学年高中化学鲁科版必修1 第1章 认识化学科学单元练习.docx
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学年高中化学鲁科版必修1第1章认识化学科学单元练习
第1章认识化学科学
(时间:
60分钟,满分:
100分)
一、选择题(本题包括16小题,每
小题3分,共48分)
1.(2016·郑州高一检测)认识物质及其变化对把
握自然规律至关重要。
下列与其他物质变化类型不同的一项是( )
解析:
选B。
A.对着干燥的玻璃片哈气属于物质的“三态”变化,是物理变化;B.浓硫酸腐蚀纸张是浓硫酸的脱水性,属于化学变化;C.用合金在纯金属上刻画属于物理变化;D.胆矾的研碎是状态的变化,是物理变化,答案选B。
2.(2016·人大附中月考)某学生将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入到盛有等量水的烧杯中,来研究二者与水反应的异同。
该学生采用的研究方法有( )
①观察法 ②实验
法 ③分类法 ④比较法 ⑤假说法
⑥模型法
A.①② B.①②④
C.③⑤D.全部
解析:
选B。
通过钠、钾与水反应现象的对比,比较二者化学性质的异同,其中用到了实验法、观察法、比较法。
3.(2016·华中师大一附中月考)如图所示,在小烧杯中加入水和煤油各20mL,然后将一小粒金属钠放入烧杯中,观察到的现象可能为( )
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在煤油层中不发生反应
C.钠在煤油的液面上反应并四处游动
D.钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动
解析:
选D。
钠的密度大于煤油而小于水,钠不能和煤油反应,因此将钠投入后,钠会位于水与煤油的界面处,与水接触后反应产生的气体推动钠上浮离开水,反应停止,然后在重力的作用下,钠再次沉到水面上发生反应,循环往复,直到钠完全反应。
4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,其具有较强的氧化性。
下列叙述中不正确的是( )
A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟
B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟
C.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久置的氯水最终变为稀盐酸
D.实验室制取氯气时,为了防止污染环境,多余的氯气可用澄清石灰水吸收
解析:
选D。
氢氧化钙微溶于水,吸收氯气的效果差。
实验室制取氯气时,为了防止污染环境,多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收。
5.(2016·成都高一期中)某盐的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-和SO
,则其含有的SO
为( )
A.0.1mol B.0.3mol
C.0.5mol D.0.15mol
解析:
选B。
据电荷守恒定律可知:
n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO
),则n(SO
)=
=0.3mol。
6.王老师在某次实验中制得下列四种不同质量的气体,则在他制得的四种气体中分子数目最多的是( )
A.1gH2B.11gCO2
C.8gO2D.4.5gH2O(g)
解析:
选A。
题中给出四种气体的质量,再算出四种气体的摩尔质量,代入关系式n=m/M,求得各物质的物质的量,物质的量最大者所含分子数目最多。
由关系式求得,四个选项中各物质的物质的量分别为0.5mol、0.25mol、0.25mol、0.25mol。
7.将一小块金属钠投入下列溶液中,有气体放出,但无沉淀生成的是( )
A.饱和氢氧化钠溶液
B.NH4Cl溶液
C.FeCl3溶液
D.CuSO4溶液
解析:
选B。
钠投入饱和NaOH溶液中,Na与H2O反应生成H2,同时生成NaOH,因原溶液为饱和溶液,反应导致溶剂减少、溶质质量增加,故有NaOH晶体析出,A错;钠投入NH4Cl溶液中,Na先与H2O反应
生成H2和NaOH,NaOH与NH4Cl反应生成NH3(或NH3·H2O)和氯化钠,不会产生沉淀,B对;钠投入FeCl3溶液或CuSO4溶液中时,Na与H2O反应生成的NaOH可再与FeCl3或CuSO4发生复分解反应得到Fe(OH)3或Cu(OH)2沉淀,C、D错。
8.(2016·河南省实验中学月考)某同学想利用所学的知识去探究SO2的性质,设计了如下研究程序,合理的是( )
A.观察(得出SO2的物理性质)→分类(预测SO2的化学性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较并得出结论,对于异常现象再预测,再实验,再验证
B.分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→实验→比较并得出结论
C.观察(得出SO2的物理性质)→实验→分类(预测SO2的化学性质)→比较并得出结论
D.实验→分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→比较并得出结论
解析:
选A。
观察物质的外观、预测物质的性质、实验和观察、解释
和结论是研究过程的重要环节,它们的科学组合便形成了研究物质性质的基本程序。
9.配制250mL0.1mol·L-1盐酸时,下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是( )
A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
B.定容时,仰视容量瓶的刻度线
C.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后,再用水洗涤量筒2~3次,洗涤液倒入烧杯中
D.定容后倒转容量瓶几次,发现液面最低点低于刻度线,再补几滴水至刻度线
解析:
选C。
量取一定体积浓盐酸,俯视量筒刻度线,所量取浓盐酸体积偏小,所配溶液浓度偏低。
定容时,仰视容量瓶刻度线,使溶液体积偏大,浓度偏低。
洗涤量筒2~3次,且洗涤液倒入烧杯中,使盐酸偏多,浓度偏高。
定容、摇匀后再滴入水,使溶液体积偏大,浓度偏低。
10.将5mol·L-1的盐酸10mL稀释到200mL,从中取出5mL,这5mL盐酸的物质的量浓度为( )
A.0.5mol·L-1 B.0.25mol·L-1
C.0.1mol·L-1D.1mol·L-1
解析:
选B。
5mol·L-1的
盐酸10mL稀释到200mL,浓度为0.25mol·L-1,从中取出5mL,浓度仍为0.25mol·L-1。
11.下列反应方程式与实验现象对应的是( )
选项
实验现象
反应方程式
A
切开的金属Na暴露在空气中光亮表面逐渐变暗
4Na+O2===2Na2O
B
NaOH固体在空气中久置,成为粉末状固体
2NaOH+CO2+9H2O===Na2CO3·10H2O
C
Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
D
将少许金属Na投入到饱和石灰水中出现白色浑浊
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
解析:
选A。
切开的金属钠暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗是因为生成了氧化钠,A项正确;Na2CO3·10H2O是晶体,粉末状固体应为Na2CO3,B项错误;白色黏稠物的主要成分是Na2O2与H2O发生反应生成的NaOH潮解形成的物质(因为CO2较少,所以主要发生的是Na2O2与H2O的反应),C项错误;钠投入到饱和石灰水后出现的白色浑浊的主要成分是Ca(OH)2,D项错误。
12.下列叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)( )
A.标准状况下,22.4L水所含的水分子数为NA
B.1mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA
C.25℃、1.01×105Pa下,14g氮气所含的氮原子数为NA
D.1molNa2SO4溶于水,所得溶液中Na+的数目为NA
解析:
选C。
A项,水在标准状况下不是气体;B项,没有指明溶液体积,故无法计算Cl-的数目;D项,1molNa2SO4溶于水,所得溶液中Na+的数目为2NA。
13.(2016·枣庄高一期中)现有H2、CO(体积比为1∶2)的混合气体VL,当其完全燃烧时所需O2体积为( )
A.3VL B.2VL
C.VLD.0.5VL
解析:
选D。
由2H2+O2===2H2O
21
L
L
2CO+ O2===2CO2
21
VL
L
V(O2)=
L+
L=
L。
14.如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是( )
A.1/nmol-1 B.9nmol-1
C.2nmol-1D.nmol-1
解析:
选B。
15.(2016·武汉高一期中)在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( )
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量小
C.气体摩尔体积:
甲<乙
D.甲的相对
分子质量比乙的相对分子质量小
解析:
选B。
据阿伏加德罗定律推论知,同温同压下,
=
,由ρ(甲)>ρ(乙)知M(甲)>M(乙),故D项错误;据n=
知M越大,m相同则n越小,故A项错误,B项正确;同温同压下,气体摩尔体积为一定值,故C项错误。
16.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解,得到Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1,则a与b的关系为( )
A.a=b B.a=2b
C.2a=bD.a=5b
解析:
选C。
该溶液中,n(Cu2+)∶n(Mg2+)=
∶
=
∶
=1∶2,溶液体积相同时,物质的量之比等于物质的量浓度之比,所以
=
=
,即2a=b。
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
17.(14分)将氯气溶于水得到的水溶液称为氯水。
(1)实验室保存饱和氯水
的方法是________________________________。
新制饱和氯水中所含溶质的化学式为________________。
(2)①将新制氯水滴入硝酸银溶液中,现象为________________________________,发生反应的化学方程式为
__________________________________________________________________
______。
②将新制氯水滴入碳酸钠溶液中,现象为________________________________,发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。
当滴到最后一滴时红色突然退去,产生该现象的两种可能原因:
一是____________________________________;二是________________________________________________________________________。
为确定是上述原因中的哪一种,请你设计一个简单的实验加以证明
:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析:
(1)氯水见光易分解,因此应在阴凉处将其置于棕色试剂瓶中密封保存。
氯气溶于水后,一部分以氯分子的形式溶解于水,一部分与水反应生成盐酸和次氯酸,因此新制饱和氯水中所含溶质的化学式为Cl2、HCl、HClO。
(2)氯气溶于水,发生反应Cl2+H2O===HCl+HClO。
生成的HCl与硝酸银溶液反应HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3,因此现象为氯水的浅黄绿色消失,产生白色沉淀。
生成的HCl与碳酸钠溶液反应2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑,因此现象为氯水的浅黄绿色消失,产生气泡。
由于氯气溶于水,与H2O反应生成了HCl和HClO,故一方面要考虑HCl的酸性,另一方面要考虑HClO的强氧化性。
答案:
(1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 Cl2、HCl、HClO
(2)①氯水的浅黄绿色消失,产生白色沉淀 Cl2+H2O===HCl+HClO,HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
②氯水的浅黄绿色消失,产生气泡 Cl2+H2O===HCl+HClO,2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑
③氯水中的次氯酸具有
强氧化性,将酚酞漂白 氯水中盐酸具有酸性,将氢氧化钠中和 向退色后的溶液中加入氢氧化钠溶液,若溶液变红,说明是原因二;向退色后的溶液里加入酚酞,若溶液变红,说明是原因一
18.(12分)(2016·太原高一期中)
(1)7.8gNa2R含有0.2molNa+,则Na2R的摩尔质量为________;含有1.6gR的Na2R的物质的量为________。
(2)标准状况下,3.4gNH3的体积为________L;它与标准状况下________LH2S含有相同数目的氢原子。
(3)同温同压,等质量的O2和SO2,它们的物质的量之比为____________,所含原子数之比为____________,密度之比为____________。
(4)将4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度为____________。
(5)设NA为阿伏加德罗常数的值,已知ag某气体中含分子数为b,且该气体的摩尔质量为____________。
(6)标准状况下,将VLHCl气体溶于100mL水(密度是1g·mL-1)中,所得溶液密度为ρg·mL-1,则此盐酸的物质的量浓度为____________。
解析:
(1)据Na2R~2Na+知n(Na2R)=0.1mol,则M(Na2R)=
=78g·mol-1;由M(Na2R)=78g·mol-1知M(R)=32g·mol-1,则含1.6gR的Na2R的物质的量为n(Na2R)=
=0.05mol。
(2)n(NH3)=
=0.2mol,V(NH3)=0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L;V(NH3)×3=V(H2S)×2⇒V(H2S)=
=6.72L。
(3)n(O2)∶n(SO2)=
∶
=2∶1,所含原子数之比为(2×2)∶(1×3)=4∶3,ρ(O2)∶ρ(SO2)=M(O2)∶M(SO2)=1∶2。
(4)c(NaOH)=
=
=0.1mol·L-1。
(5)由
=
得:
=
⇒M=
g·mol-1。
(6)据c=
计算。
n(HCl)=
mol,
V(溶液)=
=
mL
=
L,
则c(HCl)=
mol÷
L
=
mol·L-1。
答案:
(1)78g·mol-1 0.05mol
(2)4.48 6.72
(3)2∶1 4∶3 1∶2
(4)0.1mol·L-1
(5)
g·mol-1
(6)
mol·L-1
19.(10分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试回答下列问题:
浓盐酸
分子式:
HCl
相对分子质量:
36.5
密度:
1.19g·cm-3
HCl的质量分数:
36.5%
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____________mol·L-1。
(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的大小而变化的是________。
A.溶液中HCl的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目
D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.400mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?
(在括号内填A表示“偏大”,填B表示“偏小”,填C表示“无影响”)
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面;( )
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水。
( )
解析:
(1)c(HCl)=
=11.9mol·L-1。
(2)溶液的浓度和密度不随所取溶液体积的大小而变化。
(3)根据c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀),则所需浓盐酸的体积V(浓)=
=0.0168L=16.8mL。
答案:
(1)11.9
(2)BD (3)①16.8 ②B B
20.(16分)一块表面已经被部分氧化成氧化钠的钠块,质量为1.08g,投入到100g水中,完全反应后收集到0.02g氢气。
通过计算回答:
(1)未被氧化的钠的质量是________________。
(2)钠块表面被氧化的钠的质量是________________。
(3)①若将氧化钠投入紫色石蕊试液中,现象为______________________,试用方程式和文字解释:
______________________________________________________。
②若将过氧化钠投入紫色石蕊试液中,现象为__________________________________
______________________________________
________________________________________________________________________,
试用方程式和文字解释:
__________________________________________________________
______________
________________________________________________________________________。
(4)若向饱和烧碱溶液中加入一定量过氧化钠,则c(OH-)________,c(Na+)____________。
(填“变大”“变小”或“不变”)
解析:
(1)设未被氧化的Na的质量为x。
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
462
x0.02g
即46∶x=2∶0.02g,
得x=0.46g,因此未被氧化的Na的质量为0.46g。
(2)Na2O的质量为1.08g-0.46g=0.62g。
其中Na元素的质量为0.62g×
=0.46g,因此被氧化
的Na的质量为0.46g。
(3)氧化钠溶于水发生反应Na2O+H2O===2NaOH,生成的NaOH使溶液呈碱性,因此氧化钠投入紫色石蕊试液中,溶液变蓝。
过氧化钠溶于水发生反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,使溶液呈碱性,同时过氧化钠具有强氧化性,因此过氧化钠投入紫色石蕊试液中溶液先变蓝后退色。
(4)向饱和烧碱溶液中加入一定量过氧化钠时发生反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,得到的溶液仍然是饱和溶液,c(OH-)和c(Na+)不变。
答案:
(1)0.46g
(2)0.46g (3)①溶液变蓝 氧化钠溶于水发生反应Na2O+H2O===2NaOH,生成的NaOH呈碱性 ②先变蓝后退色 过氧化钠溶于水发生反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,使溶液呈碱性,同时过氧化钠具有强氧化性 (4)不变 不变
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