高二化学选修三盐类水解竞赛课件.ppt
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回顾回顾思考思考醋酸电离方程式:
醋酸电离方程式:
CH3COOHCH3COO-+H+电离程度小,正向进行程度很小电离程度小,正向进行程度很小CH3COO-+H+CH3COOH正向进行程度非常大,是复分解反正向进行程度非常大,是复分解反应的一个主要条件应的一个主要条件问题问题思考思考酸溶液呈酸性,是因为酸溶液呈酸性,是因为碱溶液呈碱性,则是由于碱溶液呈碱性,则是由于水呈中性,是因为水呈中性,是因为水能够等量的电离出水能够等量的电离出H+、OH-,水中的,水中的c(H+)=c(OH-)酸能够电离出酸能够电离出H+而使溶液中的而使溶液中的c(H+)c(OH-);碱能够电离出碱能够电离出OH-而使溶液中的而使溶液中的c(OH-)c(H+)选修选修4化学反应原理化学反应原理第三章第三章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡抚松五中化学教师:
李英杰抚松五中化学教师:
李英杰
(1)根据酸根的种类不同来分根据酸根的种类不同来分
(2)根据酸碱是否完全中和可分为根据酸碱是否完全中和可分为盐盐NaClKClNa2SO4NH4ClCu2(OH)2CO3NaHCO3(小苏打)小苏打)NaHSO4盐盐1.什么是盐什么是盐?
2.盐的分类方法:
盐的分类方法:
电离时生成含有金属阳离子(电离时生成含有金属阳离子(或或NH4+铵铵根)和酸根离子的化合物根)和酸根离子的化合物【温故知新温故知新】盐盐Na2CO3K2CO3Na2SO4K2SO4CH3COONaCH3COOK碳酸盐:
碳酸盐:
硫酸盐:
硫酸盐:
醋酸盐:
醋酸盐:
正正盐:
盐:
酸式盐:
酸式盐:
碱式盐:
碱式盐:
CH3COONa强酸弱酸强碱弱碱弱碱强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐【温故知新】盐盐是由相应的酸和碱发生中和反应生是由相应的酸和碱发生中和反应生成的,成的,根根据生成盐的据生成盐的酸和碱的强弱酸和碱的强弱可将其分为可将其分为下列下列几几类类CH3COOH+NaOH+H2O弱酸弱酸强碱强碱强碱弱酸盐强碱弱酸盐测试对象测试对象盐的类型盐的类型溶液的溶液的酸碱性酸碱性NaClK2SO4NH4ClAl2(SO4)3CH3COONaNa2CO3NaHCO3HClNaOHH2SO4KOH强酸强碱盐强酸强碱盐HClNH3H2O强酸弱碱盐强酸弱碱盐H2CO3NaOHNaOHCH3COOHH2CO3NaOH强碱弱酸盐强碱弱酸盐H2SO4Al(OH)3强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐【活动一活动一】:
探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性探究实验探究实验酸酸碱碱生成该盐的生成该盐的用用pH试纸试纸pH值大小值大小(和(和7相比)相比)pH试纸试纸颜色颜色中中性性酸性酸性碱性碱性中中性性碱性碱性酸性酸性碱性碱性=7=77777注意:
pH试纸的使用方法,取下一小块pH试纸放在洁净干燥的表面皿(或玻璃片)上,用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中央,待变色后,立即与标准比色卡对比并判断溶液的酸碱性。
CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COOHH2OH+OH-分析分析CH3COONa溶液溶液离子方程式:
离子方程式:
CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_化学方程式:
化学方程式:
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH思考下列问题思考下列问题:
CH3COONa溶液相当于溶液相当于往水中加往水中加CH3COONa固体形成的固体形成的(11)水能不能电离)水能不能电离?
水水中的中的c(Hc(H+)和和c(OHc(OH)大小关系是?
纯水呈什么性大小关系是?
纯水呈什么性?
(22)把)把CH3COONa固体固体加到水中加到水中,CH3COONa在在水中能不能电离水中能不能电离?
生成生成什么离子什么离子?
(33)CH3COONa溶液中共存在几种离子?
哪溶液中共存在几种离子?
哪些离些离子之间子之间可能可能结合生成结合生成新的难电离的物质?
结合之后对新的难电离的物质?
结合之后对水的电离平衡会产水的电离平衡会产生怎样生怎样的影响?
的影响?
(44)水水的电离平衡的移动的电离平衡的移动,使溶,使溶液液中最终的中最终的c(Hc(H+)和和c(OHc(OH)大小关系大小关系是?
溶液呈什么性?
是?
溶液呈什么性?
(11)水能不能电离)水能不能电离?
水水中的中的c(Hc(H+)和和c(OHc(OH)大小关系是?
纯水呈什么性?
大小关系是?
纯水呈什么性?
c(Hc(H+)=)=c(OHc(OH-)中性中性中性中性(22)把)把CH3COONa固体固体加到水中加到水中,CH3COONa在在水水中能不能电离中能不能电离?
生成什么离子生成什么离子?
(33)CH3COONa溶液中共存在几种离子?
溶液中共存在几种离子?
哪些离子之间可能结合生成新的难电离的物质?
哪些离子之间可能结合生成新的难电离的物质?
(4)对水的电离平衡的影响,使溶液中)对水的电离平衡的影响,使溶液中最终的最终的c(H+)和和c(OH)大小关系是?
大小关系是?
溶液呈什么性?
溶液呈什么性?
c(Hc(H+)c(OHc(OH-)碱性碱性碱性碱性弱电解质弱电解质+H2oH+OH-分析分析NH4Cl溶液溶液思考下列问题思考下列问题:
NH4Cl溶液相当于溶液相当于往水中加往水中加NH4Cl固体形成的固体形成的(11)水能不能电离)水能不能电离?
水水中的中的c(Hc(H+)和和c(OHc(OH)大小关系是?
纯水呈什么性大小关系是?
纯水呈什么性?
(22)把)把NH4Cl固体固体加到水中加到水中,NH4Cl在在水中能不能电离水中能不能电离?
生成什么离生成什么离子子?
(33)NH4Cl溶液中共存在几种离子?
哪溶液中共存在几种离子?
哪些离些离子之间子之间可能可能结合生成新的结合生成新的难电离的物质?
结合之后对难电离的物质?
结合之后对水的电离平衡会产水的电离平衡会产生怎样生怎样的影响?
的影响?
(44)水水的电离平衡的移动的电离平衡的移动,使溶,使溶液液中最终的中最终的c(Hc(H+)和和c(OHc(OH)大小关系大小关系是?
溶液呈什么性?
是?
溶液呈什么性?
(11)水能不能电离)水能不能电离?
水水中的中的c(Hc(H+)和和c(OHc(OH)大小关系是?
纯水呈什么性?
大小关系是?
纯水呈什么性?
c(Hc(H+)=)=c(OHc(OH-)中性中性中性中性(22)把)把NH4Cl固体固体加到水中加到水中,NH4Cl在在水水中能不能电离中能不能电离?
生成什么离子生成什么离子?
(33)NH4Cl溶液中共存在几种离子?
溶液中共存在几种离子?
哪些离子之间可能结合生成新的难电离的物质?
哪些离子之间可能结合生成新的难电离的物质?
(4)对水的电离平衡的影响,使溶液中)对水的电离平衡的影响,使溶液中最终的最终的c(H+)和和c(OH)大小关系是?
大小关系是?
溶液呈什么性?
溶液呈什么性?
c(Hc(H+)c(OHc(OH-)酸性酸性酸性酸性弱电解质弱电解质NH3H2ONH4Cl=Cl-+NH4+化学方程式:
化学方程式:
NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl离子方程式:
离子方程式:
NH4+H2ONH3H2O+H+结果:
水的电离结果:
水的电离平衡平衡(有、没有)受(有、没有)受到破坏到破坏,c(H+)c(OH),溶,溶液显液显性性。
H2OH+OH分析分析NaCl溶液溶液不能生成弱电解质不能生成弱电解质ClNa+NaCl没有没有=中中思考下列问题:
思考下列问题:
NaCl溶液相当于溶液相当于往水中往水中NaCl(S)形形成的成的
(1)在)在NaCl溶液中存在着哪些物质溶液中存在着哪些物质?
它们能不能电离它们能不能电离?
是如何电离的?
是如何电离的?
(2)哪些离子之间可能结合生成新的难电离的物质)哪些离子之间可能结合生成新的难电离的物质?
对水的电离平衡会产生什么样的影响?
对水的电离平衡会产生什么样的影响?
盐类的水解盐类的水解:
在溶液中盐电离出来的在溶液中盐电离出来的弱离子弱离子跟水电离出跟水电离出来的来的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应的反应。
H2OClNH4+NH4ClH+OHNH3H2OH2OH+OHCH3COONaCH3COO-+Na+CH3COOH弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质H2OOHH+盐盐电电离离出出来来的的离离子子弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱弱电电解解质质弱碱弱碱弱酸弱酸常常见的能发生水解见的能发生水解的离子的离子:
弱酸阴离子弱酸阴离子:
弱碱阳离子弱碱阳离子:
NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+等等CH3COO、CO32、HCO3、S2、AlO2、SO32、HSO3等等水解的特点:
水解的特点:
可逆可逆吸热吸热H0一般很微弱一般很微弱一般不用一般不用“”或或“”;一般不写一般不写“”而写而写“”。
水解平衡(动态)水解平衡(动态)盐盐+水水酸酸+碱碱水解水解中和中和思考:
盐类水解与酸碱中和反应的关系思考:
盐类水解与酸碱中和反应的关系?
水解的条件水解的条件可溶性的盐,盐的组成中必须含可溶性的盐,盐的组成中必须含有弱酸阴离子和弱碱阳离子有弱酸阴离子和弱碱阳离子.水解的实质水解的实质破坏水的电离平衡破坏水的电离平衡。
生成弱电解质;生成弱电解质;盐类水解方程式的书写规律CO32+H2OHCO3+OH(主主)HCO3+H2OH2CO3+OH(次次)11、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,第一步、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,第一步、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,第一步、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,第一步水解程度比第二步水解程度大得多(与电离类似)。
水解程度比第二步水解程度大得多(与电离类似)。
水解程度比第二步水解程度大得多(与电离类似)。
水解程度比第二步水解程度大得多(与电离类似)。
22、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂,通常写成、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂,通常写成、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂,通常写成、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂,通常写成一步完成。
(与多元弱碱的电离类似)一步完成。
(与多元弱碱的电离类似)一步完成。
(与多元弱碱的电离类似)一步完成。
(与多元弱碱的电离类似)CuClCuCl22+2H+2H22OCu(OH)OCu(OH)22+2HCl+2HCl水解水解方程式方程式的的书写过程书写过程:
阴离子水解显碱性阴离子水解显碱性阳离子水解显酸性阳离子水解显酸性找弱找弱加水加水可逆可逆成弱成弱显性显性CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NH4+H2ONH3.H2OH+盐类盐类实例实例能否能否水解水解引起水引起水解的离解的离子子对水电离对水电离平衡的影平衡的影响响溶液的溶液的酸碱性酸碱性CH3COONa能能弱酸弱酸阴阴离子离子促进水的促进水的电离电离碱性碱性NH4Cl能能弱碱弱碱阳阳离子离子促进水的促进水的电离电离酸性酸性NaCl不能不能无无无无中性中性强碱强碱弱酸弱酸盐盐强酸强酸弱碱弱碱盐盐强碱强碱强酸强酸盐盐分析分析从表中反映的信息,你能否发现从表中反映的信息,你能否发现一些规律一些规律?
讨论讨论分析分析溶液的溶液的酸碱性酸碱性对水电离对水电离平衡的影平衡的影响响引起水引起水解的离解的离子子能否能否水解水解实例实例盐类盐类CH3COONa能能弱酸弱酸阴阴离子离子促进水的促进水的电离电离碱性碱性NH4Cl能能弱碱弱碱阳阳离子离子促进水的促进水的电离电离酸性酸性NaCl不能不能无无无无中性中性强碱强碱弱酸弱酸盐盐强酸强酸弱碱弱碱盐盐强碱强碱强酸强酸盐盐分析分析从表中反映的信息,你能否发现从表中反映的信息,你能否发现一些规律一些规律?
讨论讨论分析分析不水解,不水解,不水解,不水解,才才才才水水水水解解解解;盐类的水解的规律盐类的水解的规律盐类的水解的规律盐类的水解的规律谁水解,谁水解,谁水解,谁水解,越弱越弱越弱越弱水解;水解;水解;水解;显谁性,显谁性,显谁性,显谁性,显中性;显中性;显中性;显中性;有弱有弱有弱有弱无弱无
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- 化学 选修 盐类 水解 竞赛 课件