江苏省五汛中学07届高三化学暑假作业一.docx
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江苏省五汛中学07届高三化学暑假作业一
可能用到的原子量:
H1Li7C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127Ce140Pb207
一、单项选择题(每小题4分,共32分。
每题只是一个选项符合题意)
1.将石墨置于熔融的钾或气态钾中,石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质,其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。
在钾石墨中,钾原子把价电子交给石墨层,但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。
在钾石墨中,钾元素处于石墨层中间,因而石墨层之间被胀大,层间的距离增加。
下列对钾石墨的叙述中正确的是()
A.钾石墨是一类离子化合物B.钾石墨导电性比石墨弱
C.钾石墨与水相遇不发生任何反应D.题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体
2.下列工业生产的说法错误的是()
A氯碱工业中隔离两电极材料是阳离子交换膜,因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”
B.生产普通玻璃的主要原料及设备:
石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉
C.由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高,所以SO2接触氧化时不用高压的反应条件
D、合成氨的反应是放热反应,因此工业合成常采用低温条件
3.不能用有关胶体的性质来解释的现象是()
A.黑夜中观察到探照灯光在移动
B.在氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液,溶液变红色
C.不同牌号的墨水,吸入同一支钢笔,造成钢笔堵塞
D.水泥厂和冶金厂利用高压电来除去烟尘
4.下列都是生产生活中与化学有关的问题,其中说法正确的是()
①向装有奶粉或膨化食品的包装袋内充入氮气以延长保持期
②亚硝酸钠是无色、有咸味的晶体,可代替食盐做调味剂
③用湿润的淀粉试纸可检验食用盐中碘元素的存在
④糖尿病人排出的尿液中含有葡萄糖,病情越重含糖量越高
⑤磷元素有利于水生植物生长,因此不必限制含磷洗涤剂的污水排放
⑥造成酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞的物质都是氮氧化物,因此必须治理汽车尾气
A.①④B.③⑤C.①④⑥D.②③⑤
5.下列有关叙述中正确的是()
A.液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定
B.由碳、氮原子形成的化合物比金刚石坚硬,其主要原因是碳氮键比碳碳键更短
C.S8和NO2都是共价化合物,NH4Cl和CaC2都是离子化合物
D.若ⅡA某元素的原子序数为m,则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10
6.下列说法正确的是()
A.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂和还原剂的质量比为1:
2
B.SO2气体使品红溶液褪色,表现了SO2的氧化性
C.浓盐酸和MnO2反应时,浓盐酸中的HCl全部被氧化
D.当7.8gNa2O2与H2O完全反应时,有0.2mol电子发生了转移
7.已知反应:
AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平),若配平时AgF的化学计量数为a,则Cl2的化学计量数为()
A.aB.2aC.3a/2D.a/2
8.如图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·L-1,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02mol电子,若不考虑盐的水解和溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是()
A.产生气体的体积:
①>②
B.电极上析出物质的质量:
①>②
C.溶液的pH变化:
①增大,②减小
D.电极反应式:
①中阳极4OH——4e—=2H2O+O2↑;②中负极:
2H++2e—=H2↑
二、不定项选择题(包括8小题,每题4分,共32分。
每题有一个或两个符合。
若正确答案只包括一个,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个该题0分)
9.2021年美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质,已知硫化羰与二氧化碳的结构相似,但能在氧气中完全燃烧,下列有关硫化羰的说法正确的是()
A.硫化羰在氧气中完全燃烧后的产物是CO2和SO2
B.硫化羰可用作灭火剂
C.硫化羰的电子式为
D.硫化羰是非极性分子
10.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.常温时,2L1mol/L的乙酸溶液中,所含分子总数大于2NA
B.在反应CaO+3C高温CaC2+CO↑中,若生成1molCO,则转移电子数为3NA
C.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为NA
D.常温常压下,1mol甲基所含电子数为7NA
11.下列除去杂质的方法正确的是()
A.除去N2中的少量O2:
通过足量灼热的Cu粉末后,收集气体
B.除去CO2中的少量HCl:
通入Na2CO3溶液,收集气体
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:
加入足量铁屑,充分反应后,过滤
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:
加入适量NaOH溶液,过滤
12.下列离子方程式正确的是()
A.碳酸氢镁溶液加足量的烧碱溶液:
Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
B.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液:
Ba2++SO42-=BaSO4
D.少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液:
CO2+OH-=HCO3-
13.下列离子能大量共存于同一溶液中的,且当溶液中加入过量的氢氧化钠溶液或少量稀硫酸时,都有白色沉淀的离子组为()
A.K-、Ba2+、Cl-、HCO3-B.Ba2+、Mg2+、NO3-、Br-
C.H+、Ba2+、Al3+、Cl-D.NH4+、Ba2+、Cl-、Fe3+
14.下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是()
A、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=—184.6KJ/mol
B、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=—802.3KJ/mol
C、CO(g)+
O2(g)=CO2(g);△H=—283KJ/mol
D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=—571.6KJ/mol
15.Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应,且反应中均有气体放出。
下列说法正确的是()
A.都属于氧化还原反应B.Na2O2、CaC2与水反应时水作氧化剂
C.CaC2、Mg3N2与水反应属复分解反应
D.CaH2与水反应时产生H2,它既是氧化产物又是还原产物
16.燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应,将化学能转化成电能的装置,电解质是强碱溶液。
下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是()
A.负极反应为O2+2H2O+4e==4OH--
B.负极反应为CH4+10OH——8e==CO32—+7H2O
C.放电时溶液中的阴离子向正极移动;
D.随放电的进行,溶液的pH不变。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
一
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
二
第Ⅱ卷(共86分)
三、(本题包括2小题,共22分)
17、(10分)
(1)对下列仪器回答下列问题:
A、容量瓶 B、蒸馏烧瓶 C、滴定管 D、量筒 E、烧杯 F、蒸发皿 G、分液漏斗
①标有“0”刻度的有 (填序号);
②使用时必须检查是否漏水的有 (填序号);
③对允许加热的仪器,加热时必须垫上石棉网的有 (填序号);
(2)下列有关实验操作说法中,正确的有。
(选错倒扣)
①容量瓶检漏的操作是:
在容量瓶中注入适量的水,塞上玻璃瓶塞,左手五指托住瓶底,右手食指顶住瓶塞,反复倒置,观察是否漏水
②除去KCl溶液中的少量MgCl2,加入适量NaOH溶液,过滤
③仅用蒸馏水和pH试纸,可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
④分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
⑤用碱式滴定管量取25.00mL溴水
⑥用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物
⑦在进行过滤操作时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体
⑧实验中多取的试剂都不得放回原试剂瓶
18.(12分)空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空气质量指标。
在工业生产上规定:
空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。
⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量,甲同学设计如图所示的实验装置:
①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量,除测定气体流速(单位:
cm3/min)外,还需要测定。
②已知:
碘单质微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度。
请你协助甲同学完成100mL5×10-4mol/L碘溶液的配制:
第一步:
准确称取1.27g碘单质加入烧杯中,;
第二步:
;
第三步:
从第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中,加水稀释至刻度线。
⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量:
准确移取50mL5×10-4mol/L的碘溶液,注入右图所示广口瓶中,加2~3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色。
在指定的测定地点抽气,每次抽气100mL,直到溶液的蓝色全部褪尽为止,记录抽气次数(n)。
①假设乙同学的测量是准确的,乙同学抽气的次数至少为次,方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。
②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时,所测得的数值比实际含量低,请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出合理假设:
_______________________________________________________________。
③丙同学认为:
乙同学的实验方案需要抽气的次数太多,操作麻烦。
与乙讨论后,决定将抽气次数降到100次以下,请你设计合理的改进方案:
。
⑶改变合适的吸收液,乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度,吸收剂最好选用(选填:
①浓硫酸、②银氨溶液、③新制的氢氧化铜、④酸化的高锰酸钾溶液)。
四、(本题包括5小题,共49分)
19.(10分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
⑴蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体,我国南海海底有极其丰富的“可燃冰”资源。
①将“可燃冰”从海底取出,“可燃冰”将融化并放出甲烷气体。
请你所学的物质结构知识加以解释:
。
②取356g分子式为CH4·9H2O的“可燃冰”,将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水,可放出1780.6kJ的热量,则甲烷的燃烧热为。
⑵设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。
最近有人制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一电极通入液化石油气(以C4H10表示)电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2—离子。
①已知该电池的负极反应为C4H10+13O2――26e―=4CO2+5H2O,则该电池的正极反应式为,电池工作时,固体电解质里的O2—向极移动。
②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的(填写物质的名称)堵塞电极的气体通道。
20、(10分)把煤作为燃料可通过以下两种途径:
途径I:
C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1<0。
途径II:
先制水煤气C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H2>0,再燃烧水煤气:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H3<0,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H4<0。
请回答下列问题:
(1)判断两种途径放热:
途径I放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。
(2)由于制取水煤气反应里,反应物具有的总能量(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是
(3)△H1、△H2、△H3和△H4的数学关系式是。
21.(10分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:
试回答下列问题:
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径(10—10m)
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高价态
+1
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
—
最低价态
—
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-1
(1)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是(填写编号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)。
某元素R的原子半径为1.02×10—10m,该元素在周期表中的位置是;电解⑧和R的熔融化合物时,当阴极消耗2mol该化合物的正离子时,阳极可得3mol单质,。
由此可推断得知该盐的化学式是(填化学式)。
其阳极上所发生的电极方程式是:
______________________________。
(3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构,同一层中的原子
构成许许多多的正六边形,此单质与熔融的②单质相互作用,形
成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示),原子分布如图
所示,则平均(填阿拉伯数字)个六元环共用一个②原子。
22.(8分)氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N,其化学性质与卤素(X2)很相似,化学上称之为拟卤素。
(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO;(CN)2的氧化性比Br2弱,比I2强。
(1)下列有关反应的化学方程式不正确的是(填选项标号)。
A.(CN)2和NaOH溶液反应:
(CN)2+2NaOH====NaCN+NaCNO+H2O
B.MnO2和HCN反应:
MnO2+4HCN△Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C.向KCN溶液中加入碘水:
I2+2KCN====2KI+(CN)2
D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:
Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2
(2)HCN的电子式为。
(3)处理含CN—(其中C为+2价)的工业废水常用ClO—氧化,生成的CNO—(其中C为+4价)元素,反应的离子方程式如下:
aCN—+bClO—+2cOH—====dCNO—+eN2↑+fCO32—+bCl—+cH2O
上述化学方程式可能的配平系数有多组,请回答:
①方程式中e:
f的值为(填选项标号)。
A.1B.
C.2D.不能确定
②若d=e=1,则b=。
23.(11分)物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。
其中A为化合物,甲可由两种单质直接化合得到,乙为金属单质,C为酸,乙在C的浓溶液中发生钝化。
(1)若A为黄色固体,C能使品红试液褪色,D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。
则
①工业上反应I在中进行,反应Ⅲ在(均填设备名称)中进行。
②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是或。
③反应I的化学方程式是。
(2)若甲为淡黄色固体,D、F的溶液均呈碱性,用两根玻璃棒分别蘸取A、C的浓溶液并使它们接近,有大量白烟生成。
则①甲的电子式是。
②D的溶液与乙反应的离子方程式是。
③若1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量,写出该反应的热化学方程式:
五、.计算题(15分):
24.(7分)按右图装置实验,A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液。
通电一段时间后,c极上有Cu析出;又测得A杯中溶液的质量减少4.5g(不考虑水的蒸发)。
a、b、c为石墨电极,d为铜电极.
(1).电源P极为_______极
(2).a极上所发生的电极反应式为_______________________
(3).标准状况下,b极产生气体的体积为_________L
(4).c极上析出固体的质量为__________g
25.(8分)将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中,得到密度为0.868g·cm-3氨水。
(1)求所得氨水的物质的量浓度?
(2)取上述氨水30.0mL与70.0ml2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合,产生的白色沉淀的质量是多少?
(3)往上述反应后未过滤的溶液中加入一定体积的5mol·L-1的NaOH溶液后,混合后体系中沉淀的质量与上述
(2)中产生的沉淀质量相等,求加入的NaOH溶液的体积是多少?
江苏省五汛中学07届高三化学暑假作业
(一)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
一
A
D
B
A
B
A
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
二
A
AD
AC
A
AB
C
CD
B
17.
(1)
(1)① C ,② ACG ,③ BE
(2)③④
18.⑴①溶液蓝色恰好褪去所需的时间,吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量
②同时加入少量碘化钾固体,用适量水使之完全溶解将第一步所得溶液全部转入1000mL的容量瓶中,定容,摇匀
⑵①800②抽气速度过快,或装置气密性较差
③将50mL5×10-4mol/L的碘溶液的体积减小为5mL,并将广口瓶改为试管
⑶④(每空2分,共14分)
19.⑴①该晶体是分子晶体,各分子间存在较弱的分子间作用力,故“可燃冰”熔沸点较低
②890.3kJ·mol—1
⑵①O2+4e=2O2–向负极移动②固体碳(或炭粒)
20、
(1)等于
(2)小于、吸收、加热
(3)△△H1=1/2△H3+1/2△H4+△H3
21.
(1)
(2)PCl3、CCl4第三周期、VIA族Na2S3S32-—2e-=3S
(3)4
22.
(1)CD;⑵________________________
⑶①B;②6
23.(11分)
(1)①沸腾炉吸收塔(每空1分,共2分)
24.
(1).__负__极
(2).电极反应式为2H++2e—=H2↑
(3).标准状况下,b极产生气体的体积为2.8L
(4).c极上析出固体的质量为16g
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