山东省济宁市届高三下学期第一次模拟考试理综试题 Word版含答案.docx
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山东省济宁市届高三下学期第一次模拟考试理综试题Word版含答案
2016年济宁市高考模拟考试
理科综合能力测试
2016.3
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至5页,第Ⅱ卷5至16页,共300分。
考生注意:
1.答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。
3.考试结束;监考员将试题卷、答题卡一并收回。
第I卷(选择题共126分)
本卷共21小题,每小题6分,共126分。
可能用到的相对原子质量:
HlC12N14O16Na23Mg24Al27S32Ca40Ti48Fe56Cu64
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于生物膜的叙述正确的是
A.叶绿体内的类囊体膜和线粒体的嵴不属于生物膜系统
B.囊泡内的物质都来自高尔基体
C.性腺细胞中含有发达的内质网有利于性激素的合成
D.突触前膜上特定的磷脂分子决定了神经递质的释放位置
2.下列有关植物激素的叙述错误的是
A.生长素在胚芽鞘、发育中的果实等处分布较多
B.乙烯只在植物体的成熟部位合成
C.植物激素自身的合成也受基因组的控制
D.激素调节只是植物生命活动调节的一部分
3.下列关于观察根尖分生组织细胞有丝分裂实验的叙述,正确的是
A.使用50%的酒精能够使组织中的细胞相互分离开来
B.使用甲基绿能够对染色体着色,便于观察染色体的行为和数目变化
C.使用清水进行漂洗,可把多余的染液洗掉
D.使用高倍镜也观察不到后期时着丝点的断裂
4.下列叙述正确的是
A.肺炎双球菌的转化实验不能得出DNA是遗传物质的结论
B.DNA分子中只要出现了碱基对的替换,就会发生基因突变
C.DNA复制时需要解旋酶和DNA酶的催化
D.基因表达的过程中,一定有rRNA参与合成蛋白质
5.右图表示一个家族中某遗传病的发病情况,已知控制该性状的基因位于人类性染色体的同源部分,若III-1与III-2婚配,产生正常女孩的概率是
A.
B.
C.
D.
6.科研人员对某封闭小岛连续两年社鼠种群的数量和性比(♀:
♂)进行研究,结果如下图。
下列叙述正确的是
A.社鼠雌性个体在秋冬季环境中生存能力低于雄性个体
B.第二年9至11月份有利于社鼠种群密度恢复
C.决定该岛屿社鼠种群数量变化的因素主要是迁入、迁出、出生率和死亡率
D.若研究该岛物种丰富度可在种群层次和群落层次上进行
7.我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”,写道:
“贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减,气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅。
……。
虚弱者忌之。
宜外用,勿服。
……。
”这里的“鼻冲水”是指
A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水
8.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.一定条件下,1molN2和3molH2充分反应,生成物中的N—H键数目为6NA
B.9.2g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
C.完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物,转移电子数为18NA
D.1L0.1molL-1的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA
9.具有“-CH2OH”结构的醇类物质中,能被酸性高锰酸钾溶液氧化成相应的酸。
分子式为C5H12O可被氧化成酸的醇共有
A.3种B.4种C.5种D.6种
10.下列实验操作、现象和结论均正确的是
11.工业甲醛(HCHO)含量测定的一种方法是:
在甲醛的水溶液中加入过氧化氢,将甲醛氧化为甲酸,然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定,(已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH)①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O△H A.测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛 B.足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量一定是①的2倍 C.上述方法测定甲醛含量时,如果H2O2过量,会导致甲醛含量的测定结果偏高 D.H2O2氧化等物质的量甲醛(反应①)和甲酸时转移电子的数目相同 12.X、Y、Z、W、M五种短周期元素,X、Y同周期,X、Z同主族,Y形成化合物种类最多,X2-、W3+具有相同的电子层结构,M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。 下列说法正确的是 A.原子半径大小顺序为M>W>X>Z>Y B.W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性 C.M、X只能形成离子化合物,且形成的离子化合物中只含离子键 D.W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应 13.在100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系,如右图所示。 下列说法正确的是 A.a点溶液中: c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-) B.b点所得溶液中阴离子浓度大小顺序为: c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-) C.c点溶液中: c(Cl-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=1.5mol·L-1 D.d→e的过程中水的电离程度逐渐减小 二、选择题: 本题共8小题,每小题6分。 在每小题给出的四个选项中。 第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。 全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。 14.沿同一直线运动的a、b两物体,其x-t图象分别为图中直线a和曲线b所示,由图可知 A.两物体运动方向始终不变 B.0~t1内a物体的位移大于b物体的位移 C.t1~t2内某时刻两物体的速度相同 D.t1~t2内a物体的平均速度大于b物体的平均速度 15.如图所示,小车内固定着一个倾角为60°的斜面OA,挡板OB与水平面的夹角 ,可绕转轴O在竖直平面内转动。 现将一质量为m的光滑圆球放在斜面与挡板之间,下列说法正确的是 A.当小车与挡板均静止时,球对斜面的压力小于mg B.保持 不变,使小车水平向右运动,则球对斜面的压力可能为零 C.保持小车静止,在 由60°缓慢减小至15°的过程中,球对挡板的压力逐渐减小 D.保持小车静止,在 由60°缓慢减小至15°的过程中,球对斜面的压力逐渐增大 16.如图所示,在O点固定一负点电荷,实线为其中几条对称分布的电场线,虚线为以Oe电场线上的O’点为圆心的一个圆,a、b、c、d、e,f、g、h为圆与电场线的交点,下列说法正确的是 A.d、f两点的电场强度相同 B.a点电势比e点电势高 C.b、d两点间电势差小于b,两点间电势差 D.质子沿圆周由h到d与由h到f,电场力做功相等 17.如图所示,人造卫星P(可看作质点)绕地球做匀速圆周运动。 在卫星运行轨道平面内,过卫星P作地球的两条切线,两条切线的夹角为 ,设卫星P绕地球运动的周期为T,线速度为v,万有引力常量为G。 下列说法正确的是 A. 越大,T越大 B. 越小,T越大 C.若测得T和 ,则地球的平均密度为 D.若测得T和 ,则地球的平均密度为 18.如图所示,用均匀导线做成边长为0.2m的正方形线框,线框的一半处于垂直线框向里的有界匀强磁场中。 当磁场以20T/s的变化率增强时,a、b两点间电势差的大小为U,则 A. < ,U=0.2V B. > ,U=0.2V C. < ,U=0.4V D. > ,U=0.4V 19.如图所示,一理想变压器的原、副线圈匝数之比为n1: n2=55: 1,原线圈接入电压 的交流电源,图中电表均为理想电表,闭合开关后,当滑动变 阻器的滑动触头P从最上端滑到最下端的过程中,下列说法正确的是 A.副线圈中交变电流的频率为100Hz B.t=0.02s时,电压表的示数为4V C.电流表的示数先变小后变大 D.电流表的示数先变大后变小 20.如图所示,匀强磁场分布在半径为R的 圆形区域MON内,Q为半径ON上的一点且 ,P点为边界上一点,且PQ与OM平行。 现有两个完全相同的带电粒子以相同的速度射入磁场(不计粒子重力及粒子间的相互作用),其中粒子l从M点正对圆心射入,恰从N点射出,粒子2从P点沿PQ射入,下列说法正确的是 A.粒子2一定从N点射出磁场 B.粒子2在P、N之间某点射出磁场 C.粒子l与粒子2在磁场中的运行时间之比为3: 2 D.粒子1与粒子2在磁场中的运行时间之比为2: 1 21.如图所示,带有挡板的光滑斜面固定在水平地面上,斜面的倾角为 。 质量均为lkg的A、B两物体用轻弹簧拴接在一起,弹簧的劲度系数为5N/cm,质量为2kg的物体C用细线通过光滑的轻质定滑轮与物体B连接。 开始时A、B均静止在斜面上,A紧靠在挡板处,用手托住C,使细线刚好被拉直。 现把手拿开,让C由静止开始运动,从C开始运动到A刚要离开挡板的过程中,下列说法正确的是(取g=10m/s2) A.初状态弹簧的压缩量为1cm B.末状态弹簧的伸长量为1cm C.物体B、C与地球组成的系统机械能守恒 D.物体C克服绳的拉力所做的功为0.2J 第Ⅱ卷(非选择题共174分) 注意事项: 第Ⅱ卷12页,需用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。 三、非选择题: 包括必考题和选考题两部分。 第22题~第32题为必考题。 每个试题考生都必须作答。 第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题: 共129分。 22.(6分)如图所示,某同学设计了一个测量滑块与木板间的动摩擦因数的实验装置,装有定滑轮的长木板固定在水平实验台上,木板上有一滑块,滑块右端固定一个动滑轮,钩码和弹簧测力计通过绕在滑轮上的轻绳相连,放开钩码,滑块在长木板上做匀加速直线运动。 (1)实验得到一条如图所示的纸带,相邻两计数点之间的时间间隔为0.1s,由图中的数据可知,滑块运动的加速度大小是_____m/s2。 (计算结果保留两位有效数字) (2)读出弹簧测力计的示数F,处理纸带,得到滑块运动的加速度a;改变钩码个数,重复实验。 以弹簧测力计的示数F为纵坐标,以加速度a为横坐标,得到的图象是纵轴截距为b的一条倾斜直线,如图所示。 已知滑块和动滑轮的总质量为m,重力加速度为g,忽略滑轮与绳之间的摩擦。 则滑块和木板之间的动摩擦因数 ________。 23.(9分)国标(GB/T)规定自来水在15℃时电阻率应大于13 ·m。 某同学利用图甲电路测量15℃自来水的电阻率,其中内径均匀的圆柱形玻璃管侧壁连接一细管,细管上加有阀门K以控制管内自来水的水量,玻璃管两端接有导电活塞(活塞电阻可忽略),右侧活塞固定,左侧活塞可自由移动。 实验器材还有: 电源(电动势约为3V,内阻可忽略) 理想电压表V1(量程为3V) 理想电压表V2(量程为3V) 定值电阻R1(阻值4k ) 定值电阻R2(阻值2k ) 电阻箱R(最大阻值9999 ) 单刀双掷开关S,导线若干,游标卡尺,刻度尺。 实验步骤如下: A.用游标卡尺测量并记录玻璃管的内径d; B.向玻璃管内注满自来水,确保无气泡; C.用刻度尺测量并记录水柱长度L; D.把S拨到1位置,记录电压表V1示数; E.把S拨到2位置,调整电阻箱阻值,使电压表V2示数与电压表V1示数相同,记录电阻箱的阻值R; F.改变玻璃管内水柱长度,重复实验步骤C、D、E; G.断开S,整理好器材。 (1)测玻璃管内径d时游标卡尺示数如图乙,则d=______mm。 (2)玻璃管内水柱的电阻Rx的表达式为Rx=_______(用R1、R2、R表示)。 (3)利用记录的多组水柱长度L和对应的电阻箱阻值R的数据,绘制出如图丙所示的 图象。 可求出自来水的电阻率 =_____ ·m(保留三位有效数字)。 24.(12分)如图所示,质量m=0.1kg的小球(可视为质点),用长度l=0.2m的轻质细线悬于天花板的O点。 足够长的木板AB倾斜放置,顶端A位于O点正下方,与O点的高度差h=0.4m.木板与水平面间的夹角 ,整个装置在同一竖直面内。 现将小球移到与O点等高的P点(细线拉直),由静止释放,小球运动到最低点Q时细线恰好被拉断(取g=10m/s2,sin37°=0.6,cos37°=0.8)。 求: (1)细线所能承受的最大拉力F; (2)小球在木板上的落点到木板顶端A的距离s; (3)小球与木板接触前瞬间的速度大小。 25.(20分)如图甲所示,竖直面MN的左侧空间中存在竖直方向的匀强电场(上、下及左侧无边界)。 一个质量为m、电荷量为q、可视为质点的带正电小球,以水平初速度v0沿PQ向右做直线运动,Q位于MN上。 若小球刚经过D点时(t=0),在电场所在空间叠加如图乙所示随时间做周期性变化、垂直纸面向里的匀强磁场,使得小球再次通过D点时与PQ连线成90°角,已知D、Q间的距离为2L,t0小于小球在磁场中做圆周运动的周期,忽略磁场变化造成的影响,重力加速度为g。 求: (1)电场强度E的大小和方向; (2)t0与t1的比值; (3)小球过D点后做周期性运动,则当小球运动的周期最大时,求出此时磁感应强度B0的大小及运动的最大周期Tm。 26.(15分)为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等),科研人员研制了一种回收镍的新工艺。 工艺流程如右图: 已知常温下: ①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如右表 ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O ③常温时,Ksp(CaF2)=2.7×10-11 回答下列问题: (1)写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式______________。 (2)浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和__________两种物质。 (3)操作B是除去滤液中的铁元素,某同学设计了如下方案: 向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液,调节溶液pH在3.7~7.7范围内,静置,过滤。 请对该实验方案进行评价______(若原方案正确,请说明理由;若原方案错误,请加以改正)。 (4)流程中的“副产品”为________(填化学式)。 在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物,向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入lL0.6mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240mLNO气体(标准状况),若该混合物中含0.1molCu,与稀硫酸充分反应至少消耗_______molH2SO4。 (5)操作C是为了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol·L-1,则溶液中 =________。 (6)电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步: ①碱性条件下,Cl-在阳极被氧化为ClO-,则阳极的电极反应式为______________; ②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。 则该步反应的离子方程式为____________。 27.(14分)碳酸亚铁(FeCO3)是菱铁矿的主要成分,将其隔绝空气加热到200℃开始分解为FeO和CO2,若将其在空气中高温煅烧则生成Fe2O3。 (1)已知25℃,101.kPa时: ①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393kJ·mol-1 ②铁及其化合物反应的焓变示意图如右图: 请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_____________。 (2)据报道,一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。 其反应为: Fe2O3(s)+3CH4(g) 2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)△H ①反应在3L的密闭容器中进行,2min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g,则该段时间内用H2表示该反应的平均反应速率为_________________。 ②将一定量的Fe2O3(s)和3CH4(g)置于恒温恒容密闭容器中,在一定条件下反应,能说明反应达到平衡状态的是____________。 A.CO和H2的物质的量之比为l: 2B.混合气体的密度不再改变 C.铁的物质的量不再改变D.v正(CO)=2v逆(H2) ③在容积均为VL的I、Ⅱ、III三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁,然后分别充人amolCO和2amolH2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示,此时I、Ⅱ、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是________;上述反应的△H___0(填“大于”或“小于”)。 ④甲烷经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图(以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质)。 则正极电极反应式为______________,以此电池为电源电解精炼铜,当有0.1mole-转移时,有_____3.2g铜溶解(填“>”、“<”或“=”)。 (3)Fe2O3用CO还原焙烧的过程中,反应物、生成物和温度之间的关系如右图所示。 若在800℃,混合气体中CO2体积分数为40%的条件下,Fe2O3用CO还原焙烧,写出反应的化学方程式为_______________。 (4)Fe2O3还可以用来制备FeCl3,通过控制条件FeCl3可生成聚合物,其离子方程式为: xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x+y)++yH+下列措施不能使平衡正向移动的是_____(填序号) A.加水稀释B.加入少量铁粉C.升温D.加入少量Na2CO3 28.(14分)水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨,是无色透明,具有腐蚀性和强还原性的碱性液体,它是一种重要的化工试剂,利用尿素法生产水合肼的原理为: CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 实验一: 制备NaClO溶液。 (实验装置如右图所示) (1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有______(填标号)。 A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒 (2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是_________________________________。 (3)设计实验方案: 用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度(实验提供的试剂: H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol·L-1盐酸、酚酞试液): _______________。 实验二: 制取水合肼。 (实验装置如右图所示) (4)控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。 加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108~114℃馏分。 分液漏斗中的溶液是_______(填标号)。 A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液原因是: _____________(用化学方程式表示)。 实验三: 测定馏分中肼含量。 (5)称取馏分5.0g,加入适量NaHCO3固体,加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.10mol.L-1的I2溶液滴定。 滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右。 (已知: N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O) ①滴定时,碘的标准溶液盛放在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;本实验滴定终点的现象为___________。 ②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为______________。 29.(10分)为探究大气CO2浓度上升及紫外线(UV)辐射强度增加对农业生产的影响,研究人员人工模拟一定量的UV辐射和加倍的CO2浓度处理番茄幼苗,直至果实成熟,测定了番茄株高及光合作用相关生理指标,结果见下表。 请分析回答: (1)光合作用中,CO2与C5结合_____(填“消耗”或“不消耗”)ATP,形成的C3,被[H]还原成葡萄糖,这样光能就转化为糖分子中的________。 (2)据表分析,B组光合速率明显低于A组是由于UV辐射造成了_____从而降低了光反应速率。 (3)由表可知,CO2浓度倍增可以促进番茄植株生长。 有研究者认为,这可能与CO2参与了植物赤霉素的合成启动有关。 要检验此假设,还需要测定A、C组植株中赤霉素的含量。 若检测结果是_________,则支持假设。 (4)据表分析,D组光合速率与对照组相比无明显差异,推测其原因是_______________。 30.(9分)回答下列有关血糖调节的问题: (1)当血糖升高时,下丘脑相关区域兴奋并传导到迷走神经,迷走神经末梢释放____作用于_______细胞,引起胰岛素分泌增多。 (2)当交感神经兴奋时,其末梢释放的去甲肾上腺素抑制胰岛素分泌。 在调节胰岛素分泌过程中,交感神经和迷走神经都作用于同一种细胞,两者所起的作用表现为_____关系。 此过程中胰岛素的分泌属于______调节 (3)一些情况下,人体内的免疫系统会被过度激活,特异性的攻击能分泌胰岛素的细胞,使其裂解死亡,导致胰岛素依赖型糖尿病。 从免疫学角度分析.此病属于__________。 另一种类型的糖尿病,患者血液中胰岛素水平不低于正常值但存在“胰岛素抵抗”现象,推测此种糖尿病的致病机理可能是______________。 31.(10分)回答下列有关果园生态系统的问题: (1)果园生态系统的结构包括_______________________________。 (2)果树害虫的天敌与害虫之间的关系为___________。 天敌控制果树害虫与喷施农药相比,其优点包括能够更有效控制害虫数量,作用时间也更为_______,并且能够减少______________。 (3)某果园中,有一条食物链为: 柑橘(W1)→蚜虫(W2)→七星瓢虫(W3),括号内为该生物每年的同化量,正常情况下测算,发现W2远小于l/10W1,其原因是____________。 (4)实践表明,在果园种草,可以大大降低害虫对果园的破坏作用,这主要是因为这一措施使果园生态系统__________________________。 32.(10分)某动物体色的鲜艳与不鲜艳是一对相对性状,受一对等位基因(A、a)控制,已知在含有基因A、a的同源染色体上,有一条染色体带有致死基因,但致死基因的表达会受到性激素的影响。 请根据下列杂交组合及杂交结果回答问题。 (1)体色的鲜艳与不鲜艳的这对相对性状中,______为显性性状,甲组亲本的基因型是____________。 (2)从上述杂交组合中可以判断致死基因是_______(填“显”或“隐”)性基因. (3)丙组的子代中导致雌雄中鲜艳与不鲜艳比例差异的可能原因是__________。 请设计方案验证你的解释: ①设计思路: _________________________________________________。 ②结果和结论: 一组子代性状比例为2: 1,另一组子代性状比例是l: l,则假设正确。 (二)选考题: 共45分。 请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。 注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指
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