高一化学必修1氧化还原反应ppt.ppt
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第三节第三节氧化还原反应氧化还原反应火箭的升空,需要燃料火箭的升空,需要燃料的燃烧。
燃料燃烧过程的燃烧。
燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化中伴随着很多化学变化和物理变化,伴随着许和物理变化,伴随着许多能量的转化。
今天我多能量的转化。
今天我们来学习一类重要的化们来学习一类重要的化学反应学反应氧化还原反应氧化还原反应高温高温高温反应类反应类型型举例举例表示式表示式化合反化合反应应C+O2=CO2A+B=AB分解反分解反应应CaCO3=CaO+CO2AB=A+B置换反置换反应应C+2CuO=2Cu+CO2A+BC=AC+B复分解复分解反应反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB1.化学反应的分类;化学反应的分类;小结:
小结:
四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少来划分的。
前后物质种类的多少来划分的。
11COCO22+C+C2CO2CO,从从COCO22来来看看是是反应,从反应,从CC来看是来看是反应。
反应。
22C+HC+H22OOCO+HCO+H22,从从CC来来看看是是反反应应,从从HH22OO来看是来看是反应。
反应。
3.3.CuOCuO+H+H22Cu+HCu+H22O,O,从从CuCu来来看看是是反反应,从应,从HH22来看是来看是反应。
反应。
还原反应还原反应氧化反应氧化反应氧化反应氧化反应还原反应还原反应还原反应还原反应氧化反应氧化反应氧化反应和还原反应一定是氧化反应和还原反应一定是同时发生同时发生!
属于上面四种类型中的哪种?
属于上面四种类型中的哪种?
Fe2O3失氧,被还原,发生还原反应失氧,被还原,发生还原反应CO得得氧,被氧化,发生氧化反应氧,被氧化,发生氧化反应两者有机两者有机统一,缺统一,缺一不可一不可一种物质被还原,另一种物质被氧化的反应一种物质被还原,另一种物质被氧化的反应叫叫氧化氧化还原反应还原反应完成下列反应的方程式,并从得失氧的角完成下列反应的方程式,并从得失氧的角度分析是否为氧化还原反应?
度分析是否为氧化还原反应?
(1)木炭还原氧化铜)木炭还原氧化铜
(2)氢气还原氧化铜)氢气还原氧化铜(3)氢气在氯气中燃烧)氢气在氯气中燃烧结论:
反应前后有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应氧化反应:
物质所含元素化合价升高的反应。
氧化反应:
物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应:
物质所含元素化合价降低的反应还原反应:
物质所含元素化合价降低的反应。
氧化氧化还原反应的还原反应的特征特征:
反应前后有元素:
反应前后有元素化合价发生升降化合价发生升降元素化合价和电子得失的关系元素化合价和电子得失的关系化合价升高,被氧化化合价降低,被还原2Na+Cl2=2NaCl00+11NaNa+ClClCl-Na+电子转移元素化合价数元素化合价数离子化合物离子化合物:
该元素一个原子得失电子数该元素一个原子得失电子数化合价升高数化合价升高数失去的电子数失去的电子数化合价降低数化合价降低数得到的电子数得到的电子数失去电子的反应就是氧化反应得到电子的反应就是还原反应氧化还原反应的氧化还原反应的实质实质:
电子的转移电子的转移(得失或偏移得失或偏移)失电子失电子化合价升高化合价升高氧化反应氧化反应总数相等总数相等总数相等总数相等同时发生同时发生得电子得电子化合价降低化合价降低还原反应还原反应实质实质特征特征氧化还原反应氧化还原反应:
一种物质被氧化一种物质被氧化,同时一种被还原的反应同时一种被还原的反应2定义定义:
凡有电子转移凡有电子转移(得失或偏移得失或偏移)的反应叫氧化还原反应的反应叫氧化还原反应.1特征特征:
反应反应前后元素化合价发生变化前后元素化合价发生变化3实质实质:
电子的转移电子的转移氧化反应氧化反应:
失电子的的反应失电子的的反应(特征特征:
元素化合价升高元素化合价升高)还原反应还原反应:
得到电子的反应得到电子的反应(特征特征:
元素化合价降低元素化合价降低)小结小结从从化化合合价价升升降降的的角角度度判判断断下下列列反反应应是是否否属属于于氧化还原反应,氧化还原反应,11NHNH44HCOHCO33NHNH33+CO+CO22+H+H22OO2.CaCl2.CaCl22+Na+Na22COCO33=CaCOCaCO33+2NaCl+2NaCl33Zn+CuSOZn+CuSO44=Cu+ZnSOCu+ZnSO44442FeCl2FeCl22+Cl+Cl22=2FeCl2FeCl33552Na+2H2Na+2H22OO=2NaOH+H2NaOH+H22属于氧化还原反应的离子方程式的是(属于氧化还原反应的离子方程式的是()ACaCO32H+Ca2+CO2H2OB2Fe2+Cl22Fe3+2ClCHCO3+CO2H2OD2Na2H2O2Na+2OHH2B从从化合价升降化合价升降观点分析观点分析氧化还原反应氧化还原反应物质所含元素物质所含元素化合价升高化合价升高的的反应反应是是氧化反应氧化反应化合价降低,被还原化合价升高,被氧化(氧化剂)(还原剂)CuO+H2=Cu+H2O220012物质所含元素物质所含元素化合价降低化合价降低的的反应反应是是还原反应还原反应所含元素所含元素化合价升高化合价升高的的物质物质是是还原剂还原剂所含元素所含元素化合价降低化合价降低的的物质物质是是氧化剂氧化剂从从化合价升降化合价升降观点分析观点分析氧化还原反应氧化还原反应物质所含元素物质所含元素化合价升高化合价升高的的反应反应是是氧化反应氧化反应化合价升高,被氧化化合价降低,被还原Cl2+H2O=HCl+HClO0121物质所含元素物质所含元素化合价降低化合价降低的的反应反应是是还原反应还原反应所含元素所含元素化合价升高化合价升高的的物质物质是是还原剂还原剂所含元素所含元素化合价降低化合价降低的的物质物质是是氧化剂氧化剂1112氯气是还原剂氯气是还原剂也是氧化剂也是氧化剂练习1氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂:
定义定义:
得到电子得到电子(或电子对偏向或电子对偏向)的物质的物质表现表现:
所含元素化合价降低所含元素化合价降低,被还原被还原还原剂还原剂:
定义定义:
失去电子失去电子(或电子对偏离或电子对偏离)的物质的物质表现表现:
所含元素化合价升高所含元素化合价升高,被氧化被氧化氧化性氧化性:
得电子的性质得电子的性质(氧化剂的性质氧化剂的性质)还原性还原性:
失电子的性质失电子的性质(还原剂的性质还原剂的性质)练习:
练习:
FeFe22OO33高温下通高温下通COCO气体,写出化学方程式:
气体,写出化学方程式:
_指出指出_元素化合价降低,元素化合价降低,_(得、失)电子,(得、失)电子,_发生还原反应发生还原反应,_,_是氧化剂,是氧化剂,_是氧化产物。
是氧化产物。
_元素化合价升高,元素化合价升高,_(得、失)电子,(得、失)电子,_发生氧化反应,发生氧化反应,_是还原剂,是还原剂,__是还原产物。
是还原产物。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温高温FeFe失失FeFe22OO33FeFe22OO33COCO22CC得得COCOCOCOFeFe氧化还原反应氧化还原反应分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应置换反应复复分分解解反反应应基本反应和氧化还原的关系基本反应和氧化还原的关系:
氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示方法双线桥法双线桥法这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方法称示方法称“双线桥法双线桥法”。
方法:
方法:
aa找出反应前后化合价发生变化的元素找出反应前后化合价发生变化的元素bb从反应物中被氧化(或被还原)的元素指向从反应物中被氧化(或被还原)的元素指向产物中对应的价态变化的元素产物中对应的价态变化的元素cc用用e-e-表示电子,注明电子得失数表示电子,注明电子得失数dd查得失电子数是否相等查得失电子数是否相等化合价升化合价升高高,被,被氧氧化,化,失失去去2e2e-化合价降化合价降低低,被,被还还原,原,得得2e2e-0+1+20H2+CuOCu+H2OCuO+H2=Cu+H2O+200+1失去失去2e-,化合价升高化合价升高,被氧化被氧化得到得到2e-,化合价降低化合价降低,被还原被还原氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物:
还原剂失电子还原剂失电子(被氧化被氧化)后的生成物后的生成物还原产物还原产物:
氧化剂得电子氧化剂得电子(被还原被还原)后的生成物后的生成物还原产物还原产物氧化产物氧化产物练习练习:
在反应在反应2KClO3=2KCl+3O2中,化合价中,化合价升高,该元素电子,被;元素化合升高,该元素电子,被;元素化合价降低,被,发生了反应价降低,被,发生了反应OCl失失氧化氧化还原还原还原还原MnO2练习练习:
1FeFeCl22CuOCu3HClCl24HClH25Fe3+Fe需加需加剂剂需加需加剂剂是是反应反应是是反应反应需加需加剂剂氧化氧化还原还原氧化氧化还原还原还原还原在反应在反应16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,盐酸()中,盐酸()A全部被氧化全部被氧化B全部被还原全部被还原C部分被氧化部分被氧化D部分被还原部分被还原C练习练习:
氧化剂氧化剂+还原剂还原剂还原产物还原产物+氧化产物氧化产物-ne-+ne-一般:
一般:
氧化性:
氧化剂氧化性:
氧化剂氧化产物氧化产物还原性:
还原剂还原性:
还原剂还原产物还原产物(11)根据反应方程式进行判断)根据反应方程式进行判断氧化性和还原性强弱的判断:
氧化性和还原性强弱的判断:
H2+CuOCu+H2O氧化性:
氧化性:
还原性:
还原性:
CuOH2OH2H2O氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物练习练习:
根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序:
aX2+2Z-=2X-+Z2bZ2+2W-=2Z-+W2cW2+2Y-=2W-+Y2X2Z2W2Y2(22)根据金属活动性顺序进行判断)根据金属活动性顺序进行判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力失电子能力逐渐逐渐减弱减弱,还原性还原性逐渐逐渐减弱减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+得电子能力得电子能力逐渐逐渐增强增强,氧化性氧化性逐渐逐渐增强增强(3)根据非金属活动性顺序进行判断)根据非金属活动性顺序进行判断F2Cl2O2Br2I2SN2PCSiH2得电子能力减弱,氧化性减弱得电子能力减弱,氧化性减弱F-Cl-O2-Br-I-S2-失电子能力增强,还原性增强失电子能力增强,还原性增强(44)根据氧化还原反应进行的难易程度(反)根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件)的不同进行判断应条件)的不同进行判断同种氧化剂和不同的还原剂反应,易发同种氧化剂和不同的还原剂反应,易发生反应的还原剂的还原性强;同种还原剂和生反应的还原剂的还原性强;同种还原剂和不同的氧化剂反应,易发生反应的氧化剂的不同的氧化剂反应,易发生反应的氧化剂的氧化性强。
氧化性强。
例如:
例如:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O前者比后者容易,可判断氧化性:
前者比后者容易,可判断氧化性:
KMnOKMnO44MnOMnO22价态律价态律元素处于最高价,只有氧化性;元素处于最高价,只有氧化性;元素处于最低价,只有
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