四川省南充市学年高一下学期期末联考化学试题解析版.docx
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四川省南充市学年高一下学期期末联考化学试题解析版
南充市2020~2021学年度下期普通高中一年级教学质量监测
化学试卷
(考试时间90分钟,满分100分)
本试卷分为试题卷和答题卡两部分,其中试题卷由第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)组成,共4页;答题卡共2页。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚,同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上,如需改动,用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案;非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量:
H-lC-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Pb-207
第I卷(选择题共50分)
一、选择题(本题包括20小题,共50分。
1~10题,每题2分;11~20题,每题3分。
每题只有一个选项符合题意)
1.下列气体能溶于水且水溶液呈碱性的是
A.COB.NH3C.N2D.HF
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.CO难溶于水,故A不选;
B.NH3极易溶于水,NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH
+OH-,水溶液呈碱性,故B选;
C.N2难溶于水,故C不选;
D.HF极易溶于水,HF⇌H++F-,水溶液呈酸性,故D不选;
故选B。
2.下列可作为工业上盛放浓硝酸的罐体材料的是
A.PtB.CuC.MgD.Al
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.因为Pt为贵重金属,所以不能作为盛放大量浓硝酸的罐体材料,故A不符合题意;
B.因为Cu与浓硝酸反应,所以不能作为盛放大量浓硝酸的罐体材料,故B不符合题意;
C.因为Mg与浓硝酸反应,所以不能作为盛放大量浓硝酸的罐体材料,故C不符合题意;
D.因为Al与浓硝酸常温发生钝化,所以能作为盛放大量浓硝酸的罐体材料,故D符合题意;
答案选D。
3.下列关于浓硫酸的说法中,正确的是
A.浓硫酸使干燥的木条炭化,体现其吸水性
B.浓硫酸与金属反应生成的一般是H2
C.浓硫酸可以用来干燥HCl、NH3、H2S等气体
D.浓硫酸与铜共热的反应中,浓硫酸既表现出强氧化性,又表现出酸性
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.浓硫酸使干燥的木条炭化,体现其脱水性,故A错误;
B.浓硫酸有强氧化性与金属反应生成的一般是SO2,故B错误;
C.浓硫酸可以用来干燥HCl,不能干燥碱性气体NH3、还原性气体H2S等气体,故C错误;
D.浓硫酸与铜共热的反应中,浓硫酸既表现出强氧化性,生成二氧化硫,又表现出酸性,生成硫酸铜,故D正确;
故选D。
4.卤族元素
I的原子核内中子数与核外电子数之差是
A.21B.53C.127D.74
【答案】A
【解析】
【分析】
I中的中子数可由关系式计算:
质量数=质子数+中子数,而核外电子数=质子数,由此可以求出核内中子数与核外电子数之差。
【详解】
I中质子数
53,质量数是127,中子数=质量数-质子数=127-53=74,核外电子数=质子数=53,则中子数与核外电子数之差为74-53=21。
答案选A。
5.根据元素在周期表中的位置,下列各组化合物的水溶液酸性或者碱性前者大于后者的是
A.H3PO4和HNO3B.H2SO4和HClO4
C.KOH和Mg(OH)2D.Mg(OH)2和Ca(OH)2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.周期表中同主族从下到上,元素的非金属性增强,最高价氧化物对应的水化物的酸性增强,H3PO4酸性小于HNO3,故A不符;
B.周期表中同周期从左到右,元素的非金属性增强,最高价氧化物对应的水化物的酸性增强,H2SO4酸性小于HClO4,故B不符;
C.周期表中同主族从上到下,同周期从右到左,元素的金属性增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性增强,KOH碱性大于Mg(OH)2,故C符合;
D.周期表中同主族从上到下,同周期从右到左,元素的金属性增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性增强,Mg(OH)2碱性小于Ca(OH)2,故D不符;
故选C。
6.下列化合物中,既属于离子化合物又含有非极性共价键的是
A.Na2O2B.NH4ClC.H2O2D.Na2S
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A.Na2O2中Na+和
之间为离子键,
内O-O之间为非极性共价键,故A符合题意;
B.NH4Cl中N
和Cl-之间为离子键,N
内H-N之间为极性共价键,故B不符合题意;
C.H2O2中H-O之间为极性共价键,O-O之间为非极性共价键,故C不符合题意;
D.Na2S中Na+和S2-之间为离子键,不存在共价键,故D不符合题意;
答案选A。
7.下列关于化学键的说法正确是
A.非极性键不是化学键
B.阴、阳离子间的相互吸引作用定义为离子键
C.共价键只存
于共价化合物中
D.化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.非极性键是非极性共价键的简称,属于共价键,是化学键的一种类型,A错误;
B.阴、阳离子间的静电作用为离子键,静电作用包括相互吸引力和相互排斥力两种作用,B错误;
C.共价键可能存在于共价化合物、离子化合物、非金属单质中,C错误;
D.化学键包括离子键、共价键、金属键,既可以使离子相结合,也可以使原子相结合,D正确;
故合理选项是D。
8.下列说法错误的是
A.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
B.化学反应必伴随能量的变化
C.化学反应释放的能量一定是热能
D.有化学键断裂的变化不一定是化学变化
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料,故A正确;
B.化学反应是旧键的拆开和新键的形成,必伴随能量的变化,故B正确;
C.化学反应释放的能量不一定是热能,也可能是电能等,故C错误;
D.有化学键断裂的变化不一定是化学变化,如离子化合物的熔化,故D正确;
故选C。
9.对于化学反应:
2SO2+O2⇌2SO3,单独采取下列措施,能增加活化分子百分数,但不能降低活化能的是
A.升高温度B.增大O2浓度C.减小容器的容积D.使用催化剂
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A.升高温度能使更多的普通分子变为活化分子,活化分子数增加,活化分子百分数增加,反应速率加快,但反应的活化能不变,A符合题意;
B.增大O2浓度,能够使单位体积内活化分子数增大,反应速率加快,但活化分子百分数不变,反应
活化能也不变,B不符合题意;
C.减小容器的容积使反应混合物中各组分浓度增大,单位体积内活化分子数增加,反应速率加快,但活化分子百分数不变,反应的活化能也不变,C不符合题意;
D.使用催化剂能够改变反应途径,降低反应的活化能,使更多普通分子变为活化分子,因而活化分子百分数增大,D不符合题意;
故合理选项是A。
10.下列关于原电池工作原理说法正确的是
A.正极失电子发生氧化反应B.电子从负极经过电解质溶液流向正极
C.电流从正极流向负极D.电解质溶液中阳离子向负极移动
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.原电池中,正极得电子发生还原反应,故A错误;
B.原电池中,电子从负极经过导线流向正极,故B错误;
C.电流移动方向与电子相反,从正极流向负极,故C正确;
D.原电池工作时,电解质溶液中阳离子向正极移动,故D错误;
答案选C。
11.下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是
A.BeCl2B.H2SC.NCl3D.SF4
【答案】C
【解析】
【详解】原子的最外层电子数+化合价绝对值=8,则该原子的最外层满足8电子稳定结构。
A、铍原子最外层为2电子结构,不是8电子结构,A错误;
B、氢原子最外层为2电子结构,不是8电子结构,B错误;
C、氮原子和氯原子的化合价分别是+3价和—1价,最外层电子数+化合价绝对值为8,则原子的最外层均满足8电子稳定结构,C正确;
D、S的化合价是+4价,大于8电子稳定结构,不符合题意,D错误;
综上所述,本题选C。
【点睛】
12.下列有关化学用语表示正确的是
A.过氧化氢的电子式:
B.NH3的电子式:
C.CO2的结构式:
O-C-O
D.Na+结构示意图:
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.过氧化氢是共价化合物,电子式为
,故A错误;
B.氨气属于共价化合物,N、H原子间共用1对电子,N原子含有1对孤电子,电子式为
,故B错误;
C.CO2的结构式为O=C=O,故C错误;
D.Na是11号元素,核外电子数为11,最外层失去1个电子后得到Na+,结构示意图:
,故D正确;
故选:
D。
13.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率最大的是
A.v(A)=0.45mol/(L·min)B.v(B)=0.6mol/(L·s)
C.v(C)=0.4mol/(L·s)D.v(D)=0.45mol/(L·s)
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快,则0.45÷60/1=0.0075,0.6/3=0.2,0.4/2=0.2,0.45/2=0.225,则反应快慢为D>C=B>A,故选:
D。
14.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,且四种元素的最外层电子数之和为24。
下列说法错误的是()
A.单核阴离子的还原性Y强于X
B.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y
D.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族
【答案】D
【解析】
【分析】结合位置可知,W、X为第2周期元素,Y、Z为第3周期,设X的最外层电子数为x,则W的最外层电子数为x-1,Y的最外层电子数为x,Z的最外层电子数为x+1,则x+x-1+x+x+1=24,解得x=6,则W为N,X为O,Y为S,Z为Cl。
【详解】A.X、Y单核阴离子分别为O2-、S2-,非金属的氧化性越强,其单核阴离子的还原性越弱,则单核阴离子的还原性S强于O,A说法正确;
B.N元素的气态氢化物与其最高价含氧酸盐反应生成离子化合物NH4NO3,B说法正确;
C.X、Y、Z最简单氢化物是H2O、H2S、HCl,稳定性最弱的是H2S,C说法正确;
D.118号元素位于0族,而Z(Cl)位于ⅦA族,D说法错误;
答案为D。
15.在做中和热实验测定中和热时,应使用的仪器正确的组合是
①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯
A.①②④⑤B.②③⑤C.②③④⑦D.全部
【答案】B
【解析】
【详解】在中和热的测定实验中,不需要称量和加热,反应是在烧杯中进行的,而不是在试管中进行,测量溶液的体积利用的是量筒,而不是滴定管,实验答案选B。
16.1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ,但当不完全燃烧生成CO和H2O时,放出的热量为519kJ。
如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O,并放出731.25kJ的热量,则一定量O2的质量为
A.60gB.56gC.40gD.无法计算
【答案】A
【解析】
【详解】根据题意知甲烷不完全燃烧的热化学方程式为:
CH4(g)+
O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=-519kJ·mol-1①,甲烷完全燃烧的热化学方程式为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-802kJ·mol-1②。
设不完全燃烧、完全燃烧的CH4的物质的量分别是x、y,根据题意得x+y=1mol,519kJ/molx+802kJ/moly=731.25kJ,解得x=0.25mol,y=0.75mol,则消耗氧气的物质的量为
×0.25mol+2×0.75mol=1.875mol,质量为60g,选A。
17.微生物燃料电池结构示意图如图,下列说法正确的是
A.电子从a电极流出
B.该电池可以
高温条件下工作
C.a电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
D.放电过程中b电极附近pH值升高
【答案】C
【解析】
【分析】b电极上碳水化合物被氧化,是负极,a电极上发生还原反应,作正极,原电池内部阳离子移向正极。
【详解】A.b为负极,电子从b电极流出,故A错误;
B.该电池有微生物参加,温度太高,微生物可能变质,因此该电池不可以在高温条件下工作,故B错误;
C.a电极上二氧化锰得电子,发生还原反应,a电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,故C正确;
D.放电过程中b电极附近产生氢离子,pH值降低,故D错误;
故选C。
18.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应产生黄色沉淀导致溶液变浑浊,实验可以根据溶液变浑浊为时间进行定性探讨化学反应速率快慢。
下列各组中最先出现浑浊的是
选项
反应温度(℃)
Na2S2O3溶液
稀硫酸
H2O
V(mL)/c(mol/L)
V(mL)/c(mol/L)
V(mL)
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.15
5
0.15
5
D
35
5
0.2
5
0.2
20
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】温度对速率的影响幅度大,对比四个选项,C、D温度高,速率比A、B快,C选项混合时浓度为:
c(Na2S2O3)=c(H2SO4)=
D选项混合时浓度为:
c(Na2S2O3)=c(H2SO4)=
,C选项温度高,浓度大,速率最大,故选C。
19.把在空气中久置的铝片5g投入到装有500mL0.5mol/L稀硫酸烧杯中,该铝片与稀硫酸反应产生的氢气的速率与反应的时间关系可用如图曲线表示,下列说法正确的是
A.Oa段表示没有反应发生
B.ab段速率上升的主要原因是反应放热导致溶液温度升高
C.b点表示产生的氢气总量最多
D.b点以后速率下降的原因主要是温度降低
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.Oa段表示氧化铝与酸反应,没有产生氢气,故A错误;
B.ab段速率上升的主要原因是反应放热导致溶液温度升高,故B正确;
C.b点表示产生的氢气速率最大,故C错误;
D.随反应的进行,盐酸浓度降低,b点以后速率下降的原因主要是浓度降低,故D错误;
故选B。
20.在1L浓度为0.2mol·L-1Fe(NO3)3和1.5mol·L-1H2SO4组成的混合溶液中,加入39.2g铁粉使其充分反应。
下列有关说法正确的是
A.反应后产生标准状况下的氢气11.2LB.反应后的溶液中c(Fe2+):
c(Fe3+)=2:
1
C.反应后的溶液还可以溶解19.2g铜D.反应后的溶液还可以溶解16.8g铁粉
【答案】C
【解析】
【详解】原溶液中n(Fe3+)=0.2mol,n(NO
)=0.6mol,n(H+)=3mol,n(Fe)=39.2g÷56g/mol=0.7mol,由于氧化性
HNO3>Fe3+>H+,先发生反应:
Fe+4H++NO
=Fe3++NO↑+2H2O,0.6molNO
完全反应消耗0.6molFe,消耗2.4molH+,生成0.6molFe3+、0.6molNO,反应后剩余0.1molFe、0.6molH+,此时溶液中共有0.8molFe3+,再发生反应:
Fe+2Fe3+=3Fe2+,0.1molFe反应消耗0.2molFe3+,生成0.3molFe2+,剩余0.6molFe3+,没有Fe剩余,则不发生反应:
Fe+2H+=Fe2++H2↑,即反应中没有氢气生成,则
A.根据分析可知,反应中没有氢气生成,故A错误;
B.反应后的溶液中c(Fe2+):
c(Fe3+)=0.3mol:
0.6mol=1:
2,故B错误;
C.反应后溶液中能够与Cu反应的离子为0.6molFe3+,根据反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知,0.6molFe3+能够溶解0.3molCu,溶解的Cu的质量为:
64g/mol×0.3mol=19.2g,故C正确;
D.反应后溶液中能够与Fe反应的离子为0.6molH+、0.6molFe3+,根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+可知,0.6molFe3+能够溶解0.3molFe,根据反应Fe+2H+=Fe2++H2↑可知0.6molH+能够溶解0.3molFe,所以能够溶解的Fe的总质量为:
56g/mol×(0.3mol+0.3mol)=33.6g,故D错误;
故答案选C。
第II卷(非选择题共50分)
21.A、B、C、D、E、F代表6种原子序数依次增大的常见短周期元素。
A可与B形成A2B,A2B2,两种物质常温下均为液体;C也可与B形成C2B、C2B2两种离子化合物;室温下,D的单质放在冷的浓硝酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜;E与B属于同族元素。
回答下列有关问题:
(1)元素D在周期表中的位置是_______。
(2)F元素可形成多种含氧酸,其中酸性最强的是_______填化学式,下同),氧化性最强的是_______。
(3)6种元素最高价氧化物所对应的水化物中,碱性最强的是_______(填化学式),氢氧化物呈两性的是_______(填化学式)。
(4)E与F各自形成的简单氢化物中更稳定的是_______(填化学式)。
(5)B、C、F可形成一种_______(填“离子”或“共价”)化合物_______(填化学式),是漂白液的有效成分。
(6)B的简单氢化物比E的简单氢化物的沸点_______(填“高”或“低”),原因是_______。
【答案】①.第三周期ⅢA族②.HClO4③.HClO④.NaOH⑤.Al(OH)3⑥.HCl⑦.离子⑧.NaClO⑨.高⑩.H2O分子间存在氢键
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F代表6种原子序数依次增大的常见短周期元素。
A可与B形成A2B,A2B2,两种物质常温下均为液体,A为H元素,B为O元素;C也可与B形成C2B、C2B2两种离子化合物,C为Na元素;室温下,D的单质放在冷的浓硝酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,D为Al元素;E与B属于同族元素,E为S元素,F为Cl元素。
【详解】
(1)D为Al元素,原子序数为13,元素D在周期表中的位置是第三周期ⅢA族。
故答案为:
第三周期ⅢA族;
(2)F元素可形成多种含氧酸,HClO4、HClO3、HClO2、HClO,其中酸性最强的是HClO4,氧化性最强的是HClO。
故答案为:
HClO4;HClO;
(3)6种元素最高价氧化物所对应的水化物中,碱性最强的是NaOH,氢氧化物呈两性的是Al(OH)3。
故答案为:
NaOH;Al(OH)3;
(4)周期表中同周期从左到右,元素的非金属性增强,元素的氢化物稳定性增强,E与F各自形成的简单氢化物中更稳定的是HCl。
故答案为:
HCl;
(5)B、C、F可形成一种离子化合物NaClO,是漂白液的有效成分。
故答案为:
离子;NaClO;
(6)B的简单氢化物比E的简单氢化物的沸点高,原因是H2O分子间存在氢键,H2S分子间不能形成氢键。
故答案为:
高;H2O分子间存在氢键。
22.现代生产、生活和国防中大量使用电池,各种电池应运而生。
请回答下列问题。
(1)碱性锌锦干电池是应用广泛的一次电池。
总反应Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2该电池的负极材料是_______,负极电极反应式是_______。
(2)铅蓄电池工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,电池在工作时,PbO2电极附近溶液的酸性将_______(填“增强”、“减弱,'或“不变”);若该电池反应转移了0.2mol电子,则正极电极理论上增重_______g。
(3)氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效、环境友好的发电装置。
该电池的构造如图所示,请回答:
电极a为该电池_______(填“正极”或“负极”),电极b的电极反应为_______。
(4)某实验小组依据氧化还原反应:
_______(用离子方程式表示)设计的原电池装置如图,反应前,两电极质量相等,一段时间后,两电极质盘相差12g,导线中通过_______mol电子。
【答案】①.Zn②.Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2③.减弱④.6.4g⑤.负极⑥.O2+4e-+2H2O=4OH-⑦.Fe+Cu2+=Fe2++Cu⑧.0.2
【解析】
【分析】
【详解】
(1)碱性锌锦干电池总反应Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,反应中还原剂是锌,失电子发生氧化反应,该电池的负极材料是Zn,负极电极反应式是Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。
故答案为:
Zn;Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2;
(2)铅蓄电池工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,电池在工作时,正极反应式为PbO2+SO
+4H++2e-=PbSO4+2H2O,消耗氢离子,PbO2电极附近溶液的酸性将减弱(填“增强”、“减弱,'或“不变”);由电池反应可知消耗2mol酸转移2mol电子,正极电极理论上增重64g,若该电池反应转移了0.2mol电子,则正极电极理论上增重6.4g。
故答案为:
减弱;6.4;
(3)电极a上氢气失电子,发生氧化反应,为该电池负极(填“正极”或“负极”),电极b氧气得电子,发生还原反应,电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-。
故答案为:
负极;O2+4e-+2H2O=4OH-;
(4)Fe为负极,发生:
Fe-2e-=Fe2-,石墨为正极,发生Cu2++2e-=Cu,总反应式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu;一段时间后,两电极质量相差12g,
导线中通过0.2mol电子。
故答案为:
Fe+Cu2+=Fe2++Cu;0.2。
23.回答下列问题:
I.已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+l80.5kJ·mol-1
②C(S)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1
(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号,下同),属于吸热反应的是_______。
(2)24g固体碳粉完全燃烧生成CO2放出热量_______kJ。
(3)已知NO和CO完全反应产生CO2和N2,请写出该反应的热化学方程式_______
Ⅱ.某温度时,在一个2L的恒容密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
回答下列问题:
(4)化学方程式为_______,从反应开始到2min,v(X)=_______。
(5)t为2min时的压强是开始时压强的_______倍。
(6)下列说法中正确的是_______(填选项)
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