河南省罗山高中届高三化学二轮复习考点综合训练金属及其化合物doc.docx
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河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练(有解析):
金属及其化合物
1、下列说法正确的是( )
A.某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素
B.铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼
C.碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多
D.地壳中含量最多的金属是铁
【答案】C
【解析】试题分析:
A不正确,因为K元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察,所以A中不能排除K元素;铝是活泼的金属,在其表明容易形成一层致密的氧化膜,从而阻止内部金属的氧化,所以铝制品耐腐蚀,B不正确;地壳中含量最多的金属是铝,D不正确,答案选C。
考点:
考查焰色反应、金属铝的性质、碳酸氢钠的用途以及地壳中元素的含量
点评:
该题考查的知识点比较分散,但都很基础,难度不大。
有利于培养学生分析问题、发现问题和解决问题的能力。
该题的关键是学生要熟练记住常见物质的性质、用途。
2、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.1molNa2O2中阴阳离子的总数目为4NA
B.标准状况下,22.4LCCl4含有的共价键数为4NA
C.标准状况下,14gN2含有的核外电子数为5NA
D.3mol铁与足量的水蒸气充分反应,转移8NA个电子
【答案】D
3、将足量的
不断通入
、
、
的混合溶液中,生成沉淀与通入
的量的关系可表示为()
【答案】C
【解析】向
、
、
的混合溶液中通入足量CO2,依次发生反应①CO2+2OH-+Ba2—===BaCO3↓+H2O,②CO2+2OH-===CO32-+H2O,③2AlO2-+3H2O+CO2===2Al(OH)3↓+CO32-,④CO32-+CO2+H2O===2HCO3-,⑤BaCO3+CO2+H2O==Ba2—+2HCO3-,故选C正确。
4、固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种.某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过程及现象如下:
已知:
HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al(OH)3↓+CO32﹣
下列说法正确的是()
A.气体乙和气体丙都为纯净物
B.固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2,可能含有Na2CO3、NaHCO3
C.溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+
D.溶液甲中一定含有AlO2﹣,可能含有CO32﹣
【答案】D
【解析】根据X是否溶于水,分为两部分;固体甲溶于足量盐酸,能使酸性高锰酸钾褪色,可知含有溶液丁中的阳离子一定含H+、Fe2+,可能含有Fe3+,X一定含有FeO;溶液甲加入足量稀盐酸,产生气体和沉淀,说明X一定含有Na2S2O3、NaAlO2,而HCO3﹣与AlO2﹣不共存,一定不含NaHCO3,可能含有Na2CO3;
A.由以上分析可知,乙可能是二氧化碳和二氧化硫,故A错误;
B.粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2,一定不含NaHCO3,因为HCO3﹣与AlO2﹣不共存,故B错误;
C.溶液丁中的阳离子一定含H+、Fe2+,可能含有Fe3+,故C错误;
D.溶液甲中一定含有AlO2﹣,可能含有CO32﹣,故D正确.
故选D.
5、实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4?
7H2O),聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m,制备过程如图所示:
下列说法不正确的是( )
A.炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应式为:
4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B.气体M的成分是SO2,通入双氧水得到硫酸,可循环使用
C.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏大
D.向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾
【答案】C
【解析】分析流程可知炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到固体W为氧化还原反应生成的硫单质和SiO2等,溶液X为含有Fe3+离子的溶液,调节溶液PH得到溶液Z加热得到聚铁,溶液X中加入铁反应生成硫酸亚铁溶液Y,蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体
A、炉渣中FeS与硫酸和氧气反应生成硫单质硫酸铁和水,反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O,故A正确;
B、炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到固体W为氧化还原反应生成的硫单质和SiO2等,固体W灼烧得到气体为二氧化硫,故B正确;
C、用pH试纸测定方法为:
将试纸放在表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液,点在试纸的中央,然后与标准比色卡对比.氢氧化铁的含量比硫酸亚铁高,若溶液Z的PH偏小,则聚铁中生成的氢氧根的含量减少,使铁的含量减少,故C错误;
D、溶液X中加入过量铁粉,铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁,通过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤析出得到绿矾,符合晶体析出步骤,故D正确;
故选C.
6、6克含杂质的Na2SO3样品与足量盐酸反应,可生成1.12升气体(S、T、P),气体质量为3克,该样品的组成可能是( )
A.Na2SO3,Na2CO3
B.Na2SO3,NaHCO3
C.Na2SO3,NaHCO3,Na2CO3
D.Na2SO3,MgCO3,NaHCO3
【答案】C
【解析】标况下生成1.12L气体的物质的量=
=0.05mol,且气体质量为3克,则气体的平均相对分子质量=
=60,所以混合气体中必含有一种相对分子质量小于60的气体,根据选项,应该是CO2,
根据平均相对分子质量,[44n(CO2)+64n(SO2)]÷[n(CO2)+n(SO2)]=60,则n(CO2):
n(SO2)=1:
4,所以n(CO2)=0.01mol,n(SO2)=0.04mol,由于n(Na2SO3)=n(SO2)=0.04mol,故杂质质量=6g﹣0.04mol×126g/mol=0.96g,可以生成0.01mol二氧化碳,
A.生成0.01mol二氧化碳,需要碳酸钠质量=0.01mol×106g/mol=1.06g>0.96g,故A错误;
B.生成0.01mol二氧化碳,需要碳酸氢钠质量=0.01mol×84g/mol=0.84g<0.96g,故B错误;
C.由AB分析可知,杂质可能为NaHCO3,Na2CO3,故C正确;
D.生成0.01mol二氧化碳,需要碳酸镁质量=0.01mol×84g/mol=0.84g,需要碳酸氢钠质量=0.01mol×84g/mol=0.84g,均小于0.96g,不符合,故D错误,
故选C.
7、有一块镁铝合金,其中镁与铝的质量比是8:
9.加入足量稀HNO3使其完全溶解后,产生NO气体在标准状况下的体积为11.2L,溶液中再加入NaOH溶液,生成沉淀质量的最大值为( )
A.17.4gB.46.8g
C.40.8gD.23.4g
【答案】C
【解析】解:
有一块镁铝合金,其中镁与铝的质量比是8:
9,则物质的量之比为
:
=1:
1,加入足量稀HNO3使其完全溶解后,生成NO物质的量为
=0.5mol,根据电子转移守恒,n(Mg)=n(Al)=
=0.3mol,溶液中再加入NaOH溶液,生成沉淀质量的最大,沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3,根据Mg元素守恒n[Mg(OH)2]=n(Mg)=0.3mol,根据Al元素守恒n[Al(OH)3]=n(Al)=0.3mol,故沉淀最大质量为:
0.3mol×58g/mol+0.3mol×78g/mol=40.8g,
故选:
C.
8、有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3,试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图),同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中,下列叙述正确的是()
A.甲装置的气球膨胀速率大
B.若最终两气球体积相同,则一定有c(HCl)≥2mol/L
C.若最终两气球体积不同,则一定有c(HCl)≤1mol/L
D.最终两溶液中Na+、Cl﹣的物质的量相同
【答案】B
【解析】A.碳酸钠和盐酸反应分步进行,先生成碳酸氢钠,后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳,所以甲装置的气球膨胀速率小,故A错误;
B.1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物质的量相同,都是0.01nol,根据方程式知:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑若最终两气球体积相同,说明酸的物质的量大于或等于0.02mol,所以其浓度大于或等于2mol/L,故B正确;
C.碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为:
CO32﹣+H+=HCO3﹣、HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O,碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O;若最终两气球体积不同,所需酸的物质的量范围是:
0<c(HCl)<0.02mol,所以其浓度大于0小于2mol/L,故C错误;
D.1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物质的量相同,都是0.01nol,所以Na2CO3和NaHCO3中钠离子的物质的量不同,故最终两试管中Na+的物质的量一定不相同,故D错误;
故选B.
9、下列叙述正确的是()
①氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚
②氧化铁常用作红色油漆和涂料
③碳酸氢钠俗名小苏打,可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
④过氧化钠比氧化钠稳定,但两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂
⑤焰色反应体现的是元素的性质
A.①②③⑤B.②③④⑤C.①③④⑤D.①②③④
【答案】A
10、5.0g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体质量增加()
A.2.1gB.3.6gC.5.0gD.无法确定
【答案】C
【解析】根据反应方程式2CO+O2=2CO2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,二式合并得CO+Na2O2=Na2CO3;
2H2+O2=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑,二式合并得:
H2+Na2O2=2NaOH,
可见,固体增加的质量就是CO和H2的质量5.0g。
11、既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水的物质是()
A.铝B.硅C.碳酸钠D.氧化铝
【答案】D
12、下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()
A、分别加热这两种固体,并将生成的气体通入澄清石灰水中
B、分别在这两种物质中加入CaCl2溶液
C、在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸
D、分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水
【答案】D
13、关于Na2CO3和NaHCO3比较中,下列说法不正确的是
A.NaHCO3固体受热容易分解,而Na2CO3固体受热不容易分解
B.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,前者消耗盐酸的物质的量比后者多
C.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液,前者颜色比后者深
D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同
【答案】D
14、某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定:
由此分析,下列结论中正确的是( )
A.X中一定有Fe3+
B.Z中一定有Fe3+
C.Y为AgI沉淀
D.X一定为FeBr2溶液
【答案】B
【解析】 由反应过程可知,Z与KSCN溶液反应后溶液显血红色,Z中一定有Fe3+;而X中不一定有Fe3+,也可能是Fe2+被酸化硝酸根氧化为Fe3+,AgI沉淀为黄色而不是浅黄色,AgBr为淡黄色沉淀,只有B项正确。
15、将10g铁碳合金放入氧气中高温灼烧,反应后的气体通入过量石灰水中得到沉淀1.4g,则此铁碳合金是( )
A.生铁
B.高碳钢
C.中碳钢
D.低碳钢
【答案】B
【解析】沉淀为CaCO3,其物质的量为1.4×10-2mol。
根据C原子守恒,合金中含C也为1.4×10-2mol,w(C)=
×100%=1.68%,所以为高碳钢。
16、在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1滴~2滴液溴,振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是_________ (填粒子的化学式,下同);乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是 。
(2)为了验证甲、乙同学的推断,现提供以下试剂:
A.酸性高锰酸钾溶液
B.氢氧化钠溶液
C.四氯化碳
D.硫氰化钾溶液
请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案:
验证甲同学方案:
__________________________________________________。
验证乙同学方案:
__________________________________________________。
(3)根据所学知识判断,你认为 的推断是正确的;则溴化亚铁与氯气以4∶5反应时的离子方程式为__________________________________________。
【答案】
(1)Br2 Fe3+
(2)CCl4,下层溶液变橙红色
KSCN,溶液变红色
(3)乙4Fe2++5Cl2+6Br-====4Fe3++10Cl-+3Br2
【解析】
(1)在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1滴~2滴液溴,溶液呈黄色的原因可能是:
①没反应,因Br2而显黄色;②发生了反应生成了Fe3+而显黄色。
(2)如果因Br2而显黄色,加入CCl4,下层溶液变橙红色;如果因Fe3+而显黄色,加入硫氰化钾溶液,显红色。
(3)因为能氧化,故乙同学正确,相应离子方程式为4Fe2++5Cl2+6Br-====4Fe3++10Cl-+3Br2。
17、根据你的了解,某种不溶于水的金属氧化物,如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物,方法是。
【答案】若该氧化物只能溶于盐酸,则属于碱性氧化物;若该氧化物只能溶于NaOH溶液,则属于酸性氧化物;若该氧化物既能溶于(反应)盐酸又能溶于(反应)NaOH溶液,则属于两性氧化物。
18、某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题:
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________。
(2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有__________________,可能有__________________,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是__________________。
(3)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是:
_________________
__________(用离子方程式表示)。
(4)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。
若按右图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式:
___________________________。
(5)一段时间后,该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+具有性。
由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是___________________________,并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量__________________。
【答案】
(1)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2
(2)一定有Fe3O4,可能有FeFe3O4和Fe
(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(5)还原Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质铁粉
【解析】试题分析:
(1)硬质试管中发生反应是铁与水蒸气的反应,注意铁只能生成四氧化三铁和氢气,不能写出三氧化二铁;
(2)若溶液变红色则说明溶液中有三价铁离子,不能排除溶液中是否有亚铁离子,所以硬质试管中固体物质的成分一定有Fe3O4,可能有Fe,若溶液未变红色则说明溶液中无三价铁离子,则一定有过量的铁把三价铁还原为二价铁离子,硬质试管中固体物质的成分一定有Fe3O4和Fe。
(3)说明过量的铁把三价铁还原为二价铁,Fe+2Fe3+=3Fe2+。
(4)生成白色沉淀是氢氧化亚铁,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁,FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
(5)未变红的溶液变成红色,Fe2+被氧化为三价铁离子,说明具有还原性。
实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是易被空气中的氧气氧化而变质,并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量铁粉,可以把氧化后的三价铁再还原成亚铁离子。
考点:
考查铁与水蒸气反应的实验,检验二价铁及三价铁的方法,氢氧化亚铁的制备,铁三角的转化。
点评:
对于铁单质及其化合物的转化是高中的重点和难点,经常以离子的检验、除杂、物质的制备等题型出现,比较综合,考查学生的综合思维能力。
题目难度较大。
19、过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面.工业生产过程如下:
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;
②不断搅拌的同时加入30%H2O2,反应生成CaO2·8H2O沉淀;
③经过陈化、过滤,水洗得到CaO2·8H2O,再脱水干燥得到CaO2.
完成下列填空
(1)第②步反应的化学方程式为.
(2)可循环使用的物质是.
工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产,这是因为.
(3)检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是.
(4)CaO2·8H2O加热脱水的过程中,需不断通入不含二氧化碳的氧气,目的是.
(5)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2.如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略).
若所取产品质量是mg,测得气体体积为VmL(已换算成标准状况),则产品中CaO2的质量分数为(用字母表示).过氧化钙的含量也可用重量法测定,需要测定的物理量有
【答案】
(1)CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl;
(2)NH4Cl;Ca(OH)2价格低,H2O2价格较高且易分解,碱性条件下抑制CaO2·8H2O溶解;
(3)取少量最后一次洗涤上清液,然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液,观察溶液是否产生白色沉淀,如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净,否则洗涤干净;
(4)防止过氧化钙和水反应;防止过氧化钙分解;
(5)
×100%;样品质量和反应后固体质量.
【解析】解:
(1)第②步反应中,氯化钙、双氧水、一水合氨和水反应生成CaO2·8H2O和氯化铵,反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl;
故答案为:
CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl;
(2)第①步中氯化铵参加反应、第②步中生成氯化铵,所以可以循环使用的物质是NH4Cl;
H2O2价格较高且易分解,碱性条件下抑制CaO2·8H2O溶解,所以工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产;
故答案为:
NH4Cl;Ca(OH)2价格低,H2O2价格较高且易分解,碱性条件下抑制CaO2·8H2O溶解;
(3)实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验,如果沉淀没有洗涤干净,向洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液应该有白色沉淀,其检验方法是:
取少量最后一次洗涤上清液,然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液,如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净,否则洗涤干净,
故答案为:
取少量最后一次洗涤上清液,然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液,观察溶液是否产生白色沉淀,如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净,否则洗涤干净;
(4)CaO2能和水反应生成氢氧化钙和氧气,CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2,所以通入氧气能抑制超氧化钙分解;
故答案为:
防止过氧化钙和水反应;防止过氧化钙分解;
(5)设超氧化钙质量为x,
2CaO2
2CaO+O2↑
144g22.4L
x10﹣3VL
144g:
22.4L=x:
10﹣3VL
x=
=
g=
g,
其质量分数=
×100%=
×100%,
过氧化钙的含量也可用重量法测定,需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量,
故答案为:
×100%;样品质量和反应后固体质量.
20、取1.43gNa2CO3·xH2O溶于水配成10mL溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2.0mL,并收集到112mLCO2(标准状况)。
求
(1)稀盐酸物质的量浓度
(2)Na2CO3·XH2O的摩尔质量(3)x值
【答案】
(1)c(HCl)=5mol/L
(2)M(Na2CO3·XH2O)=286g/mol(3)X=10
【解析】试题分析:
(1)CO2的物质的量是0.112L÷22.4L/mol=0.005mol
则根据方程式可知Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知
盐酸的物质的量是0.005mol×2=0.01mol
所以盐酸的浓度是c(HCl)=0.01mol÷0.002L=5mol/L
(2)根据碳原子守恒可知
Na2CO3·XH2O的物质的量是0.005mol
所以其摩尔质量M(Na2CO3·XH2O)=1.43g÷0.005mol=286g/mol
(3)X=
考点:
考查物质的量的有关计算
点评:
该题是基础性试题的考查,试题注重基础,兼顾能力的培养,难度不大。
该题的关键是熟练掌握以物质的量为核心的有关物理量之间的关系,然后具体问题、具体分析即可。
该题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力,以及规范的答题能力,提高学生的应试能力。
21、下图表示某种盐的制备步骤:
已知:
水合盐B含有45.3%的水;无水盐C焙烧分解,放出两种无色刺激性气体E和F,并生成红棕色固体D。
请写出物质的化学式或名称:
A________,B________,C________,
D________,E________,F________。
【答案】Fe FeSO4·7H2O FeSO4 Fe2O3
SO2(或SO3) SO3(或SO2)
22、现有A、B、C、D、E、F六种物质,它们的相互转化关系如下图所示。
已知A和B是单质,B、E、F在常温下为气体,C为淡黄色固体。
(1)写出A、B的化学式:
A,B
(2)写出A生成C的化学方程式
(3)写出C与D反应生成E的化学方程式
【答案】
23、无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等,工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3,还含有少量的SiO2)和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3:
2Al2O3+6Cl2
4AlCl3+3O2
回答以下问题:
(1)Cl
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