高三化学专题复习课件定量实验.ppt

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化学实验总复习化学实验总复习定量实验定量实验重要的定量实验重要的定量实验1.1.配制一定质量的质量分数溶液配制一定质量的质量分数溶液2.2.配制一定体积的物质的量浓度溶液配制一定体积的物质的量浓度溶液3.3.酸碱中和滴定酸碱中和滴定4.4.硫酸铜晶体中结晶水含量的测定硫酸铜晶体中结晶水含量的测定5.5.中和热的测定中和热的测定1.1.配制一定质量的质量分数溶液配制一定质量的质量分数溶液实验步骤实验步骤

（1）计算所需溶质和溶剂的质量计算所需溶质和溶剂的质量m质质m液液wwm剂剂m液液m质质

（2）称量溶质和溶剂称量溶质和溶剂（固体用固体用天平天平称，液体用称，液体用量筒量筒量）量）（3）溶解溶解（在在烧杯烧杯中溶解中溶解）（4）转移转移（将将配配好的溶液转入好的溶液转入试剂瓶试剂瓶中，贴上标签中，贴上标签）以用以用14.3gNa14.3gNa22COCO3310H10H22OO配制配制10%10%的的NaNa22COCO33溶液为例：

溶液为例：

（11）需加水）需加水gg；（22）用）用称量所需称量所需NaNa22COCO3310H10H22OOgg，倒入倒入里；里；（33）用量筒量取）用量筒量取毫升水，把量取好的水倒入装有毫升水，把量取好的水倒入装有NaNa22COCO3310H10H22OO的烧杯里，用的烧杯里，用搅拌，使搅拌，使NaNa22COCO3310H10H22OO完全溶完全溶解。

解。

（44）转入试剂瓶中贴上标有）转入试剂瓶中贴上标有的标签。

的标签。

2.2.配制一定体积的物质的量浓度溶液配制一定体积的物质的量浓度溶液实验原理：

实验原理：

CCn/Vn/Vn=m/Mn=m/M实实验验仪仪器：

器：

容量瓶，容量瓶，一般有一般有100mL、250mL、500mL和和1000mL等几种。

等几种。

天平或滴定管（量筒）天平或滴定管（量筒）烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒胶头滴胶头滴管管实实验验步步骤：

骤：

1.计算：

计算：

2.称量：

称量：

3.3.溶解溶解：

将溶质加入小将溶质加入小烧杯烧杯中，加适量水溶解。

中，加适量水溶解。

注意浓硫酸的稀释；注意浓硫酸的稀释；4.4.转移：

转移：

待待溶液温度恢复至室温溶液温度恢复至室温后，将溶液后，将溶液沿玻璃棒沿玻璃棒慢慢注入慢慢注入所需容积的容量瓶中。

所需容积的容量瓶中。

5.5.洗洗涤涤：

用用少少量量蒸蒸馏馏水水冲冲洗洗玻玻璃璃棒棒和和烧烧杯杯内内壁壁2233次次，并并将将每每次次洗洗涤涤后后的的溶溶液液移移入入容容量量瓶瓶内内，以以保保证证溶溶质质全全部部注注入入容容量量瓶瓶中中。

轻轻旋摇容量瓶，使溶液混合均匀轻轻旋摇容量瓶，使溶液混合均匀6.定容定容：

沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线：

沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线12cm处处改用胶头滴管改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直至凹液面最低点与刻度相切逐滴加入蒸馏水，直至凹液面最低点与刻度相切后，盖好塞子，倒置均匀。

后，盖好塞子，倒置均匀。

7.7.装装瓶瓶：

将将配配制制好好的的溶溶液液转转入入洁洁净净的的试试剂剂瓶瓶中中，贴贴好好标标签签并并放放在指定位置备用在指定位置备用3.酸酸碱碱中和滴定操作步骤及注意事项中和滴定操作步骤及注意事项

（1）

（1）滴定准备滴定准备润润洗、注液洗、注液逐泡、调液逐泡、调液初初读数读数检漏检漏洗涤洗涤滴定管先用水洗，再用所盛溶液润洗滴定管先用水洗，再用所盛溶液润洗锥形瓶只能用水洗，不能再用待测溶液润洗锥形瓶只能用水洗，不能再用待测溶液润洗使液面处于使液面处于00或或00以下某个准确刻度以下某个准确刻度

（2）

（2）滴定滴定移液、加指示剂移液、加指示剂滴定、终读数滴定、终读数记录记录重复重复23次次计算计算左手控制酸式滴定管旋塞，右手旋摇锥形瓶；眼睛始终注左手控制酸式滴定管旋塞，右手旋摇锥形瓶；眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化视锥形瓶中溶液颜色的变化4.4.硫酸铜晶体中结晶水含量的测定硫酸铜晶体中结晶水含量的测定CuSOCuSO44xHxH22OCuSOOCuSO44+xH+xH22OO1molxmolm（CuSO4）160m（H2O）181xm（CuSO4）160m（H2O）18x160m（H2O）18m（CuSO4）m（H2O）m（晶体晶体）m（CuSO4）或：

晶体中结晶水的质量分数或：

晶体中结晶水的质量分数m（晶体晶体）m（CuSO4）m（晶体晶体）100%称取一定质量的硫酸铜晶体，加热称取一定质量的硫酸铜晶体，加热使之完全失水，测定生成的无水硫酸铜的质量即可。

使之完全失水，测定生成的无水硫酸铜的质量即可。

（1）实验原理）实验原理

（2）实验关键）实验关键硫酸铜晶体完全失水硫酸铜晶体完全失水晶体加热后晶体加热后全白全白，无蓝无蓝，无黑色无黑色。

（1）标志：

标志：

（2）措施：

措施：

控制加热的温度及时间；控制加热的温度及时间；重复操作，直到前后两次称重复操作，直到前后两次称量的质量差不超过量的质量差不超过0.1g为止。

为止。

（3）实验步骤）实验步骤研磨：

研磨：

在研钵中将硫酸铜晶体研细。

在研钵中将硫酸铜晶体研细。

称量：

称量：

称量坩埚质量（称量坩埚质量（W1），），装入适量研细的硫酸装入适量研细的硫酸铜晶体，再称量坩埚和硫酸铜晶体的总质量（铜晶体，再称量坩埚和硫酸铜晶体的总质量（W2）。

）。

加热：

加热：

充分加热直到晶体完全变为充分加热直到晶体完全变为白色粉末白色粉末。

称量：

称量：

在在干燥器干燥器内冷却至室温，再称量无水硫酸铜内冷却至室温，再称量无水硫酸铜及坩埚的总质量（及坩埚的总质量（W3）。

）。

再加热再称量至恒重：

再加热再称量至恒重：

重复操作，直到最后两次称重复操作，直到最后两次称量的量的W3的差值不超过的差值不超过0.1克为止。

克为止。

计算：

计算：

根据实验结果计算晶体中结晶水的数目或晶根据实验结果计算晶体中结晶水的数目或晶体中结晶水的质量分数体中结晶水的质量分数。

（4）实验注意事项）实验注意事项硫硫酸酸铜铜晶晶体体一一定定要要研研细细，以以利利于于失失去去全全部部结结晶晶水水，防防止止晶晶体体内内部结晶水受热汽化时导致晶粒飞溅。

部结晶水受热汽化时导致晶粒飞溅。

为为保保证证晶晶体体完完全全失失水水且且防防止止晶晶体体溅溅失失，加加热热时时不不用用蒸蒸发发皿皿或或试试管而采用坩埚。

管而采用坩埚。

晶晶体体加加热热后后一一定定要要放放在在干干燥燥器器内内冷冷却却，以以保保证证无无水水硫硫酸酸铜铜不不会会从空气中吸收水分而引起测得值偏低。

从空气中吸收水分而引起测得值偏低。

晶晶体体要要在在坩坩埚埚底底上上摊摊开开加加热热，有有利利于于失失去去全全部部结结晶晶水水，以以免免引引起测得值偏低。

起测得值偏低。

加加热热温温度度过过高高或或时时间间过过长长，会会导导致致硫硫酸酸铜铜少少量量分分解解，使使测测得得值值偏高。

偏高。

加加热热过过程程中中，应应慢慢慢慢加加热热（可可改改垫垫石石棉棉网网）以以防防因因局局部部过过热热而而造成晶体溅失及无水硫酸铜分解，引起测量值偏高。

造成晶体溅失及无水硫酸铜分解，引起测量值偏高。

加热时间不充分、加热温度过低加热时间不充分、加热温度过低（未全变白未全变白）会使测得值偏低。

会使测得值偏低。

（5）实验）实验误差分析误差分析x160m（H2O）18m（CuSO4）凡凡导致测得的无水硫酸铜的质量导致测得的无水硫酸铜的质量偏小、结晶水的质量偏大的因素偏小、结晶水的质量偏大的因素均会使实验结果偏高；反之偏低。

均会使实验结果偏高；反之偏低。

例例1.实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验有如实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验有如下实验操作：

下实验操作：

加热、加热、称量、称量、记录、记录、冷却，请冷却，请按该实验的实际操作步骤填写其先后顺序：

按该实验的实际操作步骤填写其先后顺序：

。

例例2.（2002江江西西高高考考题题）为为了了测测定定硫硫酸酸铜铜晶晶体体（CuSO4xH2O）中中的的x值值，做做下下列列实实验验，将将硫硫酸酸铜铜晶晶体体放放在在坩坩埚埚中中加加热热，至至不不含结晶水含结晶水，测得数据见表。

根据实验数据推断：

测得数据见表。

根据实验数据推断：

（1）反应共生成水反应共生成水_g；

（2）x的值为的值为_；（3）取坩埚中少许固体装入试管，滴入某商店出售的取坩埚中少许固体装入试管，滴入某商店出售的“无水酒无水酒精精”，观察到固体由白色变为蓝色，则说明该，观察到固体由白色变为蓝色，则说明该“无水酒精无水酒精”中中含有含有_。

19.519.5坩埚坩埚35.535.5坩埚无水硫酸铜坩埚无水硫酸铜44.544.5坩埚硫酸铜晶体坩埚硫酸铜晶体质量质量/g/g9.05H2O例例3.2004甘肃、青海、宁夏卷甘肃、青海、宁夏卷28题题测定硫酸铜晶体（测定硫酸铜晶体（CuSO45H2O）里结晶水的含量，里结晶水的含量，实验步骤为：

实验步骤为：

研磨研磨称量空坩埚和装有试样的坩称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量埚的质量加热加热冷却冷却称量称量重复重复至至的操的操作，直到连续两次称量的质量差不超过作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止为止根根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。

据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。

请回答下列问题：

请回答下列问题：

（1）现现有有坩坩埚埚、坩坩埚埚钳钳、三三脚脚架架、泥泥三三角角、玻玻璃璃棒棒、干干燥燥器器、药药匙匙、硫硫酸酸铜铜晶晶体体样样品品等等实实验验用用品品，进进行行该该实实验验时时，缺缺少少的的实实验验用用品品是是。

（2）该该实实验验中中哪哪一一步步骤骤需需要要使使用用干干燥燥器器？

使使用用干干燥燥器的目的是什么？

器的目的是什么？

答：

答：

。

研钵、托盘天平、酒精灯研钵、托盘天平、酒精灯（答与不答火柴，不给分不扣分）（答与不答火柴，不给分不扣分）冷却冷却防止吸水防止吸水（3）实验步骤）实验步骤的目的是的目的是。

（4）若若操操作作正正确确而而实实验验测测得得的的硫硫酸酸铜铜晶晶体体中中结结晶晶水水的的含含量量偏偏低低，其其原原因因可可能能有有（填填入入选选项项的的编编号号）：

。

A被测样品中含有加热不挥发的杂质被测样品中含有加热不挥发的杂质B被测样品中含有加热易挥发的杂质被测样品中含有加热易挥发的杂质C实验前被测样品已有部分失水实验前被测样品已有部分失水D加热前所用的坩埚未完全干燥加热前所用的坩埚未完全干燥检验样品中的结晶水是否已经全部除去检验样品中的结晶水是否已经全部除去A、C5.中和热的测定中和热的测定

（1）实验原理）实验原理使使一定量的酸与碱溶液混合，测定反应前后溶液温一定量的酸与碱溶液混合，测定反应前后溶液温度的变化，便可计算出中和热。

度的变化，便可计算出中和热。

（22）仪器及装置：

）仪器及装置：

大烧杯大烧杯（500mL）、小烧杯小烧杯（100mL）、温度计、量筒温度计、量筒（50mL）两个、两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔中心有两个小孔）、环、环形形玻璃玻璃玻璃玻璃搅拌棒。

搅拌棒。

0.50mol/L盐酸、盐酸、0.55mol/LNaOH溶液溶液保温、隔热、减少实验过程中热量损失保温、隔热、减少实验过程中热量损失烧杯间填充泡沫塑料或纸条的作用是：

烧杯间填充泡沫塑料或纸条的作用是：

环形环形玻璃玻璃玻璃玻璃搅拌棒不能用环形搅拌棒不能用环形铜丝铜丝铜丝铜丝搅拌棒代替。

搅拌棒代替。

（33）实验步骤）实验步骤在大烧杯底垫泡沫塑料在大烧杯底垫泡沫塑料（或纸条或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。

，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。

然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板，大烧杯上用泡沫塑料板（或或硬纸板硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到以达到保温、隔热、