山东省山师大附中届高三第二次模拟试题 化学试题.docx
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山东省山师大附中届高三第二次模拟试题化学试题
山师附中2022级高三第二次阶段测试
化学试题
考试范围:
必修(Ⅰ、Ⅱ)、热化学、电化学考试时间:
90分钟(2021年11月)
用到的相对原子质量:
H:
1N:
14S:
32CI:
35.5
第Ⅰ卷(60分)
一、选择题(只有一个正确选项,25个小题,1~15题,每题2
分,16~25题,每题3分,共60分)将答案涂到答题卡上)
1.我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法不正确的是
A.14462Sm与15062Sm的化学性质相同
B.1
4462Sm与15062Sm互为同位素
C.14462Sm与15062Sm的质量数不同,但属同一种元素
D.14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62
2.下列说法不正确的是
A.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较低
B.16O18O核外电子排布方式相同
C.原
子核相对于原子,体积小、质量大
D.最外层电子数相同的原子,化学性质一定相同
3.下列说法正确的是
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强
C.元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化
D.第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键
4.下列说法正确的是
A.第IA族中的碱金属元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
B.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的还原性依次减弱
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
5.已知短周期元素的离子aA2+、bB—具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.离子半径B—A2+B.原子序数b>a
C.原子半径B>AD.A单质具有强氧化性
6.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
B.原子半径由小到大的顺序为:
W<Z<Y
C.X、Z两种元素氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1:
2
7.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示,下列说法正确的是
A.Y的原子半径比Z的小
B.Y的氢化物的稳定性比Z的弱
C.Y的最高正化合价为+7
D.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强
8.X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
D.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:
1
9.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,下列说法正确的是
A.原子半径:
丙>乙>丁
B.单质的还原性:
丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
10.下列说法不正确的是
A.吸热反应在常温下也可能发生
B.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
C.化学能可转化为热能、光能、电能等
D.拆开旧化学键吸收的能量一定大于形成新键放出的能量
11.298K、10lkPa时,1molH2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)时放出242kJ热量,而生成H2O
(1)时放出286kJ热量,则下列表达不正确的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=—484
kJ·mol—1
B.H2O(g)=H2(g)+
O2(g);△H=242kJ·mol—1
C.H2(g)+
O2(g)=H2O
(1);△H=—286kJ·mol—1
D.H2O
(1)=H2O(g);△H=—44kJ·mol—1
12.下列事实不能用原电池原理解释的是
A.将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热
B.铁被钝化处理后不易腐蚀
C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快
D.镀层破损后,镀锌铁比镀锡铁更耐用
13.用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是
A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片
B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片
C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产生
D.用带火星的木条检验阳极产物
14.下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。
下列有关叙述正确的是
A.氢氧燃料电池中OH—向b极移动
B.该装置中只涉及两种形式的能量转化
C.电池负极电极反应式为2H2—4e—+4OH—=4H2O
D.P—型半导体连接的是电池负极
15.研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是
A.水既是氧化剂又是溶剂
B.放电时正极上有氢气生成
C.放电时Li+向负极移动
D.总反应为:
2Li+2H2O2LiOH+H2↑
16.锌和二氧化锰是电池工业中主要原料,其中一种Zn-MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有:
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列说法正确的是
A.①中MnO2是氧化剂,ZnSO4是还原产物
B.①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2mol
C.按照②电解时,生成MnO2的电极为阴极
D.该工艺流程中H2SO4可循环
17.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl—、Br—、Na+、Mg2+)的装置如下图所示(a、b为石墨电极)下列说法中,正确的是
A.电池工作时,正极反应式为:
O2+2H2O+4e—=4OH—
B.电解时,a电极周围首先放电的是Br—而不是Cl—说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者
C.电解时,电子流动的路径是:
负极→外
电路→阴极→溶液→阳极→正极
D.忽略能量损耗,当电池中消耗0.02gH2时,a极周围会产生0.71gCl2
18.下列叙述不正确的是
A.道尔顿提出了原子学说、门捷列夫发现了元素周期律
B.周期表中金属与非金属分界线附近的元素可做半导体材料
C.H2SO4、NaOH、NH4Cl既含离子键又含共价键
D.铅蓄电池充电时,铅极发生还原反应
19.下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是
A.含有较多Al3+的溶液:
HCO3—、K+、Na+、Cl—
B.加入铝粉有氢气生成的溶液:
、Cl—、K+、Na+
C.能使石蕊试纸变红色的溶液:
K+、Fe2+、NO3—、Na+
D.含有较多Fe3+的溶液:
Na+、
、I—、SCN—
20.香烟烟雾中含有气体CO、CO2、SO2、H2O(g),用A.
无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.生石灰、E.品红溶液可将其一一检出,检出的正确顺序是
A.混合气→B→E→A→D→CB.混合气→A→E→E→B→D→C
C.混合气→C→D→E→E→AD.混合气→A→E→B→D→C
21.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质:
①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液
④Fe与HCl溶液,由于溶液浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A.①③B.③④C.①②D.①④
22.下列实验现象预测正确的是
A.实验Ⅰ:
振荡后静置,溶液不再分层,且保持无色透明
B.实验Ⅱ:
铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色
C.实验Ⅲ:
微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验Ⅳ:
当液体至红褐色,停止加热,让光束通过液体时可产生丁达尔现象
23.离子检测的常用方法有三种:
检验方法
沉淀法
显色法
气体
定义
反应中有沉淀
产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
在中学化学中,下列离子检验的方法不合理的是
A.Fe3+—显色法B.SO42——沉淀法C.NH4+—沉淀法D.OH——显色法
24.用如图装置制取少量某无色非金属氧化物气体,则锥形瓶X内的药品应是
A.铜和稀硝酸B.铜和浓硝酸
C.碳酸钙与稀硫酸D.亚硫酸钠和浓硫酸
25.在盐酸酸化MgCl2和AlCl3的混和溶液中,逐滴加入1mol·L—1NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示,则:
下列结果错误的是
A.图中C点铝元素存在形式是[Al(OH)4]—
B.n(Al3+)=0.01mol
C.原混合液中c(MgCl2):
c(AlCl3)=5:
1
D.OA段反应为:
H++OH—=H
2O
第Ⅱ卷(40分)
说明:
将26—29题的答案写到答题纸上对应的题号和位置,否则不得分。
二、填空题(30分)
26.已知:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=—196.6kJ·mol—1
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H=—113.0kJ·mol—1
写出NO2(g)与SO2(g)生成SO3(g)和NO(g)热化学方程式____________________。
(2)已知N2与H2反应生成NH3的能量变化如下图所示:
则
NH3(l);△H=___________________。
27.(共16分)下表中阿拉伯数字(1、2…)是元素
周期表中行或列的序号。
请参照元素A~J在周期表中的位置,回答下列问题:
纵行
横行
1
2
13
14
15
16
17
18
1
A
2
B
C
D
3
F
G
H
E
I
J
(1)上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_____________(用化学式表示)、酸性最强的是______________(用化学式表示);
(2)J的原子结构示意图为____________;C在周期表的第_________族;
(3)最高价氧化
物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是________;
(4)D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用化学符号表示)___________>____________>_____________>_____________;
(5)写出化学方程式:
①用电解法冶炼G____________________________________;
②都含有A、F、D、E四种元素的两种盐溶液相互反应______________________________________________________。
(6)请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强(只写化学方程式)__________________。
(7)G元素既表现金属性又有一定的非金属性,请用AlCl3溶液、NaOH溶液设计实验证明(要求写出步骤、现象、离子反应程式)____________________________________;
___________________。
28.(10分)甲、乙两池电极材料如图所示。
请按要求回答下列问题:
(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是:
甲池中的________棒(填“铁”或“碳”)、乙池中的_________极(填“阴”或“阳”);
②乙池中阳极电极反应式是_______________。
(2)若两池中均为足量饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的化学方程式__________;
若电极上转移0.2mole—,则阴极上生成________mol气体;再加入________(填化学式)可恢复到原来浓度。
②甲池中碳极上电极反应式是______________,其原理与金属的_________腐蚀原理相同;若要防止铁的腐蚀可采取的措施为___________(填序号)。
A.将甲图碳棒换成铜棒
B.碳棒换成锌棒
C.在铁、碳之间连接一个直流电源,把铁接到负极上
D.把铁接到直流电源的正极上。
三、实验题(10分)
29.(10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的离子方程式为_________________________________。
(2)B装置的作用________________________。
(3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。
请写出反应的化学方程式:
________________________(写总式);
计算生成2.8gN2转移电子数为_____________(NA代表阿伏伽德罗常数)。
(4)G中的尾气可用_____________溶液吸收。
2022级高三第二次阶段测试化学试题Ⅱ卷答题纸(40分)
26.(4分)每空2分
(1)___________________________________________
(2)_____________________
27.(16分)
(1)___________________;_________________
(2)___________________;_________________
(3)____________(4)________>_________>________>_________;
(5)①_______________________________
②_____________________________________________;
(6)_______________________________________________;
(7)步骤、现象:
________________________________________________
______________________________________________________________;
离子方程式:
________________________________;________________________________
28.(10分)
(1)①_____________;_______________②_________________________________
(2)①____________________________________
_________________;________________
②___________________________________;______________;______________
29.(10分)每空2分
(1)___________________________________
(2)___________________________________
(3)___________________________________________________;_______________
座号
(4)_________________。
2022级高三第二次阶段测试化学试题答案及评分标准
11.15
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
D
C
C
A
D
A
C
D
D
D
B
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
2
3
24
25
答案
C
C
D
B
C
B
B
A
D
C
D
C
(1~15题,每题2分,16~25题,每题3分,共60分)
26.(共4分)
(1)NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)△H=—41.8kJ·mol—1
(2)(a—b—c)kJ·mol—1
27.(16分)
(1)NaOHHClO4
(2)VA
(3)N(4)S2->02->Na+>Al3+;(以上每空1分,共6分)
(5)①2Al2O34Al+302(2分)
②NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)
(6)HNO3+NaHCO3NaNO3+H2O+CO2↑(2分)
或2HNO3+Na2CO32NaNO3+H2O+CO2↑
(7)向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液,有白色沉淀析出,然后又逐渐溶解(2分)
Al3++3OH—=Al(OH)3↓(1分)Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]-(1分)
28.(10分)
(1)①碳(1分)阴(1分)②4OH—4e-=2H2O+O2↑(1分)
(2)①2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH(2分)
②0.1mol(1分)HCl(1分)O2+2H2O+4e-4OH-(1分)
吸氧(1分)b、c(1分)
29.(10分)
(1)MnO2+4H
++2
Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
(2)除去氨气中的水蒸气(或干燥氨气)(2分)
(3)3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl(2分)
0.6NA(2分)
(4)NaOH(2分)
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