初中化学学生素质和实验能力竞赛初赛试题.docx
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初中化学学生素质和实验能力竞赛初赛试题
2019-2020年初中化学学生素质和实验能力竞赛初赛试题
题号
一
二
三
四
总分
得分
得分
评卷人
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
ABCD
4.用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。
下列关于该
实验的叙述正确的是
A浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
B粗铜丝能控制反应的发生和停止
C产生的二氧化碳可用生石灰干燥
D能验证二氧化碳的密度比空气大
5.今年4-5月同学们将要参加全市的中考实验技能考查,让同学们切身体会到规范操
作的重要性。
下列实验操作符合规范要求的是
A.“高锰酸钾制取氧气”实验中,收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热
B.“粗盐的提纯”实验中,过滤时将悬浊液直接倒人漏斗里
C.“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中,多余的药品应放回原瓶
D.“探究碳酸钠的性质”实验中,测定溶液pH时应先将试纸湿润
6.小玲同学对所学部分化学知识归纳如下,其中有错误的一组是
A.生活中的物质
B.安全常识
C.元素与人体健康
D.日常生活经验
铅笔芯主要成分——石墨
饮水机滤芯的吸附剂主要成分——活性炭
进入陌生溶洞前——先做灯火实验
稀释浓硫酸——水倒入浓硫酸中
缺铁——易引起贫血
缺碘——易患甲状腺肿大
区别老陈醋与酱油——闻气味
区分羊毛纤维与合成纤维—灼烧后闻气味
7.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下。
下列说法中正确的是(说明:
一种小球代表一种元素的原子)
A.图示中的反应物都是单质 B.该反应属于置换反应
C.图示中共有4种物质 D.该图示不符合质量守恒定律
8.下表中列出了几种物质的熔点,据此判断下列说法正确的是
物质名称
汞
金
铜
铁
钨
氧
熔点/℃
-38.8
1064
1083
1535
3410
-218
A.铜球掉人铁水中不会熔化C.水银温度计可测量-40℃的温度
B.在一216℃时,氧是固态D.用钨制成的灯丝不易熔化
9.对于反应:
X+2NaOH→2Y+Cu(OH)2↓,下列分析中正确的是
A.Y一定是氯化钠B.X和Y的相对分子质量之差为18
C.X可能是CuCl2或Cu(NO3)2D.Y可能是Na2SO4
10.小明同学对下列四个实验都设计了方案,其中方案不合理的是
选项
A
B
C
D
实验要求
区分羊毛线
和棉线
区分食盐水
和稀盐酸
区分硝酸铵粉
末和氧化钙粉末
区分聚乙烯
和聚氯乙烯
方案
灼烧闻气味
滴加酚酞试液
加水
灼烧闻气味
11.氨基酸分子中含有氨基(—NH2,具有碱的性质)和羧基(—COOH,具有酸的性质)。
氨基酸分子具有的性质是
A.只能与硫酸反应,不能与氢氧化钠反应
B.只能与氢氧化钠反应,不能与硫酸反应
C.既能与硫酸反应,又能与氢氧化钠反应
D.既不能与硫酸反应,又不能与氢氧化钠反应
12.根据右表提供的信息,下列判断正确的是
A.元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数
B.钠离子核外有三个电子层
C.第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D.在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子,其离子符号是Mg+2
13.12密闭容器内有a、b、c、d四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质
的质量如下表所示,下列说法不正确的是
物质
a
b
c
d
反应前质量
6.40
3.20
4.00
0.50
反应后质量
x
2.56
7.20
0.50
A.d可能是催化剂
B.表中x为4.64
C.c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和
D.若a与b的相对分子质量之比为2:
1,则反应中a与b的化学计量数之比为2:
14.A、B、C、D四种物质的转化关系如右图所示,它
们均为初中化学中常见的物质,其中A是一种黑色氧
化物,B物质的溶液呈蓝色。
则X可能为
A.H2S04B.HClC.NaOHD.Cu(OH)2
15.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量
某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图
所示。
则X是
A.水B.澄清石灰水C.纯碱溶液D.稀盐酸
16.现有a、b、c、d四种无色溶液,分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一
种。
根据下表中它们两两间相互反应的实验记录,推断a、b、c、d的顺序正确的是
a
b
c
D
b
无明显现象
有气体生成
有沉淀生成
c
有气体生成
有气体生成
有沉淀生成
A.H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClB.HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2
C.H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2D.BaCl2、Na2CO3、HCl、H2SO4
17.如右图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。
在Ⅰ中加入
试剂后,塞紧橡皮塞,立即打开止水夹,Ⅱ中有气泡冒出;一段时间后
关闭止水夹,Ⅱ中液面上升,溶液由无色变为浑浊。
符合以上实验现象
的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是
A
B
C
D
Ⅰ
CaCO3、稀HCl
Na2CO3、稀
H2SO4
Zn、稀H2SO4
Cu、稀H2SO4
Ⅱ
KNO3
NaCl
BaCl2
Ba(OH)2
得分
评卷人
二、填空题(本题包括7个小题,每空1分,每个化学方程式2分,共30分。
)
18.化学与生活密切相关,在厨房里蕴藏着许多化学知识。
(1)下列食物中,能提供大量维生素的是(填字母序号);
A.蔬菜B.牛奶C.大米
(2)加钙牛奶中的“钙”是指(填“元素”或“分子”),老年人身体中一旦缺钙,
可能患有的疾病是;
(3)厨房中的下列物品中,所使用的主要材料属于天然纤维的是(填字母序号);
A.塑料保鲜膜B.橡胶手套C.棉布围裙
(4)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有的功能;
(5)厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是(填“食醋”或“食盐水”)。
19.据图回答:
写出B装置中发生反应的化学方程式
,水中氢元素和氧元
素的质量比为;用分子和原子的观点分析比
较A装置和B装置在实验过程中水的变化情况
。
20.A、B、C、D都是初中化学中的常见物质,具有如右下图所示的转化关系(反应条件,
其他反应物及多余产物均已略去):
(1)若A是一种白色难溶于水的钙盐,
由三种元素组成,C是一种参与植物
光合作用的气体。
则A、B、C、D
四种物质分别是:
A;B;C;D。
(2)若A是人类赖以生存的一种无色液体,D是一种黑色固体。
则A、B、C、D四种
物质分别是:
A;B;C;D。
21.工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G,其转化关系如下图所示,已知D、G为单质。
回答下列问题:
⑴写出工业制取的两种物质的化学式:
B,G;
⑵写出反应③的化学方程式:
。
22.KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。
请回答下列问题:
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
(1)依据上表数据,已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线如右
图,图中能表示KNO3溶解度曲线的是。
(填“m”或“n”)
(2)由表中数据和右图分析可知,KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度s,则s的取值范围是。
(3)10℃时,131g饱和KCl溶液,蒸发10g水后,再降温到
10℃,可析出KCl晶体的质量为。
23.右图表示水等物质间的转化关系(反应条件及部分物质略
去)。
请写出化学式:
甲为;
乙为。
24.下图表示某化学反应的微观示意图,其中“○”和“●”分别代表不同元素的原子。
(1)该反应的基本反应类型是;
(2)由图可获得的信息是;
(3)已知‘‘○”的相对原子质量是“●”的m倍,则由该反应所生成的和
的质量比
。
得分
评卷人
三、实验探究题(本题包括3个小题,每空1分,共21分)
25.通过海水晾晒可得粗盐。
粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。
为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如下图所示。
根据以上信息回答:
(1)在完成操作Ⅰ之前,必须加入的X物质是。
(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称
是。
该操作中需要将圆形
滤纸折叠处理,下列图示中不该出
现的情形是(填序号)。
ABCD
(3)在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅,为尽量减少飞溅,除连续搅拌外还可采取
等措施。
(4)在实验过程中加入过量的NaOH溶液,其实验目的是。
(5)判断加入的盐酸“适量”的方法是。
(6)实验所得精盐的质量_________(填“大于”、“小于”或“等于”)粗盐中NaCl的质量,
原因是。
26.用集气瓶可完成多种实验。
请根据如下实验装置示意图,回答有关问题:
(1)实验装置Ⅰ完成的实验是______,实验装置Ⅱ的集气瓶
中装入的试剂是_________。
(2)实验装置Ⅰ还可用于制取的气体是______ ,用实验装置Ⅲ收集该气体,其中水的
作用是______ ;实验装置Ⅳ的集气瓶中预先加入了
少量水,其作用是____ 。
(3)通过Ⅳ、Ⅴ两个实验,结合课堂学习,你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注
意的问题是(说出两点即可)①______
② ______。
27.请你参与某学习小组研究性学习的过程,并协助完成相关任务。
【研究课题】探究X物质的成分。
【查阅资料】
(1)X物质可能由Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2、CaCO3、
BaCO3中的一种或几种组成。
(2)X物质是通过过滤水溶液得到的沉淀。
(3)相关物质的溶解性如下表:
物质
Ca(HCO3)2
Mg(HCO3)2
Ca(OH)2
Mg(OH)2
CaCO3
BaCO3
溶解性
可溶
可溶
微溶
不溶
不溶
不溶
【设计并实施方案】
(1)由查阅资料可知X物质肯定不含可溶性的Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。
(2)甲同学在烧杯中放入少量研碎的X物质,加入足量蒸馏水充分搅拌,静置。
取上
层清液滴入Na2CO3溶液,没有白色沉淀,说明X物质中无(填化学式)。
(3)乙同学设计了下列实验装置,想进一步确定X物质的成分。
其主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,关闭活塞b,将50gX物质的粉末放入锥形瓶中,逐滴加入足量稀
硫酸,充分反应。
②待锥形瓶中不再产生气泡时,打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气;
③称量D瓶内物质明显增加的质量;
④继续鼓入空气,直至D瓶内物质质量不变;
⑤经称量,D瓶内物质增加的质量为20g。
【评价】
(1)A瓶中的NaOH溶液起到作用。
若A瓶中无NaOH溶液,D瓶
中的质量将(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)分析X物质的可能组成是(有几种写几种)
。
(3)装置图B中塞紧锥形瓶的橡胶塞要有三根导管同时穿过,已知:
导管的直径为8mm,橡胶塞细段直径为3cm。
从坚固和美观的角度考
虑,请你在右图中标出应在哪三处打孔为好(用圆圈“○”表示打孔位置)。
得分
评卷人
四、分析计算题(本题包括2个小题,共15分)
28.(7分)现称取变质的氢氧化钠样品10g,配制成溶液,再向其中加入CaCl2溶液(反应的
化学方程式为:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)。
反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系
如图所示。
请解决以下问题:
(1)计算样品中NaOH的质量;
(2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数;
(3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7
(选填“>”、“<”或“=”)
29.(8分)为测定某铜锌合金中的铜的质量分数,某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验。
所有的相关数据记录见下表(实验误差忽略不计);
第一次
第二次
第三次
所取合金质量/g
12.5
12.5
25
所用稀硫酸质量/g
120
140
100
生成氢气的质量/g
0.2
0.2
0.2
(1)计算该合金中铜的质量分数;
(2)求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数。
2013年初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题参考答案及评分标准
一、选择题(本大题共17个小题,每小题只有一个正确答案,每小题2分,共34分,请将正确答案的序号填在下面的表格里)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
B
C
B
A
B
C
D
C
B
C
C
B
A
C
B
C
二、填空题(本题包括7个小题,每空1分,每个化学方程式2分,共30分。
)
18.
(1)A
(2)元素骨质疏松(3)C(4)乳化(5)食醋
19.2H2O2H2↑+O2↑1:
8A中的水分子本身没有改变,改变的是分子之间的间隔;B中的水分子发生了改变,构成水分子的氢原子和氧原子重新组合成氢气分子和氧气分子20.
(1)CaCO3CaOCO2Ca(OH)2
(2)H2OO2H2CuO(合理答案均可)21.
(1)CaOFe⑵Fe2O3+3CO
2Fe+3CO222.
(1)m
(2)34.0g
(1)分解反应
(2)化学反应前后原子的种类、个数(或元素的种类)不变(3)(m+2):
m
三、实验探究题(本题包括3个小题,每空1分,共21分)
25.
(1)水
(2)过滤D(3)间歇加热(或“来回移动酒精灯或蒸发皿”)(4)除尽溶液中的镁离子(5)滴加盐酸至无气泡放出为止(6)大于提纯的过程中有氯化钠生成26.
(1)实验室制二氧化碳气体,浓硫酸。
(2)氢气或氧气,排尽集气瓶中的水;实验装置Ⅳ的集气瓶中预先加入了少量水; 防止生成的熔融物溅落瓶底使集气瓶炸裂。
(3)① 燃烧匙要由上而下缓慢的伸入 ② 实验过程中要环保。
27.【设计并实施方案】
(2)Ca(OH)2【评价】⑴吸收鼓入的空气中所含CO2增大
(2)①Mg(OH)2CaCO3BaCO3(1分)②Mg(OH)2CaCO3(1分)③CaCO3BaCO3
(3)(三个孔不在一条直线上即可得分,等边三角形最好)
四、分析计算题(本题包括2个小题,共15分)
28.(7分)
(1)解:
设样品中碳酸钠的质量为x,加入的氯化钙溶液中的溶质质量为y
Na2C03+CaCl2=CaC03↓+2NaCl…………………1分
106 111 100
x Y 5g
106/100=x/5g
x=5.3g………………………………1分
该样品中NaOH的质量为l0g-5.3g=4.7g……………………1分
(2)111/y=100/5g
y=5.55g………………………………………………………l分
所加CaCl2溶液的溶质质量分数=5.55g/50g×l00%=11.1%1分
答:
样品中NaOH的质量为4.7g,所加CaCl2溶液的溶质质量分数为ll.1%
设、答完整…………1分
(3)>…………………………………1分
29.(8分)解:
设合金中的锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑…………1分
65 161 2
x y 0.2g…………1分
X=6.5g y=16.1g…………2分
该合金中铜的质量分数为
…………2分
第三次实验所得溶液中溶质的质量分数为
…………2分
答:
该合金中铜的质量分数为48%;第三次实验所得溶液中溶质的质量分数为15.1%。
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