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溶液分类检测题
第九单元溶液分类检测题
一、配制溶质质量分数一定的溶液
问题:
碘酒的溶质质量分数为2%,如何配制200g这种碘酒?
已知酒精的密度是0.8g/cm3。
实验:
(1)复习有关溶质质量分数的计算
①溶液的质量×溶质的质量分数= ;
②溶液的质量-溶剂的质量= ;
③溶剂的质量/溶剂的密度= 。
(2)复习托盘天平的使用方法,思考并回答以下问题:
①用托盘天平称量前,首先应该把游码放在 处,检查天平是否左右平衡。
如果天平未达到平衡,可以调节 ,使天平平衡。
②称量时,把称量物放在 盘。
如果称量物与破码放反了位置,而称量时又没有使用游码,是否会影响称量结果?
如果移动了游码,称量结果将会受到怎样的影响?
实际质量可怎样推算出来?
③称量物不能直接放在托盘上。
称干燥固体药品时,必须 ;称易潮解的药品,必须放在 里称量。
④称量质量一定的药品时,先把砖码放在右盘,游码移至预定示数,再用药匙添加药品,直至天平平衡。
(3)复习量筒的使用方法,思考并回答以下问题:
①实验时不直接用天平称量液体的质量,而是换算成 后用量筒量取。
②量取液体的量筒需选用大小合适的。
量筒的量程应比量液量略大,这样可减少误差。
③在使用量筒量液时,先将液体倾倒入量筒,接近所需刻度时,改用 逐滴滴加。
读数时,量筒必须放 ,视线必须 。
(4)按下图所示的顺序进行实验并填写下列各空白处。
①计算:
计算配制200g溶质质量分数为2%的碘酒所需碘和酒精的质量。
其中碘 g;酒精 g,酒精的体积为 mL。
②称量:
用托盘天平称量所需碘的质量,倒入中溶解。
③配制溶液:
用量筒量取所需酒精的量,倒入盛有碘的烧杯里,用 搅拌,使碘溶解。
这样得到的溶液即为200g质量分数为2%的碘酒。
④贴标签:
把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中。
二、溶液的形成
利用烧杯和玻璃棒,分别取少量面粉、植物油、食盐、蔗糖、味精、纯碱、酒精、粉笔灰、泥土等物质加入水中并搅拌,将观察到的现象填入下表的空格处。
(1)比较溶液、悬浊液或乳浊液中物质能否被水溶解。
(2)溶液与悬浊液、乳浊液在外观上有何不同?
几种物质在水中的分散现象
物质名称
实 验 现 象
溶解
外观透明
均一
稳定
不溶解
外观混浊
不均一
不稳定
高锰酸钾
√
√
√
√
结论
形成的混合物属溶液
形成的混合物是悬浊液或乳浊液
(3)溶液与悬浊液、乳浊液有何本质区别?
(4)你还用过或看到过哪些溶液?
联想生活实例,谈谈溶液的用途。
三、影响溶解度的外因
自然界中的某些现象都跟物质的溶解度有关。
请根据下列事实推测外界因素如何影响物质的溶解度。
(1)1999年我国科考队首次在西藏羌北无人区发现,当地进入严冬时,广大冰冻湖泊中析出十分壮观的多面体的碳酸捏晶体。
(2)夏天,贮存自来水的瓶子内壁挂满一层气泡。
(3)打开汽水瓶盖时,常常有大量气泡涌出。
(4)利用蒸发的方法从海水中提取食盐。
四、溶解度曲线
实验室的实验员用实验方法分别测定NaC1、KC1、NH4C1、KNO3在不同温度下在水中的溶解度,并将实验数据记录下来,见下表。
请你根据下表提供的数据,绘制这四种物质的溶解度曲线。
绘制方法:
利用绘图铅笔和橡皮擦,以物质的溶解度为纵坐标,以温度为横坐标,在坐标纸上先找出不同温度下相应溶解度的点,再用光滑的曲线将这些点连接起来。
几种物质在不同温度时的溶解度
(1)利用绘制的溶解度曲线,比较氯化钠与硝酸钾在同一温度时溶解度的大小。
想一想:
对于两条相交的溶解度曲线,应该怎样讨论它们在同一温度时溶解度的大小?
(2)己知氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度,请推测此时的温度范围?
(3)利用溶解度曲线,查出氯化钠和硝酸钾在25℃和85℃的大致溶解度,然后算出在温度升高60℃后,各自溶解度的增大值。
(4)配制的食盐水中还有食盐没有溶解,你采取何种方法使食盐再溶解?
说出你这样做的理由。
(5)如果把等质量的85℃的硝酸钾饱和溶液和85℃的氯化钠饱和溶液分别降低温度至25℃,试推测将会出现什么现象?
(6)硝酸钾晶体中混有少量氯化钠,请你设计实验方案提纯硝酸钾。
第九单元溶液素质训练与检测
课题1溶液的形成
双基落实
1.下列物质中,属于纯净物的是()
A.豆浆B.酒精C.食醋D.牛奶
2.下列物质中,不属于溶液的是()
A.啤酒B.矿泉水C.汽水D.液氧
3.溶解适量的固体碘制成消毒液,应该使用( )
A.蒸馏水B.医用酒精C.汽油D.生理盐水
4.下列各组物质充分混合后,能得到溶液的是()
A.氧化铁加入水中 B.汽油加人水中
C.硫酸铜加人水中 D.花生油加人水中
5.下列各组物质充分混合后,能得到乳浊液的是( )
A.碳酸钙加人水中 B.碘加人水中
C.酒精加人水中 D.植物油加人水中
6.在水中加入高锰酸钾晶体,充分振荡,得到 色的溶液,其中的溶质是 ,溶剂是 。
7.把碘加入酒精中,得到的溶液中的溶质是 ,溶剂是 ,这种溶液叫 溶液,常用作 液。
8.分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中,使它们充分溶解,使溶液温度明显升高的是 ,明显降低的是 。
能力提升
1.下列物质中,不属于溶液的是( )
A.自来水B.葡萄糖注射液 C.液态空气 D.蒸馏水
2.下列叙述中,正确的是( )
A.矿泉水是溶液 B.无色透明的液体属于溶液 C.最常用的溶剂是水D.酒精只能溶解碘
3.下列“水”中,属于纯净物的是( )
A.清纯的井水B.淡化的海水 C.净化的河水 D.实验室配制试剂用的水
4,将二氧化碳通人足量的下列液体中,不能得到溶液的是( )
A.蒸馏水B.澄清石灰水 C.氢氧化钠溶液D.汽水
5.把熟石灰加入水中,得到的溶液中的溶质是 ,溶剂是 ,这种溶液叫 溶液,俗称 ,常用于检验 气体。
6.一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应,所形成的溶液中,溶质是 ,溶剂是 。
7.吃饭时,不小心新衣服上沾上了油污,你有什么办法清除掉油污,使衣服依旧亮丽如新?
拓展创新
1.下列气体通入水中,能得到溶液的是( )
A.二氧化碳B.氮气 C.一氧化碳 D.甲烷
2.锌粒投入硫酸铜溶液中,充分反应后,锌粒有剩余,所得溶液中的溶质是( )
A.锌B.硫酸C.硫酸锌D.硫酸铜
3.铁和足量稀硫酸充分反应后,所得溶液中的溶质是( )
A.只有硫酸亚铁B.只有铁C.只有硫酸铁D.有硫酸亚铁和硫酸
4.下列物质投入足量的稀盐酸中,充分振荡。
能得到溶液的是( )
A.木炭粉B.铜粉C.大理石粉D.银粉
5.液态空气也是一种溶液,其中的溶剂是 ,主要的溶质是 。
6.在汽油中加入食盐,充分振荡后,得到的是 液;汽油中加入植物油,充分振荡后,得到的是 液。
7.在蔗糖水中,溶质的小微粒是 ,在碘酒中,溶质的小微粒是 ,在食盐水中,溶质的小微粒是 。
8.请设计一个简单的实验,说明矿泉水是溶液,蒸馏水是纯水。
实验步骤
实验现象
结论
课题2溶解度
双基落实
1.测定20℃时硝酸钾在水中的溶解度时,所用的溶液一定是20℃时硝酸钾的( )
A.浓溶液B.稀溶液C.饱和溶液D.不饱和溶液
2.把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液,最好的方法是( )
A.蒸发水B.加食盐 C.给溶液降温D.给溶液升温
3.20℃时,食盐的溶解度是36g,它的含义是( )
A.20℃时,136g饱和食盐水中含有36g食盐 B.在100g水中最多溶解36g食盐
C.20℃时,饱和食盐水中含有36g食盐 D.20℃时,100g饱和食盐水中含有36g食盐
4.下列物质中,当温度升高时,其在水中的溶解度降低的是( )
A.Ca(OH)2 B.KNO3 C.NaCl D.NH4NO3
5.在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体,溶液中硝酸钾的质量将会( )
A.变大B.变小C.不变D.无法判断
6.在一定的温度下,检验某溶液是否为饱和溶液,最简单的方法是 。
7.在通常情况下,采取 和 的方法,可将不饱和溶液转化为饱和溶液。
将一定温度下的饱和食盐水变成不饱和食盐水,最好的方法是 ,将一定温度下的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液,最好的方法是 。
8.硝酸铵在10℃时的溶解度为140g,这说明在10℃时,将140g硝酸铵溶解在 g水中,就可以得到 g硝酸铵饱和溶液。
9.根据右图溶解度曲线填写:
温度
A与B溶解度大小比较(用>=<)
T1
T2
T3
10.气体的溶解度一般随着温度的升高 ,当温度不变时,随着压强的增大,气体的溶解度 。
能力提升
1.下列叙述中,正确的是( )
A.升高温度时,饱和溶液一定变成不饱和溶液
B.降低温度时,不饱和食盐水可能变成饱和食盐水
C.有晶体析出的溶液一定是浓溶液
D.用加热蒸发的方法,能使医用酒精变成无水酒精
2.在20℃时,测得50g水中溶解18g氯化钠恰好形成饱和溶液,从实验中可知( )
A.氯化钠的溶解度为18g B.氯化钠的溶解度为36g
C.20℃时氯化钠的溶解度为18g D.20℃时氯化钠的溶解度为36g
3.某温度下,将5g氯化钠放入110g水中,得到13.6g氯化钠溶液,该溶液一定是( )
A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.稀溶液 D.无法判断
4.t℃时某物质的溶解度100g,该温度下,此物质的饱和溶液中下列质量关系正确的是( )
A.溶质:
溶液=1:
1 B.溶质:
溶剂=1:
1 C.溶剂:
溶液=1:
1D.饱和溶液的质量一定为200g
5.某温度下,将3gA物质放入7g水中,得到10g溶液,该溶液是( )
A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.浓溶液 D.无法确定
6.20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g,则20℃时,50g水中最多能溶解 g硝酸钾。
7.20℃时,25g水中最多能溶解9g食盐,此温度下食盐的溶解度为 。
8.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,请回答:
(1)在t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ;
(2)在t2℃时,用质量相同的A、B、C三种物质分别配制饱和溶液,所得饱和溶液质量最大的是 ;
(3)当A物质中混有少量B、C两种物质时,采用 的方法可以除去它们。
9.在0℃时,氮气的溶解度为0.024,这是指在O℃和压强为1.01×105Pa时,1L水里最多能溶解氮气 。
拓展创新
1.压强增大时,其在水中的溶解度不受影响的是( )
A.NH3 B.SO2 C.CO2 D.KCl
2.将1g某物质在室温时溶于20g水中即达饱和,则一般把这种物质划分为( )
A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
3.20℃时,10g甲物质可制成30g饱和溶液,20g乙物质可制成50g饱和溶液,则20℃时甲与乙的溶解度相比是( )
A.甲>乙 B.乙>甲 C.甲=乙 D.无法比较
4.已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大,20℃时,10g水中最多溶解4gX物质,30℃时,20g水中最多溶解8gY物质,则20℃时X与Y的溶解度相比是( )
A.X=Y B.X<Y C.X>Y D.无法比较
5.室温下,把20g固体A投入80g水中充分溶解,所得溶液的质量可能是 ,原因是 。
6.在20℃时,将一定量A的不饱和溶液蒸发10g水或加入2gA,都能得到A的饱和溶液,则20℃时,A的溶解度为 。
7.在一个温度不变的密闭容器内,放入一杯饱和的硫酸铜溶液,用细线吊住一块有缺口的硫酸铜晶体浸在溶液中(如右图)过几天后观察到:
晶体上的缺口 (填“有”或“没有”)了;晶体的质量 (填“减小”、“增大”或“没变”);此时的硫酸铜溶液是 (填“饱和”或“不饱和”溶液)。
8.右图为某气体的溶解度曲线,根据图中所示,影响气体溶解度的因素有 ;请说明理由(根据图示举例回答)。
9.我国青藏高原有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的食盐和纯碱(纯碱的溶解度受温度影响较大),因此那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐。
请用你学过的知识说明其中的道理。
课题3溶质的质量分数
双基落实
1.溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,对其意义理解不正确的是( )
A.100g水中溶解有10g氢氧化钠
B.10g溶液中含有1g氢氧化钠
C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:
9
D.把5g氢氧化钠固体溶解在45g水中,可制成10%的氢氧化钠溶液
2.从100mL溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20mL,剩下的溶液中溶质的质量分数( )
A.8% B.10% C.12.5% D.80%
3.用400g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液,配制成溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需要加入水的质量是( )
A.100g B.200g C.400g D.800g
4.把10g溶质的质量分数为20%的食盐水加水稀释到100g,则所得溶液中溶质的质量( )
A.增大9倍 B.减小10倍 C.增大10倍 D.不变
5.把5g食盐溶解在120g水中,所得溶液中溶质的质量分数为( )
A.4% B.4.2% C.4.4% D.5%
6.配制一定溶质质量分数的溶液,正确的操作步骤是( )
A.称量(量取)、计算、溶解 B.计算、称量(量取)、溶解
C.计算、溶解、称量(量取) D.溶解、计算、称量(量取)
7.配制溶质质量分数为0.8%的生理盐水55g,需要医用氯化钠 g。
8.若配制溶质的质量分数为15%的氯化钾溶液,需要在68g水中加入 g氯化钾。
9.在实验室配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液100g,经计算,在 上称量 g氯化钠并倒入干燥洁净的烧杯里,然后用 量取 mL蒸馏水倒入装有氯化钠的烧杯里,并用 不断搅拌,使氯化钠完全溶解,即得所需的溶液。
10.通常的食醋中约合3%~5%的乙酸,计算500g溶质的质量分数为4%的食醋中,含有乙酸多少克?
11.实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。
若要制取4.4g二氧化碳,需要溶质的质量分数为10%的盐酸多少克?
能力提升
1.一定温度下,蒸发某溶液至有少量晶体析出时,保持不变的是( )
A.溶液的质量 B.溶质的质量 C.溶质的溶解度 D.溶质的质量分数
2.在t℃时,把A物质5g放入97g水中充分搅拌,得到100g溶液,则溶液中溶质的质量分数为()
A.3% B.5% C.5.15% D.49%
3.20℃时氯化钠的溶解度为36g,20℃时,将20g氯化钠放入50g水中充分溶解,所得溶液中溶质的质量分数为( )
A.20% B.26.5% C.36% D.4O%
4.现有100g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液,若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍,可采用的方法是( )
A.加入10g硝酸钾 B.加人20g硝酸钾 C.蒸发45g水 D.蒸发50g水
5.用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液100g,量取蒸馏水的正确操作是( )
A.用10mL的量简量取9次 B.用50mL的量筒量取2次
C.用100mL的量简量取1次 D.用250mL的量简量取1次
6.一定温度下,向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌,用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数(a%),用横坐标表示实验进行的时间(t),其中正确的是( )
7.在100g溶质的质量分数为5%的食盐溶液中加入5g食盐再加100g水,完全溶解后,溶液的质量为 ,溶质的质量为 ,溶剂的质量为 ,溶质的质量分数为 。
8.工人师傅要用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)稀释成15%的稀硫酸来清洗钢铁的铁锈(水的密度为1g/cm3),求:
(l)55500mL溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为 g,其中溶质的质量为 g。
(2)将500mL98%的浓硫酸稀释成15%的稀硫酸,约需用水 mL。
9.将25g石灰石(主要成份是CaCO3)放入73g稀盐酸中(石灰石中的杂质不跟盐酸反应,也不溶于水)恰好完全反应,生成8.8g二氧化碳气体。
试求:
(1)石灰石中碳酸钙的质量分数;
(2)稀盐酸中溶质的质量分数;
(3)反应后溶液中溶质的质量分数。
创新拓展
要配制50g溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液,现提供25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水,请选用上述的药品,设计三种配制方案填入下表:
配制方案(只要说明配制时所需的各种药品及用量)
方案一
方案二
方案三
单元综合检测A
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质中,属于纯净物的是( )
A.生理盐水 B.医用酒精 C.“84”消毒液 D.过氧乙酸
2.下列物质中,属于溶液的是( )
A.牛奶B.碘酒C.蒸馏水D.豆浆
3.下列各组物质充分混合后,不能得到溶液的是( )
A.蔗糖加入水中B.食盐加入植物油中 C.铁粉加入盐酸中 D.植物油加入汽油中
4.澄清的石灰水中,溶质是( )
A.石灰 B.石灰石 C.氧化钙 D.氢氧化钙
5.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是()
A.浓溶液 B.不能再溶解任何物质的溶液 C.稀溶液 D.不能再溶解该物质的溶液
6.欲将某温度下的一杯饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的方法是( )
A.加热 B.降温 C.加硝酸钾固体 D.加该温度下的硝酸钾饱和溶液
7.下列条件下,二氧化碳在水中溶解度最大的是( )
A.1×101kPa、20℃ B.2×101kPa、10℃
C.2×101kPa、20℃ D.1×101kPa、10℃
8.把60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃时,不发生改变的是( )
A.溶液的质量B.溶质的质量分数 C.溶剂的质量 D.溶质的溶解度
9.在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体,溶液中硝酸钾的质量分数将会( )
A.变大B.变小C.不变D.无法判断
10.把10g氯化钠的固体放入50g水中完全溶解后,溶液中散化钠的质量分数为( )
A.10% B.16.7% C.20% D.25%
二、填空题
11.水中加入几滴花生油,充分振荡后,得到的是 液,澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳,得到的是 液。
12.将二氧化碳溶于水中,所得溶液中的溶质是 ,加热该溶液,溶质的质量分数会 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
13.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)A物质在t3℃时溶解度为 。
(2)P点表示 。
(3)t1℃时,三种物质溶解度由大到小的顺序是 。
(4)要从A物质的饱和溶液中得到A物质,可用的方法是 ,要从B物质的饱和溶液中得到B物质,可用的方法是 。
(5)如果A物质中混有少量B物质和C物质,可用 的方法得到较纯的A物质。
三、实验题
14.下列A~F的8种仪器中:
(1)各仪器的名称是:
A B C D E F G H ;
(2)配制一定质量分数的溶液时要用到的仪器是 (写序号)。
15.将等质量的NaCl、KNO3、NH4NO3、NaOH等4种固体放入试管中,再加入等质量的水,盖好橡胶塞,振荡、静置,观察到的现象如右图所示。
则试管中加入的固体是 ,理由是 。
四、计算题
16.为了预防“非典”,人们用过氧乙酸(CH3COOH)对家庭居室和公共场所进行消毒。
过氧乙酸具有强的腐蚀性和氧化性,使用时一定要稀释。
一般家庭用的是溶质质量分数为0.2%~0.5%的过氧乙酸消毒液,现要配制1L溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液(密度约为lg/cm3),需要溶质质量分数为20%过氧乙酸溶液多少克?
17.将100g稀盐酸与足量的铁粉反应,生成氢气0.4g,求:
(1)消耗铁粉的质量;
(2)稀盐酸中溶质的质量分数;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
单元综合检测B
一、选择题(每小题只有一选项符合题意)
1.下列因素中,与物质在水中溶解度的大小无关的是( )
A.温度 B.溶质的性质 C.压强D.水的质量
2.下列叙述中,正确的是( )
A.降低温度时,溶液中一定有晶体析出
B.升高
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