届天津市静海县第一中学高三上学期暑假检测开学化学试题.docx
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届天津市静海县第一中学高三上学期暑假检测开学化学试题
静海一中2016-2017学年高三年级化学
暑假检测试卷
1.考生注意:
本试卷分第Ⅰ卷基础题(90分)和第Ⅱ卷提高题(10分)两部分,共100分。
2.相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mn:
55
Si:
28Fe:
56Cu:
64S:
32
第Ⅰ卷基础题(共90分)
一、选择题:
(1—7每小题2分,8—14每小题3分,共35分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是()
①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
②标准状况下,22.4L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3NA
③2L1mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA
④常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
⑤在2L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.2NA
⑥在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为5NA
⑦1mol羟基中电子数为10NA
⑧20gD2O含有的电子数为10NA
⑨7.8g
中含有的阴离子数为0.2NA
⑩8.7g
与40mL10
的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NA
A.①②④⑧B.③⑥⑨⑩C.④⑤⑧⑨D.④⑤⑥⑧
2.下列有关物质分类或归类正确的是()
①混合物:
漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物
②化合物:
CaCl2、NaOH、HCl、HT
③同素异形体:
C60、碳纳米管、金刚石、石墨
④电解质:
胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾
⑤煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化
⑥硅酸盐:
光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃
A.①②④⑤B.③④⑤C.③④⑥D.①②③④⑤⑥
3.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,该混合溶液中钾离子浓度为()
A.10(b-2a)mol·L-1B.5(b-2a)mol·L-1
C.2(b-a)mol·L-1D.10(2a-b)mol·L-1
4.下列离子方程式正确的是()
A.铁和稀HNO3反应后的溶液pH=1:
3Fe+8H++2NO
===3Fe2++2NO↑+4H2O
B.碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水:
===
C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
NH
+Al3++2SO
+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
D.碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应:
2HCO
+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO
+2H2O
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是()
①pH=0的溶液中:
Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
②pH=12的溶液中:
CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离出的H+浓度c(H+)水=10-12mol·L-1的溶液中:
Na+、Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:
Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙变红的溶液中:
Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中:
Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
A.②④B.①③⑤C.①⑤⑥D.①④⑤
6.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是()
A.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
B.甲的物质的量比乙的物质的量多
C.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
D.甲的分子数比乙的分子数少
7.在学习中,我们经常应用类推法。
下列表格左边正确,类推法应用于右边也正确的是()
A
向FeCl2溶液中滴入氯水
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
向FeCl2溶液中滴入碘水
2Fe2++I2=2Fe3++2I-
B
CO2通入漂白粉溶液中
CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO
SO2通入漂白粉溶液中
SO2+Ca2++2ClO-+H2O=
CaSO3↓+2HClO
C
向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D
向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
向澄清石灰水中通入少量SO2气体
Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
8.现将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系图象正确的是()
ABCD
9.根据表中信息判断,下列选项正确的是()
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4......
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、Br2
③
MnO2......
Cl2、Mn2+......
A.第①组反应的其余产物为H2O
B.第③组反应中生成1molCl2,转移电子4mol
C.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
D.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为3:
2
10.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是()
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
B.n(Na+):
n(Cl-)可能为7:
3
C.若反应中转移的电子为nmol,则0.15<n<0.25
D.n(NaCl):
n(NaClO):
n(NaClO3)可能为11:
2:
1
11.下列叙述中正确的是()
①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行
⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3,将混合物加热至质量不再发生变化
⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验
A.③④⑤B.②④⑥C.②③④D.①②⑥
12.下列物质的制备与工业生产相符的是()
①NH3
NO
HNO3
②浓HCl
Cl2
漂白粉
③MgCl2(aq)
无水MgCl2
Mg
④饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
⑤铝土矿
NaAlO2溶液
Al(OH)3
Al2O3
Al
A.①④⑤B.①③⑤C.②③④D.②④⑤
13.下列有关实验操作说法中,正确的是( )
A.配置1L0.1mol/LNaCl溶液的实验中,用托盘天平称取5.85gNaCl
B.用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50
C.用酸式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液
D.可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质
14.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,则V可能为()
A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L
二、简答题(共43分)
15.关键环节题组:
(10分)
根据氧化还原反应的配平,回答下列问题。
(1)双氧水能使酸性KMnO4溶液褪色,反应式中H2O2的化学计量数为_____。
(2)KMnO4可与浓盐酸反应制氯气,反应式中HCl的化学计量数为________。
(3)单质氯气与强碱溶液共热可生成氯化物和氯酸盐,其离子方程式中OH-离子的化学计量数为_________。
(4)离子方程式(未配平)SnCl2+Cl-+H3AsO3——As+SnCl62-+M(未知物),其中未知物M的化学计量数和化学式分别为______、______。
16.一题多变题组:
(15分)
(1)在100mL0.8mol/L硝酸溶液中加入足量铜粉,则被溶解的铜的质量为_______g。
(2)在上述溶液中再加入足量稀硫酸,又有_______g铜溶解。
此过程中生成的气体在标准状况下的体积为_________L。
(3)若向100mL0.8mol/L硝酸溶液中加入铁粉,测得反应后的溶液中Fe2+与Fe3+的浓度之比为1:
1,则加入铁的质量为_______g。
(4)向100mL0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物,充分反应后,放出气体224mL(标准状况下),且测得溶液中铁元素只以Fe2+形式存在,为使Fe2+完全沉淀,可向反应后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液______mL。
17.(18分)易混易错题组:
离子方程式的书写
(1)量变引起离子方程式的变化
将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中,当恰好沉淀时,反应的离子方程式为__________________。
向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液,反应的离子方程式________________________。
(学法题)书写此类离子方程式的关键是,抓住量物质。
(2)反应顺序引起的变化
向NH4HCO3溶液中,滴加过量的NaOH溶液,反应的离子方程式为______。
在FeI2溶液中,滴加少量稀硝酸。
该反应的离子方程式是:
。
(学法题)书写此类离子方程式的关键是,抓住反应物中离子的
顺序。
(3)反应介质的影响
①在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4,可将Cr2O72-还原为Cr3+,该过程的离子反应方程式为。
②在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠碱性溶液,立即会看到溶液变蓝色,离子方程式为___________________________。
③在碘和淀粉形成的蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠碱性溶液,发现蓝色逐渐消失,离子方程式是_______________。
④对比①和②实验所得的结果,将I2、ClO-、SO
按氧化性由强到弱的顺序排列为____________________。
三、推断题
18.(12分)如图A~J均代表无机物或其水溶液,其中B、D、G是单质,B是地壳中含量最高的金属元素,G是气体,J是磁性材料,常温下H为无色液体。
根据图示回答问题:
(1)写出下列物质的化学式:
C,E,
I,J。
(2)反应①的离子方程式是________________________;
反应②的化学方程式是___________________________;
(3)F与I反应的离子方程式是__________________;
(4)向一定体积的稀硫酸中加入少量的J固体,反应后的溶液与NaClO发生氧化还原反应的离子方程式是_______________。
第Ⅱ卷提高题(共10分)
19.(10分)由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:
K+、NH
、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO
、CO
。
将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取3份100mL该溶液分别进行如下实验:
实验序号
实验内容
实验结果
A
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
B
加足量NaOH溶液并加热
收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)
C
加足量BaCl2溶液,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量
第一次称量沉淀质量为6.27g,第二次称量沉淀质量为2.33g
试回答下列问题:
(1)根据实验A判断Cl-是否存在____________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”).
(2)该混合物中一定不存在的离子是__________________________.
(3)写出实验B中发生反应的离子方程式________________________.
(4)混合物中是否存在K+,写出判断过程?
静海一中2016-2017学年高三年级化学
暑假检测试卷答题纸
第Ⅰ卷基础题(共90分)
一、选择题:
(1—7每小题2分,8—14每小题3分,共35分,每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
二、简答题
15.
(1)_____
(2)________(3)_________
(4)_______、___________
16.
(1)g
(2)gL
(3)g(4)mL
17.
(1)。
。
(学法题)
(2)。
。
(学法题)
(3)①。
②。
③。
④。
三、推断题
18.
(1)C,E,I,J
(2)_______________________________;___________________________
(3)_____________________________________________;
(4)_______________________________________________
第Ⅱ卷提高题(共10分)
19.
(1)__________
(2)_________.(3)___________________________.
(4)判断过程:
静海一中2016-2017第一学期高三化学学生学业能力
(8月)调研考试答案
第Ⅰ卷基础题(共90分)
一、选择题:
1—7每小题2分,8—14每小题3分,共35分.每小题只有一个正确选项。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
B
A
C
C
D
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
C
A
A
C
A
15.略
16.1.92、5.76、1.344、1.344,700,
17.略
18:
(12分)
(1)Fe2O3 NaOH Al2O3 AlCl3
(2)2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
(3)Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓
2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++H2O+Cl-
第Ⅱ卷提高题(共10分)
19.(共10分)
(1)不能确定 (2分)
(2)Ba2+、Mg2+(2分)
(3)NH
+OH-
NH3↑+H2O(2分)
(4)存在 (1分)通过实验可知溶液中肯定存在的离子是NH
、CO
和SO
.经计算,NH
的物质的量浓度为0.5mol/L,CO
、SO
的物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L,根据电荷守恒得K+一定存在(4分)
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