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电解质离子反应
课时作业(六) [第6讲 电解质 离子反应]
1.[2013·临沂一中月考]下表中物质的分类组合完全正确的是( )
选项
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
CH3COONH4
非电解质
SO2
金属Al
H2O
C2H5OH
2.[2013·烟台月考]下列说法不正确的是( )
①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A.①④
B.①④⑤
C.①②③④
D.①②③④⑤
3.[2013·兰州检测]下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )
A.向NaOH溶液中通入CO2
B.向Ca(OH)2溶液中通入Cl2
C.向蒸馏水中加入少量金属Na
D.向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液
4.[2013·吉林模拟]欲将混合液中Al3+、Cu2+、Ba2+、Ag+逐一沉淀出来加以分离,加入以下试剂的正确顺序是( )
①Cl- ②SO
③OH- ④CO2 ⑤CO
A.①②③④
B.③⑤①②
C.②①③⑤
D.①⑤③②
5.[2013·哈尔滨检测]下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.将Al条投入NaOH溶液中:
Al+OH-+3H2O===[Al(OH)4]-+H2↑
B.铜溶于稀硝酸中:
Cu+4H++2NO
===Cu2++2NO2↑+2H2O
C.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:
HCO
+OH-===CO
+H2O
D.向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸:
CO
+CH3COOH===CH3COO-+HCO
6.[2013·曲靖质检]向某酸性透明溶液中加入新制氯水后,各离子仍可大量共存的是( )
A.Fe3+、K+、SO
、NO
B.K+、Na+、SO
、Cl-
C.NH
、K+、SO
、Br-
D.K+、Na+、MnO
、I-
7.中学化学中常说的“三酸”通常是指盐酸、硫酸和硝酸,“两碱”通常是指氢氧化钠、碳酸钠。
(1)氢氧化钠与“三酸”反应的离子方程式是否相同?
________,相关的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)碳酸钠与足量的“三酸”反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)碳酸钠不属于碱,但溶液呈碱性,原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(用相应的离子方程式表示)。
向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸,c(HCO
)的变化情况为________________________________________________________________________,
原因是_______________________________________
(用离子方程式表示)。
(4)向NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,先发生的离子反应为________________________________________________________________________。
8.[2013·冀州模拟]下列离子方程式书写正确的是( )
A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液:
2HCO
+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO
B.FeCl3溶液与HI溶液反应:
2Fe3++2HI===2Fe2++I2+2H+
C.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:
2AgCl+S2-===Ag2S+2Cl-
D.碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸:
CO
+2H+===CO2↑+H2O
9.[2013·哈尔滨模拟]下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是( )
A.FeBr2溶液与Cl2
B.Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.盐酸与Na2CO3溶液
D.Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液
10.[2013·龙岩质检]下列离子或分子组中,在相应的环境中能大量共存的是( )
选项
环境要求
离子
A
溶液中c(K+) K+、[Al(OH)4]-、Cl-、NO B 溶液pH<7 Na+、S2-、K+、MnO C 水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液 ClO-、CO 、NH 、NO 、SO D 向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生,后沉淀消失 Na+、Al3+、Cl-、SO 11.[2013·大同模拟]下列离子方程式正确的是( ) A.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮: 2OH-+2NO2===NO +NO↑+H2O B.碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应: 2HCO +Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO +2H2O C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应: 2MnO +6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合: H++SO +Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O 12.[2013·嘉兴检测]某澄清溶液中可能含有下列离子: Na+、NH 、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO 、HCO 、Cl-。 对其进行如下实验: ①用玻璃棒蘸取该溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸显红色; ②另取少量溶液加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀; ③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液,也生成白色沉淀。 下列关于该溶液的说法中正确的是( ) A.该溶液中一定不存在Ba2+和HCO B.取③中滤液加入KSCN溶液,若溶液显红色,则原溶液中一定有Fe3+ C.该溶液中一定存在SO 和Cl- D.另取该溶液加少量NaOH溶液,微热,放在试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝,则原溶液中一定不存在NH 13.[2013·上海浦东新区质检]下表中评价合理的是( ) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe3O4与稀硝酸反应: 2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO +2H+===CO2↑+H2O 错误,碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液: Ba2++SO ===BaSO4↓ 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应: 2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2 错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2 14.有A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。 已知: ①A与B反应有气体生成; ②B与C反应有沉淀生成; ③C与D反应有沉淀生成; ④D与E反应有沉淀生成; ⑤A与E反应有气体生成; ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。 请填空: (1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式是________。 (2)A是________,B是________,C是________,D是________,E是________。 (3)过量的A与E反应的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 15.有一瓶澄清溶液,可能含有K+、Fe2+、Ba2+、Al3+、[Al(OH)4]-、CO 、SO 中的两种或多种。 取该溶液进行以下实验: ①加入过量盐酸,有气体生成,并得到澄清溶液。 ②取部分①所得溶液,再加入过量的碳酸氢铵,有气体生成,同时析出白色沉淀甲。 ③取部分②的滤液,向其中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,同时析出白色沉淀乙。 根据上述实验回答下列问题: (1)该溶液中肯定不存在的离子是________。 (2)白色沉淀甲为________(填化学式)。 (3)步骤②发生反应的离子方程式有___________________________________。 (4)根据分析不能肯定是否存在的离子为________________________________________________________________________, 检验该离子是否存在的方法是_______________________________________。 课时作业(六) 1.A 2.D 3.C 4.A 5.D 6.A 7. (1)相同 H++OH-===H2O (2)CO +2H+===H2O+CO2↑ (3)CO +H2O HCO +OH-、HCO +H2O H2CO3+OH- 先增大,后减小 CO +H+===HCO 、HCO +H+===H2O+CO2↑ (4)OH-+H+===H2O 8.C 9.B 10.D 11.D 12.A 13.B 14. (1)AgCl (2)Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4 (3)2H++CO ===CO2↑+H2O 15. (1)Fe2+、Ba2+、Al3+ (2)Al(OH)3 (3)HCO +H+===H2O+CO2↑、Al3++3HCO ===Al(OH)3↓+3CO2↑ (4)SO 取①所得溶液,加入BaCl2溶液,看是否有沉淀生成
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