精选3份合集江苏省连云港市学年中考化学学业质量监测试题.docx
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精选3份合集江苏省连云港市学年中考化学学业质量监测试题
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列离子能在pH=12的无色溶液中大量共存的是
A.SO42-K+Na+MnO4-B.K+Cl-Ba2+NO3-
C.Cl-NH4+SO42-Na+D.Ca2+Cl-CO32-Na+
2.下列有关微粒的说法正确的是
A.原子通过得失电子形成离子,但离子不能形成原子
B.由分子构成的物质发生化学变化时,分子本身没有改变
C.过氧化氢是由氢原子和氧原子构成的,它与水的组成元素相同
D.原子、分子、离子都是构成物质的微粒,构成物质的微粒在不停地运动
3.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略),如图所示。
下列说法错误的是()
A.若生成的盐是硫酸钾,则①中发生的反应可称为中和反应
B.若生成的盐是硫酸亚铁,则通过置换反应来实现只有⑥
C.若生成盐是碳酸钙,由③来实现的反应物可以是纯碱和熟石灰
D.图中⑤处应补充的文字可以是金属氧化物和酸或非金属氧化物和碱
4.现有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入稀H2SO4中,只有X无氢气放出。
将Y投入Z的盐溶液中,Y的表面没有发生变化。
则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是
A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.X>Z>YD.Y>Z>X
5.下列实验基本操作中,正确的是( )
A.
移走蒸发皿B.
熄灭酒精灯
C.
加入大理石D.
溶解固体
6.某纯净物X在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为:
X+2O2
CO2+2H2O,下列关于X的说法正确的是()
A.X由碳、氢、氧三种元素组成
B.X的相对分子质量为10
C.X中碳、氢元素的质量比为1:
4
D.X属于有机化合物
7.将下列四种物质分别放入水中,能形成溶液的是( )
A.泥土B.蔗糖C.氢气D.汽油
8.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.
向一定量硫酸铜和硫酸混合液滴入氢氧化钠溶液
B.
加热一定量氯酸钾和二氧化锰混合物
C.
向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水
D.
向一定量氢氧化钠溶夜中滴入稀盐酸
9.下列事例不能用分子运动相关知识解释的是()
A.品红溶解B.篮球充气
C.酒精挥发D.柳絮飞扬
10.下列食品中富含蛋白质的是
A.
菠菜B.
米饭C.
鲤鱼D.
豆油
11.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌可以得到溶液的是( )
A.泥沙B.花生油C.碳酸钠D.碳酸钙
12.小红同学梳理了以下知识:
①燃烧需要同时满足三个条件,故破坏其中一个条件就可以灭火;②单质只含有一种元素,所以含一种元素的物质一定属于单质;③在复分解反应时,元素化合价一定不改变;④生成盐和水的反应一定是中和反应;⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中,当蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热;⑥某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则该溶液中一定含有SO42-。
其中正确的个数是( )
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点.
图1表示水、二氧化碳和氧气的循环图.①从宏观角度看,图1中三种物质的组成中都含有______,从微观角度看,图1中三种物质都是由______构成的.
②试写出图1中实现b转化的化学方程式___________________________图2表示某反应的微观示意图,试写出相应的化学方程式______________图3表示氯和溴元素(Br)的原子结构示意图,由图可知,氯和溴具有相似化学性质的原因是_____________,写出溴(Br)与Al元素形成的化学式______.
14.登山队员常用的能源是氢化钙(CaH2)固体,用它和水反应生成氢氧化钙[化学式为Ca(OH)2]和氢气,氢气供燃烧之需。
请回答下列问题:
(1)氢化钙中氢元素的化合价为________;
(2)写出氢化钙与水反应的化学方程式:
_______;
(3)构建和谐社会,建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。
ClO2是新一代饮用水的消毒剂,许多发达国家采用ClO2代替Cl2进行自来水的消毒。
请回答下列问题:
①ClO2的名称为______;
②制取ClO2的微观过程如图所示:
根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式______。
15.如图是CO与O2反应的微观示意图。
请回答:
(1)反应前后没有发生变化的粒子是______________(填序号)。
(2)充分反应后的物质属于______________(填“纯净物”或“混合物”)
(3)写出该反应的化学方程式_______________。
16..如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,据图回答下列问题。
t2℃时.三种物质溶解度由大到小的顺序是________;t3℃时,将18g甲物质加到25g水中,充分溶解后,所得溶液的质量为________g将接近饱和的丙的不饱和溶液通过________(填“升温”或“降温”),可以将其转化为饱和溶液。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.下列装置常用于实验室制取气体。
根据给出的装置回答下列问题:
指出编号仪器名称:
①_____;②_____。
实验室利用A装置制取氧气,反应化学方程式为_____,用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后,还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液,目的是_____。
制取并收集二氧化碳应选择的装置是_____(从A﹣﹣E中选择),使用该套装置制取气体的突出优点是_____,制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气,欲用F、G装置将以上杂质气体除去,则装置正确的连接顺序是:
混合气体→_____(用端口字母表示)。
18.在检验一包混有氧化铁的铁粉中氧化铁含量时,某小组同学称取10g该样品,按下图所示装置进行实验,请你一同参与并解答问题。
装置A中反应的化学方程式为_____。
若他们想通过B装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时,你认为B中最好应使用_____的浓溶液,该反应的化学方程式为_____。
从防止大气污染和节约资源角度考虑,你对尾气处理的建议是_____。
实验完毕后,某同学称得A中剩余固体的质量为9.04g,装置B增重2.64g,则该铁粉样品中含氧化铁的质量分数为_____。
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.(6分)某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液(过氧化氢和水的混合物)中过氧化氢的质量,实验操作及相关数据如图所示:
生成氧气的质量_____g,计算的依据是_____这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少?
_____(请根据方程式计算)
参考答案
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.B
【解析】
【分析】
pH值为12的无色溶液是强碱性溶液,则不可选不与OH-共存的离子。
【详解】
A、题目中溶液为无色,而MnO4-为紫红色,A选项错误;
B、四个例子均不与OH-反应,可以共存,B选项正确;
C、NH4+会与OH-反应生成NH3,C选项错误;
D、Ca2+和CO32-会生成CaCO3沉淀,两者不共存,D选项错误;
故选B。
【点睛】
该类型题目一定需要注意题目中所隐含的条件,例如该题的“pH=12”和“无色”
2.D
【解析】
【详解】
A、原子通过得失电子形成离子,离子通过得失电子也能形成原子,故A错误;
B、由分子构成的物质发生化学变化时,分子本身发生了变化,故B错误;
C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的,它与水的组成元素相同,故C错误;
D、原子、分子、离子都是构成物质的微粒,构成物质的微粒在不停地运动,故D正确。
故选D。
3.B
【解析】
【分析】
【详解】
A、硫酸与氢氧化钾发生酸碱中和反应生成硫酸钾和水,选项A正确;
B、④中可以通过铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气,所以通过置换反应制得硫酸亚铁的选择为④⑥,选项B错误;
C、纯碱为碳酸钠,属于盐类,熟石灰为氢氧化钙,为碱类,两者可以发生复分解反应制得碳酸钙,选项C正确;
D、金属氧化物与酸反应可以生成盐,如氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,另外非金属氧化物和碱反应也可以生成盐,如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,选项D正确。
故选B。
【点睛】
熟悉某系化学物质的俗称,如碳酸钠为纯碱,氢氧化钙为熟石灰,碳酸氢钠为小苏打,石灰石为碳酸钙等,有利于物质种类的判断,避免出现概念错误。
4.B
【解析】现有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入稀H2SO4中,只有X无氢气放出,说明Y、Z的金属活动性比氢强,X的金属活动性比氢弱,即Y、Z>H>X;将Y投入Z的盐溶液中,Y的表面没有发生变化,说明Y的金属活动性比Z弱,即Z>Y;则X、Y和Z的金属活动性顺序为:
Z>Y>X。
故选B。
点睛:
在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此判断能否发生反应,进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
5.B
【解析】
【分析】
【详解】
A、正在加热的蒸发皿温度较高,为防止烫伤手,不能用手直接拿热的蒸发皿,应用坩埚钳夹取,错误;B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,熄灭酒精灯时,不能用嘴吹灭酒精灯,应用灯帽盖灭,正确;C、向试管中装大理石时,先将试管横放,用镊子把大理石放在试管口,再慢慢将试管竖立起来,错误;D、配制氯化钠溶液时,溶解操作应在烧杯中进行,不能在量筒内进行,错误。
故选B。
【点睛】
本题考查基本的实验操作及其注意事项。
6.D
【解析】
试题分析:
由X+2O2
CO2+2H2O可知,左边4个氧原子;右边4个氧原子,1个碳原子,4个氢原子;根据元素守恒,两边的原子种类和个数应该相等,所以左边还差了1个C和4个H,那么X的化学式就是CH4。
A、X的化学式就是CH4,由碳、氢两种元素组成,错误;B、X的化学式就是CH4,相对分子质量为12+1×4=16,错误;C、X的化学式就是CH4,碳、氢元素的质量比为12:
(1×4)=3:
1,错误;D、CH4是含碳的化合物,属于有机化合物,正确。
考点:
考查质量守恒定律在化学反应的应用的知识。
7.B
【解析】
A、泥土溶于水,与水混合形成悬浊液,故A错;B、蔗糖易溶于水形成均一稳定的混合物,属于溶液,故B正确;C、氢气难溶于水,不能形成溶液,故C错;D、汽油不溶于水,与水混合形成乳浊液,故D错。
故选B。
点睛:
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物,在不改变条件时,溶液的组成和浓度都不会发生变化,要与悬浊液和乳浊液区分。
8.B
【解析】
【分析】
【详解】
A、硫酸铜和硫酸的混合溶液加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠先和硫酸反应,等到硫酸反应完毕后,氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,所以一开始没有沉淀,等到硫酸反应完后有沉淀生成,硫酸铜反应完后沉淀不再增加,为一定值,故A错误;
B、氯酸钾和二氧化锰加热会生成氯化钾和氧气,固体质量减少,所以钾元素的质量分数会逐渐增加,然后转成水平,故B正确;
C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变,所以向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水,氧气质量会不断增加,故C错误;
D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,随着稀盐酸的不断滴加,氢氧化钠越来越少,当稀盐酸和氢氧化钠完全反应时,氢氧化钠的质量应该为零,故D错误。
故选B。
9.D
【解析】
【详解】
A、品红的溶解是因为品红的分子在不断地运动,品红分子运动扩散到水中形成的,选项正确;
B、篮球充气是因为气体分子间有间隙,分子间的间隔变小被压缩到篮球中,选项正确;
C、酒精挥发是因为酒精分子在不断的运动,酒精分子不断扩散到空气中,选项正确;
D、柳絮是宏观物质,不是分子、原子等,所以不能用分子的观点解释柳絮飞扬现象,选项错误,故选D。
10.C
【解析】
鱼富含蛋白质,菠菜含维生素,米饭含糖,豆油含油脂
11.C
【解析】
【详解】
A、泥沙不溶于水,与水混合形成悬浊液,不符合题意;
B、花生油不溶于水,与水混合形成乳浊液,不符合题意;
C、碳酸钠易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,符合题意;
D、碳酸钙不溶于水,与水混合形成悬浊液,不符合题意。
故选C。
【点睛】
溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。
由此可见,溶液是由一种或几种物质(即溶质)和另一种物质(即溶剂)两部分组成。
但是,溶液不一定是由两种物质组成的,应该说是至少由两种物质组成;因为其中的溶剂虽然是一种,而溶质可以是多种的。
12.C
【解析】
【详解】
①燃烧需要满足三个条件:
(1)可燃物
(2)氧气(或空气)(3)达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点),缺一不可,故破坏其中一个条件就可以灭火,说法正确;
②单质只含有一种元素,但是只含一种元素的物质不一定属于单质,如氧气和臭氧的混合物只含氧元素,但是属于混合物,说法错误;
③复分解反应为两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,故元素化合价一定不改变,说法正确;
④生成盐和水的反应不一定是中和反应,如氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水,不属于中和反应,说法错误;
⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中,当蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,说法正确;
⑥某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,该溶液中不一定含有SO42-,还可能含有碳酸根离子,说法错误。
正确的个数是3个;故选C。
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.氧元素分子
最外层电子数相同
【解析】
【分析】
图1中a的反应是氧气和氢气点燃生成水,b反应是水电解生成氢气和氧气,c反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳,d是二氧化碳和过氧化钠或气体物质生成氧气,图2是氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸。
【详解】
(1)图1表示水、二氧化碳和氧气的循环图.①从宏观角度看,图1中三种物质的组成中都含有氧元素,从微观角度看,图1中三种物质都是由分子构成的。
②图1中实现b转化的反应是水通电生成氢气和氧气,反应的化学方程式为
。
(2)图2表示某反应的微观示意图,反应是氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸,化学方程式为
。
(3)图3表示氯和溴元素(Br)的原子结构示意图,最外层电子数决定元素的化学性质,由图可知,氯和溴具有相似化学性质的原因是最外层电子数相同,溴(Br)的化合价为-1价,Al元素的化合价为+3价,故形成的化学式
。
【点睛】
最外层电子数决定元素的化学性质,化学式书写原则是组成化合物的各元素的化合价代数和为零。
14.-1CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑二氧化氯Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2
【解析】
【详解】
(1)设氢化钙(CaH2)中氢元素的化合价为x,根据化合物中正负化合价代数和为0有:
(+2)+x×2=0,x=-1,则氢化钙中氢元素的化合价为-1价;
(2)由题干信息可知,氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气,化学方程式为:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑;
(3)①根据化学式的读法:
ClO2的名称为二氧化氯;
②由图可知,反应物为Cl2、NaClO2,生成物为ClO2、NaCl,根据图中微粒数目进行配平,该反应的化学方程式为:
Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2。
15.④⑤混合物2CO+O2
2CO2
【解析】
【详解】
(1)根据质量守恒定律得,反应前后原子的种类不发生变化,故反应前后没有发生变化的粒子是碳原子、氧原子,选④⑤;
(2)生成的物质由两种分子构成,故充分反应后的物质属于混合物;
(3)由图可知,反应物为CO和O2,生成物为CO2,反应条件为点燃,故该反应的化学方程式:
2CO+O2
2CO2。
【点睛】
化学反应前后,原子种类、数目、质量不变,元素质量、种类不变;物质种类、分子种类一定改变;元素化合价、分子数目可能改变。
16.乙>甲=丙40升温
【解析】
【分析】
根据溶解度曲线,甲随温度升高溶解度变化较大,乙随温度升高溶解度变化不大,丙随温度升高溶解度降低。
【详解】
(1)t2℃时,在曲线上分别找到甲乙丙,可知三者的溶解度大小,故填:
乙>甲=丙
(2)t3℃时,甲的溶解度为60g,表示该温度下,100g水中能溶解60g甲达到饱和溶液,那么25g水中最多可溶解15g的甲,则充分溶解后,所得溶液的质量为15g+25g=40g,故填:
40
(3)由于丙随温度升高溶解度降低,则可通过升温将不饱和溶液转化为饱和溶液,故填:
升温
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.铁架台长颈漏斗2KClO3
2KCl+3O2↑吸收二氧化硫,防止污染空气BE可控制反应的发生和停止c→d→a→b
【解析】
【详解】
(1)由图可知,仪器①的名称是铁架台,故填铁架台;
仪器②的名称是长颈漏斗,故填长颈漏斗。
(2)A装置是加热固体制取气体的装置,且试管口无棉花,说明是用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气,氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气,故反应的化学方程式写为:
2KClO3
2KCl+3O2↑;
硫燃烧生成二氧化硫,为防止污染空气,用氢氧化钠溶液吸收将其反应掉,故填吸收二氧化硫,防止污染空气。
(3)实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应,属于固液常温发生装置,即装置B,二氧化碳密度比空气大且能溶于水,用向上排空气法收集,故填BE;
使用该套装置制取气体的突出优点是:
可通过夹子的开闭控制反应的发生和停止,打开夹子,固液接触产生气体,关闭夹子,试管内压强增大,将液体压入长颈漏斗,固液分离,反应停止,故填可控制反应的发生和停止;
要除去氯化氢气体与水蒸气,应该先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢,再通过浓硫酸除去水,因为气体通过碳酸氢钠溶液会带来水蒸气,装置中导管均长进短出,故填c→d→a→b。
【点睛】
制取气体时,选择气体发生装置的依据是反应条件和反应物的状态,选择收集装置的依据是被收集气体的密度与溶解性。
18.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2氢氧化钠2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O点燃或用气球收集起来32%
【解析】
【详解】
(1)装置A中反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
(2)若想通过B装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时,那么B装置就要吸收反应生成的二氧化碳,所以盛放氢氧化钠浓溶液。
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,化学方程式为2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。
(3)因为一氧化碳有毒,会污染环境,故从防止大气污染和节约资源角度考虑,尾气处理的方法可以将气体点燃或用气球收集起来。
(4)解:
由题意可知,该反应生成了2.64g二氧化碳,设反应消耗的氧化铁质量为x,
所以氧化铁的质量分数为
×100%=32%。
答:
氧化铁的质量分数为32%。
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.1.6g质量守恒定律3.4g
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律可知,过程中质量的减少是因为生成了氧气,所以可以求算氧气的质量,根据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢溶液中
的质量。
根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。
【详解】
根据质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变,生成的氧气的质量为
设过氧化氢的质量为x
68/32=x/1.6g
X=3.4g
答:
(1)生成氧气的质量
,计算的依据是质量守恒定律;
(2)过氧化氢溶液中
的质量为
。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源,广泛用于航空、航海等领域,其主要成分为NaClO3,还含有适量的催化剂、成型剂等。
氧烛通过撞击火帽引发反应后,能持续放出高纯氧气,主要反应原理为2NaClO3═2NaCl+3O2↑.一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。
下列说法不正确的是()
A.氧烛是一种纯净物
B.NaClO3中Cl为+5价
C.氧烛制取氧气的反应为分解反应
D.在运输氧烛时,应避免其受到撞击
2.取三套如图1所示的相同的装置、连接好装置和压强传感靠。
气密性良好的烧瓶内均充满CO2,三位同学同时分别用注射器向烧瓶中迅速注入等量的水、饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液,关闭活塞,一段时间后再振荡烧瓶。
观察传感器所示气压变化如图2示,下列说法正确的是( )
A.曲线2代表加入的是水
B.AB段气压增大的原因之一是液体的添加使气体体积缩小
C.曲线1中CD段气压“急速减小的原因可能是装置漏气”
D.吸收CO2,用石灰水较合适
3.下列物质的主要成分的化学式和名称不相符的是()
A.食盐(NaCl)B.天然气(CH4)
C.铁锈(Fe3O4)D.大理石(CaCO3)
4.在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时,导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有()
A.用量筒量取水时俯视读数
B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C.用托盘天平称取蔗糖时,将蔗糖放在右盘,且称量时使用了游码
D.用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
5.下列所示实验设计中,能够达到目的的是()
A.
验证质量守恒定律
B.
探究二氧化碳能与水反应
C.
探究木炭具有吸附性
D.
探究溶剂性质对溶解的影响
6.对下列事实解释错误的是()
选项
①
②
③
④
事实
有机物数目庞大,所表现出来的性质也不同
向盛有二氧化氮的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭,红棕色消失
在远处能闻到食醋的酸味
用酒精温度计测量体温
解释
碳原子不但可和氢、氧、氮等原子直接结合,而且碳原子间还可相互连接,形成碳链或碳环
木炭具有疏松多孔结构,能吸附色素,
食醋分子不停做无规则运动
温度越高,分子间间隔越大
A.③B.②④C.①②③D.④
7.下列实验操作不正确的是()
A.
稀释浓硫酸B.
往试管里送入固体粉末
C.
检验氧气D.
吸取液体药品
8.下列图像中有关量的变化趋势正确的是( )
A.某温度下,向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B.一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
C.向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸
D.将水通电电解一段时间
9.下列物质的化学式、俗称与所属的物质分类正确的是( )
选项
化学式
俗名
物质的分类
A
Na2CO3
烧碱
盐
B
Hg
水银
单质
C
CaO
熟石灰
氧化物
D
NaOH
纯碱
碱
A.AB.BC.CD.D
10.属于纯净物的是
A.石灰石B.二氧化碳C.空气D.天然气
11.在试管中加入少量碘粒,再加入适量的汽油,
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