深圳市名校新高考高一化学下学期期末学业水平测试试题.docx
- 文档编号:26975064
- 上传时间:2023-06-24
- 格式:DOCX
- 页数:46
- 大小:365.22KB
深圳市名校新高考高一化学下学期期末学业水平测试试题.docx
《深圳市名校新高考高一化学下学期期末学业水平测试试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《深圳市名校新高考高一化学下学期期末学业水平测试试题.docx(46页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
深圳市名校新高考高一化学下学期期末学业水平测试试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得一种质子数为118、质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为()
A.47B.57C.67D.175
2.下列关于实验室制取NH3的叙述正确的是
A.用N2和H2作反应物B.用碱石灰干燥
C.用向上排空气法收集D.用湿润的蓝色石蕊试纸验满
3.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言,化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学思维的特点.下列化学用语中书写正确的是
A.氯离子的结构示意图:
B.次氯酸的结构式:
H-O-Cl
C.CO2分子的比例模型:
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
4.下列实验中,不能观察到明显变化的是
A.金属钾投人水中B.镁条放人冷水中
C.KSCN溶液滴加到FeCl3溶液中D.氯水滴加到KI淀粉溶液中
5.下列关于化学能与其它能量相互转化的说法不正确的是( )
A.化学反应过程中既发生物质变化,也发生能量变化
B.可逆反应的正反应若是放热反应,则其逆反应必然是吸热反应
C.图
所示装置不能将化学能转化为电能
D.图
所示的反应无需加热都能发生
6.如图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头,下列与实验事实不相符的是()
A.NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉B.HCl(H2O含石蕊)红色喷泉
C.C12(饱和食盐水)无色喷泉D.CO2(NaOH溶液)无色喷泉
7.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A.0.2molCu与足量稀硝酸反应,转移的电子数为0.2NA
B.等质量(17g)的-OH和OHˉ所含的质子数均为9NA
C.标准状况下,44.8L苯中含有碳碳双键数目为6NA
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
8.下列有关说法错误的是(NA代表阿伏伽德罗常数的数值)
A.烃只含有碳和氢两种元素
B.糖类物质均能发生水解反应
C.46gC2H5OH中含有7NA个极性共价键
D.利用油脂在碱性条件下的水解,可以制甘油和肥皂
9.医学界通过用放射性14C标记的C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病,则有关14C的叙述正确的是( )
A.与14N含有的中子数相同B.是C60的同素异形体
C.与C60中普通碳原子的化学性质不同D.与12C互为同位素
10.下列递变规律正确的是()
A.Na、Mg、Al的金属性依次减弱
B.P、S、Cl元素的最高正价依次降低
C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小
D.HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强
11.下列过程中吸收能量的是
A.
B.
C.
D.
12.国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时,中国宇航员已经在太空泡茶了,每个茶装在特制包装袋中,注水后用加热器进行加热就可以喝了,但要插上吸管以防止水珠飘起来。
下列说法正确的是()
A.宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18g
B.H2O+Cl2
HCl+HClO这反应属于氧化还原反应
C.氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分子
D.在标准状况下,1mol水的体积约是1.4L
13.下列关于化合物和化学键类型的叙述正确的是()
HClO
Na2O2
NaCl
NH4Cl
A
共价化合物
共价键
离子化合物
离子键
离子化合物
离子键
共价化合物
共价键
B
共价化合物
共价键
离子化合物
共价键
离子化合物
离子键
离子化合物
共价键
C
共价化合物
共价键
离子化合物
离子键、共价键
离子化合物
离子键
离子化合物
离子键、共价键
D
共价化合物
离子键
离子化合物
离子键、共价键
离子化合物
离子键
离子化合物
离子键、共价键
A.AB.BC.CD.D
14.水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是()
A.氨水的电离程度B.c(NH3·H2O)/c(OH-)
C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量
15.固体NH5(也可写为:
NH4H)属离子化合物,它与水反应的方程式为:
NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑,它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应,并都产生氢气.下列有关NH5叙述正确的是( )
A.1molNH5中含有3NA个N﹣H键
B.NH5中N元素的化合价为﹣5价
C.1molNH5与水反应时,转移电子为NA
D.与乙酸反应时,NH5被还原
16.把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。
若甲、乙相连,甲为负极;丙、丁相连,丁上有气泡逸出;甲、丙相连,甲上发生氧化反应;乙、丁相连,乙是电子流入的一极。
则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为
A.甲>丙>丁>乙B.甲>丙>乙>丁
C.甲>乙>丙>丁D.乙>丁>丙>甲
17.己知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.H2O2分解属于吸热反应
B.加入催化剂,减小了反应的热效应
C.加入催化剂,可提高正反应的活化能
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
18.某兴趣小组同学利用氧化还原反应:
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,盐桥中装有饱和溶液。
下列说法正确的是()
A.a电极上发生的反应为:
MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
B.外电路电子的流向是从a到b
C.电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯
D.b电极上发生还原反应
19.(6分)下列变化需要加入还原剂才能实现的是()
A.CaCO3→CO2B.Fe2+→Fe3+C.H+→H2D.SO42-→BaSO4
20.(6分)一定条件下进行反应2X(g)+Y(g)
Z(s)+3W(g)ΔH<0。
达到平衡后,t1时刻改变某一条件所得υt图像如图,则改变的条件为()
A.增大压强B.升高温度C.加催化剂D.增大生成物浓度
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)1.5mol氧分子中含有_________个氧分子,__________mol氧原子,质量为_________g,_________个氧原子,标准状况下体积为_______L。
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)三氯氧磷(化学式:
POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。
氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下:
⑴氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为______。
⑵通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:
Ⅰ.取a g产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ.加入指示剂,用c mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积。
已知:
Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定选用的指示剂是______(选填字母),滴定终点的现象为______。
a.NH4Fe(SO4)2 b.FeCl2 c.甲基橙 d.淀粉
②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________,如无此操作所测Cl元素含量将会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
⑶氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为H3PO4、H3PO3等)废水。
在废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是_________________。
②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。
处理该厂废水最合适的工艺条件为______(选填字母)。
a.调节pH=9 b.调节pH=10 c.反应时间30min d.反应时间120min
③若处理后的废水中c(PO43-)=4×10-7 mol·L-1,溶液中c(Ca2+)=__________mol·L-1。
(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29)
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)A、B、C、D、E、F、G均为短周期主族元素,其原子序数依次增大。
其中B的单质在常温下为双原子分子,它与A的单质可形成化合物X,X的水溶液呈碱性;A、D同主族,C的原子序数等于A、B原子序数之和;E是地壳中含量最高的金属元素,F元素的原子最外层比次外层少两个电子。
用化学用语回答下列问题:
(1)G在元素周期表中的位置为_______________________;
(2)元素C、D、E的简单离子的半径由大到小关系为_______________________;
(3)A分别与C、F形成的氢化物沸点较高的是_________,原因_______________________;
(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程________________________________________;
C、D还可形成化合物D2C2,D2C2含有的化学键是_______________________。
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(10分)海洋中繁衍着无数水生生物,海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
(1)步骤①的实验操作名称是________;
(2)现有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器、物品。
完成步骤①的实验尚缺少的玻璃仪器是_________________,步骤③中的萃取剂可选择________________
(3)步骤②中反应的离子方程式是______________________________;
(4)请设计一种简单的实验方法,检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘:
_________________
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.B
【解析】
【详解】
质量数=质子数+中子,且质子数=核外电子数,中子数和核外电子数之差=293-118-118=57,答案为B。
2.B
【解析】
【详解】
A.氮气与氢气需要在高温高压、催化剂条件下生成氨气,不适合实验室制备氨气,故A错误;
B.碱石灰是碱性干燥剂,可以干燥氨气,故B正确;
C.氨气的密度比空气小,应采取向下排空气法收集氨气,故C错误;
D.氨气的水溶液显碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色,则不用湿润的蓝色石蕊试纸验满,故D错误;
故答案为B。
3.B
【解析】分析:
A.氯离子的质子数是17;
B.根据次氯酸的电子式判断;
C.碳原子半径大于氧原子半径;
D.氯化氢分子中含有共价键。
详解:
A.氯离子的结构示意图为
,A错误;
B.次氯酸的电子式为
,则其结构式:
H-O-Cl,B正确;
C.CO2分子的比例模型中碳原子半径应该大于氧原子半径,C错误;
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程应该是
,D错误。
答案选B。
4.B
【解析】A、因钾与水剧烈反应:
2K+2H2O=2KOH+H2↑,钾迅速熔化成一小球,四处游动,发出嘶嘶的响声,有火焰产生,现象明显,A错误;B、因镁与冷水反应比较缓慢,现象不明显,B正确;C、KSCN溶液滴加到FeCl3溶液中溶液变为血红色,现象明显,C错误;D、因氯气与KI溶液反应:
Cl2+2KI=I2+2KCl,I2遇淀粉变蓝,现象明显,D错误;答案选B。
5.D
【解析】
【详解】
A.化学反应过程中既发生物质变化,也发生能量变化,A正确;
B.可逆反应的正反应若是放热反应,则其逆反应必然是吸热反应,B正确;
C.图
所示装置没有盐桥,无法构成闭合回路,不能将化学能转化为电能,C正确;
D.图
所示的反应为放热反应,但并不是所有的放热反应都无需加热,如燃烧反应等,D错误;
故答案选D。
【点睛】
反应是吸热还是放热,与反应条件无关。
6.C
【解析】氨气极易溶于水,能形成喷泉,氨水溶液显碱性,遇到石蕊显蓝色,A项正确;氯化氢极易溶于水,能形成喷泉,遇到石蕊显红色,B项正确;氯气在饱和食盐水中的溶解度很小,不能形成喷泉,C项错误;二氧化碳能与氢氧化钠反应造成气体减小,形成喷泉,D项正确。
7.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.0.2molCu与足量稀硝酸反应,铜化合价从零上升为+2,转移的电子数为0.4NA,A项错误;
B.等质量(17g)的-OH和OHˉ的物质的量为1mol,且每个-OH和OHˉ所含的质子数均为9,则等质量(17g)的-OH和OHˉ所含的质子数均为9NA,B项正确;
C.标准状况下,苯不是气态,且分子内不含碳碳双键,C项错误;
D.铁片投入足量浓H2SO4,发生钝化反应,表面迅速形成致密氧化膜阻止进一步反应,不能确定生成的二氧化硫的量,D项错误;
答案选B。
【点睛】
-OH和OHˉ所含质子数相同均为9,电子数不同,分别是9(-OH为中性基团不带电,质子数等于电子数)和10,铁和铝在常温或者冷的环境,与铁片投入足量浓H2SO4和浓HNO3会发生钝化反应。
8.B
【解析】
【详解】
A.烃是只含有碳和氢两种元素的有机物,A正确;
B.双糖、多糖可水解,单糖不能水解,B错误;
C.46gC2H5OH的物质的量为1mol,其中含有7NA个极性共价键,C正确;
D.利用油脂在碱性条件下的水解,即皂化反应,可以制甘油和肥皂,D正确;
答案选B。
9.D
【解析】
【详解】
A.14C的中子数为14-6=8,14N的中子为14-7=7,二者不同,故A错误;
B.C60为单质,但14C为原子,二者不是同素异形体,故B错误;
C.14C与C60中普通碳原子,为同种元素的碳原子,则碳原子的化学性质相同,故C错误;
D.14C与12C的质子数均为6,中子数不同,互为同位素,故D正确;答案为D。
10.A
【解析】
试题分析:
A.同周期自左向右金属性逐渐减弱,则Na、Mg、Al的金属性依次减弱,A正确;B.P、S、Cl元素的最高正价依次升高,分别是+5、+6、+7,B错误;C.Al3+、Mg2+、Na+的核外电子排布相同,离子半径随原子序数的增大而减小,则Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大,C错误;D、同周期自左向右非金属性逐渐增强,最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱,则H3PO4、H2SO4、HNO3的酸性依次增强,D错误,答案选A。
考点:
考查元素周期律的应用
11.A
【解析】
A、生成物能量高于反应物总能量,属于吸热反应,需要吸收能量,A正确;B、反应物能量高于生成物总能量,属于放热反应,需要放出能量,B错误;C、反应物能量高于生成物总能量,属于放热反应,需要放出能量,C错误;D、浓硫酸稀释放出热量,D错误,答案选A。
12.B
【解析】A、摩尔质量的单位是g·mol-1,故错误;B、Cl的化合价由0价转变成-1价和+1价,存在化合价的变化,属于氧化还原反应,故正确;C、根据组合,形成六种水分子,故错误;D、标准状况下,水不是气体,故错误。
13.C
【解析】
【详解】
HClO中只含共价键的共价化合物、Na2O2中含有离子键、非极性共价键的离子化合物、氯化钠是只含离子键的离子化合物、氯化铵是含离子键和共价键的离子化合物,综上所述,故C正确。
综上所述,答案为C。
【点睛】
化学键包含共价键、离子键等,金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键,一般盐、碱金属氧化物中含有离子键,非金属元素之间的化学键为共价键,其中相同非金属元素形成的为非极性共价键,不同非金属元素形成的为极性共价键。
14.B
【解析】
【分析】
用适量水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加,一水合氨的电离程度增大,则氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大,但氢氧根离子的浓度会减小。
【详解】
A.溶液越稀越电离,稀释过程中一水合氨的电离程度增大,故A错误;
B.稀释过程中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大,一水合氨的物质的量减小,由于溶液体积相同,则
的比值会减小,故B正确;
C.c(H+)和c(OH-)的乘积为Kw,平衡常数只受温度影响,温度不变,Kw不变,故C错误;
D.稀释过程中一水合氨的电离程度增大,溶液中氢氧根离子的物质的量增大,故D错误;
答案选B。
15.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.NH5是离子化合物氢化铵,化学式为NH4H,所以1molNH5中有4NA个N-H键,A错误;
B.NH5属于离子化合物,其化学式为NH4H,阴离子氢离子为-1价,铵根离子中氢元素为+1价,则氮元素为-3价,B错误;
C.NH4H中阴离子氢离子为-1价,变成0价的氢,所以1molNH5与水反应时,转移电子为NA,C正确;
D.根据NH5与水反应类比知,与乙醇反应时,NH5中阴离子氢离子的化合价由-1价→0价,所以失电子作还原剂,NH5在氧化还原反应中被氧化,D错误;
答案选C。
【点睛】
本题考查了氧化还原反应的有关判断与计算,题目难度中等,能根据题意判断化合物NH5含有的阴阳离子是解本题的关键。
16.A
【解析】
【分析】
原电池中,负极材料为较为活泼的金属,发生氧化反应,正极为较不活泼的金属,氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气,电子从负极沿导线流向正极,以此判断金属的活动性。
【详解】
原电池中,负极材料为较为活泼的金属,若甲、乙相连,甲为负极,所以甲的活泼性大于乙的活泼性;丙、丁相连,丁上有气泡逸出,氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气,所以丙的活泼性大于丁的活泼性;甲、丙相连,甲上发生氧化反应,负极材料为较为活泼的金属,发生氧化反应,所以甲的活泼性大于丙的活泼性;乙、丁相连,乙是电子流入的一极,电子从负极沿导线流向正极,所以丁的活泼性大于乙的活泼性;所以则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为甲>丙>丁>乙。
答案选A。
17.D
【解析】分析:
A、反应物的总能量高于生成物的总能量;
B、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率,不改变反应的热效应;
C、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率,不改变反应的热效应;
D、反应物的总能量高于生成物的总能量。
详解:
A、根据图像可知反应物总能量高于生成物的总能量,反应是放热反应,A错误;
B、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率,不改变反应的热效应,B错误;
C、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率,加入催化剂,可减小正反应的活化能,C错误;
D、图象分析反应是放热反应,所以反应物的总能量高于生成物的总能量,D正确;
答案选D。
点睛:
本题考查了化学反应能量的图象分析判断,注意催化剂改变活化能从而改变速率,但不改变平衡和焓变,题目难度不大。
18.A
【解析】试题分析:
A、总电极反应式:
2MnO4-+10Fe2++16H+=2Mn2++10Fe3++8H2O,a极是正极得电子,电极反应式=总电极反应式-b极反应式,得出:
2MnO4-+16H++10e-=2Mn2++8H2O,化简得:
MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O,A正确;B、根据A的分析,外电路电子流向是从b流向a,B错误;C、根据原电池的工作原理:
阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,SO42-向b极移动,C错误;D、根据原电池的工作原理:
负极失电子,发生氧化反应,正极得电子发生还原反应,b极上电极反应式:
Fe2+-e-=Fe3+,D错误,答案选A。
【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原理及常见的化学电源
【名师点晴】根据氧化还原反应理论分析反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知,Mn元素的化合价降低,得到电子,Fe元素的化合价升高,失去电子,再结合原电池理论,则b为负极,a为正极,结合原电池中负极发生氧化反应,电流从正极流向负极,阴离子向负极移动来解答即可。
19.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.CaCO3→CO2,反应过程没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,不需要加入还原剂,故A错误;
B.Fe2+→Fe3+,Fe元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂才能实现,故B错误;
C.H+→H2,H元素化合价降低,被还原,应加入还原剂,故C正确;
D.SO42−→BaSO4,反应过程没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,不需要加入还原剂,故D错误;
答案选C。
20.B
【解析】
【分析】
由图象可知,改变条件瞬间,正、逆速率都增大,且逆反应速率增大更多,平衡向逆反应方向移动,结合外界条件对反应速率及平衡移动影响解答。
【详解】
根据上述分析可知,
A.该反应为前后气体体积不变的反应,增大压强,正、逆速率增大相同的倍数,平衡不移动,A项不符合;
B.正反应为放热反应,升高温度,正、逆速率都增大,平衡向逆反应方向移动,B项符合;
C.加入催化剂,正、逆速率增大相同的倍数,平衡不移动,C项不符合;
D.增大生成物的浓度瞬间正反应速率不变,D项不符合,
答案选B。
【点睛】
本题考查化学平衡图像的基本类型,其注意事项为:
一是反应速率的变化,是突变还是渐变;即关注变化时的起点与大小;二是平衡的移动方向,抓住核心原则:
谁大就向谁的方向移动。
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.9.03×10233481.806×102433.6
【解析】
【详解】
1.5mol氧分子中含有分子数为:
1.5mol×6.02×
=9.03×1023;氧原子为双原子分子,所以含有氧原子物质的量为:
1.5mol×2=3mol;氧原子个数为:
3NA或1.806×1024;质量为:
1.5mol×32g/mol=48g;标况下体积为:
1.5mol×22.4L/mol=33.6L;故答案为:
9.03×1023;3;48;3NA(1.806×1024);33.6。
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HClb溶液变为红色,而且半分钟内不褪色防止在滴加NH4SCN时,将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀偏小将废水中的H3PO3氧化为PO43-,使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐bc5×10-6
【解析】分析:
(1)氯化水解法产物是三氯氧磷和盐酸,结合原子守恒分析;
(2)①当滴定达到终点时NH4SCN过量,Fe3+与SCN-反应溶液变红色,半分钟内不褪色,即可确定滴定终点;②由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小,可加入硝基苯用力摇动,使AgCl沉淀表面被有机物覆盖,避免在滴加NH4SCN时,将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀;若无此操作,NH4SCN标准液
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 深圳市 名校 新高 高一化学 学期 期末 学业 水平 测试 试题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)