届北京市海淀区高三化学第二学期适应性练习定稿附答案.docx
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届北京市海淀区高三化学第二学期适应性练习定稿附答案
2018届北京市海淀区高三化学第二学期适应性练习定稿(附答案)
海淀区高三年级2017-2018学年度第二学期适应性练习
理科综合能力测试(化学)2018.03
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Cl35.5
第一部分(选择题共42分)
本部分共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
三.下列属于合成高分子材料的是
A
B
C
D
计算机中的硅芯片
蛋糕中的人造奶油
保暖服装的涤纶面料
汽车发动机的陶瓷部件
7.下列反应中,CO2做氧化剂的是
A.CO2被过氧化钠固体吸收,有氧气生成
B.镁条在CO2中燃烧,有黑色固体生成
C.将足量CO2通入氨水中,有碳酸氢铵生成
D.将CO2通入苯酚钠溶液中,有白色浑浊物生成
8.下列事实中,不能用元素周期律解释的是
A.原子半径:
K>Ca>Mg
B.碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.热稳定性:
HF>HCl>H2S
D.酸性:
H2SO3>H2CO3>H2SiO3
9.松香中含有松香酸和海松酸,其结构简式如下图所示。
下列说法中,不正确的是
A.二者互为同分异构体
B.二者所含官能团的种类和数目相同
C.二者均能与氢氧化钠溶液反应
D.二者均能与H2以物质的量之比为1∶3发生反应
10.下列实验装置不能达成实验目的的是
A
B
C
D
实验室制取蒸馏水
实验室制取氨
提取纯净的Br2
鉴别Na2CO3和NaHCO3
11.为检验某加碘食盐中是否含有KIO3,取相同食盐样品进行下表所示实验:
(已知:
KIO3+5KI+3H2SO4
3I2+3K2SO4+3H2O)
实验①
实验②
实验③
i.3mL0.1mol·L-1H2SO4
ii.5滴2mol·L-1KI溶液
iii.2滴淀粉溶液
i.3mL0.1mol·L-1H2SO4
ii.5滴2mol·L-1KI溶液
iii.2滴淀粉溶液
i.3mL0.1mol·L-1H2SO4
ii.5滴2mol·L-1FeCl2溶液
iii.2滴淀粉溶液
0.5g食盐
振荡,溶液迅速变为蓝色
振荡,一段时间后溶液变为浅蓝色
0.5g食盐
振荡,溶液变为浅黄色
下列说法中正确的是
A.仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO3
B.实验②中发生反应的离子方程式为4I-+O2+4H+
2I2+2H2O
C.实验③能证明食盐样品中不存在KIO3
D.以上实验说明离子的还原性:
I->Fe2+
12.甲酸甲酯是重要的有机化工原料,制备反应为
CH3OH(g)+CO(g)
HCOOCH3(g)ΔH<0
相同时间内,在容积固定的密闭容器中,使反应在不同温度下进行(起始投料比
均为1),测得CO的转化率随温度变化的曲线如右图所示。
下列说法中,不正确的是
A.70~80℃,CO转化率随温度升高而增大,其原因是升高温度反应速率增大
B.85~90℃,CO转化率随温度升高而降低,其原因可能是升高温度平衡逆向移动
C.d点和e点的平衡常数:
Kd D.a点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同 第二部分(非选择题共58分) 本部分共4小题,共58分。 25.(16分) 色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性,其合成路线如下: 已知: R’ (1)A的结构简式是_________;根据系统命名法,F的名称是__________。 (2)B→C所需试剂a是__________;试剂b的结构简式是_________。 (3)C与足量的NaOH反应的化学方程式为__________。 (4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__________。 (5)已知: ①2H J+H2O;②J的核磁共振氢谱只有两组峰。 以E和J为原料合成K分为三步反应,写出有关化合物的结构简式: 26.(14分) 图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分,人类活动加剧了氮循环中的物质转化。 图1 (1)结合上图判断下列说法正确的是(填字母序号)。 A.固氮过程中,N2只做氧化剂 B.在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与 C.反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响 D.同化、氨化过程中,氮元素均从无机物转移至有机物 (2)硝化过程中,NH3转化成HNO2的反应的化学方程式为。 反硝化 细菌 (3)反硝化过程中,CH3OH可作为反应的还原剂,请将该反应的离子方程式补充完整: 5CH3OH+6NO3- □N2↑+4HCO3-+□+□ (4)利用下表数据进行估算,写出工业合成氨反应的热化学方程式: 。 共价键 N≡N H—H N—H 断开1mol共价键所需能量(kJ) 946 436 391 (5)电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高,有望代替传统的工业合成氨工艺。 电解法合成氨的两种原理及装置如图2和图3所示。 ①图2中,A电极上通入的X为。 ②图3中,D电极上的电极反应式为。 ③若图2和图3装置的通电时间相同、电流强度相等,电解效率分别为80%和60%,则两种装置中产生氨气的物质的量之比为。 图2图3 27.(12分) 金属镍具有较高的经济价值,工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。 某电镀废水中的镍主要以NiR2络合物形式存在,在水溶液中存在以下平衡: NiR2(aq) Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-为有机物配体,K=1.6×10-14) (1)传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na2S,使其中的NiR2生成NiS沉淀进而回收镍。 ①该反应的离子方程式为_________。 ②NiS沉淀生成的同时会有少量Ni(OH)2沉淀生成,用离子方程式解释Ni(OH)2生成的原因是_________、_________。 (2)“硫化物沉淀法”镍的回收率不高,处理后废水中的镍含量难以达标。 “铁脱络-化学沉淀法”可达到预期效果,该法将镍转化为Ni(OH)2固体进而回收镍。 工艺流程如下: “脱络”(指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni2+)过程中,R—与中间产物·OH(羟基自由基)反应生成难以与Ni2+络合的·R(有机物自由基),但·OH也能与H2O2发生反应。 反应的方程式如下: Fe2++H2O2 Fe3++OH—+·OH…………i R—+·OH OH—+·R…………ii H2O2+2·OH O2↑+2H2O…………iii 实验测得“脱络”过程中H2O2的加入量对溶液中镍去除率的影响如右图所示: 5从平衡移动的角度解释加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是_________。 6分析图中曲线,可推断过氧化氢的最佳加入量为_________g·L-1;低于或高于这个值,废水处理效果都下降,原因是_________。 28.(16分) 研究小组进行右图所示实验,试剂A为0.2mol·L-1CuSO4溶液,发现铝条表面无明显变化,于是改变实验条件,探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。 用不同的试剂A进行实验1~实验4,并记录实验现象: 实验序号 试剂A 实验现象 1 0.2mol·L-1CuCl2溶液 铝条表面有气泡产生,并有红色固体析出 2 0.2mol·L-1CuSO4溶液,再加入一定质量的NaCl固体 开始铝条表面无明显变化,加NaCl后,铝条表面有气泡产生,并有红色固体析出 3 2mol·L-1CuSO4溶液 铝条表面有少量气泡产生,并有少量红色固体 4 2mol·L-1CuCl2溶液 反应非常剧烈,有大量气泡产生,溶液变成棕褐色,有红色固体和白色固体生成 (1)实验1中,铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。 (2)实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因,实验2中加入NaCl固体的质量为_________g。 (3)实验3的目的是_________。 (4)经检验知,实验4中白色固体为CuCl。 甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl2 2CuCl的反应,他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。 ①A极的电极材料是_________。 ②能证明该反应发生的实验现象是_________。 (5)为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因,分别取白色CuCl固体进行以下实验: 实验序号 实验操作 实验现象 i 加入浓NaCl溶液 沉淀溶解,形成无色溶液 ii 加入饱和AlCl3溶液 沉淀溶解,形成褐色溶液 iii 向i所得溶液中加入2mol·L-1CuCl2溶液 溶液由无色变为褐色 查阅资料知: CuCl难溶于水,能溶解在Cl-浓度较大的溶液中,生成[CuCl2]-络离子,用水稀释含[CuCl2]-的溶液时会重新析出CuCl沉淀。 ①由上述实验及资料可推断,实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-与_________作用的结果。 7为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-,应补充的实验是_________。 (6)上述实验说明,铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与_________有关。 海淀区高三年级第二学期适应性练习 化学参考答案2018.03 第I卷(选择题共42分) 共7道小题,每小题6分,共42分。 题号 6 7 8 9 10 11 12 答案 C B D D C B C 第II卷(非选择题共58分) 阅卷说明: 1.不出现0.5分,最低0分,不出现负分。 2.简答题文字表述中划线部分为给分点。 3.其他合理答案可酌情给分。 25.(共16分,特殊标注外,每空2分) (1) 1-丙醇 (2)Br2和Fe(或FeBr3) △ (3) △ (产物写成酚羟基且配平的,给1分) (4)CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3CH2COONa+Cu2O+3H2O (产物写成丙酸且配平的,给2分) (5)E: ;J: ; 中间产物1: ;中间产物2: (以上四个结构简式各1分,共4分) 26.(共14分,每空2分) 硝化细菌 (1)BC (2)2NH3+3O2 2HNO2+2H2O (3)5CH3OH+6NO3- 3N2↑+4HCO3-+CO32-+8H2O (4)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1 (5)①H2②N2+3H2O+6e- 2NH3+3O2-③4∶3 27.(共12分,每空2分) (1)①NiR2+S2- NiS↓+2R- ②S2-+H2O HS-+OH-NiR2+2OH- Ni(OH)2↓+2R- (2)①NiR2在溶液中存在以下平衡: NiR2(aq) Ni2+(aq)+2R-(aq)。 Fe2+和H2O2通过反应i和反应ii将R—转化成难以与Ni2+络合的·R,使c(R-)减小,平衡正向移动,实现“脱络” ②0.45低于此数值,反应i生成的·OH过少,不足以使R—充分转化成·R;高于此数值,H2O2多,但反应i生成的·OH能与H2O2发生反应iii,使H2O2转化成O2和H2O,同样不能使R—充分转化成·R。 28.(共16分;每空2分) (1)3Cu2++2Al 2Al3++3Cu (2)0.117 (3)证明增大CuSO4溶液的浓度能够使Al和CuSO4的反应发生 (4)①金属铜 ②电流计指针偏转,两极均有白色沉淀生成 (5)①Al3+、Cu2+(多写H+不扣分,写“金属阳离子”给1分) ②取适量实验4的棕褐色溶液,加水稀释,观察是否出现白色沉淀 (6)铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等
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