江苏省泰兴市洋思中学届九年级上学期期中考试化学试题.docx
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江苏省泰兴市洋思中学届九年级上学期期中考试化学试题
江苏省泰兴市洋思中学【最新】九年级上学期期中考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列物质的用途中,主要应用其化学性质的是
A.用铁、铝作炊具B.红磷制作烟幕弹C.用金刚石切割玻璃D.用铜制作导线
2.下列物质中,属于纯净物的是( )
A.液氧B.汽水C.空气D.石灰石
3.下列有关实验现象的叙述中,正确的是
A.将二氧化碳通入紫色石蕊试液变蓝色
B.铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成了黑色的四氧化三铁
C.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光,生成一种白色固体
D.氢气在空气中安静地燃烧,产生明亮蓝紫色火焰
4.下列实验操作或设计中正确的是
A.AB.BC.CD.D
5.下列符号中,既能表示一种元素又能表示一个原子,还能表示一种单质的是
A.
B.
C.
D.
6.下列说法正确的是( )
A.海洋中含量最多的非金属元素是氧元素
B.人体中含量最多的元素是氢元素
C.空气中氮气的体积分数为21%
D.地壳中含量最多的金属元素是硅元素
7.对下列现象的解释或者结论错误的是
A.蒸馏水不能养金鱼——蒸馏水中没有氧分子
B.将白磷保存于水中——使白磷与氧气隔绝,防止白磷自燃
C.金刚石作钻头——金刚石硬度很大
D.把燃着的木条伸入集气瓶中,火焰熄灭——瓶中气体一定是CO2
8.下列有关微粒的说法正确的是
A.水通电可以收集到氧气和氢气能证明在化学变化分子是可分的
B.物体有热胀冷缩现象,主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
C.分子的质量一定都比原子大
D.Na失去电子变成Na+时核外电子层数不变
9.元素观是化学的重要观念之一。
下列有关元素的说法错误的是
A.物质都是由元素组成的B.同种元素的原子核内中子数一定相同
C.原子序数等于该元素原子核内的质子数D.在化学变化中元素的种类不发生改变
10.甲醛可用作农药和消毒剂。
下列关于甲醛(CH2O)的说法错误的是
A.从类别上看:
甲醛属于化合物,但不是氧化物
B.从变化上看:
甲醛完全燃烧生成水和二氧化碳
C.从宏观上看:
甲醛由碳、氢、氧三种元素组成
D.从微观上看:
1个甲醛分子由1个碳原子和1个水分子构成
11.已知蜡烛的着火点约为190℃,蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成,如图所示,在温度示数为280℃以上时,快速推动活塞,观察到蜡烛立即熄灭,其主要原因是
A.隔绝氧气
B.气流带走可燃物
C.降低温度至着火点以下
D.无法判断
12.建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学,如形成守恒观念,可以更好的理解质量守恒定律,下列表述正确的是
A.每1个C原子和1个O2分子反应,生成2个CO2分子
B.32gS与32gO2完全反应,生成64gSO2
C.镁条燃烧后固体质量增加,故质量守恒定律不是普遍规律
D.根据:
蜡烛+氧气
二氧化碳+水,则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素
13.归纳与反思是学习化学的重要环节。
下列归纳完全正确的是
A.物质的性质与用途
B.化学与环境
N2化学性质稳定﹣填充食品袋防腐
O2支持燃烧﹣可做火箭燃料
燃料完全燃烧﹣减少污染物排放
过量排放CO2﹣形成温室效应
C.日常生活经验
D.元素与人体健康
鉴别硬水、软水﹣用肥皂水
酒精不慎洒出着火﹣立即用水灭
缺碘﹣易引起贫血
喝牛奶﹣有利于补钙
A.AB.BC.CD.D
二、多选题
14.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下:
(一种小球代表一种元素的原子)则下列说法中正确的是
A.图示中共有4种物质B.该反应前后各元素的化合价不变
C.图示中的反应物都是化合物D.在反应中反应物的分子个数比1∶1
15.在一密闭容器里放入四种物质,使其在一定条件下充分反应,测得数据如表
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
2
8
30
50
反应后质量(g)
20
待测
39
23
已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比为2∶1,则下列说法正确的是
A.待测值为18B.反应中丁和丙的质量比为3∶1
C.丁一定是化合物D.甲、丙两种物质化学计量数之比为2∶1
三、填空题
16.
(1)用适当的数字和化学符号填空:
①2个氢原子_________;②氯化钠中的阴离子________;③保持水化学性质的最小微粒__________;④氧化镁中镁元素的化合价_________;⑤地壳中最多的金属元素与非金属元素形成的化合物_________;⑥实验室检验二氧化碳气体____________。
(2)根据右图回答下列问题:
①钠元素与氧元素的本质区别是___________;
②A、B两种元素组成的化合物的化学式为____________
③C、D、E中属于离子的是___________
(3)用“>”或“=”或“<”或“≥”或“≤”填空:
①amL酒精中加入bmL水,混合后的体积为cmL,则a+b________c。
②a克铁与b克氧气充分反应,得到c克四氧化三铁,则a+b_________c。
(4)小明用蜡烛进行了下列探究活动。
活动1:
点燃蜡烛后,电子称示数逐渐减小,蜡烛减小的质量_________(填“大于”“等于”或“小于”)燃烧后生成物的总质量.
活动2:
用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛,并使杯口始终浸没在水中,下列说法正确的是_____(填序号)
A.可观察到蜡烛熄灭
B.最终杯中液面高于碗中液面
C.该方法能准确测定空气中氧气的含量
四、推断题
17.已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质,通常状况下A、B、C均为气体,其中A、B组成元素相同,D、E为组成元素相同的常见液体。
(“——”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化。
)部分条件已省略,请你回答问题:
(1)写出物质E的俗名__________;
(2)写出B→A的化学方程式:
__________,因此,在生活中B物质常用作___________;
(3)写出E→C+D的化学方程式:
________,D、E化学性质不同的原因:
________;
(4)写出有D参加的分解反应________(用化学方程式表示)。
五、实验题
18.某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品,在老师的指导下从下图中选择装置进行了几种气体的制备实验。
(1)写出仪器a的名称:
___________。
(2)甲同学选择装置BE制氧气。
选用E装置收集氧气的原因是________,若改用F装置收集氧气,氧气从导管_______(填“b”或“c”)进入。
用分液漏斗相比较长颈漏斗的优点是________,实验结束后,若将MnO2分离开来的操作是__________,用B装置还用于实验室制取CO2,该反应的化学方程式是_________。
(3)乙同学实验发现,只用KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢,但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热,则KClO3的分解速率大大加快。
KClO3的分解速率大大加快的原因是________。
实验反思:
通过以上实验探究,你对催化剂的认识是______。
A.MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B.催化剂在反应前后质量和性质都不变
C.催化剂能加快化学反应的速率,不影响生成物的量
D.用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物
六、科学探究题
19.有一种淡黄色粉末可制备消毒杀菌剂。
兴趣小组对其成分进行了探究。
(提出问题)淡黄色固体是什么?
(查阅资料)
(1)硫粉是一种淡黄色固体,难溶于水,燃烧生成刺激性气味的有毒气体。
(2)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与水反应放出气体。
(设计实验)
方案一:
取少量该固体粉末于试管中,加5mL水,振荡并观察现象。
方案二:
在燃烧匙里放少量该固体,在酒精灯上加热,观察现象。
经过讨论,兴趣小组决定采用方案一,其理由是________________(选填字母)。
A.操作简单B.无实验污染C.节约能源
(实验验证)用下图装置实验,将淡黄色粉末加入试管中①若无现象,则此粉末为__________;
②若淡黄色粉末为过氧化钠,可观察到:
试管中的现象是________;烧杯中出现气泡,说明_____________。
(实验结论)实验确定该淡黄色粉末是过氧化钠。
(问题讨论)联想到学过的知识,小明判断反应生成了氢氧化钠(NaOH)和一种无色气体,并对生成的气体成分提出了以下3种假设:
a.气体是CO;b.气体是H2;c.气体是O2
①小组其他同学一致认为该气体不可能是CO,理由是________。
小张同学运用书写化学方程式的相关知识,认为也不可能是H2,理由是________。
②兴趣小组通过讨论,认为过氧化钠(Na2O2)与水反应生成O2。
请设计简单实验加以验证:
______________。
(只要写出实验操作即可)
③写出过氧化钠与水反应的化学方程式:
_________。
七、计算题
20.化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用20g石灰石样品,把80g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余成分既不与盐酸反应,也不溶解于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如右表:
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入20g
15g
第二次加入20g
10g
第三次加入20g
5g
第四次加入20g
3g
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______;
(2)第一次实验参加反应的碳酸钙的质量为______g;
(3)计算第一次加入20g稀盐酸充分反应后生成二氧化碳的质量__________。
(写出计算过程)
参考答案
1.B
【详解】
A、用铁、铝作炊具是利用金属的导热性,属于物理性质,错误;
B、红磷制作烟幕弹是利用红磷的可燃性,属于化学性质,正确;
C、用金刚石切割玻璃,硬度属于物理性质,错误;
D、用铜制作导线是利用铜的导电性,属于物理性质,错误。
故选B。
2.A
【详解】
A、液氧是由一种物质组成,属于纯净物,选项正确;
B、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水,属于混合物,选项错误;
C、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质,属于混合物,选项错误;
D、石灰石的主要成分是碳酸钙,还含有一些杂质,属于混合物,选项错误。
故选A。
【点睛】
要充分理解纯净物和混合物的区别,要分析物质是由几种物质组成的,如果只有一种物质组成就属于纯净物,如果有多种物质就属于混合物。
3.C
【解析】
A、二氧化碳通入紫色石蕊试液中,溶液变红色,错误;B、铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成了黑色的四氧化三铁是结论而不是现象,错误;C、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光,生成一种白色的固体,正确;D、氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,错误。
故选C。
4.B
【解析】
A、准确量取8.5mL的液体,选用量筒的规格应该为10mL,同时还需要使用胶头滴管确定最后的液体体积,错误;B、导管放入水中,用手握住试管,导管口有气泡冒出,装置气密性良好。
操作正确,正确;C、验证质量守恒定律时,有气体参与的反应一定要在密闭容器中进行,错误;D、倾倒液体时,标签没有向着手心、瓶塞没有倒放,错误。
故选B。
5.D
【分析】
既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种单质的元素有可能是金属单质、某些固态非金属例如C、P、S、Si等
【详解】
A、H属于气态非金属元素,可表示氢元素,表示一个氢原子,但不能表示一种物质,故选项不符合题意;B、该符号是氮气的化学式,不是元素符号,故选项不符合题意;C、该符号是一氧化碳的化学式,不是元素符号,故选项不符合题意;D、Mg属于金属元素,可表示镁元素,表示一个镁原子,还能表示镁这一纯净物,故选项符合题意。
故选D。
6.A
【解析】
A、海洋中含量最多的非金属元素是氧元素,正确;B、人体中含量最多的元素是氧元素,错误;C、空气中氮气的体积分数为78%,错误;D、地壳中含量最多的金属元素是铝元素,错误。
故选A。
点睛:
地壳内元素含量前四位的顺序为:
氧硅铝铁。
7.D
【解析】
A、蒸馏水中几乎不含有氧分子,所以蒸馏水不能养金鱼,正确;B、白磷的着火点低,放在水中可以防止自燃,正确;C、金刚石的硬度大,所以金刚石作钻头。
正确;D、二氧化碳气体不支持燃烧,瓶内气体若为二氧化碳,木条插入也会立即熄灭;但能使木条熄灭的气体还有其他气体(如氮气),不一定是二氧化碳;即二氧化碳能使燃烧木条熄灭,但能使熄灭木条熄灭的气体不一定就是二氧化碳。
错误。
故选D。
8.A
【解析】
A、水通电生成氢气和氧气证明分子在化学变化中可以再分,正确;B、物体有热胀冷缩现象,主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变,不是粒子的大小,错误;C、分子的质量不一定比原子的质量大,例如氢分子的质量小于氧原子的质量,错误;D、Na失去电子变成Na+时核外电子层数减少,错误。
故选A。
9.B
【解析】
A、物质都是由元素组成的,正确;B、同种元素原子核质子数相同,但中子数不一定相同,错误;C、原子序数等于原子核内的质子数,正确;D、根据质量守恒定律可知,在化学变化中元素的种类不发生改变,正确。
故选B。
10.D
【解析】
A、甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物,不属于氧化物,正确;B、由质量守恒定律,反应前后元素种类不变,从变化上看,甲醛完全燃烧生成二氧化碳和水,正确;C、从宏观上看:
甲醛由碳、氢、氧三种元素组成的,正确;D、从微观上看:
一个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的,错误。
故选D。
11.B
【分析】
蜡烛的着火点约为190℃,蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成。
如图所示,在温度计示数为280℃以上时,快速推动活塞,使气态石蜡被赶走,所以观察到蜡烛立即熄灭,故蜡烛熄灭的主要原因是移走可燃物。
【详解】
A、快速推动活塞,使气态石蜡被赶走,所以观察到蜡烛立即熄灭,故蜡烛熄灭的主要原因是移走可燃物,而不是隔绝氧气,错误;
B、快速推动活塞,使气态石蜡被赶走,所以观察到蜡烛立即熄灭,故蜡烛熄灭的主要原因是移走可燃物,正确;
C、快速推动活塞,使气态石蜡被赶走,所以观察到蜡烛立即熄灭,故蜡烛熄灭的主要原因是移走可燃物,而不是降低温度至着火点以下,错误;
D、快速推动活塞,使气态石蜡被赶走,所以观察到蜡烛立即熄灭,故蜡烛熄灭的主要原因是移走可燃物,错误。
故选B。
【点睛】
灭火的原理有:
(1)与空气(或氧气)隔绝;
(2)降温到可燃物的着火点以下;(3)清除可燃物。
可燃物的着火点是物质本身的一种属性,一般情况下不能改变。
12.B
【详解】
根据质量守恒定律:
每1个C原子和1个O2分子反应,生成1个CO2分子;32gS与32gO2完全反应,生成64gSO2;镁条燃烧后固体质量增加,仍然遵守质量守恒定律,因为任何化学变化都遵守这一定律;根据:
蜡烛+氧气
二氧化碳+水,则蜡烛中一定含有C、H两种元素,可能含有氧元素。
故选B。
13.B
【解析】
A、氮气化学性质不活泼,无毒,可以填充食品袋防腐;氧气能够支持燃烧,不能燃烧,因此不能用作燃料,错误;B、燃料燃烧越充分,产生的污染物越少;二氧化碳是一种重要的温室气体,过量排放二氧化碳会导致温室效应,正确;C、向水中加入肥皂水时,如果产生的泡沫较多,是软水,如果产生大量浮渣,是硬水,因此利用肥皂水可以区分硬水和软水;酒精的密度比水小,因此酒精不慎洒出着火时,不能用水灭火,错误;
D、人体缺乏碘元素,易患甲状腺肿大;牛奶中含有丰富的蛋白质,喝牛奶有利于补钙,错误。
故选B。
14.AD
【解析】
A、图示中反应物有两种,生成物有两种,共四种物质,正确;B、该反应有单质参加,故前后元素的化合价由变化,错误;C、图示中的反应物是一种化合物和一种单质,错误;D、通过微观示意图可知,两种生成物分子个数比为1:
1,正确。
故选AD。
15.BC
【详解】
根据质量守恒定律,未测物质乙的质量=(2+8+30+50)−(20+39+23)=8g;甲丙质量增加,为生成物,丁质量减少,为反应物,乙质量不变,可能为催化剂;A、待测值为8,错误;B、反应中丁和丙的质量比为:
(50−23):
(39−30)=3:
1,正确;C、甲、丙质量增加,为生成物,丁质量减少,为反应物,一变多,为分解反应,故丁一定是化合物,正确;D、甲、丙质量增加,为生成物,丁质量减少,为反应物,乙质量不变,可能为催化剂,由于不知甲、丙两种物质的相对分子质量,故无法求解,错误。
故选BC。
16.2HCl-H2O
Al2O3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O质子数不同Na2OCE>≥小于AB
【详解】
(1)①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.所以2个氢原子,就可表示为:
2H;
②氯化钠中的阴离子是氯离子,其离子符号为:
Cl-;
③保持水化学性质的最小微粒是水分子,其化学式为:
H2O;
④元素化合价的表示方法:
确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,所以氧化镁中镁元素的化合价,故可表示为:
;
⑤地壳中含量最多的金属元素是铝元素,非金属元素为氧元素,二者组成的化合物为氧化铝,其化学式为:
Al2O3;
⑥实验室检验二氧化碳气体,用澄清石灰水,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,化学方程式为:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(2)①元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称,不同种元素之间的本质区别是质子数不同,故钠元素与氧元素的本质区别是质子数不同;
②A、B 两种元素即钠元素和氧元素,二者组成的化合物是氧化钠,其化学式为:
Na2O;
③根据当核电荷数=质子数=核外电子数,该微粒为原子,质子数和核外电子数不等时为离子,观察图示的情况可知CE的质子数和核外电子数不相同是离子;
(3)①分子之间有间隔,故amL酒精中加入bmL水,混合后的体积为cmL,则a+b>c;
②若贴或者氧气有剩余,则a+b>c;若a克铁与b克氧气恰好完全反应,则a+b=c;
(4)活动1:
蜡烛燃烧是蜡烛和氧气反应生成了二氧化碳和水蒸气,蜡烛减小的质量小于燃烧后生成物的总质量;活动2:
A、蜡烛在杯内燃烧时,消耗杯中的氧气,可观察到蜡烛熄灭,正确;B、蜡烛在杯内燃烧时,消耗杯中的氧气,使杯中的气压减小,小于外界大气压,盘中的水在外界大气压的作用下,被压入杯中,杯中水的高度增加,正确;C、蜡烛燃烧生成了二氧化碳气体,瓶内气压变化不大,该方法不能准确测定空气中氧气的含量,错误。
故选AB。
17.双氧水2CO+O2
2CO2燃料2H2O2
2H2O+O2↑分子的构成不同(其它合理答案均可)2H2O
2H2↑+O2↑
【详解】
根据“通常状况下A、B、C均为气体,其中A、B组成元素相同,D、E为组成元素相同的常见液体”,则推测A为二氧化碳,B为一氧化碳,C为氧气,D为水,E为过氧化氢,代入检验,符合题意;
(1)根据分析,E为过氧化氢,故物质E的俗名双氧水;
(2)根据分析,A为二氧化碳,B为一氧化碳,则B→A的化学方程式:
2CO+O2
2CO2,因此在生活中B物质常用作燃料;
(3)根据分析,C为氧气,D为水,E为过氧化氢,则E→C+D的化学方程式:
2H2O2
2H2O+O2↑,D、E化学性质不同的原因:
分子的构成不同;
(4)根据分析,D为水,有D参加的分解反应,反应的化学方程式为2H2O
2H2↑+O2↑。
18.锥形瓶氧气不易溶于水b可控制反应速率过滤CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑因为高锰酸钾分解也会产生氧气,同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用CD
【详解】
(1)标号仪器是锥形瓶;
(2)选用E装置收集氧气的原因是:
氧气可用排水法收集是因为氧气不易溶于水,氧气密度比空气大,所以应从长管进气,即从导管b进入;分液漏斗相比较长颈漏斗而言,可控制液体的滴加速度,进而可控制反应速率;B装置属于固液常温型,说明是用过氧化氢制取氧气,反应生成水,二氧化锰是反应的催化剂,其质量在反应前后不变,而二氧化锰不溶于水,所以实验结束后,若将MnO2分离开来,可进行过滤的操作;实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应,也可用此装置,反应的符号表达式是:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;(3)如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热,则KClO3的分解速率大大加快,KMnO4在KClO3的分解反应中不是作催化剂,原因是加了高锰酸钾之后,产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气,同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用;
实验反思:
A、MnO2还可以作为氯酸钾分解的催化剂,错误;B、催化剂在反应前后质量和化学性质都不变,错误;C、催化剂是改变反应速率,对生成物的质量多少没有影响,正确;D、二氧化锰可以催化过氧化氢分解,也是高锰酸钾分解的生成物,正确。
故选CD。
19.ABC硫或硫粉有气泡反应放热(或者是放热反应)反应物中没有碳元素(或反应前后元素种类不变)化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变用带火星的木条伸入试管中2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【详解】
[设计实验]经过讨论,兴趣小组决定采用方案一,其理由是操作简单,无实验污染,节约能源;故选ABC。
[实验验证]用如图装置实验,将淡黄色粉末加入试管中,①若无现象,则此粉末为硫粉;
②若淡黄色粉末为过氧化钠,则过氧化钠和水反应生成氧气,可观察到试管中产生气泡;如果过氧化钠与水反应放热,会导致锥形瓶中的气体压强增大,从而导致烧杯中出现气泡;
[问题讨论]①小组其他同学一致认为该气体不可能是CO,根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,反应物中没有碳元素,所以该气体不可能是CO,小张同学运用书写化学方程式的相关知识,认为也不可能是H2,理由是化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变,所以该气体不可能是H2;
②兴趣小组通过讨论,认为过氧化钠(Na2O2)与水反应生成O2。
请设计简单实验加以验证:
用带火星的木条伸入试管中,若木条复燃,证明是氧气;
③过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,化学方程式为:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
20.
(1)85%;
(2)5;(3)2.2g(详见解析)
【分析】
(1)由于样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶解于水,因此由表中每次加入20g稀盐酸固体减少的质量关系可判断:
每加入20g稀盐酸固体应减少5g;据此规律,由第四次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于5g,但是题中所给数据为3g,只减少了2g,所以可以判断第四次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应,说明剩余固体全部为杂质,样品与杂质质量差即为样品中碳酸钙的质量。
【详解】
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
=85%;
(2)第一次实验参加反应的碳酸钙的质量为20g-15g=5g;
(3)设:
生成二氧化碳的质量为x。
解得:
x=2.2g
答:
二氧化碳质量为2.2g。
【点睛】
根据剩余固体不再与盐酸发生反应,得到剩余固体即为样品中的杂质结论,得出样品中所含量碳酸钙的质量,再结合化学方程式进行求算。
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- 江苏省 泰兴市 中学 九年级 上学 期中考试 化学试题