高考化学一轮复习热点专题突破系列一新情境下氧化还原型离子方程式的书写课件.ppt
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热点专题突破系列
(一)新情境下氧化还原型离子方程式的书写【透透视热点考情点考情】在近几年高考中,在近几年高考中,书写一定情境下氧化写一定情境下氧化还原型离子方原型离子方程式的程式的试题比比较多,且常考常新。
其考情如下:
多,且常考常新。
其考情如下:
命命题点点五年考情五年考情氧化氧化还原反原反应型离子反型离子反应方程式的方程式的书写写20162016乙乙T27(4)T27(4)、T28T28,20162016甲甲T28T28,20162016丙丙T27
(2)T27
(2),20162016丙丙T28
(1)
(2)T28
(1)
(2),20152015甲甲T28(3)T28(3),20142014乙乙T28(3)T28(3),20142014甲甲T27(3)T27(3),20132013乙乙T27(3)T27(3),20122012T26(3)(4)T26(3)(4)【备考必考必记必会必会】氧化氧化还原反原反应型离子方程式的型离子方程式的书写流程写流程1.1.找出反找出反应粒子:
通粒子:
通过氧化氧化还原反原反应中元素价中元素价态的的变化,找出化,找出发生氧化生氧化还原反原反应的微粒。
的微粒。
2.2.正确正确预测产物:
依据氧化物:
依据氧化还原反原反应规律确定氧化律确定氧化产物和物和还原原产物。
物。
3.3.配平配平变价微粒:
价微粒:
应用最小公倍数法确定得失用最小公倍数法确定得失电子的子的数目,配平含数目,配平含变价元素的相关物价元素的相关物质。
4.4.确定缺确定缺项物物质:
根据溶液酸碱性及:
根据溶液酸碱性及电荷守恒确定缺荷守恒确定缺项物物质是是HH22OO、OHOH-还是是HH+。
5.5.整体元素配平:
通整体元素配平:
通过观察法确定所有物察法确定所有物质的化学的化学计量数。
量数。
6.6.三三查检验验证:
检查物物质拆分是否正确,拆分是否正确,电荷、荷、质量是否守恒。
量是否守恒。
【高考模高考模拟预测】1.
(1)(20161.
(1)(2016北京高考改北京高考改编)以以废旧旧铅酸酸电池中的含池中的含铅废料料(PbPb、PbOPbO、PbOPbO22、PbSOPbSO44及炭黑等及炭黑等)和和HH22SOSO44为原料,原料,制制备高高纯PbOPbO,实现铅的再生利用。
其工作流程如下:
的再生利用。
其工作流程如下:
()()过程程中,在中,在FeFe2+2+催化下,催化下,PbPb和和PbOPbO22反反应生成生成PbSOPbSO44的离子方程式是的离子方程式是_。
()()过程程中,中,FeFe2+2+催化催化过程可表示程可表示为:
2Fe2Fe2+2+PbO+PbO22+4H+4H+=2Fe+=2Fe3+3+PbSO+PbSO44+2H+2H22OO:
写出写出的离子方程式:
的离子方程式:
_。
下列下列实验方案可方案可证实上述催化上述催化过程。
将程。
将实验方案方案补充完整。
充完整。
a.a.向酸化的向酸化的FeSOFeSO44溶液中加入溶液中加入KSCNKSCN溶液,溶液几乎无色,溶液,溶液几乎无色,再加入少量再加入少量PbOPbO22,溶液,溶液变红。
b._b._。
(2)(2015
(2)(2015安徽高考改安徽高考改编)在在NaClONaClO和和NaClNaCl混合溶液中,若混合溶液中,若向向该溶液中滴入少量溶液中滴入少量FeSOFeSO44溶液,反溶液,反应的离子方程式的离子方程式为_,若向,若向该溶液中加入溶液中加入浓盐酸,酸,产生生ClCl22的离子方程式的离子方程式为_。
(3)(2015(3)(2015甲卷改甲卷改编)二氧化二氧化氯(ClO(ClO22,黄,黄绿色易溶于水的色易溶于水的气体气体)是高效、低毒的消毒是高效、低毒的消毒剂。
工。
工业上可用上可用KClOKClO33与与NaNa22SOSO33在在HH22SOSO44存在下制得存在下制得ClOClO22,该反反应的离子方程式的离子方程式为_。
若在若在锥形瓶中用形瓶中用KIKI、HH22SOSO44来来测定制得的定制得的ClOClO22的含量,的含量,则瓶内反瓶内反应的离子方程式的离子方程式为_。
【解析解析】
(1)
(1)()根据题给化学工艺流程知,过程根据题给化学工艺流程知,过程中,在中,在FeFe2+2+催化下,催化下,PbPb、PbOPbO22和和HH22SOSO44反应生成反应生成PbSOPbSO44和和水,离子方程式为水,离子方程式为Pb+PbOPb+PbO22+4H+4H+22PbSO+22PbSO44+2H2H22OO。
()()催化剂通过参加反应,改变反应历程,降低反催化剂通过参加反应,改变反应历程,降低反应的活化能,加快化学反应速率,而本身的质量和化应的活化能,加快化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。
根据题给信息知反应学性质在反应前后保持不变。
根据题给信息知反应中中FeFe2+2+被被PbOPbO22氧化为氧化为FeFe3+3+,则反应,则反应中中FeFe3+3+被被PbPb还原为还原为FeFe2+2+,离子方程式为,离子方程式为2Fe2Fe3+3+Pb+=2Fe+Pb+=2Fe2+2+PbSO+PbSO44;aa实验证明发生反应实验证明发生反应,则,则bb实验需证明发生反应实验需证明发生反应,实验方案为取,实验方案为取aa中红色溶液少量,加入过量中红色溶液少量,加入过量PbPb,充分反应后,红色变浅直至褪去。
充分反应后,红色变浅直至褪去。
(2)NaClO
(2)NaClO溶液呈碱性,而溶液呈碱性,而FeSOFeSO44少量,故离子方程式为少量,故离子方程式为6Fe6Fe2+2+3ClO+3ClO-+3H+3H22O=3ClO=3Cl-+4Fe+4Fe3+3+2Fe(OH)+2Fe(OH)33;向溶液;向溶液中加入浓盐酸,发生的反应是中加入浓盐酸,发生的反应是ClCl-+ClO+ClO-+2H+2H+=ClCl22+H+H22OO。
(3)(3)根据氧化还原反应中得失电子守恒,氯元素的化合根据氧化还原反应中得失电子守恒,氯元素的化合价从价从+5+5价降到价降到+4+4价,得价,得11个电子,硫元素的化合价从个电子,硫元素的化合价从+4+4价升高到价升高到+6+6价,失去价,失去22个电子,然后再根据电荷守恒和个电子,然后再根据电荷守恒和原子守恒写出离子方程式。
原子守恒写出离子方程式。
ClOClO22能把碘离子氧化为碘能把碘离子氧化为碘单质,自身被还原为氯离子。
单质,自身被还原为氯离子。
答案:
答案:
(1)
(1)()Pb+PbO)Pb+PbO22+4H+4H+22PbSO+22PbSO44+2H+2H22OO()2Fe()2Fe3+3+Pb+=2Fe+Pb+=2Fe2+2+PbSO+PbSO44取取aa中红色溶液少量,加入足量中红色溶液少量,加入足量PbPb,充分反应,红色,充分反应,红色变浅直至褪去变浅直至褪去
(2)6Fe
(2)6Fe2+2+3ClO+3ClO-+3H+3H22OO=3Cl3Cl-+4Fe+4Fe3+3+2Fe(OH)+2Fe(OH)33ClCl-+ClO+ClO-+2H+2H+=Cl=Cl22+H+H22OO(3)2+2H(3)2+2H+=2ClO=2ClO22+H+H22OO2ClO2ClO22+10I+10I-+8H+8H+=2Cl=2Cl-+5I+5I22+4H+4H22OO2.
(1)2.
(1)湿法制湿法制备高高铁酸酸钾(K(K22FeOFeO44)的反的反应体系中有六种体系中有六种粒子:
粒子:
Fe(OH)Fe(OH)33、ClOClO-、OHOH-、ClCl-、HH22OO。
写出并配平湿法制高写出并配平湿法制高铁酸酸钾反反应的离子方程式:
的离子方程式:
_。
每生成每生成1mol1mol转移移_mol_mol电子,若反子,若反应过程中程中转移了移了0.3mol0.3mol电子,子,则还原原产物的物物的物质的量的量为_mol_mol。
低温下,在高低温下,在高铁酸酸钠溶液中加入溶液中加入KOHKOH至至饱和可析出高和可析出高铁酸酸钾(K(K22FeOFeO44),原因是,原因是_。
(2)
(2)工工业上从海水中提取上从海水中提取单质溴可采用如下方法:
溴可采用如下方法:
向海水中通入向海水中通入ClCl22将海水中溴化物氧化,其离子方程将海水中溴化物氧化,其离子方程式式为_。
向上述混合液中吹入向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出,用空气,将生成的溴吹出,用纯碱溶液吸收,其化学方程式碱溶液吸收,其化学方程式为_。
将将所得溶液用所得溶液用HH22SOSO44酸化,使酸化,使NaBrNaBr、NaBrONaBrO33中的溴中的溴转化化为单质溴,再用有机溶溴,再用有机溶剂提取溴后,提取溴后,还可得到副可得到副产品品NaNa22SOSO44。
这一一过程可用化学方程式表示程可用化学方程式表示为_。
【解析解析】
(1)
(1)湿法制备高铁酸钾时,湿法制备高铁酸钾时,Fe(OH)Fe(OH)33失电子失电子被氧化生成被氧化生成KK22FeOFeO44,则,则ClOClO-作氧化剂被还原生成作氧化剂被还原生成ClCl-,氢氧化铁必须在碱性条件下存在,所以该反应是在碱氢氧化铁必须在碱性条件下存在,所以该反应是在碱性条件下进行,该反应的离子方程式为性条件下进行,该反应的离子方程式为2Fe(OH)2Fe(OH)33+3ClO3ClO-+4OH+4OH-=2+3Cl=2+3Cl-+5H+5H22OO。
由反应的离子方程式知每生成由反应的离子方程式知每生成1molK1molK22FeOFeO44转移电转移电子的物质的量为子的物质的量为3mol3mol。
低温下,在高铁酸钠溶液中加入低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOHKOH至饱和可析出高至饱和可析出高铁酸钾,说明相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸铁酸钾,说明相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小。
钠的溶解度小。
(2)Cl
(2)Cl22将海水中的将海水中的BrBr-氧化生成氧化生成BrBr22。
纯碱纯碱(Na(Na22COCO33)溶液显碱性,类比溶液显碱性,类比ClCl22与与NaOHNaOH溶液的反溶液的反应,可推出应,可推出BrBr22在纯碱溶液中会发生歧化反应生成溴化在纯碱溶液中会发生歧化反应生成溴化物,从物,从中的溴化物中可知另外生成的是溴酸盐,中的溴化物中可知另外生成的是溴酸盐,转化为转化为COCO22。
在酸性条件下,在酸性条件下,BrBr-和和发生归中反应生成发生归中反应生成BrBr22。
答案:
答案:
(1)
(1)2Fe(OH)2Fe(OH)33+3ClO+3ClO-+4OH+4OH-=2+3Cl=2+3Cl-+5H+5H22OO330.150.15该温度下该温度下KK22FeOFeO44比比NaNa22FeOFeO44的溶解度小的溶解度小
(2)Cl
(2)Cl22+2Br+2Br-=Br=Br22+2Cl+2Cl-3Na3Na22COCO33+3Br+3Br22=5NaBr+NaBrO=5NaBr+NaBrO33+3CO+3CO22或或6Na6Na22COCO33+3Br+3Br22+3H+3H22O=5NaBr+NaBrOO=5NaBr+NaBrO33+6NaHCO+6NaHCO335NaBr+NaBrO5NaBr+NaBrO33+3H+3H22SOSO44=3Br=3Br22+3Na+3Na22SOSO44+3H+3H22OO3.(20173.(2017本溪模本溪模拟)生活生活饮用水水用水水质的的标准主要有色准主要有色度、度、浑浊度、度、pHpH、细菌菌总数等。
目前城市自来水数等。
目前城市自来水处理理过程中所使用的主要程中所使用的主要药剂仍是仍是ClCl22(消毒消毒剂)和和AlAl2
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