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化学基础知识下
人教版九年级化学基础知识(下)
江苏省盐城市冈中初级中学骆建平
第八单元金属和金属材料
一、金属材料
1、金属材料包括纯金属和合金。
2、金属的物理性质:
在常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽(大多数金属呈银白色,
铜呈紫红色,金呈黄色);
3、金属具有的共同的物理性质:
有光泽、导电性、导热性、有延展性。
4、地壳中含量最多的金属元素——铝;人体中含量最多的金属元素——钙
年产量最高的金属——铁;导电、导热性最好的金属——银(银>铜)
熔点最高的金属——钨;熔点最低的金属——汞;硬度最大的金属——铬;
密度最大的金属——锇;密度最小的金属——锂
5、金属的应用:
在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
铜、铝——电线——导电性好、价格低廉;钨——灯丝——熔点高;
铬——电镀——硬度大;铁——菜刀、镰刀、锤子——硬度大;
汞——体温计液柱;银——保温瓶内胆;铝——“银粉”、锡箔纸
6、合金:
由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起融合而成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
如CuO不是合金。
7、铁的合金有生铁和钢,生铁的含碳量在2%~4.3%之间,钢的含碳量在0.03%~2%之间。
8、、钛和钛合金:
被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体具有良好的“相容性”,可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点:
①熔点高、密度小;②可塑性好、易于加工、机械性能好;③抗
腐蚀性能非常好。
9、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大,抗腐蚀性强。
合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
二、金属的化学性质
1、金属与氧气反应(化合反应)
2Mg+O2点燃2MgO(发出耀眼的白光,生成白色粉末)
4Al+3O2===2Al2O3(表面有致密的氧化膜)铝的抗腐蚀性能好的原因:
铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化。
3Fe+2O2点燃Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体)。
2Cu+O2===2CuO(除去O2)
2、金属与酸反应(置换反应)
条件:
金属要排在氢前面
酸是指盐酸、稀硫酸
锌和稀硫酸Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑(实验室制氢气)
铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4(浅绿色)+H2↑
镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
锌和稀盐酸Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2(浅绿色)+H2↑
镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
3、金属与金属化合物的溶液反应(置换反应)
条件:
前换后
金属化合物要可溶
金属单质除K、Ca、Na外
铁+2价
Fe+CuSO4====FeSO4+Cu(铁丝表面有红色固体析出,蓝色溶液变浅绿色)
2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu(铝丝表面有红色固体析出,蓝色溶液变为无色)Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2(铜丝表面有银白色固体析出,无色溶液变为蓝色)
金属活动顺序:
钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
应用:
比较三种金属活动性的方法:
选两边的金属单质、中间金属的化合物溶液
选两边的金属盐溶液、中间金属的单质。
如:
比较Fe、Cu、Ag三种金属的活动性选
Fe丝、CuSO4溶液、Ag丝
FeSO4溶液、Cu丝、AgNO3溶液
三、金属资源的利用和保护
1、炼铁的主要设备是高炉,主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。
原理:
在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(不属于置换反应)
现象:
(1)红色粉末变成黑色,澄清石灰水变浑浊,尾气燃烧产生蓝色火焰。
2、铁生绣是铁、氧气和水反应,铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。
防止铁制品生绣的方法:
(1)保持铁制品表面的洁净和干燥,
(2)在铁制品的表面涂上一层保护膜。
如①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金属制品表面镀上其它金属,④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
(3)形成耐腐蚀的合金。
3、金属资源的保护措施:
①防止金属的腐蚀;②回收利用废旧金属;(好处:
节约金属资源、节约能源、减少对环境的污染)
③有计划、合理地开采矿物;④寻找金属的代用品。
第九单元溶液
一、溶液的形成
1、溶液的特征:
均一、稳定的混合物。
均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变(温度不改变,溶剂不蒸发)时,溶质、溶剂不分层,也不会析出固体。
溶液具有均一性、稳定性的原因:
溶质以分子或离子的形式分散到溶剂分子中。
2、①溶液一定是均一、稳定的混合物,但均一、稳定的液体不一定是溶液,如:
水不是溶液。
②溶液不一定是无色的。
3、溶质可以有一种或多种,但溶剂只能有一种。
溶质可以是固体、液体或气体。
4、常见的溶剂有水、酒精、汽油。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量(溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积)
4、区分溶剂和溶质:
①固体(或气体)与液体混合——固体(或气体)是溶质,液体是溶剂。
②液体和液体混合——量少的为溶质,量多的为溶剂。
③如果其中一种液体是水,那么水是溶剂。
④不指明溶剂的溶液,一般指的是水溶液。
碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精。
盐酸中溶质是HCl气体,石灰水中溶质为Ca(OH)2,汽水中溶质为CO2,食盐水中溶质为NaCl,氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2
医用酒精中溶质为C2H5OH。
碘不溶于水,可溶于酒精和汽油。
5、当两种物质完全反应后,新生成的物质是溶质,而析出的沉淀或产生的气体不是溶质,溶剂仍是水。
例如:
锌与稀硫酸恰好完全反应后,所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。
6、溶液的命名:
“[溶质]的[溶剂]溶液”。
如果没有指明溶剂,我们就认为水是溶剂。
7、水和酒精能以任意体积互溶。
探究水与乙醇能否互溶时,要先滴入红墨水(目的:
为了显色,利于观察)。
8、溶解时的吸热或放热现象
氢氧化钠固体、氧化钙、浓硫酸溶于水放热,温度升高。
硝酸铵溶于水吸热,温度就会降低。
氯化钠溶于水时,不会有明显的吸热、放热现象。
温度不变。
9、洗涤剂具有乳化作用。
用洗涤剂和汽油洗衣服的区别:
汽油——用汽油洗衣服时,油污能溶解在汽油里,形成溶液,
洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用,它能使油污分散成无数细小的液滴,随水流去。
二、溶解度
1、饱和溶液不饱和溶液(熟石灰对温度相反)
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是:
①加水②降温
2、判断溶液是否饱和的方法:
继续加入该种溶质,如果该物质的质量减少,那么溶液是不饱和溶液;如果该物质的质量不变,那么溶液是饱和溶液。
3、浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系:
①饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。
②在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
4、固体溶解度:
(1)一定温度
(2)100克溶剂中(3)饱和状态(4)溶质的质量
影响因素:
(1)(内因)溶质、溶剂的性质,与溶质、溶剂的质量无关。
(2)(外因)温度。
5、氯化钠的溶解度随温度升高增加较小;硝酸钾的溶解度随温度升高明显增大。
氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。
6、除去氯化钠中少量的硝酸钾:
蒸发结晶;
除去硝酸钾中少量的氯化钠:
冷却热饱和溶液结晶法(降温结晶)。
7、溶解度的相对大小:
温度是20℃,并且溶剂的质量是100g。
在20℃下,溶解度小于0.01g,被称为难溶(或不溶);溶解度介于0.01~1g之间,被称为微溶;溶解度介于1~10g之间,被称为可溶;溶解度大于10g,被称为易溶。
8、气体的溶解度
(1)压强为101kPa,一定温度下
(2)1体积水中(3)饱和状态(4)气体体积
影响因素:
(内因)气体的性质、水的性质;(外因)温度、压强。
一般来说,温度越高,气体的溶解度越小;压强越大,气体的溶解度越大
三、溶质的质量分数
1、
2、配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制溶液,步骤:
计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
(2)用浓溶液稀释,步骤:
计算、量取、混匀、装瓶贴标签。
标签一般包括药品的名称(化学式)和浓度。
3、溶液的稀释计算依据:
稀释前后溶液中的溶质的质量不变。
关系式:
浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%=稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数%第十单元酸和碱
一、常见的酸和碱
1、常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
紫色石蕊溶液遇酸性溶液(含H+的溶液)变红,遇碱性溶液(含OH-的溶液)变蓝,在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸性溶液无色,在中性溶液中无色,遇碱性溶液变红。
并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐:
纯碱、小苏打等。
2、浓HCl具有挥发性,放在空气中质量减轻。
质量分数变小。
浓H2SO4:
吸水性,放在空气中质量增重,质量分数变小。
浓H2SO4使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
3、盐酸的用途:
(1)金属表面除锈
(2)胃液中含盐酸,帮助消化。
硫酸的用途:
(1)稀硫酸金属表面除锈
(2)浓硫酸作干燥剂,不能干燥氨气NH3
4、可溶性的酸碱盐的水溶液能导电。
导电原因:
溶液中有自由移动的离子。
5、盐中一定含有金属离子或金属元素。
(×)NH4+碱中一定含有金属元素(×)(氨水)
化合物中一定含有非金属元素(√)碱中一定含有氢、氧元素(√)
酸中一定含有氢元素(√)有机物中一定含有碳元素(√)
6、酸的化学性质(盐酸、稀H2SO4)
由于酸在水溶液里都能解离出H+离子,所以它们有一些相似的化学性质。
(1)与酸碱指示剂作用,紫色石蕊遇酸溶液变红色,无色酚酞遇酸溶液不变色。
(2)与活泼金属反应生成盐和氢气(条件:
①金属排在H前面;②酸指盐酸、稀硫酸,不能是HNO3和浓H2SO4)(置换反应)
锌和稀硫酸Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(实验室制氢气)
铁和稀硫酸Fe+H2SO4===FeSO4(浅绿色)+H2↑
镁和稀硫酸Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
铝和稀硫酸2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2(浅绿色)+H2↑
铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(3)与金属氧化物反应(复分解反应)
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O(盐酸除铁锈:
铁锈溶解,无色溶液变黄色)
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl===CuCl2+H2O(黑色粉末溶解,溶液由无色变成蓝色)
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
(4)与碱反应生成盐和水(复分解反应)
氢氧化铝药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O(Al(OH)3除过多胃酸)
盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O(中和反应实验)
(注意是先加碱溶液,再加酚酞,然后才加酸)
做上述实验时,如果在实验过程中忘了加酚酞,在实验结束后再加酚酞溶液,发现酚酞不变色,会有两种情况:
酸碱恰好完全反应或者酸过量。
这时加入碳酸钠固体(或紫色石蕊溶液或Zn),如果有气泡产生,说明酸过量;如果没有气泡产生,说明恰好完全反应。
硫酸和氢氧化钙反应:
H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O(治理硫酸厂的废水)
盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
中和反应用:
被蚊虫叮咬时涂含氨水(或者是牙膏、肥皂水)的药物。
(5)与某些盐反应(复分解反应)(条件:
生成物有沉淀或气体或水)
大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
7、溶液的酸碱度常用pH来表示,pH=7时溶液呈中性,pH<7时呈酸性,pH>7时呈碱性。
PH=0时呈酸性,pH越小,酸性越强,pH越大,碱性越强。
蒸馏水的pH=7(雨水的pH<7显弱酸性CO2溶于水生成H2CO3),酸雨的pH<5.6
8、使pH升高可加碱(可溶性碱)或水,使pH降低可加酸或水。
测定pH的最简单的方法是使用pH试纸,测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知溶液的pH。
9、使用pH试纸时的注意事项:
不能把pH试纸浸在待测液体中。
pH试纸不能用水润湿。
pH试纸测出的pH值是整数。
10、氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)氢氧化钙(消石灰、熟石灰)
NaOH固体(白色)能吸水而潮解,又能与空气中的CO2反应而变质,所以NaOH必须密封保存。
11、检验NaOH是否变质,(是否有Na2CO3),可加稀盐酸检验 (有气泡产生),也可加CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2溶液检验(有白色沉淀)
12、证明NaOH部分变质(有NaOH和Na2CO3),方法:
取样溶于水,滴加过量的CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,静置,在上层清液中滴加几滴无色酚酞溶液,如果溶液变红色,证明NaOH部分变质。
13、碱的通性:
由于碱在水溶液里都能解离出OH-离子,所以它们有一些相似的化学性质。
(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。
(条件:
碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色。
例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液,石蕊不变色。
(2) 碱溶液能跟多数非金属氧化物CO2起反应,生成盐和水。
条件:
碱必须可溶
苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O(除CO2)
苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O(除SO2)
苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O(证明CO2)
消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(3)碱能跟酸起中和反应,生成盐和水。
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
(4) 碱能跟某些盐起反应,生成另一种盐和另一种碱,条件:
反应物均可溶,生成物有沉淀。
氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓(蓝色)+Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl
氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
14、常见碱和盐的溶解性情况
碱:
碱有钾钠钡钙氨可溶;盐:
所有的钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全可溶;
Cl-:
氯化物只有AgCl不溶;SO42-:
硫酸盐只有BaSO4不溶,CaSO4Ag2SO4微溶;
CO32-:
碳酸盐只有Na2CO3K2CO3(NH4)2C03可溶,MgCO3微溶,其余不溶。
第十一单元盐化肥
一、生活中常见的盐:
1、氯化钠(食盐)白色粉末,易溶于水,水溶液有咸味。
溶解度受温度影响不大①作调味品,腌制咸菜;②作防腐剂;③消除积雪(降低凝固点);
④农业上用氯化钠溶液来选种;⑤制生理盐水(浓度为0.9%的氯化钠溶液)。
2、碳酸钠,俗名:
纯碱、苏打,白色粉末状固体,易溶于水。
用途:
制玻璃、洗涤剂。
侯德榜制碱制的是纯碱,是一种盐,其水溶液显碱性,能使酚酞变成红色。
3、碳酸氢钠,俗名:
小苏打,白色晶体,易溶于水。
用途:
①发酵粉的成分之一
②医疗上,治疗胃酸过多NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(除去CO2中的HCl气体)
4、碳酸钙,白色固体,不溶于水。
用途:
①建筑材料、②补钙剂
二、化学肥料
1、氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。
(1)氮肥,作用:
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。
(缺氮的表现:
叶黄)
铵根离子的检验:
方法一:
取样,加熟石灰研磨,如果闻到刺激性氨味,说明有铵根离子:
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
方法二:
取样,加水溶解,加入氢氧化钠溶液,微热,如果生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明有铵根离子:
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
(2)钾肥作用:
促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。
(缺钾的表现:
叶尖发黄)
(3)磷肥作用:
促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)。
(缺磷:
生长迟缓,产量降低,根系不发达)
常见的复合肥有:
硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵
含有NH4+的肥料不能与碱性物质混合施用,因为会生成NH3,降低肥效。
2、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多数不溶于水
加熟石灰
放出具有刺激性气味的气体
无气味放出
3、盐的化学性质
(1)盐跟金属反应条件:
①盐可溶②前换后③K、Ca、Na太活泼,不和盐置换
Fe+CuSO4====FeSO4+Cu(湿法炼铜)
2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2
(2)盐与酸反应H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
(3)盐与碱反应FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓(红褐)+3NaCl
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝)
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH(工业制烧碱的方法)
(4)盐与盐反应条件:
反应物均要可溶,且生成物中要有沉淀。
氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
4、粗盐提纯实验步骤:
溶解、过滤、蒸发、计算产率。
实验步骤
其中玻璃棒的作用
溶解
搅拌,加速溶解
过滤
引流
蒸发
防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅
回收
转移固体的工具
当蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热,利用余热使剩余水分蒸发。
十二单元化学与生活
一、人类重要的营养物质包括:
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。
1、蛋白质是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。
酶也是一种蛋白质,做生物催化剂,酶具有专一性和选择性。
血红蛋白是蛋白质(煤气中毒)
甲醛等会与蛋白质发生反应,破坏蛋白质的结构,使其变质。
酶
2、糖类:
淀粉,相对分子质量从几万到几十万,人体的主要供能物质。
它经过变化最终变成葡
萄糖C6H12O6C6H12O6+6O2====6CO2+6H2O
3、油脂:
(液态)植物油;(脂肪、固态)动物油,最终水解成氨基酸。
4、维生素:
调节人体新陈代谢。
如:
缺乏VA,会引起夜盲症;缺VC会引起坏血病。
二、化学元素与人体健康
1、常量元素(含量超过0.01%):
HCNOPSClKCaNaMg;
微量元素(含量低于0.01%):
Fe、Zn、Se硒、I、F
2、幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良,老年人缺钙会发生骨质疏松,缺碘会引起甲状腺肿大,缺铁会引起贫血。
三、有机合成材料
1、化合物可分为有机化合物和无机化合物,有机化合物都含有碳元素。
CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等具有无机化合物的特点,属于无机化合物。
2、生活中常见的有机物
甲烷CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、乙醇C2H5OH(俗名:
酒精)、乙酸CH3COOH(俗名:
醋酸)、葡萄糖C6H12O6、蔗糖、蛋白质、淀粉等
有机物数目庞大的原因:
原子的排列方式不同。
3、棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等属于天然有机高分子材料。
蚕丝和羊毛的成分都是蛋白质。
涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)和腈纶等属于合成纤维。
鉴别羊毛:
燃烧,羊毛有烧焦羽毛的气味。
4、塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料。
塑料分链状结构(有热塑性,如聚乙烯塑料)和网状结构(有热固性,如电木)
聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品。
聚乙烯塑料袋能装食品。
5、“白色污染”及环境保护
(1)危害:
①破坏土壤,污染地下水;②危害海洋生物的生存;
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染。
(2)解决途径:
①减少使用不必要的塑料制品;
②重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等;
③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;
④回收各种废弃塑料。
塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。
玻璃钢属于复合材料。
常见物质的鉴别、除杂
1、H2O用浓硫酸除去,用无水硫酸铜粉末鉴别,白色变成蓝色
2、O2用带火星的木条检验(现象:
木条复燃),用灼热的铜网除去2Cu+O2Δ2CuO
3、CO2用石灰水鉴别(现象:
澄清石灰水变浑浊),CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
用NaOH溶液除去。
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
4、H2通过灼热的氧化铜除去,用点燃后罩烧杯或依次通过灼热的氧化铜、硫酸铜粉末鉴别
H2+CuOΔCu+H2O
5、CO通过灼热的氧化铜除去,CO+CuOΔCu+CO2
用点燃后罩石灰水荡洗过烧杯检验依次通过灼热的氧化铜、石灰水鉴别
6、除去Cu中CuO:
通氢气加热或加稀盐酸
除去CuO中Cu通氧气加热
除去KCl中KClO3:
加热
除去Cu中Fe:
加入稀盐酸或硫酸铜溶液
除去FeSO4溶液中CuSO4:
加入过量铁粉,过滤。
7、检验CO
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