考点氧化还原反应 2.docx
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考点氧化还原反应2
按反应物、分解反应(制取氧气)
生成物种类化合反应
的多少和类别置换反应
复分解反应
有无电子转移氧化还原反应①
化学反应非氧化还原反应
有无离子参加离子反应②
非离子反应
能量变化③吸热反应
放热反应
复习目标:
知识与技能:
1、掌握氧化还原反应的特征及本质。
2、掌握四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系。
3、氧化还原反应中的一些概念及相关计算:
氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应【要理解并能准确的找出(价态变化规律)】
4、掌握氧化还原反应电子转移的方向及数目表示方法(双线桥法、单线桥法)。
5、掌握氧化性、还原性大小比较的方法及应用。
6、利用电子守恒会氧化还原反应的计算。
7、掌握细节上的氧化还原反应。
8、会氧化还原反应方程式的配平。
9、会陌生反应方程式的书写,并记住常见的氧化剂、还原剂及其对应的产物。
过程与方法:
通过小组成员总结,其它同学补充理解完善知识点,通过例题体会知识点的应用。
情感态度价值观:
氧化还原反应在整个化学学习中起着贯穿作用,是一块重要的理论,在高考中也是必考内容。
目标一:
掌握氧化还原反应的特征和本质。
1.下列反应中,属非氧化还原反应的是()
A.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O
C.3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2O
D.3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
2、重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热易分解,关于重铬酸铵受热分解的产物,下列判断符合实际的一组是()
A.CrO3+NO+H2OB.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O
目标二:
四大基本反应类型和氧化还原反应的关系:
①图的形式,
②文字形式:
有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应,置换反应都是氧化还原反应。
复分解反应都是非氧化还原反应。
如果把上面的“化合”和“分解”去掉,变成:
有单质参加或有单质生成的化学反应是氧化还原反应,对不对?
错!
例子:
单质间的转化。
注:
有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应。
3、下列说法正确的是()
A.金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂
B.非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂
C.失电子难的原子获得电子的能力一定强
D.含金属元素的离子不一定都是阳离子
E.某元素从化合态变为游离态,该元素一定被还原F.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
目标三:
氧化还原反应中的一些概念及相关计算:
氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应(要理解并能准确的找出)
被还原,发生还原反应,得到
氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物
被氧化,发生氧化反应,得到
得到
发生
反应过程中
具有
生成物
得到
发生
反应过程中
氧化性
具有
氧化剂被还原还原反应还原产物反应物
还原剂还原性被氧化氧化反应氧化产物
4、KClO3+6HCl
KCl+3Cl2↑+3H2O
配平反应方程式并标出电子转移的方向及数目,指出氧化剂和还原剂物质的量之比。
由此题引出知识点:
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,化合价只靠拢,可相叠,不相交。
以上例和H2S和浓硫酸反应,及二氧化硫和硫化氢反应为例去分析。
5、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化与被还原的硫原子个数比为()A.1∶2B.2∶1C.1∶1D.3∶2
6、5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中,被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比为()A.1∶3B.1∶4C.5∶1D.4∶1
7、在5NH4NO3
4N2↑+2HNO3+9H2O反应中,发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子个数比为。
8、在化学上,常用CaH2作为制取氢气的药剂,有关反应的化学方程式为:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列说法正确的是()
A.H2O既不是氧化剂也不是还原剂
B.H2O既是氧化剂,又是还原剂
C.Ca(OH)2是氧化产物
D.氧化产物和还原产物的分子个数比是1︰1
9、
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是:
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移
C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
10、在反应:
中,氧化剂与还原剂分子个数之比为()
A.8:
3B.3:
8C.3:
2D.1:
3
目标四:
氧化还原反应中电子转移的方向及数目的表示方法
(1)双线桥法
得到a×be-
氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物
失去a×be-
注:
①箭头由反应物指向生成物,箭头的始末端对准同种元素.
②在“桥上”注明“得”或“失”且得失电子总数相等。
③箭头方向不代表电子转移方向,仅表示电子转移的前后变化。
(2)单线桥法
氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物
ne-
注:
①箭头由还原剂指向氧化剂,由失电子的元素指向得电子的元素.
②箭头方向表明电子转移方向,因此无需注明电子的“得”与“失”。
③电子数目只写成总数形式。
(高锰酸钾分解制氧气为例进行分析)
11.用下列方法均可制得氧气:
①2KClO32KCl+3O2↑
②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
③2HgO2Hg+O2↑
④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为()
A.3:
2:
1:
4B.1:
1:
1:
1
C.2:
1:
2:
2D.1:
2:
1:
1
目标五:
氧化性,还原性相对强弱的比较
氧化性、还原性相对强弱只与得失电子难易有关,与得失电子数的多少无关。
(如:
失电子数多的比失电子数少的还原性强。
)[错!
如钠和镁]
12、已知反应:
①Cl2+2BrO3-=Br2+2ClO3-,
②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,
③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,根据以上反应,有关微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是()
A.Cl2>BrO3->ClO3->IO3-
B.ClO3->BrO3->IO3->Cl2
C.Cl2>ClO3->BrO3->IO3-
D.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-
由元素的原子得失相同数目的电子时所放出或吸收能量的多少来比较:
13、A、B两种元素的原子,当它们分别获得2个电子形成稀有气体原子的电子层结构时,A放出的能量大于B,则可推断()
A.A的氧化性小于B
B.A-的还原性大于B-
C.B2-的还原性大于A2-
D.A的氧化性大于B
E.H2A的稳定性弱于H2B
F.H2AO4的酸性强于H2BO4
1原子得到相同数目的电子时所放出的能量越高,其对应的阴离子所处的能量越低,越稳定,阴离子稳定,还原性越弱,其原子得电子能力越强,氧化性越强.
2原子失去相同数目的电子时所吸收的能量越高,其对应的阳离子所处的能量越高,越不稳定,阳离子不稳定,表现为的得电子性越强,氧化性越强,其原子失电子能力越弱,还原性越弱.
14.常温下,在下列溶液中发生如下反应:
⑴16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2+8H2O
⑵2A2++B2==2A3++2B-
⑶2B-+Z2==B2+2Z-
由此判断,下列说法错误的是()
A.反应Z2+2A2+==2A3++2Z-可以进行
B.Z元素在⑴⑶反应中均被还原
C.氧化性由强到弱顺序是XO4->Z2>B2>A3+
D.还原性由强到弱顺序是A2+>B->Z->X2+
15、氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素X2很相似,化学上称为拟卤素,它们阴离子的还原性强弱为Cl- 、(CN)2与KOH溶液的反应 、在NaI和KCN的混合溶液中通入(SCN)2 、AgCN沉淀在见光时发生反应的化学方程式. 目标六: 氧化还原反应中的计算----得失电子相等的应用 16.在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1moLCr3+反应所需PbO2的物质的量为() A、3.0moLB、1.5moLC、1.0moLD、0.75moL 17.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子,又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5: 2,则n值为() A4B3C2D1 18.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合物,经测定ClO-、ClO3-的浓度之比为1: 3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为() A.21: 5B.11: 3C.3: 1D.4: 1 复习目标: 知识与技能: 1、掌握氧化还原反应的特征及本质。 2、掌握四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系。 3、氧化还原反应中的一些概念及相关计算: 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应【要理解并能准确的找出(价态变化规律)】 4、掌握氧化还原反应电子转移的方向及数目表示方法(双线桥法、单线桥法)。 5、掌握氧化性、还原性大小比较的方法及应用。 6、利用电子守恒会氧化还原反应的计算。 7、掌握细节上的氧化还原反应。 8、会氧化还原反应方程式的配平。 9、会陌生反应方程式的书写,并记住常见的氧化剂、还原剂及其对应的产物。 过程与方法: 通过小组成员总结,其它同学补充理解完善知识点,通过例题体会知识点的应用。 情感态度价值观: 氧化还原反应在整个化学学习中起着贯穿作用,是一块重要的理论,在高考中也是必考内容。 目标七: 细节上的氧化还原反应 11.在反应: 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,1molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为() A2/5molB11/5mol C1/5molD1/3mol 14.在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5molH2O作还原剂,则被水还原的BrF3的物质的量为 A3molB2mol C4/3molD10/3mol 目标八: 氧化还原反应的配平 化合价升降法(电子得失相等法): 步骤: 写出反应物和产物,先标价、列变化、求总数(最小公倍数)、配系数、产物跟、氧还平、观察法、最后定。 NO+NH3=N2+H2O Fe(OH)2+O2+H2O=Fe(OH)3 S+NaOH=Na2S+Na2SO3+H2O Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2 FeS2+O2=Fe2O3+SO2 CuSO4+P+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4 P4O+Cl2=POCl3+P2Cl6 “1-x”配平法: (1)定“1-x”一般将反应物中化学式较复杂的物质前系数定为1,另一为X,用质量守恒定律将其它物质的系数配平。 (2)由两边某元素原子个数相等,列出含X的代数式,解出X,带入原方程并化分数为整数。 一、判断题: ⑴在氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化() ⑵含最高价元素的化合物一定有强氧化性() ⑶阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性() ⑷失电子数越多还原性越强() ⑸含金属元素的离子不一定都是阳离子() ⑹在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原() ⑺有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应() ⑻在氧化还原反应中氧化剂被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物() ⑼某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,该元素一定被还原() ⑽强电解质导电能力强,弱电解质导电能力弱() ⑾非电解质一定不导电,电解质一定导电() ⑿需要加热的反应一定是吸热反应() 2.氯气跟碘在加热条件下,以等物质的量反应,可得到一红棕色液体ICl,ICl的性质类似于卤素,有很强的化学活性: 2Zn+2ICl==ZnI2+ZnCl2,ICl+H2O==HCl+HIO下列叙述正确的是() A.在Zn跟ICl的反应中,ZnI2既是氧化产物,又是还原产物 B.在Zn跟ICl的反应中,ZnCl既是氧化产物,又是还原产物 C.在H2O跟ICl的反应中,ICl是氧化剂,H2O是还原剂 D.在H2O跟ICl的反应中,ICl既是氧化剂,又是还原剂 12、(2009上海)含有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2。 下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是 A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl- C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- 13.(2013)含有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2。 下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是 A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl- C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- 23.某化学反应的反应物和产物如下: KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O (1)该反应的氧化剂是 (2)如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 ①KMnO4的系数是②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO4+KI+H2SO4→ (3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定,可能的配平系数有许多组。 原因是 。 (3)该反应式含两种氧化产物,两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化 ⒏电解质、非电解质、强、弱电解质的判断 (1)现有①结晶硫酸铜②碳酸钙固体③硝酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧熟石灰⑨氢氧化钾⑩一水合氨.其中属于强电解质的是.属于弱电解质的是.即不是电解质有不是非电解质的是. ⒐溶液导电能力问题 下列各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是() A.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中B.氨气通入醋酸溶液中C.二氧化碳通入石灰水中D.氨气通入盐酸中 例3.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,溶液的导电性(以电流I表示)和滴入的稀硫酸的体积(用 V表示)间的关系正确的是 *X、Y、Z是三种可溶性的化合物,它们所含的离子是NH4+、Mg2+、Na+、NO3-、SO32-、OH-,取相同质量的这三种物质,配成相同体积的溶液,通过测量其物质的量浓度的大小依次为X>Y>Z,则Z物质是()A.NaOHB.Mg(NO3)2C.NH4NO3D.(NH4)2SO3 例4、经试验测得某一溶液由Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-四种离子组成,其中Mg2+、Al3+、SO42-离子的个数比可能为() A.3∶1∶10B.3∶5∶1 C.3∶1∶6D.3∶1∶5 ⒑离子共存问题 ①若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子,可能共存的是() A.Na+、NH4+、NO3-、CO32- B.Na+、Mg2+、Br-、HCO3- C.Na+、K+、NO3-、Cl- D.K+、Al3+、NO3-、Fe3+ E.Ba2+、K+、Cl-、Br- ②上题中改成一定共存的是() ③在某溶液中水电离出的H+=10-10,则在此溶液中可能共存的离子是() A.Na+、NH4+、NO3-、CO32- B.Na+、Mg2+、Br-、HCO3- C.Na+、K+、NO3-、Cl- D.K+、Al3+、NO3-、Fe3+ E.Ba2+、K+、Cl-、Br- 11.离子方程式的书写及判断 (1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式: 。 (2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式. 12.反应中反应物、生成物的能量和反应是放热还是吸热及反应条件的关系 三、填空题: 1.写出下列反应的离子方和式: ①硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应 ②碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液的反应 ③氢氧化钠溶液的醋酸的中和反应 ④氨气通入醋酸溶液中 ⑤氨水和盐酸溶液反应 ⑥二氧化碳通入氢氧化钙溶液中 ⑦过量二氧化碳通入氢氧化钙溶液中 ⑧少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中 ⑨过量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中 ⑩过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中。
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