全国高考化学铝及其化合物推断题的综合高考模拟和真题汇总含答案解析.docx
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全国高考化学铝及其化合物推断题的综合高考模拟和真题汇总含答案解析
全国高考化学铝及其化合物推断题的综合高考模拟和真题汇总含答案解析
一、铝及其化合物
1.2019年诺贝尔奖授予了在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。
锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。
锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、Al等,处理该废料的一种工艺如图所示:
(1)Li的原子结构示意图为_____________,LiCoO2中Co的化合价为_______。
(2)“碱浸”时Al溶解的离子方程式为__________________________________。
(3)“酸溶”时加入H2O2的目的是______________________________________。
(4)“沉钴”的离子方程式为___________________________________________。
(5)配制100mL1.0mol/L(NH4)2C2O4溶液,需要的玻璃仪器出玻璃棒、烧杯外,还有_____。
(6)取CoC2O4固体4.41g在空气中加热至300℃,得到的钴的氧化物2.41g,则该反应的化学方程式为__________________________________________________________。
【答案】
+3
将
中的
Ⅲ
还原为
价
100mL容量瓶、胶头滴管
【解析】
【分析】
铝钴膜主要含有
、Al等,将废料先用碱液浸泡,将Al充分溶解,过滤后得到的滤液中含有偏铝酸钠,滤渣为
,将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成
、
,然后加入氨水调节溶液的pH,生成氢氧化锂沉淀从而除去锂离子,最后对滤液用草酸铵洗涤处理,经过一系列处理得到草酸钴。
据此解答。
【详解】
(1)锂是3号元素,原子结构示意图为
,
中Li显
价,氧元素显
价,设钴元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
,则
,故答案为:
;
;
(2)“碱浸”时Al溶解于氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为
;
(3)双氧水具有氧化性,“酸溶”时加入
,可以将
中的
Ⅲ
还原为
价,用氨水调节pH,将锂离子转化为氢氧化锂沉淀,所得滤渣主要为LiOH,故答案为:
将
中的
Ⅲ
还原为
价;
(4)“沉钴”中
与草酸铵反应生成草酸钴,反应的离子方程式为
,故答案为:
;
(5)配制100mL1.0mol/L(NH4)2C2O4溶液,需要经过称量、溶解、转移、洗涤、定容等步骤,需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还需要100mL容量瓶、胶头滴管,故答案为:
100mL容量瓶、胶头滴管;
(6)4.41gCoC2O4的物质的量为
,其中含有钴元素的质量
,因此钴的氧化物中含有氧元素的质量
,氧元素的物质的量
,因此该钴的氧化物为
,钴元素被氧化,因此反应物中需要氧气参与,根据元素守恒,生成物中还有二氧化碳,反应的方程式为
,故答案为:
。
【点睛】
从处理铝钴膜废料的工艺流程不难得出:
Co的化合价多于一种,所以钴元素的氧化物有多种,所以我们得先确认本题中生成的是哪种氧化物,才能正确书写方程式。
2.某厂用蛭石(主要成份为:
MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2)作原料生产A12O3与Fe(OH)3。
Ⅰ.工艺流程如图(只有固体A和F为纯净物):
Ⅱ.查阅资料:
某些阳离子浓度为0.1mol/L时,氢氧化物沉淀时的pH为:
氢氧化物
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀时的pH
2.3
10.4
4.0
完全沉淀时的pH
3.7
12.4
5.2
注:
Al(OH)3pH=7.8时开始溶解,10.8时完全溶解。
请回答以下问题:
(1)写出下列物质化学式:
试剂I__,F__;
(2)步骤②B生成C的离子方程式:
__;
(3)要使固体D杂质尽量少,步聚②调节溶液的pH合理的是__;
A.12.4~13B.10.8C.3.7~5.2
(4)滤液E中存在较多的阴离子是__,滤液E中加入过量的NaOH溶液,充分沉淀后,检验上层清液中金属阳离子的操作步骤是__;
(5)固体D可用来生产合成氨的表面催化剂。
如图表示无催化剂时,某合成氨的NH3的百分含量随时间变化曲线,请在图上用虚线画出该反应有催化剂时的曲线___。
【答案】稀盐酸或稀硫酸Al(OH)3Al3++4OH-=AlO2-+2H2OBHCO3-、Cl-(或SO42-)将铂丝用盐酸清洗后,放在酒精灯火焰上灼烧一会儿,蘸取滤液后放在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,即证明有Na+
【解析】
【分析】
蛭石矿样加入试剂I可以得到溶液和一种纯净滤渣,根据蛭石主要成份为:
MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2可知试剂I应为稀盐酸或稀硫酸,得到的固体A为SiO2;滤液中主要金属阳离子有Fe3+、Mg2+、Al3+,加入过量的氢氧化钠,得到氢氧化镁沉淀和氢氧化铁沉淀,和含有偏铝酸钠的滤液C,滤液C中通入过量的二氧化碳得到纯净的氢氧化铝沉淀F。
【详解】
(1)上述分析可知试剂Ⅰ是稀硫酸或稀盐酸;固体F为氢氧化铝,Al(OH)3;
(2)步骤②B生成C的反应是铝离子和过量氢氧根离子反应生成偏铝酸盐,反应的离子方程式为:
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O;
(3)分析图表数据保证镁离子和铁离子全部沉淀,铝离子全部变化为偏铝酸盐,应调节溶液pH为10.8,B符合;
(4)试剂I所用酸的阴离子一直存在与溶液中,滤液C通入过量的二氧化碳会生成碳酸氢根,所用滤液E中存在较多的阴离子是HCO3-、Cl-(或SO42-);检验钠离子常用焰色反应,具体操作为将铂丝用盐酸清洗后,放在酒精灯火焰上灼烧一会儿,蘸取滤液后放在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,即证明有Na+;
(5)催化剂改变反应速率不改变化学平衡,据此画出曲线变化为
。
3.某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子
CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
阳离子
Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
(1)若Y是盐酸,则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的,下同)是________________________,ab段发生反应的离子是________,bc段发生反应的离子方程式为___________________________________。
(2)若Y是NaOH溶液,则X中一定含有的阳离子是____________________,ab段反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。
【答案】SiO32-、AlO2CO32-Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl3+、Mg2+、NH4+NH4++OH-=NH3·H2O
【解析】
【分析】
溶液无色说明溶液中不含Fe3+离子;
(1)若Y是盐酸,oa段产生的沉淀可能为Al(OH)3或H2SiO3;ab段的特点为消耗盐酸,但沉淀量不变,确定含CO32-;
(2)若Y为NaOH,根据沉淀量的变化确定一定含有Al3+、Mg2+、NH4+。
【详解】
溶液无色说明溶液中不含Fe3+离子;
(1)若Y是盐酸,oa段产生的沉淀可能为Al(OH)3或H2SiO3;ab段的特点为消耗盐酸,但沉淀量不变,确定含CO32-;bc段沉淀部分溶液,确定为Al(OH)3和H2SiO3,所以oa段转化为沉淀的离子是AlO2-、SiO32-;ab段发生反应的离子是CO32-+2H+=H2O+CO2↑,发生反应的离子是CO32-;bc段发生反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(2)若Y为NaOH,根据沉淀量的变化确定一定含有Al3+、Mg2+、NH4+,结合图像bc段发生反应:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;oa段发生反应:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;ab段发生反应NH4++OH-=NH3·H2O。
【点睛】
本题主要是考查离子推断、离子方程式的书写。
明确常见离子的性质、依据图像分析反应的原理是答题的关键,题目难度较大。
关于图像的答题需要注意以下几点:
①看面:
弄清纵、横坐标的含义。
②看线:
弄清线的变化趋势,每条线都代表着一定的化学反应过程。
③看点:
弄清曲线上拐点的含义,如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。
曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。
4.现有部分短周期元素的相关信息如表所示:
元素
W
X
Y
Z
相关信息
海水中质量分数最高的元素
其为非金属元素,简单气态氢化物溶于水所得溶液呈碱性
M层比K层少1个电子
其简单离子是第三周期元素的简单离子中半径最小的
(1)W在周期表中位于第________周期第________族;
(2)上述元素可形成含有共价键的常见二元离子化合物,该化合物的电子式为________,该化合物中阳离子和阴离子的数目比为________。
(3)实验室用X的气态氢化物的水溶液制取Z的氢氧化物的方法是________________________________(用离子方程式表示)。
(4)W、X的氢化物H2W2、X2H4在一定条件下反应可得到一种单质和常温下为液体的物质,试写出该反应的化学方程式:
__________________________________________。
【答案】二ⅥA
2:
1Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O
【解析】
【分析】
海水中质量分数最高的元素为O元素,故W为O;X其为非金属元素,简单气态氢化物溶于水所得溶液呈碱性,该简单气态氢化物为NH3,X为N;Y的M层比K层少1个电子,则含有11个电子,即Y为Na;Z的简单离子是第三周期元素的简单离子中半径最小,则Z为Al。
【详解】
由分析知:
W为O、X为N、Y为Na、Z为Al:
(1)W为O,在周期表中位于第二周期第ⅥA族;
(2)Na与O形成Na2O2,Na2O2中含有离子键和共价键,该化合物的电子式为
,通过其电子式可知,该化合物中阳离子与阴离子的数目比为2:
1;
(3)X的氢化物为NH3,W的氢氧化物为Al(OH)3,用氨水制取Al(OH)3的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
(4)W、X的氢化物H2W2、X2H4分别为H2O2、N2H4,H2O2与N2H4在一定条件下反应生成N2、H2O,其反应的化学方程式为2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O。
5.A、B、C、D均为中学化学中常见的物质,它们之间转化关系如图(部分产物和条件已略去),请回答下列问题:
(1)若A为CO2气体,D为NaOH溶液,则B的化学式为_________。
(2)若A为AlCl3溶液,D为NaOH溶液,则C的名称为_________。
(3)若A和D均为非金属单质,D为双原子分子,则由C直接生成A的基本反应类型为_________。
(4)若常温时A为气态氢化物,B为淡黄色固体单质,则A与C反应生成B的化学方程式为_________。
(5)若A为黄绿色气体,D为常见金属,则A与C溶液反应的离子方程式为_________。
下列试剂不能鉴别B溶液与C溶液的是_________(填字母编号)。
a.NaOH溶液b.盐酸c.KSCN溶液d.酸性KMnO4溶液
【答案】NaHCO3偏铝酸钠分解反应
b
【解析】
【分析】
【详解】
(1)若A为CO2与过量的D即NaOH反应,生成碳酸氢钠;碳酸氢钠溶液与NaOH反应可得到碳酸钠溶液;碳酸钠溶液又可以与CO2反应生成碳酸氢钠;所以B的化学式为NaHCO3;
(2)若A为AlCl3,其与少量的NaOH反应生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3继续与NaOH反应生成偏铝酸钠;偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液又可以反应生成Al(OH)3;所以C的名称为偏铝酸钠;
(3)若A,D均为非金属单质,且D为双原子分子,那么推测可能为性质较为活泼的O2或Cl2,A则可能为P,S或N2等;进而,B,C为氧化物或氯化物,C生成单质A的反应则一定为分解反应;
(4)淡黄色的固体有过氧化钠,硫单质和溴化银;根据转化关系,推测B为S单质;那么A为H2S,C为SO2,B为氧气;所以相关的方程式为:
;
(5)A为黄绿色气体则为Cl2,根据转化关系可知,该金属元素一定是变价元素,即Fe;那么B为FeCl3,C为FeCl2;所以A与C反应的离子方程式为:
;
a.NaOH与Fe2+生成白色沉淀后,沉淀表面迅速变暗变绿最终变成红褐色,而与Fe3+直接生成红褐色沉淀,a项可以;
b.盐酸与Fe2+,Fe3+均无现象,b项不可以;
c.KSCN溶液遇到Fe3+会生成血红色物质,而与Fe2+无现象,c项可以;
d.Fe2+具有还原性会使高锰酸钾溶液褪色,Fe3+不会使高锰酸钾溶液褪色,d项可以;答案选b。
6.实验室中有6瓶失去标签的白色固体:
纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。
除蒸馏水、试管和胶头滴管外,无其他任何试剂和仪器。
某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。
请填写下列空白:
(1)各取适量固体于6支试管中,分别加入适量蒸馏水,有一支试管中的现象和其他5支明显不同,此试管中的现象是________________________,
据此现象鉴别出的一种物质是__________。
(2)分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E,然后进行两两混合。
观察到C没有出现任何现象;D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀;B和E混合时既有白色沉淀产生,又有无色气体放出。
据此可推断出:
①A、C、D三种物质的化学式依次是________________。
②B、E两者中有一种可与A反应,它与足量A反应的离子方程式为__________________。
③在两两混合时,能最终确定B、E成分的实验现象及结论是_____________________。
(3)上述物质溶于水抑制水的电离,且溶液显酸性的物质的化学式为________,其溶液显酸性的原因是___________________。
【答案】白色固体不溶于水Mg(OH)2NaHSO4、KCl、BaCl2CO32-+2H+===H2O+CO2↑B、E两溶液,与A溶液混合时产生气体的是纯碱,否则是硫酸铝NaHSO4NaHSO4===Na++H++SO42-,所产生的H+抑制水的电离
【解析】
【分析】
(1)只有氢氧化镁不溶于水;
(2)剩余5种物质中,KCl与其它4种物质均不反应,氯化钡与纯碱、硫酸铝、硫酸氢钠均反应生成白色沉淀,纯碱与硫酸铝发生相互促进水解反应生成沉淀和气体;
(3)只有硫酸氢钠电离显酸性,抑制水的电离。
【详解】
(1)各取适量固体于6支试管中,分别加入适量蒸馏水,有一支试管中的现象和其他5支明显不同,此支试管中的现象是物质难溶于水,据此现象鉴别出的一种物质是Mg(OH)2,
因此,本题正确答案是:
白色固体不溶于水;Mg(OH)2;
(2)将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E,然后进行两两混合。
观察到C没有出现任何现象,可以知道C为KCl;D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀,可以知道D为BaCl2;B和E混合时既有白色沉淀产生,又有无色气体放出,B、E为纯碱、硫酸铝中的一种,则A为NaHSO4。
①A、C、D三种物质的化学式依次是NaHSO4、KCl、BaCl2,
因此,本题正确答案是:
NaHSO4、KCl、BaCl2;
②B、E两者中有一种可与A反应,纯碱与氢离子反应,则它与足量A反应的离子方程式为CO32-+2H+===H2O+CO2↑,
因此,本题正确答案是:
CO32-+2H+===H2O+CO2↑;
③确定B、E成分的实验现象及结论是与A混合时产生气体的是纯碱,否则是硫酸铝,
因此,本题正确答案是:
B、E两溶液,与A溶液混合时产生气体的是纯碱,否则是硫酸铝;
(3)溶于水抑制水的电离的物质的化学式为NaHSO4,其溶液显酸性的原因是NaHSO4===Na++H++SO42-,所产生的H+抑制水的电离,
因此,本题正确答案是:
NaHSO4;NaHSO4===Na++H++SO42-,所产生的H+抑制水的电离。
7.“生活无处不化学”,请你回答下列问题。
(1)厨房中的调味品有:
①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。
将上述物质分别溶于水,其水溶液具有碱性的是______(填序号,下同),主要成分中属于盐类的是________,相互间能发生反应的是______。
(2)生活中遇到下列问题,不涉及到化学变化的是________。
①用四氯化碳可擦去圆珠笔油②自来水厂用液氯消毒③可用食醋洗掉水垢
(3)当前,环境治理已成为重要的民生工程。
①我国城市发布的“空气质量日报”中,下列物质不列入首要污染物的是_____(填字母代号)。
A.二氧化硫B.二氧化碳C.二氧化氮D.可吸入颗粒物
②煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。
燃煤产生的SO2是导致______(填名称)污染现象形成的原因;处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S,发生反应的化学方程式为_____________________。
(4)向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)2•12H2O后,水可得到净化。
写出明矾在水中的电离方程式___,往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全,发生反应的离子方程式为_______。
【答案】②①②②③①B酸雨2CO+SO2
2CO2+SKAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-或者KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
【解析】
【分析】
(1)水溶液具有碱性的物质是碱或水解显碱性的盐;金属阳离子和酸根银离子过程的化合物为盐;碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水;
(2)有新物质生成的变化为化学变化;
(3)①空气质量日报”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等;
②燃煤产生的SO2增加了硫酸性酸雨的形成;一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成单质硫和二氧化碳;
(4)明矾在水溶液中电离生成Al3+和SO42-,假设KAl(SO4)2为2mol,当Al3+恰好全部沉淀时,需要3molBa(OH)2,根据各离子的物质的量判断反应的程度,以此书写离子方程式。
【详解】
(1)厨房中的调味品,①盐(主要成分氯化钠),②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸),将上述物质分别溶于水,其水溶液具有碱性的是②碱面(主要成分碳酸钠),碳酸根离子水解溶液显碱性,主要成分中属于盐类的是①盐(主要成分氯化钠),②碱面(主要成分碳酸钠),相互反应的物质是碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水,
故答案为:
②;①②;②③;
(2)①用四氯化碳可擦去圆珠笔油,利用相似相溶原理,无新物质生成,属于物理变化,故选;
②自来水厂用液氯消毒,利用氯气与水反应生成具有强氧化性次氯酸,有新物质生成,是化学变化,故不选;
③可用食醋洗掉水垢,醋酸与碳酸钙,氢氧化镁反应生成可溶性醋酸盐,有新物质生成,是化学变化,故不选;
故选:
①;
(3)①空气质量日报”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等,二氧化碳为空气组成成分,不属于污染物,
故选:
B;
②燃煤产生的SO2增加了硫酸性酸雨的形成;一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成单质硫和二氧化碳,方程式:
2CO+SO2
2CO2+S;
故答案为:
酸雨;2CO+SO2
2CO2+S;
(4)明矾在水溶液中电离生成Al3+和SO42-,电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-,假设KAl(SO4)2为2mol,溶液中含有2molAl3+,4molSO42-,当Al3+恰好全部沉淀时,需要3molBa(OH)2,即加入3molBa2+,6molOH-,反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,
故答案为:
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-;2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。
8.用方铅矿(主要为PbS)和软锰矿(主要为MnO2,还有少量Al2O3等杂质)制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程:
已知:
(1)PbS+MnO2+4H+=Mn2++Pb2++S+2H2O
(2)PbCl2(s)+2Cl-(aq)=PbCl42-(aq)△H>0
(1)80℃用盐酸处理两种矿石,为加快酸浸速率,还可采用的方法是_______________(任写一种)。
(2)向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是________________________________;加入物质X可用于调节酸浸液的pH值,物质X可以是_______________
A.MnCO3B.NaOHC.ZnOD.PbO
(3)滤渣中含有金属杂质形成的化合物,其成分为________________(写化学式)。
(4)向滤液2中通入NH3和O2发生反应,写出总反应的离子方程式:
___________________
【答案】粉碎矿石、搅拌、适当增加盐酸浓度等增大PbCl2的溶解度ADAl(OH)3
【解析】
【分析】
方铅矿精矿(主要成分PbS)和软锰矿(主要成分MnO2,含有Al2O3等杂质)中加入稀盐酸并加热至80℃,发生的反应有:
MnO2+PbS+4HCl=MnCl2+PbCl2+S+2H2O、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,向酸浸溶液中加入NaCl溶液、X,调节溶液的pH,使Al3+转化为沉淀,要除去Al3+需要加入能与H+反应且不能引进新的杂质,然后过滤得到氢氧化铝沉淀和滤液,将滤液1分离得到PbCl2晶体和滤液2,向滤液2中通入氨气、氧气,锰离子被氧化生成Mn3O4,过滤得到Mn3O4和滤液,以此解答。
【详解】
(1)采取粉碎矿石或搅拌或适当增加盐酸浓度等措施均能加快酸浸速率;
(2)由反应
可知,向酸浸液中加入饱和食盐水,通过增大Cl−浓度可促进PbCl2的溶解;加入物质X调节溶液的pH,使Al3+转化为沉淀,同时不引入新的杂质,结合滤液1中含有Mn2+和Pb2+,可选择MnCO3和PbO调节溶液pH,而NaOH和ZnO调节pH时会引进杂质离子,即答案选AD;
(3)酸浸液中加入MnCO3或PbO调节溶液pH,促进溶液中Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀,滤渣中含有金属杂质形成的化合物,其成分为Al(OH)3;
(4)滤液2中含有Mn2+,通入NH3和O2生成Mn3O4,Mn元素化合价从+2价升高至
价,O2中O元素化合价从0价降低至-2价,根据化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒可知发生反应的离子方程式为:
。
【点睛】
调节溶
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- 全国 高考 化学 及其 化合物 推断 综合 模拟 汇总 答案 解析
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