

（C）0.1mol/LNaAc[pKa（HAc）=4.74]

（D）0.1mol/LNH4Cl[pKb（NH3）=4.75]

[1分]（8）EDTA的酸效应曲线是指（）

（A）αY（H）-pH曲线（B）pM-pH曲线

（C）lgK'（MY）-pH曲线（D）lgαY（H）-pH曲线

（9）用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是（）

（A）指示剂-金属离子络合物的颜色

（B）游离指示剂的颜色

（C）EDTA-金属离子络合物的颜色

（D）上述B与C的混合颜色

（10）在络合滴定中,用回滴法测定Al3+时,若在pH=5～6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA,金属离子标准溶液应选（）

（A）Mg2+（B）Zn2+（C）Ag+（D）Bi3+

（11）今有A、B浓度相同的Zn2+-EDTA溶液两份：

A为pH=10.0的NaOH溶液；B为pH=10.0的氨性缓冲溶液。

则在A、B溶液中Zn2+-EDTA的K?

0?

4（ZnY）值的大小是（）（A）A溶液的K?

0?

4（ZnY）和B溶液的K?

0?

4（ZnY）相等

（B）A溶液的K?

0?

4（ZnY）比B溶液的K?

0?

4（ZnY）小

（C）A溶液的K?

0?

4（ZnY）比B溶液的K?

0?

4（ZnY）大

（D）无法确定

（12）下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是（）

（A）2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+

（B）MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

（C）Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

（D）I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

（13）对于反应：

BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O,已知（BrO3-/Br-）=1.44V，（I2/I-）=0.55V，则此反应平衡常数（25℃）的对数（lgK）为（）

（A）（1.44-0.55）/0.059（B）3×（1.44-0.55）/0.059

（C）2×6×（1.44-0.55）/0.059（D）6×（1.44-0.55）/0.059

（14）配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/LKMnO4溶液（在酸性溶液中作氧化剂）的体积为（）

[Mr（KMnO4）=158.03，Ar（Mn）=54.94]

（A）14.15mL（B）8.09mL（C）10.11mL（D）6.07mL

（15）在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M，要求（）

ApH=pK’MYBK’MY

ClgKMY–lgKNY?

0?

66DNIn和HIn的颜色应有显著差别

（16）用EDTA滴定时，要求溶液的pH?

0?

35，调节酸度的缓冲溶液应该选择（）

A缓冲溶液B缓冲溶液

C六次甲基四胺缓冲溶液D一氯乙酸缓冲溶液

二、填空（15小题,共31分）

（1）某有机化肥中N、P、K的质量分数分别为3.02%、0.30%、1.50%，则w（NH3）为______⎽⎽⎽__%、w（P2O5）为__________%、w（K2O）为___________%。

[Ar（N）=14.01，Ar（P）=30.97，Ar（K）=39.10，Ar（H）=1.008，Ar（O）=16.00]

（2）以0.050mol/L的Na2S2O3标液用碘量法测铜，应称取含20%的铜合金________g。

[Ar（Cu）=63.55]

（3）EDTA与金属离子形成的络合物具有_____、______、_______和_______等特性。

（4）当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若αM（L）=1表示________。

（5）已知HCN的pKa=9.14，在pH=5.0时，氰化物的酸效应系数为___________。

（6）pH为7.20的磷酸盐溶液（H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36）,磷酸盐存在的主要形式为__________和____________;其浓度比为___________________。

（7）以下平衡式的英文缩写分别是（请填A,B,C）。

（1）物料平衡式____（A）PBE

（2）电荷平衡式____（B）MBE

（3）质子平衡式____（C）CBE

（8）下列滴定中各选什么指示剂为宜?

（1）用0.1mol/LHCl溶液滴定0.05mol/LNa2CO3___________

（2）用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.05mol/L酒石酸___________

（3）用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl___________

（4）用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LH3PO4（滴定至H2PO4-）___________

（9）用甲醛法测定工业（NH4）2SO4{Mr[（NH4）2SO4]=132}中氨的质量分数w（NH3）,把试样溶解后用250mL容量瓶定容,移取25mL,用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定,则应称取试样约_________g。

（10）0.1mol/LNaCl溶液的电荷平衡式是_____________________________________。

（11）溶液的pH愈大,则EDTA的lgαY（H）愈____,如只考虑酸效应,则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K'（MY）=___________。

（12）铬黑T指示剂常配成固体试剂而不是水溶液,其原因是_____________________,加入NaCl的目的是______________________________。

（13）在pH=4.0的六次甲基四胺缓冲溶液中，Zn2+不发生副反应，已知lgαY（H）=8.44,lgK（ZnY）=16.5，今欲以2.00?

0?

710-3mol/LEDTA滴定相同浓度的Zn2+。

若要求Et≤0.5%，则检测终点时要求∆pZn?

0?

5_____________________________。

（14）重铬酸钾（SnCl2—HgCl2）法测定全铁中所涉及的反应式是：

（1）_____________________________

（2）_____________________________

（3）_____________________________

（15）配制Na2S2O3溶液时，用的是新煮沸并冷却后的蒸馏水，其目的是_____、______、和_____等。

三、计算（6小题,共30分）

（1）称取某风干试样0.9738g,在100～110℃加热烘干至恒重,其质量为0.9656g,计算试样中水的质量分数。

若测得风干试样中含铁51.69%,计算干燥试样中铁的质量分数。

[

（2）收集24h尿样共2.00L，用EDTA滴定。

（1）取10.0mL上述尿样，加入pH=10的缓冲溶液，用0.00500mol/L的EDTA滴定，消耗23.5mL；

（2）另取10.0mL该尿样，使Ca2+形成CaC2O4沉淀除去，仍用同浓度的EDTA滴定其中的Mg2+，需EDTA12.0mL，求尿样中Ca2+和Mg2+的质量浓度。

[Mr（Ca）=40.08,Mr（Mg）=24.31]

（3）用每毫升含KMnO45.980mg的溶液，滴定0.4006g不纯的H2C2O4·2H2O试样，消耗28.62mL。

计算试样的纯度。

[Mr（KMnO4）=158.03，Mr（H2C2O4·2H2O）=126.07]

（4）取巴黎绿（一种含As杀虫剂）试样0.4191g，用HCl及还原剂处理；将AsCl3蒸馏至带水接受器中。

加过量固体NaHCO3中和一起蒸过来的HCl，然后用0.04489mol/LI2滴定，消耗37.06mL。

计算试样中As2O3的质量分数。

[Mr（As2O3）=197.84]

（5）准确称取维生素C（C6H8O6）试样0.1988g，加新煮沸过的冷蒸馏水100mL和稀醋酸10mL，加淀粉指示剂后，用0.05000mol/L的I2标准溶液滴定，消耗22.14mL，求试样中维生素C的质量分数。

[Mr（C6H8O6）=176.1]反应如下：

C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI

（6）某酸性试液中含有Fe2+和Fe3+，今移取25.00mL试液，直接用0.01000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定，耗去12.73mL；另取25.00mL试液，用SnCl2还原并加入HgCl2后，再用同样的K2Cr2O7标准溶液滴定，耗去28.51mL。

计算试液中Fe2+和Fe3+的浓度。

四、问答题（3小题,共9分）

（1）为何在酸碱滴定中HCl、NaOH溶液浓度一般为0.1mol/L左右,而EDTA溶液常使用0.05mol/L～0.02mol/L?

（2）测定咖啡因的方法是：

准确称取含咖啡因的试样msg溶于水，准确加入过量的浓度为c1的KBiI4溶液V1mL，（C8H10N4O2）H++BiI4-=（C8H10N4O2）HBiI4?

0?

4

过滤，弃去沉淀，测定未反应的Bi（Ⅲ）。

在HAc-Ac-缓冲溶液中，用浓度为c2的EDTA溶液滴定至BiI4-络合物的黄色消失为终点，消耗V2mL，请列出咖啡因质量分数计算式。

（3）已知Fe3+与EDTA络合物的lgK[Fe（III）Y]=25.1，若在pH=6.0时，以0.010mol/LEDTA滴定同浓度的Fe3+，考虑αY（H）和αFe（OH）后，lgK?

0?

4[Fe（III）Y]=14.8，完全可以准确滴定。

但实际上一般是在pH=1.5时进行滴定，简要说明其理由。

五、判断改错题（4小题,共4分）

（1）酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色。

（）

（2）一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。

（）

（3）酸碱滴定达计量点时，溶液呈中性。

（）

（4）沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲线的突跃围就越大。

（）

答案解析

一、（16小题,共26分）

[2分]

（1）0116（A）[2分]

（2）2117（B）[1分]（3）B[1分]（4）A，C[1分]（5）0302（C）[2分]（6）0514（B）[2分]（7）0603（A）[1分]（8）0703（D）[2分]（9）0803（D）[2分]（10）0817（B）[2分]（11）4711（C）[2分]（12）0917（C）[2分]（13）2905（D）[2分]（14）2932（C）[1分]（15）C[1分]（16）C

二、（15小题,共31分）

[5分]

（1）41293.67、0.69、1.81[2分]

（2）41450.40[1分]（3）稳定性高，组成简单，易溶于水，大多无色[1分]（4）M与L没有副反应[1分]（5）104.14[2分]（6）0349H2PO4-+HPO42-;1:

1[2分]（7）03511.B2.C3.A[5分]（8）0528

（1）甲基橙

（2）酚酞（3）甲基橙或酚酞或甲基红（4）甲基橙[2分]（9）06293.3[2分]（10）2316[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-][1分]（11）0734小,K（MY）/αY（H）[2分]（12）2755水溶液不稳定易被氧化,作稀释剂[2分]（13）47290.3[2分]（14）29701.2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+2.SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl23.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O[1分]（15）除O2；除CO2；杀死细菌

三、（6小题,共30分）

[5分]

（1）2150w（H2O）=[（0.9738-0.9656）/0.9738]×100%=0.84%干燥试样中w（Fe）=51.69%×100/（100-0.84）=52.13%[5分]

（2）4757ρ（Mg）=0.00500?

0?

712.0?

0?

724.31?

0?

710-3/10.0=1.46?

0?

710-4（g/mL）ρ（Ca）=0.00500?

0?

7（23.5-12.0）?

0?

740.08?

0?

710-3/10.0=2.30?

0?

710-4（g/mL）[5分]（3）2948

1molH2C2O4·2H2O1molC2O42-2/5molMnO4-

28.62×5.9805126.07

━━━━━━×━×━━━

158.0321000

w（H2C2O4·2H2O）=━━━━━━━━━━━━━×100%=85.2%

0.4006

[5分]（4）29511molAs2O32molAs（III）2molI2

1197.84

━━×0.04489×37.06×━━━━

21000

w（As2O3）=━━━━━━━━━━━━━━━━×100%=39.27%

0.4191

[5分]（5）4909

[5分]（6）4930

四、（3小题,共9分）

[2分]

（1）2126酸碱反应的完全程度不如EDTA络合反应高,若浓度太稀,终点误差大。

EDTA络合反应完全度高,可以稀一些,而且EDTA溶解度小,也难以配成0.1mol/L溶液。

[5分]

（2）4135

[2分]（3）4737因为Fe3+极易水解（pH?

0?

34），若在pH=6.0的条件下进行滴定，此时绝大部分Fe3+已水解形成沉淀，从而无法进行滴定。

因此，不能单纯地从K?

0?

4（MY）的大小来判断能否准确滴定，还要考虑金属离子的水解酸度。

Fe3+和EDTA络合物在pH=1.5时还很稳定（K?

0?

4（Fe（III）Y）较大），能准确滴定。

五、（4小题,共4分）

[1分]

（1）pH<8,无色；pH>10，红色[1分]

（2）小于[1分]（3）不一定是中性[1分]（4）越小