广东省揭阳市惠来县学年高二化学下学期第二次阶段考试试题.docx
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广东省揭阳市惠来县学年高二化学下学期第二次阶段考试试题
广东省揭阳市惠来县2016-2017学年高二化学下学期第二次阶段考试(5月)试题
本试卷分单项选择题、多项选择题和非选择题三个部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Cu64
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。
7、化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是()
A.光太阳能电池先将光能转化为化学能,再将化学能转化为电能
B.嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
C.棉花、羊毛、蚕丝和麻是天然纤维,其成分都是蛋白质
D.古代人常用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈
8、设NA代表阿伏加德罗常数,N代表粒子数目。
下列叙述正确的是()
A.将1molCl2通入水中,HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
B.标准状况下,11.2LNO和5.6LO2混合后的分子总数等于0.5NA
C.6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA
D.标准状况下,22.4L的二氯甲烷含有的分子数为NA
9.下列关于有机化合物的说法正确的是()
A.乙醇的水溶液俗称酒精
B.由苯与氯气在一定条件下生成C6H6Cl6的反应属于取代反应
C.化学式为C4H8O2的饱和一元酯有4种
D.糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖
10、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
解释与结论
A
淀粉与稀硫酸共热,再加银氨溶液水浴加热
无银镜生成
淀粉水解产物无还原性
B
2mL2%CuSO4中加4~6滴2%NaOH,振荡后加入0.5mLX溶液,加热煮沸
未出现砖红色沉淀
X中不含有醛基
C
硝酸银溶液中加少量NaCl溶液,再加KI溶液
先出现白色沉淀,后变为黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
向三份蛋白质溶液中分别滴加,酒精、CuSO4溶液、H2O2
均有固体析出
蛋白质均发生变性
11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
是元素Y的单质,是空气的主要成分
其余物质都是由这些元素组成的二元化合物,
的水溶液具有漂白性,其漂白具有可逆性,
0.01mol·L-1
溶液的pH>2,
是无色气体,
遇到
物质会变红。
上述物质的转化关系如图
所示。
下列说法错误的是( )
A.离子半径大小:
X>Y
B.元素的非金属性:
Y>Z
C.仅由这四种元素无法形成离子化合物
D.氢化物沸点高低:
X>Z
12.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,图中有机废水中的有机物可用(C6H10O5)n表示,下列有关说法中正确的是( )
A.b极反应式:
2NO
+10e-+12H+===N2↑+6H2O
B.b交换膜是阴离子交换膜
C.工作时电流由a极经导线流向b极
D.a极区排出的低浓度有机废水中呈酸性
13.常温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2A溶液,溶液的pH与NaOH
溶液的体积关系如图所示。
下列说法不正确的是()
A.B点:
c(HA-)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)
B.C点:
c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.D点:
c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+c(H2A)
D.水电离出来的c(OH-):
D点>点B
26.(14分)
某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应,认为钠和二氧化碳也可以发生反应,他在实验室中选择以下装置对该反应能否进行了实验探究。
依据要求回答问题:
(1)二氧化碳的发生装置应选用上述装置中的(填装置下方对应的字母),反应的化学方程式为。
(2)为达到实验目的,选择上图中的装置,其连接顺序为:
二氧化碳的发生装置
(按气流方向,用小写字母表示)
(3)检查装置气密性良好,装好药品后,打开弹簧夹,待装置中的空气排净后才能点燃酒精灯。
能说明装置中空气已经排净的现象是。
(4)该同学在制取CO2的过程中,向装置B中加入某酸后,发现固体与酸没接触,为使反应顺利进行,下列可再加入的试剂是
A、稀硫酸B、H2SO4溶液C、苯D、CCl4
(5)若反应过程中CO2足量,反应结束后,该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想:
1 生成的固体物质为Na2CO3
2 生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物
3 生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物
4 生成的固体物质为Na2O和C的混合物
报告给老师后,老师认为可以排除其中的3种情况,老师排除的理由是;
则钠与CO2反应的化学方程式为。
(6)该同学经过反思,认为上述实验设计中存在缺。
他查阅卷资料后得知,PdCl2溶液可以吸收CO2,同时得到黑色的Pd,于是他在装置后加一个PdCl2溶液吸收装置,该装置中发生反应的化学方程式
27.(15分)实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)。
过程如下:
已知:
①pH>4时,Fe2+易被氧气氧化,相关物质的溶解度曲线如图。
(1)①废铁屑在进行“溶解”前,需要在5%的Na2CO3溶液中
加热数分钟,并洗涤干净,Na2CO3溶液的作用是
。
②用稀硫酸调溶液pH至1~2的目的:
一是
;二是。
③操作Ⅰ是为了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,则操作
Ⅰ应进行蒸发浓缩、结晶、。
该操作最适宜的温度为。
④检验FeC2O4·xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是。
(2)草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)中x值的测定。
准确称取18g草酸亚铁晶体于锥形瓶中,加入一定量的稀硫酸溶解,并加热至50℃,用1mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定,达到滴定终点时,用去60mL标准溶液。
滴定反应为:
10FeC2O4·xH2O+6KMnO4+4H2SO4=5Fe2(SO4)3+2CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+(12+x)H2O
①判断滴定终点的依据为。
②x的值为。
(3)用滴定法测KNO3溶液中KCl的含量时,可选择用AgNO3溶液作标准液,K2CrO4溶液作指示剂,利用Ag+与CrO
生成砖红色沉淀,指示剂达滴定终点。
当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10—5mol/L)时,溶液中c(CrO
)等于__________mol/L。
(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10—12和2.0×10—10)。
28.(14分)
(1)已知热化学方程式:
①2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)ΔH1
②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2
③H2(g)+
O2(g)==H2O(l)△H3
则反应④2C(s)+H2(g)==C2H2(g)的△H为。
(用含ΔH1、△H2、△H3关系式表示)
(2)不同温度下,在三个体积均为2.0L密闭容器中发生反应A(s)+B(g)
C(g)+D(g),实验得到的部分数据如下表所示,回答下列问题:
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
容器
温度/K
A
B
C
D
C
平衡常数数值
I
228
1.0
1.0
0
0
0.5
0.25
Ⅱ
228
1.0
0
1.0
1.0
a
K1
Ⅲ
333
1.0
1.0
0
0
0.4
K2
Ⅳ
601
3.0
3.0
0
0
b
K3
①若I起始时压强为100KPa,用平衡分压代替平衡浓度,则平衡时Kp为。
②K1、K2与K3由大到小的顺序为。
③a0.5(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)在催化剂存在条件下反应:
H2O(g)+CO(g)
CO2(g)+H2(g),CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如下左图所示;对于气相反应,用某组分(B)的平衡分压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数(记作KP),提高p/p(CO)比,则KP
(填“变大”、“变小”或“不变”)。
实际上,在使用铁镁催化剂的工业流程中,一般采用400℃左右、p/p(CO)=3~5。
其原因可能是。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,工业上过电解浓NaOH溶液可制备K2FeO4,然后转化为K2FeO4,电解原理如上右图所示。
则A溶液中溶质的成分为(填化学式)阳极的电极反应式为。
35.【化学选修3:
物质结构与性质】(15分)
已知铜的配合物A(结构如图)。
请回答下列问题:
(1)Cu的简化电子排布式为。
(2)A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为。
其中氮原子的杂化轨道类型为。
(3)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2,N2中σ键和π键数目之比是;N2O与CO2互为等电子体,且N2O分子中O只与一个N相连,则N2O的电子式为。
(4)在Cu催化下,甲醇可被氧化为甲醛(HCHO),甲醛分子中HCO的键角(选填“大于”、“等于”或“小于”)120°;甲醛能与水形成氢键,请在右图中表示出来。
(5)立方氮化硼(如图)与金刚石结构相似,是超硬材料。
立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为;结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置,上图(右)立方氮化硼的晶胞中,B原子的坐标参数分别有:
等。
则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为。
36.(15分)
一种类似有机玻璃的塑料N(聚3-甲基-2-丁烯酸甲酯)有广泛的用途,其一种合成路线如下:
O
已知:
①C中分子核磁共振氢谱只有一组峰;
RCCH=CHR1+H2O
O
OH-
RCHCH3
+R1CHO
△
②
回答以下问题:
(1)D氢化后产物的化学名称是____________、1molD完全燃料耗O2为mol。
(2)E中官能团名称是__________。
(3)E+F→M的反应方程式_____________________________,该反应类型________。
(4)写出D与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式_____________________________。
(5)写出同时满足下列条件E的一种同分异构体的结构筒式___________________。
(写结构简式,不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应和水解反应②能使Br2的CCl4溶液退色
③核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为3:
2:
2:
1。
(6)参照上述合成路线,以
和CH3CHO为原料(无机试剂任选),设计制备
的合成路线:
____________________________________________。
化学答案
7、D8、C9、C10、D11、C12、D13、C
26.(14分)
(1)B(1分)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(2分)
(2)f→g→d→e→a(b)→b(a)→h→i(2分)(3)E中石灰水变浑浊(1分)
(4)AD(2分)
(5)在该实验下,二氧化碳与单质炭及氧化钠可以发生反应(2分)
△
2Na+2CO2=Na2CO3+CO(2分)
(6)CO+PdCl2+H2O=pd↓+CO2+2HCl(2分)
27(15分)、
(1)①水解使溶液呈碱性,有利于废铁屑表面的油污的水解(1分);
②抑制NH4+和Fe2+的水解,(1分)防止Fe2+被氧化(1分);
③趁热过滤(1分)60℃左右(2分,接近60℃都可给分);
④取少量最后一次洗涤液于试管中,加入BaCl2溶液,若无白色沉淀,则沉淀洗涤干净
(2分,未强调最后一次扣1分,其他合理答案也给分);
(2)①滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无色变为浅红色(紫红色),且30s不变色
(2分,未强调30s不变色扣1分)
②2(3分)
(3)5.0×10—3(2分)
28(14分)
(1)ΔH=△H3+2△H2-
ΔH1(2分)
(2)①50KPa(2分)②K1>K2>K3(1分)③等于(1分)
(3)不变(2分)
①该温度下催化剂活性最大②该压强比下,反应物转化率已经接近98%(2分)
(4)NaOH(2分)Fe-6e—+80H-=FeO4-+4H2O(2分)
35.【化学选修3:
物质结构与性质】(15分)
(1)3d104S1(1分)
(2)N>O>C(1分)SP3杂化(1分)
(3)1:
2(2分)
(2分)(4)大于(2分)
(5)4:
1(2分)(1/4,1/4,1/4)(2分)
36.(15分)
(1)3-甲基-1-丁醇(2分)6.5(1分)
(2)碳碳双键,羧基(各一分,共2分)
浓硫酸
△
(3)(CH3)2C=CHCOOH+CH3OHH2O+(CH3)2C=CHCOOCH3(2分)
取代反应(酯化反应)(1分)
(4)(CH3)2C=CHCHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2C=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(2分)
(5)CH2=C(CH3)CH2OOCH(1分)
(6)
(4分)
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