中考化学一轮复习专题17 溶解度检测.docx
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中考化学一轮复习专题17溶解度检测
2014年中考化学一轮复习:
专题17溶解度检测
(时间:
90分种分数:
100分)
一、选择题
1.(2013•威海)下列关于溶解度的说法,不正确的是( )
A.溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度
B.溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度
C.溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量
D.在相同温度、相同溶剂的条件下,要判定不同物质的溶解度相对大小,可以根据其饱和溶液的溶质质量分数
2.(2013•成都)20℃时,氯化钠的溶解度为36g.对这句话理解错误的是( )
A.20℃时,100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时,100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:
36
D.20℃时,将36g氯化钠溶解于100g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
3.(2013•包头)下列有关溶液的说法中,正确的是( )
A.已达到饱和的氯化钠溶液中不能再溶解其他物质
B.20℃时,50克水中溶解了18克氯化钠,则20℃时氯化钠的溶解度为18克
C.任何饱和溶液,在温度升高时,一定会变成不饱和溶液
D.相同温度时,同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
4.(2013•青岛)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列有关叙述中错误的是( )
A.t2℃时甲的溶解度比乙的大
B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出的甲的质量大
C.升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D.t1℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等
5.(2013河北)20 ℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g,分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中,充分溶解,其溶解情况如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量 /g
4.2
2
0
9.2
下列说法正确的是
A.所得四杯溶液都是饱和溶液
B.丁溶液的溶质质量分数最大
C.20 ℃时四种物质溶解度的关系为:
丙>乙>甲>丁
D.四杯溶液中溶剂的质量大小为:
丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液
6.(2013•黄冈)如图是甲,乙,丙三种物质(均不含结晶水)的溶解曲线图。
现有t2℃时甲,乙,丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)。
下列说法正确的是( )
A.三种物质溶解度大小依次为:
乙>丙>甲
B.将温度由t2℃降到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为:
乙>丙>甲
C.将温度由t2℃降到t1℃时,析出甲的质量比乙多
D.若甲中含有少量杂质乙,可采用降温结晶的方法进行提纯
7.(2013•泰安)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列分析不正确的是( )
A.50℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B.50℃时,把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和溶液
C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法
D.分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时,所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A
8.(2012•北京)甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述正确的是()
A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大
B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大
C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采。
D.t1℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等
9.(2012•山东潍坊)下图是硝酸钾的溶解度曲线某同学在20℃时进行了如下实验,得到相应的溶液①~⑤,下列说法正确的是()
A.保持温度不变,若在④中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液
B.②③⑤中溶质的质量分数相等
C.①③④均为不饱和溶液
D.④→⑤可析出53.9gKNO3晶体
10.(2012•广东)氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是( )
A.50℃时,氯化铵的溶解度大于硝酸钾
B.a℃时,氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等
C.将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液
D.40℃时,50g水中加入50g硝酸钾,充分搅拌,得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液
二、填空与简答题
11.(2013•长沙)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。
请据图回答:
(1)P点的意义是;
(2)t2℃时,甲的溶解度(填“大于”、“等于”、“小于”)乙的溶解度。
12.(2013•莆田)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)℃时,甲和乙的溶解度相等。
(2)乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时,乙的溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为(精确到0.1%)。
(4)t2℃时,将100g10%的甲溶液加水稀释成溶质质量分数为5%的溶液,应加水g。
13.(2013•鞍山)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位:
g/100g水)
温度(℃)
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
398
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。
②30℃时,KNO3的溶解度是g/100g水。
③KNO3溶液中含有少量NaCl时,可通过的方法提纯。
④对③析出的晶体剩余溶液描述正确的是(填写编号)。
I、剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 II、剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
III、上述方法可以将两者完全分开 IV、析出的晶体中只含有KNO3。
14.(2013•绥化)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示:
(1)温度大于20℃时,甲物质的溶解度(填“<”“>”或“=”)乙物质的溶解度。
(2)40℃时,若将20g乙物质(不含结晶水)放入40g水中充分溶解,所得溶液中溶质的质量分数为(结果保留到0.1%)。
(3)40℃时,将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至20℃,析出晶体(均不含结晶水)较多的物质是。
(4)如果甲物质中含有少量乙物质,应该采用方法提纯甲物质。
15.(2013•大连)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.
(1)溶解度随温度升高而减小的物质是;
(2)t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度;
(3)要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液,除加水之外还可采用的方法是;
(4)要使甲从其饱和溶液中析出,可用的方法;
(5)t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数是。
16.(2013•兰州)NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示.请回答:
(1)由图一可知,20℃时氯化钠的溶解度为g;50℃时氯化钠的溶解度(填“>”或“<”)硝酸钾的溶解度;
(2)欲对少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯,可以使用的结晶方法是;
(3)如图三所示,20℃时,将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入氢氧化钠固体后,石灰水变浑浊,结合图二分析其原因是。
三、综合题
17.(2013•重庆)t2℃时,将等质量的a、b两种可溶性固体分别加人盛有相同质量水的烧杯中,充分搅拌后的现象如图I所示,a、b两种物质的溶解度曲线如图2所示。
请结合图示回答下列问题:
(1)图1中,(填“a”或“b“)物质的溶解一定达到了饱和状态。
(2)图2中,(填“甲”或“乙”)表示a的溶解度曲线。
(3)将图1中a溶液的温度从t2℃降低到t1℃,所得溶液与原溶液相比较,通常没有发生变化的是(填序号)。
A.溶液的浓度B.溶剂的质量 C.溶解度
18.(2013•福州)图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请结合图2回答问题:
(1)℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)溶解度随温度升高而降低的物质是(填“甲”或“乙”)。
(3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是。
(4)t2℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,甲溶液的溶质质量分数(填“大于”、“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。
(5)小明同学用甲物质进行以下实验:
①实验过程中,B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是。
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中,发现固体全部溶解,一段时间后又有部分固体析出。
你认为“全部溶解”的原因是。
19.(2013•佛山)如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线.请回答下列问题;
(1)碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH7(填“<”、“=”或“>”)。
(2)40℃时,碳酸钠的溶解度为g。
(3)大于30℃时,碳酸钠的溶解度氯化钠的溶解度(填“<”、“=”或“>”)。
(4)40℃时,碳酸钠和氯化钠均饱和的混合溶液,当温度降低到20℃时,析出主要物质是(填化学式)。
(5)为检验(4)中析出的物质,取少量样品于试管中加入足量稀(填化学式)溶液。
溶解,并有气体产生,再加入几滴稀(填化学式)溶液,有白色沉淀产生。
20.(2013•昆明)按要求完成下列小题:
(1)如图所示,A、B两种固体物质的溶解度曲线:
①A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而,其中溶解度受温度影响较大的是;
②已知t℃时,A物质的溶解度为wg.则t℃时,A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为%;
③气体的溶解度常用体积来表示,如0℃时,氮气的溶解度为0.023,其含义是。
(2)现有两瓶失去标签的溶液,溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、碳酸钾中的一种,检验步骤如下:
Ⅰ.分别取少量混合,无明显现象,溶液无色透明,经测定混合溶液显酸性.由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是;(填化学式,多填、少填、错填均不得分,下同)
Ⅱ.向上述混合溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀.则这两瓶溶液中的溶质至少是中的一种;
(3)将A、B、C三种物质各8g混合,一定条件下充分反应后,测得混合物中有6gA、13.5gC和一定质量的D,B完全反应.若A、B、C、D的相对分子质量之比为8:
16:
22:
9,则该反应的化学方程式可表示为。
参考答案
1.B
解析:
溶质在溶剂中溶解的程度有两种情况:
饱和和不饱和,而溶解度必须是在饱和状态下溶解的质量,故B错误。
2.B
解析:
20℃时,食盐的溶解度为36克,其含义是,在20℃时,136g食盐饱和溶液中含有食盐36克,B错误。
3.D
解析:
已达到饱和的氯化钠溶液中不能再溶解氯化钠,但是还可以溶解其他物质,A错误;溶解度是指某温度下100g溶剂中溶解该物质达到饱和状态时所溶解溶质的质量,而不是50g,B错误;有的固体物质溶解度随温度的升高而减小,例如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,所以饱和溶液,在温度升高时,不一定会变成不饱和溶液,C错误;相同温度时,同种溶质的饱和溶液溶质质量分数最大,所以相同温度时,同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓,D正确。
4.B
解析:
由于甲、乙饱和溶液的质量不确定,所以将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,无法比较析出溶质的质量多少,B错误。
5.C
解析:
温度为20℃在等质量的50克水中分别放入等质量的20克甲、乙、丙、丁四种物质后剩余的物质质量可以看出:
丙物质没有剩余可知丙全部溶解,形成的可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液,由此推辞丙物质在该温度下的溶解度最大;而甲、乙、丁三种物质均有剩余,说明这三种物质在20℃时都形成了饱和溶液,并且从剩余物质的质量可以推断出在20℃时三种物质的溶解度从大到小依次是乙、甲、丁。
A错误;在四种物质的溶液中,丙物质形成溶液的溶质质量分数最大,B错误;在20℃时四种物质的溶解度从大到小依次排列为:
丙、乙、甲、丁,C正确;由于四种物质溶解在等质量的水中,溶剂质量应该相等,D错误。
6.D
解析:
不确定温度,无法比较三种物质的溶解度大小,A错;甲、乙的溶解度随温度的升高而增大,丙的溶解度随温度的升高而降低;所以将温度由t2℃降到t1℃,甲、乙析出晶体依然是饱和溶液,丙变为不饱和溶液,溶质的质量分数与降温前相等;根据饱和溶液中溶质质量分数的计算式
×100%,可知溶解度越大质量分数也就越大,观察图示可知:
t1℃时乙的溶解度大于甲且大于t2℃时丙的溶解度,则所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为:
乙>甲>丙,B错误;将温度由t2℃降到t1℃时,若甲和乙饱和溶液的质量相等,则析出甲的质量比乙多,但二者质量不定,故无法判断,C错误;甲的溶解度受温度的影响较大,乙的溶解度受温度影响较小,所以若甲中含有少量杂质乙,可采用降温结晶的方法进行,D正确。
7.D
解析:
AB的溶解度随温度降低而减小,C的溶解度随温度的降低而增大,分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时,AB析出晶体,依然是饱和溶液,此时B的溶解度大于A,C变为不饱和溶液,溶质的质量分数与降温前相等,20℃时A的溶解度与C的溶解度相等,根据饱和溶液中溶质的质量分数的计算公式
×100%可知:
降温后所得溶液溶质质量分数大小关系是B>A>C,D错误。
8.D
解析:
比较溶解度时必须限制溶液的温度,否则不能进行比较,A错误;甲的溶解度受温度变化影响较大,而乙的溶解度受温度变化影响较小,所以将等质量的甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大,如果溶液质量不相等,则难以判断,B错误;甲的溶解度随温度的升高而增大,所以不能通过降低温度的方法将饱和溶液变为不饱和溶液,C错误;t1℃时,甲和乙的溶解度相等,所以该温度下甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等,D正确。
9.C
解析:
在20℃时进行如下实验:
①在20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克,则20克硝酸钾全部溶解,溶液不饱和;②加入30克硝酸钾后只能溶解11.6克,溶液饱和;③加热到50℃时,50克硝酸钾全部溶解;④再加30克硝酸钾,全部溶解,因为在50℃时,其溶解度为85.5克;⑤降温至20℃时,有晶体析出,只能溶解31.6克。
由以上知,④中的溶质为80g,在50℃时,其硝酸钾溶解度为85.5克,A错误;②中溶质为31.6g,③中的溶质是50g,⑤中的溶质是31.6g,所以②③⑤中溶质的质量分数不相等,B错误;由以上分析知,①③④均为不饱和溶液;C正确;④→⑤可析出的晶体为:
80g-31.6g=48.4g,D错误。
10.D
解析:
根据溶解度曲线可以知道,在50℃时,氯化铵的溶解度小于于硝酸钾的溶解度,A错误;a℃时,氯化铵与硝酸钾的溶解度相等,所以该温度下两种物质的饱和溶液的质量分数相等,但若不是饱和溶液,其质量分数不一定相等,B错误;硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,降低温度硝酸钾的饱和溶液会析出晶体,析出晶体后的溶液是饱和溶液,C错误;40℃时,硝酸钾的溶解度为64g,根据溶解度的意义可以知道在50g水中加入50g硝酸钾,只能溶解32g,所以此时得到的溶液中溶质的质量分数为:
×100%=39%,D正确。
11.解析:
(1)P点是t1℃时甲和乙的溶解度曲线的交点,表示t1℃时甲和乙的溶解度相等;
(2)t2℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度。
答案:
(1)t1℃时甲和乙的溶解度相等;
(2)大于
12.解析:
(1)t1℃时甲和乙的溶解度曲线交于一点,二者的溶解度相等;
(2)乙的溶解度随温度的降低而增大,所以乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时,乙的溶液变为不饱和溶液;(3)t2℃时甲的溶解度是20g,所以甲的饱和溶液中溶质的质量分数为:
×100%≈16.7%;(4)t2℃时,将100g10%的甲溶液加水稀释成溶质质量分数为5%的溶液,设应加水的质量为x,则有100g×10%=(100g+x)×5%,解得x=100g。
答案:
(1)t1;
(2)不饱和;(3)16.7%;(4)100。
13.解析:
①从图表中可知,硝酸钾的溶解度变化受温度影响较大,氯化钠的溶解度变化受温度影响较小;②从图中可知30℃时KNO3的溶解度45.8g;③从图中可知硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,所以若KNO3溶液中含有少量NaCl时,可通过降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法提纯KNO3;④饱和溶液是指在一定温度下,不能再溶解这种溶质的溶液,既然有硝酸钾晶体析出,剩余的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液,Ⅰ正确;由于不知道温度和氯化钠的含量,所以不能判断剩余溶液是否是氯化钠的饱和溶液,Ⅱ错误;低温下硝酸钾依然能够溶解,所以该方法不能将两者完全分开,Ⅲ错误;硝酸钾和氯化钠的溶解度在一定温度下有相等的时候,所以在硝酸钾晶体中可能混有氯化钠,Ⅳ错误。
14.解析:
(1)由图可知:
温度大于20℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度;
(2)40℃时乙的溶解度是40g,即100g水中最多溶解40g的乙,所以将20g乙物质(不含结晶水)放入40g水中不能全部溶解,此时溶液溶质的质量分数为:
×100%≈28.6%;(3)由图可知:
甲的溶解度受温度影响比乙大,所以40℃时,将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至20℃,析出晶体(均不含结晶水)较多的物质是甲;(4)甲的溶解度受温度影响较大,乙的溶解度受温度影响不大,所以如果甲物质中含有少量乙物质,应该采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲。
答案:
(1)>;
(2)28.6%;(3)甲;(4)降温结晶(或冷却热饱和溶液)。
15.解析:
(1)由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知,乙物质溶解度随温度升高而减小;
(2)由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知,在t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度曲线交与一点,甲、乙两种物质的溶解度相等;(3)由于乙物质的溶解度随温度的升高而减。
所以,要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液,除加水之外还可采用的方法是降温;(4)由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大.所以,要使甲从其饱和溶液中析出,可用降温的方法;(5)由甲的溶解度曲线可知,在t2℃时,甲的溶解度是60g,甲的饱和溶液中溶质的质量分数是
×100%=37.5%.
答案:
(1)乙;
(2)相等;(3)降温;(4)降温;(5)37,5%。
16.解析:
(1)由图一可知,20℃时氯化钠的溶解度为36g,50℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度;
(2)氯化钠的溶解度受温度影响较小,硝酸钾的溶解度受温度影响较大,所以可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠;
(3)氢氧化钠固体溶于水放热,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,所以随着温度的升高而析出溶质,使澄清的石灰水变浑浊。
答案:
(1)36;<;
(2)蒸发结晶;(3)氢氧化钠固体溶于水放热,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,温度升高析出氢氧化钙,所以澄清的石灰水变浑浊。
17.解析:
(1)由图1可知a物质有不溶解的,说明达到了饱和状态;
(2)由图示可知a物质的溶解度小,t2℃时,溶解度小的是a的溶解度曲线,由溶解度曲线可知乙表示a的溶解度曲线;(3)图1中a溶液的温度从t2℃降低到t1℃,溶解度减小,会析出晶体,溶质减少,溶剂不变,溶质质量分数减小.
答案:
(1)a;
(2)乙;(3)B。
18.解析:
(1)t1℃时甲、乙的溶解度曲线交于一点,二者的溶解度相等;
(2)乙的溶解度随温度的升高而降低;(3)甲的溶解度随温度的升高而增大,可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法得到晶体;(4)甲的溶解度随温度升高而增大,乙的溶解度随温度的升高而减小,所以t2℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,甲析出晶体,依然是饱和溶液,乙变为不饱和溶液,溶质的质量分数与t2℃时相等;由于饱和时质量分数的计算式
×100%,即溶解度越大饱和溶液的质量分数也就越大,观察图示可知:
降温后甲在t1℃时的溶解度大于t2℃时乙的溶解度,所以甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数;(5)①t1℃时甲的溶解度是65g,所以该温度下50g水中最多溶解32.5g,因此B为不饱和溶液,C中加入了溶质共50g,溶解32.5g,为饱和溶液;升温至t2℃,该温度下甲的溶解度是90g,50g水最多溶解45g溶质,故依然是饱和溶液;②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中,发现固体全部溶解,一段时间后又有部分固体析出,可能是由于甲溶于水放出热量,温度升高溶解度增大,溶解的甲质量就多,温度降下来后溶解度又减小,又会有晶体析出。
答案:
(1)t1;
(2)乙;(3)降温结晶(合理均可);(4)大于;(5)①B; ②甲物质溶于水时会放出热量,使溶液温度升高,甲物质的溶解度增大。
19.解析:
(1)碳酸钠显碱性,氯化钠显中性,所以二者的混合物显碱性,溶液的pH值>7;
(2)从40℃向上作垂线,与碳酸钠的交点再向纵坐标作垂线,所以碳酸钠的溶解度是50g;(3)大于30℃时,碳酸钠的溶解度曲线在氯化钠溶解度曲线的上边,所以大于30℃时,碳酸钠的溶解度>氯化钠的溶解度;(4)降温后溶解度减小的多的析出的晶体就多,由溶解度曲线可知40℃时,碳酸钠和氯化钠均饱和的混合溶液,当温度降低到20℃时,碳酸钠溶解度减小的多,所以析出的晶体主要是碳酸钠;(5)检验碳酸钠时加入稀盐酸,盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳,所以有气泡产生,说明含有碳酸钠,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳,再滴加硝酸银溶液,氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀。
答案:
(1)>;
(2)50;(3)>;(4)Na2CO3;(5)HCl;AgNO3。
20.解析:
(1)①由溶解度曲线可知A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大,由A物质溶解度曲线陡,受温度影响较大;②t℃时,A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为:
×100%;③0℃时,氮气的溶解度为0.023,表示在0℃时,标准大气压下,1体积水中最多溶解0.023体积氮气;
(2)Ⅰ.硫酸铜溶液是蓝色,取少量混合,无明显现象,溶液无色透明,说明不存在硫酸铜,碳酸钾是显碱性的,经测定混合溶液显酸性,所以不存在碳酸钾;Ⅱ.向上述混合溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,说明混合溶液中含有硫酸根离子,因为硫酸钡是白色沉淀,所以可能含有Na2SO4、H2SO4中的一种;(3)根据质量守恒定律,D的质量为:
(2g+8g)-(13.5g-8g)=4.5g;在此反应中,A质量减少8g-6g=2g,B完全反应,质量为8g,C质量增加13.5g-8g=5.5g,D是生成的新物质,质量为4.5g。
根据反应的数据可知,A、B为反应物,C、D为生成物。
因为A、B的质量比为:
2g:
8g=1:
4,它们的相对分子质量比为8:
16=1:
2,故B的系数应为2;C、D的质量比为:
5.5g:
4.5g=11:
9,它们的相对分子质量比为:
22:
9故D的系数应为2;故可判断反应的化学方程式为A+2B
C+2D。
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