衡水中学届高考化学一轮大复习知识细练专题1 第1讲 物质的组成性质和分类.docx

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衡水中学届高考化学一轮大复习知识细练专题1第1讲物质的组成性质和分类

第1讲　物质的组成、性质和分类

目标要求　1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质组成和性质可以对物质和常见的化学反应进行分类。

2.同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化，并认识物质的变化。

3.认识胶体是一种常见的分散系，能举例说明胶体的典型特征。

一、物质的组成

1．原子、分子、离子的概念

原子是化学变化中的最小微粒。

分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。

离子是带电荷的原子或原子团。

2．元素、物质及微粒间的关系

（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

（2）元素：

具有相同核电荷数的一类原子的总称。

（3）元素与物质的关系

元素

（4）元素在物质中的存在形态

①游离态：

元素以单质形式存在的状态。

②化合态：

元素以化合物形式存在的状态。

（5）原子是怎样构成物质的？

3．同素异形体

（1）概念：

同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

（2）形成方式

①原子个数不同，如O2和O3；

②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

（3）性质差异

物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。

4．纯净物与混合物

（1）纯净物：

由同种单质或化合物组成的物质。

（2）混合物：

由几种不同的单质或化合物组成的物质。

（3）纯净物和混合物的区别

纯净物

混合物

有固定的组成和结构

无固定的组成和结构

有一定的熔、沸点

无一定的熔、沸点

保持一种物质的性质

保持原有物质各自的性质

应用体验

现有下列物质：

①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃

⑤水玻璃　⑥有机玻璃　⑦漂白粉　⑧TNT　⑨H2SO4

⑩含氧40%的氧化镁　⑪花生油　⑫福尔马林　⑬密封保存的NO2气体　⑭CuSO4·5H2O　⑮液氯　⑯王水

⑰KAl（SO4）2·12H2O　⑱分子式为C5H10的烃　⑲分子式为C7H8的芳香烃

其中一定为纯净物的是（填序号，下同）；一定为混合物的是；可能是纯净物，也可能是混合物的是。

答案　①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲　②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯　⑱

常见的混合物

（1）气体混合物：

空气、水煤气（CO和H2）、爆鸣气（H2和O2）、天然气（主要成分是CH4）、焦炉气（主要成分是H2和CH4）、高炉煤气、石油气、裂解气。

（2）液体混合物：

氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓H2SO4、盐酸、汽油、植物油、胶体。

（3）固体混合物：

大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。

二、物质的分类

1．简单分类法概述

（1）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。

（2）分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。

2．交叉分类法

同时用多个标准对同一物质进行分类。

如：

3．树状分类法

每次用一个标准对物质进行再分类。

物质

应用体验

请把下列物质的序号填写到下图的横线上：

①硫黄　②HClO　③苛性钠　④明矾　⑤小苏打

⑥氧化钠　⑦Fe（OH）3　⑧NaCl溶液　⑨H2SO3

⑩淀粉溶液　⑪泥水

答案　①　②⑨　③⑦　④⑤　⑥　⑧　⑩　⑪

（1）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式（　　）

（2）含有金属元素的离子不一定是阳离子（　　）

（3）人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子（　　）

（4）某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物（　　）

（5）用于环境消毒的漂白粉是混合物（　　）

（6）冰水共存物为纯净物（　　）

（7）胆矾（CuSO4·5H2O）属于混合物（　　）

（8）能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物（　　）

（9）纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐（　　）

（10）已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于三元弱酸（　　）

答案　

（1）×　

（2）√　（3）×　（4）√　（5）√　（6）√　（7）×　（8）×　（9）×　（10）×

解析　

（2）MnO

、AlO

均为阴离子。

（3）原子是化学变化中的最小微粒。

（8）SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应。

（9）纯碱属于盐。

（10）H3PO2为一元酸。

1．正确理解几个“一定”“不一定”

（1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。

（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。

（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3。

2．确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。

归纳总结（教师用书独具）

树状分类法在无机化合物分类中的应用

无机化合物

题组一　物质的组成

1．（2019·湖南益阳调研）《神农本草经》说：

“水银……熔化（加热）还复为丹”。

《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釡中加热Hg制得的。

这里的“丹”是指（　　）

A．合金B．氧化物

C．氯化物D．硫化物

答案　B

解析　汞和空气中的氧气加热反应生成氧化汞，故为氧化物。

2．化学与社会、生活联系密切。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．天然气、沼气、液化石油气都是清洁能源，它们的主要成分都是烃类

B．加碘食盐中添加的含碘物质是KI

C．碘酒、“84消毒液”、75%的酒精都可用于消毒

D．生活中常用的淀粉、蔗糖、葡萄糖的组成元素相同

答案　B

解析　天然气、沼气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷等，都属于烃类，A项正确；加碘食盐中添加的含碘物质是KIO3，B项错误；“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，碘酒、“84消毒液”、75%的酒精都可用于消毒，C项正确。

题组二　明确标准，对物质正确分类

3．（2020·南京质检）下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）

A．CO2、P2O5、NO均为酸性氧化物

B．NaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物

C．NH3·H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质

D．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物

答案　B

解析　NO既不与酸反应也不与碱反应，不是酸性氧化物，A项错误；硝酸铵是易溶于水的盐，属于强电解质，C项错误；磁性氧化铁是四氧化三铁的俗称，液氨是氨的液态存在形式，均属于纯净物，D项错误。

4．下列各组物质的分类正确的是（　　）

①混合物：

氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯　②电解质：

明矾、冰醋酸、石膏、纯碱　③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Mn2O7为碱性氧化物　④同位素：

1H＋、2H2、3H　⑤同素异形体：

C60、C80、金刚石、石墨　⑥同系物：

CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑦化合物：

CaCl2、NaOH、HCl、HD　⑧在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

A．②⑤⑧B．①②⑤⑦⑧

C．②⑤⑥⑦⑧D．全部正确

答案　A

解析　水银是汞，属于纯净物，故①错误；明矾、冰醋酸、石膏、纯碱溶于水自身电离出阳离子与阴离子，属于电解质，故②正确；NO2不是酸性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故③错误；同位素研究的对象是原子，1H＋是离子，2H2属于单质，故④错误；C60、C80、金刚石、石墨是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故⑤正确；C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2存在同分异构体，结构不一定相似，CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2不一定属于同系物，故⑥错误；HD是单质，故⑦错误；共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故⑧正确。

综上所述，A项正确。

明确分类标准是对物质正确树状分类的关键

1．从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化

宏观

有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化

微观

有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化

应用体验

根据上述判断方法，回答下列问题：

①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色反应　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的颜色反应　⑧电解食盐水　⑨CaCl2的潮解　⑩冰的熔化

⑪FeCl3的水解　⑫石油的裂化、裂解　⑬蛋白质的盐析

⑭食物的缓慢氧化　⑮同素异形体间的转化

其中属于物理变化的是；属于化学变化的是。

答案　①③④⑨⑩⑬　②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮

2．化学反应的分类

化学反应

3．单质、氧化物、酸、碱和盐的通性及转化

（1）转化示意图

（2）应用实例

写出上述反应的化学方程式并指明反应类型：

①2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑，置换反应；

②6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O，复分解反应；

③2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑，复分解反应；

④HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，复分解反应。

（1）蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学变化（　　）

（2）用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色反应是化学变化（　　）

（3）232Th转化成233U是化学变化（　　）

（4）Na2CO3·10H2O的风化是化学变化（　　）

（5）用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化（　　）

（6）激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化（　　）

（7）有化学键断裂的变化一定是化学变化（　　）

答案　

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）√　（5）√　（6）√　（7）×

题组一　物质变化类型的判断

1．（2019·汉中高三检测）下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是（　　）

A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化

D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了沉淀溶解平衡的状态

答案　C

解析　C项，包含了CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2

CaCO3↓＋CO2↑＋H2O两个化学过程。

2．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（　　）

A．碘的升华、石油的分馏

B．NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电

C．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液、蓝色的胆矾在常温下变白

D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫

答案　C

解析　A项涉及的都是物理变化；B项中涉及的都是化学变化；D项中涉及的都是物理变化。

题组二　反应类型的判断

3．炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。

晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：

“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”。

其中未涉及到的反应类型是（　　）

A．化合反应B．分解反应

C．氧化还原反应D．置换反应

答案　D

解析　“积变又还成丹砂”是指汞与硫化合生成硫化汞，该反应属于化合反应，选项A不选；“丹砂（硫化汞）烧之成水银”是指硫化汞受热分解生成汞和硫，该反应属于分解反应，选项B不选；硫化汞的分解反应和汞与硫的化合反应都属于氧化还原反应，选项C不选；化合反应和分解反应都与置换反应无关，选项D选。

4．（2020·大连期末）从海水中提取镁的工业生产流程如下：

海水

Mg（OH）2

MgCl2·6H2O

MgCl2

Mg

下列说法错误的是（　　）

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应

C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2

D．步骤①②④均是离子反应

答案　B

解析　此法的优点之一是原料贝壳、海水来源丰富，故A正确；①②③均为非氧化还原反应，④属于分解反应，故B错。

题组三　用分类思想研究物质的性质

5．运用分类思想类比推理是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。

下列说法中正确的是（　　）

A．Mg3N2能水解：

Mg3N2＋6H2O===3Mg（OH）2↓＋2NH3↑可推知CaC2也能水解：

CaC2＋2H2O―→Ca（OH）2＋HC≡CH↑

B．CO2通入漂白粉溶液中发生CO2＋Ca（ClO）2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，推出SO2通入漂白粉溶液中发生SO2＋Ca（ClO）2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

C．由2Cu＋O2===2CuO可推知Cu＋S===CuS

D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀

答案　A

解析　Mg3N2能水解，碳化钙与水也发生类似的复分解反应，钙离子和水电离出的氢氧根结合生成氢氧化钙，碳与水电离出的氢离子结合生成乙炔，A正确；SO2通入漂白粉溶液中，二氧化硫被次氯酸钙氧化生成硫酸钙，故B错误；S的氧化性较弱，S与Cu加热生成Cu2S，故C错误；SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，生成硫酸钡沉淀，故D错误。

6．（2020·武汉质检）联氨（N2H4）为二元弱碱，无色液体，是一种应用广泛的化工原料，根据物质的类别，解答下列问题：

（1）它在水中的电离方程式与氨相似，联氨的第一步电离方程式为

。

（2）写出联氨与相等物质的量的硫酸反应，生成可溶性离子化合物（硫酸肼）的离子方程式

。

（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似，但分步水解，写出盐酸肼第一步水解的离子方程式

。

答案　

（1）N2H4＋H2ON2H

＋OH－

（2）N2H4＋H＋===N2H

（3）N2H

＋H2O（N2H5·H2O）＋＋H＋

1．分散系

（1）概念：

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。

（2）分类：

根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。

2．三种分散系比较

分散系

溶液

胶体

浊液

分散质粒子直径大小

＜1nm

1～100nm

>100nm

分散质微粒成分

离子或小分子

大分子或离子集合体

巨大分子或离子集合体

外观特征

均匀、透明

均匀、透明或半透明

不均匀、不透明

稳定性

稳定，静置无沉淀

较稳定

不稳定，静置有沉淀或分层

分散质能否透过滤纸

能

能

不能

分类

饱和溶液、不饱和溶液

固溶胶、液溶胶、气溶胶

悬浊液、乳浊液

实例

食盐水、蔗糖溶液

Fe（OH）3胶体

泥水

3.胶体的性质及应用

4．Fe（OH）3胶体的制备

化学方程式为FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl。

（1）直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体（　　）

（2）“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应（　　）

（3）溶液是电中性的，胶体是带电的（　　）

（4）碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力（　　）

（5）胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化（　　）

（6）将1mL1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得Fe（OH）3胶体粒子少于0.001NA个（　　）

答案　

（1）×　

（2）√　（3）×　（4）×　（5）√　（6）√

胶体知识“4”提醒

（1）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小（1～100nm）。

（2）区分胶体和溶液两种分散系的最简便的方法是利用丁达尔效应。

（3）胶粒不是胶体，是分散质，一般是大量难溶物（分子）的聚集体或高分子（淀粉、蛋白质）。

（4）胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷，但淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。

题组一　胶体的性质及应用

1．（2019·济宁一中调研）下列关于胶体的性质与应用的说法错误的是（　　）

A．明矾净水利用的是胶体的吸附性

B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

C．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外

D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，是利用胶体粒子的带电性而加以除去

答案　B

解析　明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，A项正确；胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径不同，B项错误；血液属于胶体，可利用渗析原理提纯胶体，C项正确；胶体粒子带电，静电除尘器吸附带电的飘尘，使之电泳而除去，D项正确。

2．（2020·杭州月考）下列事实与胶体性质无关的是（　　）

A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用

B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D．向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

答案　B

解析　A项利用土壤胶粒的吸附作用；B项形成乳浊液，与胶体无关；C项为丁达尔效应；D项先是Fe（OH）3胶体聚沉，而后Fe（OH）3又溶于稀硫酸。

3．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（1到10nm之间）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是（　　）

A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液

B．纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯

C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路

D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定

答案　A

解析　根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在1到10nm之间，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。

题组二　胶体制备与性质

4．（2019·郑州联考）500mL2mol·L－1FeCl3溶液和500mL2mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100nm，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7m。

下列关于甲、乙分散系的判断合理的是（　　）

A．在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应

B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先沉淀，后溶解”

C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液

D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐

答案　C

解析　由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A项错误；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶，B项错误；FeCl3中的Fe3＋能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C项正确；蒸干、灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，蒸干、灼烧明矾溶液得到KAl（SO4）2，D项错误。

5．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：

首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。

反应原理为FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl。

（1）判断胶体的制备是否成功，可利用胶体的。

（2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到，其原因是。

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会，原因是

。

③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会，原因是。

（3）丁同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是。

②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是。

答案　

（1）丁达尔效应

（2）①红褐色液体　FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少　②生成红褐色沉淀　自来水中含有电解质，胶体发生聚沉　③生成红褐色沉淀　长时间加热使胶体发生聚沉

（3）①电解质H2SO4使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀

②Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

解析　

（2）①若用稀FeCl3溶液，则水解产生的Fe（OH）3的量太少，看不到红褐色液体；②自来水中含有较多的电解质，使胶体发生聚沉；③长时间加热使胶体发生聚沉。

（3）加入稀H2SO4后，Fe（OH）3会发生聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SO4会与Fe（OH）3发生中和反应，使沉淀溶解。

1．（2019·浙江4月选考，1）下列属于碱的是（　　）

A．C2H5OHB．Na2CO3

C．Ca（OH）2D．Cu2（OH）2CO3

答案　C

2．（2019·天津，1）化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（　　）

A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇

B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料

C．利用基本的化学原料生产化学合成药物

D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水

答案　D

解析　利用废弃的秸秆生产乙醇的过程中，秸秆中的纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖再转化成乙醇，A项不符合题意；利用石油生产塑料、化纤等高分子材料的过程中，发生加聚反应或缩聚反应，B项不符合题意；利用基本的化学原料生产化学合成药物的过程中，发生了化学反应，C项不符合题意；利用反渗透膜从海水中分离出淡水，属于物理变化，D项符合题意。

3．（2018·全国卷Ⅲ，7）化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（　　）

A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

答案　A

解析　泡沫灭火器喷出的液体能导电，不适用于电器起火，A项错误；疫苗是生物制品，温度过高，会导致蛋白质变性，使疫苗效果降低或失去作用，B项正确；水性漆与传统的油性漆相比，水性漆具有低甲醛和低芳香类化合物等优点，属于环保产品，C项正确；装有镁棒的电热水器，是一个以镁棒为负极（阳极）、内胆为正极（阴极）的原电池，D项正确。

4．（2018·江苏，1）CO2是自然界碳循环中的重要物质。

下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（　　）

A．光合作用B．自然降雨

C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积

答案　C

解析　化石燃料燃烧产生大量CO2，会引起大气中CO2含量上升。

5．（2017·全国卷Ⅲ，7）化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（　　）

A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

答案　C

解析　C项，煤燃烧可生成二氧化硫和二氧化碳等产物，加入的CaO可与SO2反应生成CaSO3，进一步被氧气氧化为CaSO4，从而减少SO2的排放量，减少酸雨的形成，但CaO与CO2反应生成的CaCO3在高温下又会分解为CaO，故不能吸收CO2，不能减少温室气体的排放量，错误；D项，天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，燃烧产物为