高二学年六月月考化学试题.docx
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高二学年六月月考化学试题
高二学年六月月考化学试题
可能用到的原子量:
H-lC-12N-14O-16S-32Cl-35.5Br-80Ba-137
一、选择题(每题一个正确选项,1~9题,每题2分,10~18题,每题3分,共45分)
1、下列化学式只能表示一种物质的是()
A.C4H8B.C4H10C.C3H8D.C2H4Cl2
2、下列仪器中①漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥滴定管;⑦燃烧匙,常用于物质分离的是()
A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦
3、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是()
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中,并不断搅拌;
③用pH试纸测得氯水的pH为2;
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管;
⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中;
⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液,铝片上产生气泡
⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,溶液中含NH4+
A.①④⑥⑦B.③④⑦C.①④⑤⑦D.②③⑤⑥
4、设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NA
C.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
5、甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中,氧元素的质量分数是37%,则碳元素的质量分数为()
A.27% B.28% C.54% D.无法计算
6、下列各有机物的名称肯定错误的是()
A.4—甲基—2—戊烯B.3—甲基—2—丁烯
C.2,2—二甲基丙烷D.3—甲基—1—丁烯
7、下列叙述正确的是()
A.含1mol溶质的任何溶液,物质的量浓度一定相等
B.配制1mol·L-1NaCl溶液1L,其方法是:
将58.5gNaCl溶于1L水中
C.体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同
D.1L0.5mol·L-1CaCl2溶液中,Ca2+与Cl-的物质的量浓度都是0.5mol·L-1
8、将淀粉水解,并用新制的氢氧化铜检验其水解产物的实验中,要进行的主
要操作是:
①加热、②滴加稀硫酸、③加入新制的氢氧化铜悬浊液、④加入足
量的氢氧化钠溶液。
以上各步操作的正确排序是()
A.①→②→③→④→①B.②→①→④→③→①
C.②→④→①→③→①D.③→④→①→②→①
9、将有机物的混合物在一定条件下反应:
①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加
热得醚;②乙二醇与乙酸酯化得酯;③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽;④苯酚和
浓溴水反应。
所生成的有机物的种类由多到少的顺序是()
A.①②③④B.④③②①C.③②④①D.③①②④
10、Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl―、OH―;且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为()
A.3:
2:
1B.2:
4:
1C.2:
3:
1D.4:
2:
1
11、工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应,若在标准状况下VL氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()
A.
B.
C.
D.
12、已知C—C单键可以绕键轴旋转,某烃的结构简式如图,下列说法中正确
的是()
A.该烃分子中有六种不同环境的氢原子
B.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
C.该烃的一氯代物最多有四种
D.该烃是苯的同系物,能使高锰酸钾和溴水褪色
13、下列化学方程式或离子方程式中正确的是()
A.金属钠加入无水乙醇中:
Na+C2H5OH→C2H5ONa+H2↑
B.过量的乙酸跟Na2CO3溶液反应:
2H++CO32—=H2O+CO2↑
C.溴乙烷在NaOH水溶液中加热:
CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2↑+NaBr+H2O
D.苯酚钠溶液中通入CO2:
14、分子式为C10H20O2有机物A,能在酸性条件下水解生成有机物C和D,且C在一定条件下可转化成D,则A的可能结构有()
A.2种B.3种C.4种D.5种
15、晚会上,常见到观众手持常被称为“魔棒”的荧光棒给晚会助兴,“魔棒”
发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量,该能量被传递给荧光物质后
便发出荧光,草酸二酯(CPPO)结构简式为:
下列有关说法正确的是()
A.草酸二酯属于高分子化合物
B.草酸二酯属于芳香族化合物
C.1mol草酸二酯与氢氧化钠反应(苯环上卤素不水解),最多消耗4molNaOH
D.1mol草酸二酯与氢气完全反应,需要氢气10mol
16、下列实验能达到预期目的的是()
①由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来:
②水的沸点是100℃,酒精的沸点是78.5℃,所以可用直接加热蒸馏法使含
水酒精变为无水酒精;
③由于胶粒的直径比离子大,所以淀粉溶液中混有的碘化钾可用渗析法分离;
④检验溴乙烷中溴元素时,将溴乙烷和NaOH溶液混合,充分振荡、静置后加
AgNO3溶液;
⑤由于高级脂肪酸钠盐在水中的分散质微粒直径在1nm~l00nm之间,所以可
用食盐使高级脂肪酸钠从皂化反应后的混合物中析出;
⑥向淀粉溶液中加稀硫酸加热后,加NaOH中和并做银镜反应,检验淀粉是否
水解;
⑦除去苯中混有的少量苯酚,加入浓溴水后过滤:
⑧实验室使用体积比为l:
3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时,除了要加
沸石外,还应加热使温度迅速升至170℃。
A.①⑤⑦B.③⑤⑥C.③④⑤⑥D.②③④⑧
17、某有机物A的化学式为C5H10O2,己知A~E有如图转化
关系,且D不与Na2CO3溶液反应,C、E均不能发生银镜
反应,则A的结构可能有()
A.1种B.2种
C.3种D.4种
18、标准状况下,将aLSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,充分反应后,溶液的棕黄色变浅。
向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重,其质量为11.65g。
则下列关于该过程的推断不正确的是( )
A.所得沉淀为0.05mol的BaSO4
B.混合气体中SO2的体积为0.448L
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- 学年 六月 月考 化学试题